Изотермическое и изобарное разложение

ИЗОТЕРМИЧЕСКОЕ И ИЗОБАРНОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ [c.460]

На основании поведения веществ при их изотермическом или изобарном разложении можно сделать заключение об условиях, необходимых дл> их успешного препаративного получения. Получение определенных гидратов, аммиакатов и т. д. часто возможно лишь тогда, когда имеются данные точно проведенного разложения. Часто ценные результаты дает повторный синтез, проведенный в соответствующих условиях. То же относится к получению окислов, сульфидов или фосфидов, хотя при этом в большинстве случаев для контроля следует пользоваться рентгенографическими методами. Методы изотермического или изобарного разложения весьма пригодны для детальной характеристики многих веществ, получаемых в твердом состоянии, и имеют такое же важное значение, как измерение давления пара у жидкостей. В случае активных твердых веществ первостепенное значение имеет определение их способности сорбировать газы, которое по своему аппаратурному оформлению тесно примыкает к методам, названным выше. [c.460]

Задача, которая ставится при изотермическом или изобарном разложении, заключается в том, чтобы при постоянной температуре измерить давление разложения или при постоянном давлении измерить температуру разложения и при этом изменять постепенно состав твердой фазы, так, чтобы его МОЖНО было определить для каждой точки в диаграмме р — Летучая составная часть, которая всегда удаляется из системы или подводится к ней в форме газа, в качественном отношении однородна, так что достаточно следить за уменьшением веса исследуемого вещества. Изменение веса при высокой температуре опыта можно, например, установить, если [c.461]

Под теоретическим напряжением разложения принято считать алгебраическую разность равновесных электродных потенциалов. Теоретическое напряжение разложения воды, равное разности стандартных потенциалов кислородного и водородного электродов, можно рассчитать по изменению изобарно-изотермического потенциала реакции образования воды из элементов в стандартных условиях. Для реакции [c.110]

Теоретическое напряжение разложения воды ( Ур) можно определить по изменению изобарно-изотермического потенци- [c.22]

Рис. 3. Кривые изобарно-изотермического потенциала реакций термического разложения каолинита.

Поэтому независимо от чисел пищ молей и 6 будут иметь противоположные знаки внесенный изобарно-изотермическим способом аммиак вызовет реакцию разложения аммиака. [c.178]

Пользуясь диаграммой электрохимической устойчивости воды, легко установить, какие из электродных равновесий и при каком значении pH можно осуществить в водных растворах без разложения воды. Электродные реакции, равновесные потенциалы которых находятся за пределами электрохимической устойчивости воды, по термодинамическим условиям осуществить нельзя. Так, если в водный раствор сульфата натрия погрузить электрод из натрия, то окисляться будет натрий, а восстанавливаться — водород, и равновесие Na+ + е Na установиться не может. В таких случаях значения стандартных потенциалов рассчитывают по величине изобарно-изотермического потенциала соответствующей химической реакции или определяют более сложными способами. [c.218]

Однако при подсчете величины AG=2(i,n, для неравновесных изобарно-изотермических условий необходимо учитывать, что химический потенциал (х,- вещества, находящегося во время реакции в твердом или жидком состоянии, равен его изобарному потенциалу G и сохраняет постоянное значение при заданной температуре. Например, для написанной выше реакции разложения СиО [c.129]

Чтобы представить графически результаты изотермического или изобарного разложения, обычно наносят значения р или 1 по отношению к молярному соотношению веществ в твердой фазе. Кривые разложения имеют типичный ступенчатый характер только тогда, когда не появляется никаких смешанных фаз илиослож-нений другого рода. На основании отсутствия ступенчатого хода кривой еще нельзя сделать заключения об образовании смешанных кристаллов. Ступенчатый ход кривой может оказаться расплывчатым по самым различным причинам. Например, могут возникнуть неизвестные промежуточные стадии но чаще всего причиной может быть замедление реакции. Следует иметь в виду, что при откачивании в результате сильного понижения давления возможно образование более глубокой стадии разложения, восстановление которой протекает медленно. С другой стороны, для разложения совершенно ненарушенных кристаллов требуется более высокая температура, чем для дефектных кристаллов [4301. Наконец, при очень тонком измельчении твердой фазы и в области, близкой к давлению насыщения, чистые газообразные компоненты обнаруживают адсорбционные явления. [c.463]

Если при атмосферном давлении или еще меньшем и при температуре порядка 900...1000 °С рассмотреть систему парообразный углерод—алмаз — графит, то изобарно-изотермические потенциалы их будут уменьшаться в таком же порядке. Значит, в атнх условиях из парообразного углерода должен выкристаллизоваться трафит, но с учетом правила ступеней может образоваться с какой-то степенью вероятности и алмаз. Чтобы происходило образование алмаза, следует осаждать атомы углерода на поверхность кристалла алмаза. При этом они будут находиться под влиянием силового поля кристаллической решетки, стремящейся продолжить ту укладку атомов, которая имеет место в кристаллах, находящихся в реакционной зоне. Иными словами, подложка вынуждает новые атомы углерода располагаться а определенном порядке — так называемый эпитаксиальный синтез. Практически эпитаксиальный синтез алмаза осуществляют разложением углеродсодержащих газов (метан, ацетилен и др.) при указанных выше давлениях и температурах над слоем мелких кристаллов алмаза. В этом случае происходит наращивание алмазных слоев на затравочных кристаллах. Опыты [c.141]

Абсолютные значения энергий Гиббса позволяют также судить о термической стабильности углеводородов положительные значения свидетельствуют о преимущественной возможности разложения. Так, при 527 °С изобарно-изотермический потенциал образования метана равен —2,30 кДж/моль, а для додекана -f669,12 кДж/моль. Известно, что при этой температуре метан практически стабилен, а додекан легко разлагается. [c.48]

Например, изобарно-изотермическое внесение какого-нибудь нейтрального газа в смесь, активными газами которой являются На, С1г и НС1 (уравнение реакции 2НС1 — IHg — I lj = 0), совершенно не изменит количеств Hg, I2 и НС1. Такое же внесение нейтрального газа в смесь, активными газами которой служат СОд, СО, О2 (уравнение реакции 2СОз — 2СО — 10 = 0), вызовет разложение части СОа- Между тем изохорно-изотермическое внесение нейтрального газа ни в одной смеси идеальных газов не вызовет реакции. [c.176]

Таким образом, и в этом случае константа равновесия, равновесные давления и температура начала разложения могут быть определены по уравнению (99). Аналогичным путем А. Даниэльсон вывел уравнение зависимости изобарно-изотермического потенциала от температуры [c.94]

Процесс восстановления оксида цинка водородом и оксидом углерода в условиях до температуры 700 К маловероятен, на что указывают значительно положительный изобарно-изотермический потенциал и низкие значения констант рановесия. Триоксид хрома (хромовый ангидрид) СгОз при разложении полностью переходит в оксид хрома СГ2О3 только при температуре выше 550 С. [c.31]

Используя стандартные изобарно-изотермические потенциалы образования (НН4)2Сг04, ЫНз, СгОз, СггОз и Н2О, соответственно равные —238 —3,94 —121 —253 и —54,64 ккал/моль, определить, какой из процессов термического разложения хромата аммония термодинамически более вероятен [c.208]

Указанные выше эксперимептальпые данные по разложению хлоридов подтвердили термодинамический анализ реакций, проведенный в интер вале температур 800—1000° по точному методу Владимирова [ 1. Реакции разложения хлорида кальция в присутствии трехокиси железа и хлорида кальция в присутствии смеси кремнезема и глинозема имеют отрицательные значения изобарно-изотермического потенциала и в условиях опытов обладают паиболее благоприятными возможностями для реализации. Повышение температуры от 800 до 1000° смещает равновесие реакций в сторону образования хлора. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология