Важнейшие адсорбционные индикаторы

Важнейшие адсорбционные индикаторы [c.198]

Поскольку адсорбция происходит на поверхности частиц осадка, необходимо, чтобы эта поверхность была возможно большей. Особенно велика суммарная поверхность частиц (размером от 1 до 100 ммк) в коллоидных растворах. Поэтому при использовании адсорбционных индикаторов очень важно, чтобы продукт реакции хотя бы частично присутствовал в форме коллоидного раствора. [c.328]

Важное условие применения органического красителя в качестве адсорбционного индикатора состоит в том, чтобы осадок не окрашивался до достижения точки эквивалентности. Если индикатор адсорбируется сильнее определяемого иона, то индикатор неприменим. [c.431]

Поскольку флуоресцеин, как и другие адсорбционные индикаторы является слабой кислотой, важно строго поддерживать необходимый pH раствора. При pH=7 доля анионной формы индикатора слишком мала для получения заметного перехода окраски. Однако для растворов с более низким pH можно использовать производные флуоресцеина, являющиеся более сильными кислотами. Например, в интервале pH от 4 до 10 можно применять дихлорфлуоресцеин. [c.350]

Поскольку адсорбция происходит на поверхности частиц осадка, в данном случае выгодно, чтобы эта поверхность была возможно большей. Особенно велика суммарная поверхность частиц (размером от 1 до 100 m i) в коллоидных растворах. Поэтому при применении адсорбционных индикаторов очень важно, чтобы продукт реакции хотя бы частично присутствовал в форме коллоидного раствора. Если же последний полностью скоагулирует, то адсорбирующая поверхность уменьшится настолько, что перемена окраски индикатора станет не резкой. Чтобы предотвратить коагуляцию частиц осадка, при титровании с адсорбционными индикаторами к раствору иногда прибавляют тот или иной защитный коллоид, например декстрин, крахмал и тому подобные вещества. [c.435]

Иначе говоря, концентрация иодидов равна 1,4-10 концентрации хлоридов. Это весьма важный фактор, позволяющий количественно титровать иодид-ион в присутствии хлорид-иона, используя подходящий адсорбционный индикатор или серебряный электрод. [c.198]

Вид изотермы адсорбции зависит как от природы адсорбента, так и от природы адсорбата и его состояния в растворе (знак и величина заряда иона, наличие комплексообразования, гидролиза, полимеризации, коллоидообразования и т. д.). Форма изотермы адсорбции может нести информацию о дополнительных явлениях, сопровождающих адсорбцию (наличие капилляров на поверхности, взаимодействие адсорбированных частиц между собой на поверхности адсорбента и др.)- Для рещения различных задач (концентрирование изотопов, выделение их из продуктов деления и т. д.) важно иметь сведения о начальных участках изотерм адсорбции, полученных при крайне низких концентрациях веществ в растворе. Применение радиоактивных индикаторов дает возможность изучать адсорбционные изотермы до концентрации 10 ° г см и ниже. [c.148]

Одним из наиболее важных семейств адсорбционных индикаторов являются производные флуоресцеина. Довольно часто в качестве адсорбционного индикатора для титрования хлорида нитратом серебра в нейтральном или слабощелочном растворе используют натриевую соль флуоресцеина. Эта соль ионизуется в растворе, 01бразуя катион натрия и ашюн флуоресцеина, который обозначим 1п (анион индикатора). Вначале в сосуде для титрования образуется некоторое количество хлорида серебра. В любой момент титрования до точки эквивалентности хлориды существуют в растворе в избытке, поэтому первичный ионный слой состоит из адсорбированных хлорид-ионов, а вторичный ионный слой — из любых катионов, имеющихся в растворе, например ионов натрия или водорода. Отрицательно заряженных ионов индикатора 1п адсорбируется лишь небольшое число, поскольку их замещают на поверхности осадка хлорид-ионы. После точки эквивалентности в растворе существует избыток нитрата се ребра, поэтому первичный адсорбционный ионный слой содержит ионы серебра, а вторичный ионный слой состоит из отрицательно заряженных ионов, значительное число которых будут анионами индикатора. Натриевая соль флуоресцеина придает раствору флуоресцирующий желто-зелвный цвет, а когда анионы индикатора адсорбируются на осадке в качестве противоионов, наблюдается изменение цвета — частицы осадка становятся ярко-розовыми. Считают, что это изменение цвета связано с искривлением или с изгибом структуры иона флуоресцеина, когда он притягивается к частицам осадка, имеющим положительный заряд вследствие адсорбции ионов серебра. Фактически анион флуоресцеина является индикатором на адсорбированные ионы серебра. Поэтому конечную точку титрования фиксируют по изменению зеленой окраски раствора в розовую окраску осадка. На практике, поскольку частицы осадка хорошо диспергированы в растворе, наблюдают изменение окраски всего раствора от желто-зеленой в розовую. Такая методика определения хлоридов обычно называется методом Фаянса. [c.260]

Одной из важных групп адсорбционных индикаторов являются производные флуоресцеина. Флуоресцеин, обозначаемый символом HFlu, представляет собой слабую органическую кислоту. В щелочном растворе он существует в основном в виде флуоресцеинат-иона [c.349]

Представляет определенный интерес и применение люминесцирующих веществ в качестве адсорбционных индикаторов последние были предложены еще Фаянсом. Возбуждение люминесценции индикаторов ультрафиолетовым светом резко повыщает контрастность наблюдаемого явления, что особенно важно при титровании в мутных и окращенных растворах. Методика титрования некоторых неорганических ионов в присутствии люминесцентных адсорбционных индикаторов впервые была предложена в 1943 г. [43]. Так, титрование нитрата свинца производилось растворами оксалата натрия, хромата калия, гидрофосфата натрия и ванадата аммония в присутствии уранина, эритрозина, эозина, умбеллиферона, примулина, морина и др. [c.92]

Танпип.под названием настойка чернильных орешков применявшийся более ста лет тому назад как реактив для качественною анализа, постепенно вышел из употребления и в начале XX века применялся в металлургическом анализе только в качестве индикатора в молибдат-ном методе определения свинца, по Александеру. Предложенный нами метод отделения тантала от ниобия, опубликованный в 1925 г. [7], положил начало серии исследований, которые показали, что таннин является важнейшим реагентом для количествслного разделения и определения ряда редких и обычных элементов, в особенности элементов группы аммиака, не осаждающихся аммиаком и сернистым аммонием из вич-но кислого раствора. Водный раствор таннина, будучи коллоидальной суспензией отрицательно заряженных частиц, осаждает положительно заряженные частицы гидроокисей металлов полученные адсорбционные комплексы очень хорошо коагулируют и совершенно нерастворимы. Несмотря на большой объем, они легко фильтруются и промываются (особенно при смешивании с бумажной массой) при прокаливании переходят в окислы, удобные для взвешивания. Танниновые комплексы некоторых элементов бесцветны, другие имеют яркие и характерные окраски, что является фактором огромного значения для качественного и количественного анализов. Самым замечательным свойством этих реакций является то, что осаждению не препятствует присутствие органических гидроксикислот винной, лимонной и т, д. В то время как теория взаимодействия таннина с растворами тартратных (и других) комплексов металлов до сих пор неясна, его практическое применение имеет большую ценность в аналитической химии таких редких элементов, как германий, тантал, ниобий, титан, цирконий, торий, ванадий, уран и др. [c.13]