Диссоциация воды на ионы

Диссоциация воды. Водородный показатель. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает из-меримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ноны [c.251]

С ростом температуры диссоциация воды на ионы существенно увеличивается, влияние же давления на Кю выражено слабо (см. табл. 14). [c.25]

Чему равны изменения энтальпии и энтропии при диссоциации воды В чем состоит неожиданность ответа Объясните на основании термодинамических данных процесс диссоциации воды на ионы. [c.174]

Рассчитайте pH 10" М НВг в воде при 25° С. При расчете учтите диссоциацию воды на ионы. [c.308]

Для диссоциации воды на ионы 13,335 ккал/моль [c.192]

В предыдущем параграфе отмечалось, что процесс диссоциации воды на ионы идет со значительным поглощением тепла. Следовательно, при образовании из ионов Н и ОН недиссоциированных молекул воды это же количество тепла должно выделиться. [c.191]

Величину нормального потенциала сурьмяного электрод[я можно вычислить, исходя из изменения изобарного потенциала электродной реакции. Для этого нужно знать изменение изобарных потенциалов при окислении сурьмы, при диссоциации воды на ионы и при образовании воды из элементов. Подсчеты показывают, что это измените соответствует нормальному потенциалу электрода 140 мв, а не 250 мв. [c.819]

Кв—константа диссоциации воды на ионы. [c.567]

Диссоциация воды на ионы [c.262]

Наиболее важным свойством молекулы воды является наличие у нее дипольного момента. Именно это определяет ее структуру (см. гл. V) и в значительной мере функциональную активность растворенных в ней макромолекул. Молекулы, играющие основную роль в живых клетках, при растворении в воде оказываются заряженными и подвергаются гидратации. Они окружены оболочками из молекул воды, которые притягиваются к ним, благодаря взаимодействию электрических зарядов. Небольшая, но все-таки ощутимая диссоциация воды на ионы Н+ и ОН позволяет регулировать кислотно-основное равновесие в клетках. Все эволюционное развитие определялось и формировалось в соответствии со свойствами воды. Однако если бы все части клетки были раство- [c.176]

Температурные зависимости ионного произведения воды (рис. II. 12, б) и произведения растворимости хлорида серебра идентичны, поскольку диссоциация воды на ионы также эндотермический процесс. [c.53]

Согласно данному определению, диссоциация воды на ионы не сопровождается ни окислением, ни восстановлением [c.334]

Так как диссоциация воды на ионы крайне незначительна, концентрацию недиссоциированных молекул воды можно считать постоянной и равной единице. Поэтому закон действующих масс для воды и водных растворов выражается зависимостью [c.492]

Степень аутопротолиза в известной мере зависит от температуры. При О °С концентрации [Н3О+] и [ОН-] равны 0,83-10- М, а при 100 °С они равны 6,9-10- М. При смешивании раствора сильной кислоты с раствором сильного основания выделяется большое количество теплоты. Это показывает, что данная реакция протекает с выделением теплоты и, следовательно, реакция диссоциации воды идет с поглощением теплоты. В соответствии с принципом Ле Шателье в этом случае повышение температуры будет сдвигать равновесие диссоциации воды так, чтобы способствовать восстановлению первоначальной температуры иными словами, реакция будет проходить в том направлении, которое связано с поглощением теплоты. Таким направлением является диссоциация воды на ионы водорода и ионы гидроксила данный принцип, следовательно, требует, чтобы повышение температуры приводило к усилению диссоциации воды, а именно такое усиление и установлено опытным путем. [c.427]

Вследствие крайне малой диссоциации воды на ионы равновесие в этой системе сильно смещено влево [c.323]

Обратная картина наблюдается для солей слабого основания и сильной кислоты. В этом случае добавление кислот замедлит гидролиз, а добавление щелочи — ускорит. Повышение температуры способствует усилению гидролиза, так как диссоциация воды на ионы заметно возрастает с повышением температуры чем больше в растворе ионов Н+ и 0Н , тем быстрее идет гидролиз. [c.23]

Образующиеся ионы Н3О+ и ОН" окружаются оболочками молекул воды, которые из-за своего дипольного характера располагаются вокруг ионов теми частями диполя, который имеет противоположный ионам ОН- и Н3О+ знак. Схематически явление диссоциации изображено на рис. 72. Таким образом, диссоциация приводит к образованию упорядоченных структур, и в результате диссоциации происходит общее уменьшение энтропии в системе. При повышении температуры эти структуры, конечно, имеют тенденцию разрушаться, что должно привести к росту энтропии, однако процесс диссоциации воды на ионы сильнее подвержен влиянию температуры, чем процесс разрушения этих структур и уменьшение энтропии в системе из-за образования упорядоченных структур превышает возрастание энтропии из-за их термического раз- [c.243]

Иное положение наблюдается у воды. Дело в том, что диссоциация воды на ионы происходит со значительным поглощением тепла [c.170]

В результате выделения водорода равновесие Н О Н+-[-ОН нарушается и поэтому новые молекулы воды при диссоциации дают ионы Н+ и ОН . Разряд ионов опять вызывает диссоциацию воды на ионы и т. д. Таким образом, у катода накапливаются как ионы Na+, так и ионы ОН , образующие едкий натр. Так протекает электролиз на аноде, изготовленном из платинированной платины. Если же этот анод заменить графитом, то благодаря большому перенапряжению на нем хлора, потенциалы разряда ионов СГ и ОН сближаются, почему наряду с выделением хлора может выделяться и кислород по реакции [c.120]

Если водный раствор соляной кислоты смешать с раствором едкого натра, то выделение теплоты почти полностью обусловлено соединением ионов водорода и гидроксила с образованием воды. Этот факт используется при определении теплоты диссоциации воды на ионы. Чтобы исключить влияние присутствия других ионов (помимо ионов водорода и гидроксила), необходимо экстраполировать результаты, полученные при конечных концентрациях, к бесконечному разбавлению. Такую экстраполяцию можно провести различными способами [179, 193]. [c.170]

Из уравнения (3.75) следует, что тепловому эффекту в 5 кДж/моль соответствует изменение р/С на 0,03, при изменении температуры на 10°. Тепловой эффект диссоциации многих слабых кислот и оснований в водных растворах находится в пределах от —12,0 до 12,0 кДж/моль, что соответствует изменению рЛ примерно на 0,071 единицы при изменении температуры на 10°. Это сравнительно небольшое число, поэтому во многих химикоаналитических расчетах кислотно-основных равновесий влиянием температуры пренебрегают. Наибольшее влияние температура оказывает на процессы типа (3.44), связанные с диссоциацией воды на ионы. Процесс НОН = Н+ + 0Н существенно эндо-термичен (АЯ = 56,1 кДж/моль), поэтому с увеличением температуры константы равновесия таких процессов заметно увеличиваются. [c.61]

Чрезвычайно важно соотношение А0° = —ПТ1пК, позволяющее из константы равновесия вычислять изменение изобарного потенциала и наоборот. Это соотношение верно не только для окислительно-восстановительных реакций, но и для всех других процессов, имеющих константу равновесия. Напишите формулы для вычисления Д( ° 1) образования газообразной воды из простых веществ, 2) испарения воды, 3) диссоциации воды на ионы, 4) восстановления РезОч водородом до железа, 5) диссоциации карбоната кальция, [c.160]

В случае применения железного катода на последнем разряжаются ионы И , так как потенциал разряда ионов водорода в данных условиях (даже с учетом перенапряжения при выделении водорода на катоде) меньше, чем ионов N3 ". Выделение на катоде ионов Н" " вызывает дальнейшую диссоциацию воды на ионы Н и ОН , При этом ионы гидроксила взаимодействуют остающимися в растворе ионами Na , образуя едкий натр. Таким образом, в случае использования железного катода имеют вюсто в основном следующие процессы [c.295]

Чистая вода плохо проводит электрический ток, а наблюдающаяся все же измеримая электропроводимость объясняется незначительной диссоциацией воды на ионы водорода и гвдроксила Н2О — 11 + ОН , концентрация которых при комнатной температуре равна 10 моль/л. [c.41]

Диссоциацией воды на ионы объясняется явление гидролиза многих солей. Напомним, что гидролизом называется взаимодействие ионов растворенной в воде соли с ионами водыН+иОН-. [c.89]