Кислоты и щелочи. Протолиз

Кроме разбавления смещение протолитических равновесий вызывается добавлением одноименных ионов среды протолиза (для слабых кислот — ионов НзО" , для слабых оснований—ионов ОН ). Введение избытка ионов НзО или ОН осуществляется добавлением сильной кислоты НВ и щелочи МОН в раствор слабого протолита НА или А (между которыми не должны протекать химические реакции) [c.136]

Оранжевый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону), анион частично изменяет состав до НСЮ и подвергается кислотному протолизу. Кристаллогидратов не образует. Реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Сильный окислитель в растворе. Получение см. 754 . [c.382]

Кислоты и щелочи. Протолиз [c.37]

Белый, при нагревании разлагается. Устойчив в сухом воздухе. Умеренно растворяется в воде, анион частично разлагается и за счет протолиза HF создает кислотную среду. Кристаллогидратов не образует. Разлагается концентрированными кислотами, нейтрализуется щелочами. Получение см. 28 , 29 , 342. [c.24]

При обычных условиях работы щелочь никогда не бывает свободной от карбонатов. Протолиз СО -ионов протекает ступенчато (табл. 3.7) образующаяся при титровании СОа легко увеличивает кислотность настолько, что она оказывает влияние на индикаторы с интервалом перехода в области значений pH > 4. Поэтому определение слабых кислот, для которых рГ всегда находится в щелочной области, следует выполнять со щелочью, свободной от карбонатов. [c.78]

Белый, термически неустойчивый. Хорошо растворяется в воде, создает кислотную среду за счет обратимого протолиза несимметричной формы аниона (Н80 ).Кристаллогидратов не образует. Разлагается кислотами-неокислителями, нейтрализуется щелочами. Типичный восстановитель окисляется О2 воздуха. Получение см. 49 50, 5l , 418 . [c.221]

Белый, при нагревании разлагается, при хранении на воздухе окисляется. Хорошо растворяется в холодной воде, создаст в растворе кислотную среду за счет частичного перехода аниоиа 820 в ион HSOj> подвергающийся обратимому протолизу. Разлагается горячей водой, сильными кислотами, щелочами. Восстановитель. Получение см. 416, 417 , 431 . [c.227]

В результзте палучзется вода и соль (нитрат натрия) в данном примере. Итак, можно сказать, что кислота при протолизе отдает протон, а щелочь принимает протон. В реакции нейтрализации кислота и щелочь вступают между собой в реакцию, в результате которой образуются соль и вода. Если количества кислоты и щелочи соответствуют друг другу, т. е. представлены в эквивалентных количествах, то оба они исчезают из раствора, а в результате (соответственно взятому количеству кислоты и щелочи) получается нейтральный водно-солевой раствор. [c.39]

При добавлении к гидроксиду цинка щелочи возрастает концентрация ионов ОН в этом случае процесс идет в направлении связывания ионов водорода. Равновесие в системе нарушается, но теперь преобладает протолиз Zn(0H)2 по типу кислоты. В итоге осадок Zn(0H)2 растворяется и образуется соль, в которой цинк входит в состав аниона. Например, при добавлении NaOH идет реакция [c.253]

По закону действующих масс введение избытка ионов НзО или ОН до концентраций [НзО ] > > [Н3О ] и [ОН ] >[ОН ] значительно уменьшает концентрацию продуктов протолиза А или НА" соответственно до значений [ ] <[А ] и [НА ] < <[НА ]. Следовательно, уменьшается степень про-тодиза слабых кислот и оснований анА = [А ]7снд и а =[НА ]7сл. Возросшая концентрация [Н3О или [ОН ] определяется в основном концентрацие сильной кислоты НВ или щелочи МОН [НзО ] = Снв и [ОН ] = Смон (без учета незначительной концентрации ионов НзО" и ОН"—продуктов протолиза слабой кислоты НА и слабого основания А в условиях смещения равновесий влево, т. е. при хорошем выполнении условий [НА] = Сна и [А] = Са соответствующих растворах). [c.137]

Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации, или протолиза. В этом случае константы диссоциации кислот и оснований обычно значительно больше, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать раствором гидроокиси натрия или калия, так как диссоциация NH4OH мала. Однако при титровании в смешашюм растворителе, содержащем только 0% воды и 90% этилового спирта, в присутствии индикатора аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Константа диссоциации увеличивается в этих условиях. Поэтому интервал скачка титрования становится большим. [c.326]

Белый, плавится без разложения, при прокаливании разлагается. Умеренно растворяется в воде, анион НзРгО подвергается кислотному протолизу. Разлагается кислотами, нейтрализуется щелочами. Реагирует с ка бонатами щелочных металлов. Слабый восстановитель. Получение см. 315 325, 32б . [c.172]

Калиевый хромпик, лопецит. Оранжево-красный, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде анион частично переходит в ион НСЮ4 который подвергается кислотному протолизу. Устойчив в кислотной среде. Кристаллогидратов не образует. Реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой, разлагается щелочами. Сильный окислитель в растворе и при спекании, реагирует с типичными восстановителями. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 760". [c.381]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Присутствующие в почве гуминовые кислоты (условно обозначенные как катионы оксония) связываются в безопасные и мало подверженные протолизу гидрокарбонат-ионы. При этом не создается вредного избытка щелочей ( перещелачивания почвы), что препятствует усвоению растениями фосфатных удобрений, в большинстве своем плохо растворимых в воде. [c.48]

Протолиз происходит при смешивании кислоты и щелочи, при этом кислота отдает щело1Ш свой протон. Эту реакцию называют также реакцией нейтрализации, ее можно представить следующей схемой [c.38]

За последнее время в объемном анализе расширяется применение смешанных растворителей. Еще в 1935 г. К. Фишер предложил метод иодометрического определения воды путем титрования анализируемого образца в среде метилового спирта СН3ОН. Этот метод приобрел за последнее время большое распространение. Установлено, что добавление ацетона или спирта к раствору, в котором производится титрование методом осаждения, понижает растворимость осадков. Таким образом, титрование в смешанном растворителе позволяет полнее осадить вещество и более точно установить точку конца титрования. Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации или протолиза, в этом случае константы диссоциации кислот и оснований оказываются значительно меньшими, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать гидроокисью натрия или калия. Это зависит от того, что вблизи точки эквивалентности диссоциация NH4OH довольно велика. Однако, если проводить титрование в смешанном растворителе, содержащем только 10% воды и 90% этилового спирта, и подобрать соответствующий индикатор, то аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Нужно помнить, что константа диссоциации индикатора изменяется в этих условиях. Поэтому изменяется и гЛэложение интервала изменения окраски индикатора. [c.416]

В реакциях нейтрализации или протолиза применение органических растворителей может иметь большое практическое значе-яие. Константы ионизации анионных и нейтральных кислот или оснований значительно меньше в среде органического растворителя, чем в воде. Аммонийную соль, например, нельзя точно оттитровать в разбавленном водном растворе едкой щелочью, так как вблизи точки эквивалентности становится слишком значительной диссоциация NH4OH. Но выполняя титрование в среде, содержащей 90 или больше процентов этанола, можно, применяя подходящий индикатор, получить точные результаты. Введение органических растворителей, естественно, отражается и на константах ионизации большинства индикаторов, применяемых в методе нейтрализации. [c.16]

Оксокислота. В свободном виде не получена, существует в водном растворе. Молекула имеет две таутомерные формы — несимметричную со строением незавершенного треугольника [ N(0)(0H)] (5/7 -гибридизация) и симметричную с треугольным строением [N(H)(0)2] симметричная форма преобладает при комнатной температуре, при взаимодействии NjOj с Н2О образуется их смесь. Слабая кислота, электролитическая диссоциация (кислотный протолиз) протекает только у несимметричной формы (симметричная форма кислотой не является). Нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака. Проявляет окислительно-восстановительные свойства (за счет N" ). Качественная реакция — обесцвечивание фиолетового раствора перманганат-ионов. Применяется только в виде солей. Ниже описаны свойства несимметричной (кислотной) формы. [c.172]

Оксокислота. В свободном виде не получена. Существует в слабокислом растворе как продукт медленной и частичной (до 1%) изомеризации растворенного OzIb виде гидрата Oa-HjO). Молекула полярна, имеет искаженно-треугольное строение [С(0)(0Н)2] (s/7-гибридизация), содержит ковалентные а-, л-связи С = 0 и а-связь С —ОН. Термически неустойчивое вещество. Слабая кислота, особенно по второй ступени электролитической диссоциации (кислотного протолиза). Ион НСО имеет искаженно-треугольное строение [С(0)2(0Н)], ион С0 — строение правильного треугольника. Нейтрализуется щелочами с образованием кислых и средних солей, переводится карбонатами в гидрокарбонаты. Вступает в реакции двойного обмена. Образует большое число органических производных. Придает кислый вкус газированной воде. [c.183]