Окисление сурьмы III

Степень окисления сурьмы ( + 3 или +5) зависит от условий (концентрация, температура). [c.426]

Окисление сурьмы (III) до сурьмы (V). Обычно вначале имеют раствор соли сурьмы (III) и окисляют ее добавлением соли церия (IV). [c.1019]

После окончания окисления сурьмы небольшой избыток И 163 [c.163]

Величину нормального потенциала сурьмяного электрод[я можно вычислить, исходя из изменения изобарного потенциала электродной реакции. Для этого нужно знать изменение изобарных потенциалов при окислении сурьмы, при диссоциации воды на ионы и при образовании воды из элементов. Подсчеты показывают, что это измените соответствует нормальному потенциалу электрода 140 мв, а не 250 мв. [c.819]

Сурьма(1П) при облучении ультрафиолетовым светом в солянокислотных растворах количественно окисляется до сурьмы(У) 132]. Фотохимическое окисление сурьмы(1П) использовано для последующего люминесцентного определения с люминолом и для экстракционно-фотометрического определения. [c.93]

Сурьмяная кислота, получающаяся вместе с метаоловянной кислотой при выпаривании с азотной кислотой, может быть легко растворена нагреванием осадка с серной кислотой, содержащей небольшое количество сульфата натрия. Количественное окисление сурьмы (а также и мышьяка) персульфатом аммония требует 2—3-минутного кипячения, если проводить его в слабокислом растворе [c.320]

Присутствие соляной кислоты имеет существенное значение для быстрого и полного окисления сурьмы перманганатом. Содержание ее должно быть не менее 10% и не более 25% по объему. Желательно также присутствие серной кислоты в количестве, приблизительно равном 10% по объему. [c.324]

Для окисления сурьмы до пятивалентного состояния прибавляют [c.295]

Сурьма(У). В этом состоянии окисления сурьма очень плохо экстрагируется из растворов фтористоводородной кислоты. [c.248]

Регистрируют анодную поляризационную кривую в интервале потенциалов (—0,5) — (—0,2) в. Измеряют максимальный ток электрохимического растворения сурьмы при потенциале, близком к — 0,3 в. На рис. 19 и 20 представлены поляризационные кривые и наблюдающаяся в этих условиях зависимость максимального тока электрохимического окисления сурьмы от концентрации ее ионов в растворе. [c.59]

Оптимальным для концентрирования сурьмы является потенциал + 0,8 в. При меньших потенциалах скорость окисления сурьмы (И1) мала, при более положительных потенциалах электролиз сопровождается искажением катодной поляризационной кривой, вероятно, в результате адсорбции выделяющегося хлора. [c.99]

Из металлоксидных электродов в потенциометрии наибольшее применение получил сурьмяный электрод. Сурьмяный электрод можно приготовить отлив стержень из металлической сурьмы. Необходимый слой окиси возникает при этом за счет окисления сурьмы кислородом воздуха. [c.215]

Окисление сурьмы протекает, по-видимому, по реакции [c.52]

Примечания. Присутствие хлорной кислоты необходимо для окисления сурьмы (1П) до сурьмы (V). [c.663]

Ход определения. 1. Окисление сурьмы (Ш). К 10 мл анализируемого раствора, содержащего 5—50 мкг сурьмы, прибавляют 10 мл концентрированной соляной кислоты и 2 жл раствора сульфита. Взбалтывают, приливают 3 мл раствора соли це- рия (IV), снова взбалтывают, добавляют 10 капель раствора гиД роксиламина, опять взбалтывают и оставляют на 1 мин. [c.1019]

Они могут быть получены окислением соответствующих элементов или низших окислов азотной кислотой. Причем при окислении сурьмы образуется осадок переменного состава xSb O, yH . [c.208]

Оксиды Э Оз получают прямым взаимодействием простых веществ, Sb,О3 также окислением сурьмы разбавленной HNO3, а BijOj [c.383]

Получают Э2О3 прямым взаимодействием простых веществ, ЗЬаОз также окислением сурьмы разбавленной ННОз, В120з — термическим разложением В (МОз)з- [c.427]

Все оксиды можно получать прямым взаимодействием простых веществ с кислородом ЗЬгОз получают также окислением сурьмы с разбавленной НЫОз, а В120з — термическим разложением В1(КОз)з. [c.450]

Нанишите уравнения реакций взаимодействия сурьмы с серной кислотой с получением сульфата сурьмы 5Ь2(504)з и окисления сурьмы азотной кислотой до гидратированной полупятиокиси. Полученный при последней реакции осадок имеет состав х Sbj О5 уНаО. Наиболее важная из сурьмяных кислот SbgOs-THaO, координационная формула которой имеет вид 2H[Sb(0H)el. [c.148]

К небольшому количеству (несколько капель) раствора прибавляют несколько капель водного раствора 2 моль/л азотной кислоты HNO , столько же — 3%-го раствора пероксида водорода. Смесь нагревают на водяной бане. В этих условиях вся сурьма в растворе оказывается в состоянии высшей степени окисления — сурьма(У) — и выделяется из раствора в форме белого осадка сурьмяной кислоты Нз8Ь04 (формулу которой можно представить также в виде 8Ь0(0Н)з или Н8ЬОз). [c.339]

Затем к растворам тиосолей в каждой пробирке добавить по 5—7 капель раствора соляной кислоты. Что выпало в осадок Какова окраска осадков Написать уравнения образования тиосолей (НН4)з8Ь5з и (NH4)3SbS4 и их разрушения. Объяснить изменение степени окисления сурьмы (III) до сурьмы (V). [c.237]

Оксиды Э2О3 получают прямым взаимодействием простых веществ, ЗЬгОз также окислением сурьмы разбавленной HNO3, а В120з — термическим разложением В1(МОз)2- [c.414]

Степень окисления серы в H2S равна -2 (см. пример. 1). Следовательно, степень окисления сурьмы в 8Ь28з равна +3. [c.6]

К 1 мл исследуемого раствора прибавляют 3 мл концентрированной НС1 и 1 мл 1 н. раствора KNO2 для окисления сурьмы (И ) до сурьмы (V). Для завершения реакции дают смеси постоять 1 мин и прибавляют к ней насыщенного раствора мочевины (карбамида) С0(КНа)2 для разрушения избытка нитрита. Раствор разбавляют 3 мл воды, добавляют 3—5 капель 0,2 %-ного раствора родамина Б или метилового фиолетового и взбалтывают. В присутствии сурьмы появляется фиолетовое окрашивание, которое хорошо заметно в проходящем свете. При отсутствии сурьмы раствор имеет темно-зеленую окраску. Необходим холостой опыт. [c.59]

Пятиокись сурьмы SbaOs образуется в виде желтого порошка при окислении сурьмЫ концентрированной азотной кислотой с последующи.м слабым прокаливанием полученной в результате реакции сурьмяной кислоты. При сильном прокаливании она теряет кислород и переходит в весьма устойчивый антимонат трех-валентной сурьмы SbiOt (= SbSbOi). [c.184]

Если винную кислоту добавлять перед окислением сурьмы и олова перекисью-водорода и последующим прибавлением щавелевой кислоты, то, как указывает F. Н е п z Z. anorg. hem., 37, 18 (1903)], получаются лучшие результаты. [c.322]

Охлаждают до 5—10° С и титруют 0,03—0,1 н. раствором перманганата калия до появления слаборозовой окраски, не исчезающей при перемешивании в течение 5 сек Содержание сурьмы вычисляют по уравнению реакции [окисление сурьмы (III) до сурьмы (V)] или, пользуясь эмпирическим титром раствора КМпО , полученным при установке его по навеске сурьмы, растворенной в серной кислоте и обработанной, как описано выше. [c.325]

Пятнокись сурьмы ЗЬ Оа в гидратированном состоянии образуется при окислении сурьмы концентрированной азотной кислотой. Высушенный продукт реакции — желтоватый порошок с удельным весом около 3,8 в воде растворим очень плохо, но окрашивает влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет, При нагревании еще до полного удаления воды начинается отщепление кислорода. [c.717]

Окисление сурьмы до пятивалентной достигается добавкой ПЫОз при растворении антимонида индия в НС1. Бромистоводородный раствор, содержащий примеси, выпаривают с угольным порошком, содержащим 5% 1п. Полученный концентрат подвергают спектральному анализу. [c.203]

Применение нестационарных методов исследования для определения равновесного потенциала сурьмы в тартратных растворах показало [55], что при снятии осциллограмм выключения тока значения потенциала, измеренные через 0,1 сек. после окончания электролиза, пока свежеосажден-ная сурьма не успевает окислиться, были отрицательнее по сравнению с полученными методом механической зачистки на 50—100 мв (в зависимости от pH раствора). Однако, как выяснилось [59], это было связано с концентрационными изменениями прикатодного слоя, увеличивающимися с повышением pH раствора. В результате этого изменение потенциала от концентрации Н+-ионов не соответствовало уравнению Нернста оно достигало 100 мв на единицу pH. Значения же потенциалов, полученные через больший промежуток времени после выключения тока, изменялись вследствие окисления сурьмы, которое происходило даже в атмосфере аргона, по-видимому, за счет кислорода воды. [c.232]

Таким образом, окисление сурьмы в области низких плотностей тока приводит к появлению третьей составляющей,, перенапряжения, которая, так же как вторая, относится к ингибирующему перенапряжению. По мнению авторов, при электроосаждении сурьмы из тартратных растворов возможно появление еще одной составляющей ингибирующего перенапряжения за счет адсорбции на катоде анионов [Tart] , остающихся после восстановления сурьмяных ионов. В поль- [c.238]

После фильтрования через стеклянный пористый фильтр № 4 и промывания 0,3 н. НС1, насыщенной сероводородом, осадок растворяли на фильтре в горячей HNO3, и раствор фильтровали через тот же фильтр для отделения от осадка элементарной серы. К фильтрату добавляли немного концентрированной соляной кислоты. Затем трехкратно упаривали с дымящей азотной кислотой (уд. вес 1,49). Осадок взмучивали в 6 н. HNO3 и центрифугировали. Промытый той же кислотой осадок метасурьмяной кислоты растворяли при нагревании в 6 н. соляной кислоте. Раствор охлаждали, для окисления сурьмы добавляли раствор перманганата калия и трижды экстрагировали диэтиловым эфиром, насыщенным 6 н. соляной кислотой. Объединенную эфирную фракцию промывали 5—10 мл 6 н. соляной кислоты, насыщенной эфиром. Затем эфир удаляли нагреванием. [c.62]

СУРЬМЯНЫЙ ЭЛЕКТРОД — стержень из металлич. сурьмы, покрытой тонким слоем малорастворимой окиси (Sb/SbjOs). Потенциал такого электрода зависит от концентрации водородных ионов в р-ре. Механизм образования продуктов окисления сурьмы очень сложен и идет в неск. стадий до различной стенени окисления в зависимости от свойств новерхности электрода, pH р-ра, перемешивания р-ра электролита поэтому потенциал С. э. лишь приблизительно линейно зависит от pH и м. б. выражен ур-нием [c.565]

Опыт 19.22. В двух пробирках получить сульфид сурьмы путем прибавления к подкисленному раствору хлорида сурьмы свежеприготовленной сероводородной воды. Осадки хорошо промыть. В первую пробирку внести несколько капель раствора сульфида аммония (NH4)uS, во вторую — полисульфида аммония (NH4)aS (в обоих случаях до растворения осадков). Для лучшего растворения пробирки нагреть на водяной микробане (суспензию серы во внимание не принимать). Затем к растворам тиосолей в каждой пробирке добавить по 5—7 капель раствора соляной кислоты. Что выпало в осадок Какова окраска осадков Написать уравнения образования тиосолей (МН4)з5Ь5з и (НН4)з8Ь54 и их разрушения. Объяснить изменение степени окисления сурьмы (HI) до сурьмы (V). [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология