Закон сохранения веса вещества и закон сохранения энергии

И. Механизм радиоактивности. В течение нескольких лет после открытия радиоактивных веществ было непонятно, откуда они черпают энергию, непрерывно выделяемую ими независимо от внешних воздействий. Было предположено, что они аккумулируют лучистую энергию окружающей их среды, или даже бралась под сомнение применимость к ним закона сохранения энергии. В 1903 г. Резерфорд и Содди высказали предположение, полностью себя оправдавшее, что радиоактивное излучение возникает в результате распада атомов радиоактивных элементов и за счет части энергии, заключенной внутри этих атомов. Сейчас мы точно знаем последовательность, с которой радиоактивные элементы, распадаясь, переходят один в другой (см. ниже), и размер освобождающейся при этом энергии, В одних случаях отщепляется а-частица и образуется элемент с атомным весом на 4 единицы меньшим, в других случаях отщепляется Р-частица, что приводит к образованию нового элемента стем же > (приблизительно) атомным весом. Испускание- -лучей повидимому является вторичным результатом обоих этих процессов. Постоянство радиоактивных признаков в разных соединениях одного и того же радиоактивного элемента указывает на то, что радиоактивные превращения испытывают атомные ядра. [c.29]

В основу любого техно-химического расчета положены два основных закона природы 3 а к о и сохранения веса (массы) вещества и закон сохранения энергии. На первом из этих законов базируется всякий материальный, на втором — всякий энергетический, (В том числе и тепловой баланс. [c.3]

Известно, что химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии, следовательно, должна изменяться и масса реагирующих веществ. Например, при термической диссоциации молекулы водорода поглощается около 436 кДж, что соответствует изменению массы на 2,5-10 г. Данное значение находится ниже предела чувствительности аналитических весов, поэтому считают, что закон сохранения массы выполняется строго. [c.20]

Одним из первых химических явлений, с которым человечество познакомилось на заре своего существования, было горение. Вна-ч-але оно использовалось для варки пищи и обогрева жилища. Лишь через многие тысячелетия человек научился использовать его для превращения химической анергии горючих веществ в механическую, электрическую и другие формы энергии. Представления об этом явлении менялись у человека по мере накопления им все новых и новых фактов. Впервые правильное представление о процессе горения высказал гениальный русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов (1711—1765 гг.), заложивший основы отечественной науки и установивший ряд важнейших законов современной химии и физики. Он провел большое количество опытов с прокаливанием свинца и олова в открытых и запаянных сосудах. Во всех опытах М. В. Ломоносов производил взвешивание вещества до прокаливания и после него. Он убедился, что металлы при прокаливании увеличиваются в весе за счет соединения их с воздухом (в то время кислород был неизвестен). В этих опытах он впервые установил основной закон химии — закон сохранения массы вещества. [c.5]

Закон сохранения веса вещества и закон сохранения энергии [c.23]

Упругое рассеяние — наиболее вероятный процесс для быстрых нейтронов он также имеет большое значение при взаимодействии промежуточных нейтронов с веществом. При столкновении с ядрами энергия нейтронов распределяется согласно законам сохранения момента количества движения и энергии между рассеянными нейтронами и ядрами отдачи. Доля энергии нейтрона, передаваемая ядру (с атомным весом А), изменяется от нуля до максимума [c.45]

Таким образом, в отличие от закона сохранения и превращения энергии, который Ломоносов высказал и впервые в истории науки применял в своих исследованиях, но не доказал количественными измерениями, закон сохранения веса вещества был доказан им строго количественно. [c.75]

Доказав точными опытами закон сохранения веса вещества, Ломоносов сделал все от него зависящее, чтобы познакомить весь ученый мир с открытым им законом. Теперь он счел возможным опубликовать закон уже не в форме письма Эйлеру, а в официальном докладе Академии наук. 30 января 1758 года на заседании конференции Академии наук он представил написанную им на латинском языке диссертацию Об отношении количества материи и веса . В этом сочинении Ломоносов почти полностью использовал свое письмо к Эйлеру от 5 июля 1748 года, дав ту же, что и там, формулировку закона сохранения вещества и энергии. [c.76]

Ломоносов постоянно подчеркивал важность соблюдения в химических опытах меры и весов >, т. е. точных количественных измерений, чему до него не придавали особого значения. Ломоносов в этом отношении опередил Лавуазье, которого многие считают творцом количественных измерений в химии. Важнейшей заслугой Ломоносова перед наукой является то, что он впервые в истории науки на основании проведенных им опытов установил закон сохранения веса веществ. Одновременно он сформулировал и сущность другого важнейшего закона природы — закона сохра- нения энергии. Замечательно то, что Ломоносов в отличие от со- временных ему ученых не устанавливает резкой грани между веществом (массой) и энергией. В своей формулировке указанных законов он говорит о всех переменах, в натуре случающихся , об общем сохранении вещества и энергии и в качестве примеров приводит сохранение веса веществ, сохранение силы движения и т. д. В этом отношении он приближается к современному пониманию материи, согласно которому масса и энергия являются лишь различными проявлениями одной и той же сущности —материи. [c.17]

Позднее Д. И. Менделеев, подобно Ломоносову, с изумительной прозорливостью понял связь понятий масса (вес) и энергия (движение), а отсюда и связь закона сохранения массы вещества с законом сохранения движения (энергии). Он писал [c.12]

Он первый из отечественных ученых начал внедрять физические методы исследования В- область химии. Закон сохранения веса вещества и энергии был одним из важнейших открытий Ломоносова в области физической химии. Ломоносовым установлено, что понижение температуры замерзания раствора зависит " от его концентрации, [c.6]

Из изложенного в основном тексте вытекает, что закон сохранения веса при химических реакциях (I 2) является не вполне точным. Так как почти каждая такая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии, должна соответственно меняться и масса реагирующих веществ. Но энергетический эффект в I ккал соответствует изменению массы лишь на 5-10" г. По расчету на каждый грамм реагирующих веществ самой энергоемкой из всех обычных химических реакций является термическая диссоциация молекулы водорода. Энергия этой реакции составляет на 1 г около 50 ккал, что соответствует изменению массы лишь на 2,5 10 г. Так как эта величина лежит далеко за пределами обычной точности взвешивания, рассматриваемый закон сохраняет все свое значение для химической практики. Однако называть его законом сохранения массы было бы неправильно. [c.558]

Из этих высказываний видно, какое большое значение придавал Ломоносов закону сохранения, применяя его и к весу материи (вещества) и к движению (зарождение закона сохранения энергии) и притом для всех перемен, в натуре случающихся . [c.43]

Эта линия утвердилась благодаря развитию химического аспекта исследований радиоактивности, включавшего в себя открытие и физико-химическую идентификацию новых радиоактивных веществ, а также установления генетической связи между этими веществами (цепочек, или рядов радиоактивных превращений). Однако истоки этой линии, косвенное предвидение неоднородности атомов одного и того же элемента относятся еще к 80-м годам прошлого столетия. На возможность такой неоднородности (правда, в неясной форме) указал в 1881 г. А. М. Бутлеров, более подробно изложивший свою мысль в 1882 г. [28]. Сославшись на мнение Д. И. Менделеева о том, что закон сохранения веса можно рассматривать, как частный случай сохранения силы или движения , Бутлеров предположил, что атомные веса элементов, выделенных из разных химических соединений (обладающих разным запасом энергии), могут колебаться в узких пределах. В дальнейшем Бутлеров предпринял попытки обнаружить такое колебание атомных весов экспериментально. [c.240]

Сохранения веса (массы) вещества закон 3 Сохранения энергии закон 5 Сплавы, теплоемкость (табл.) 422 Стандартные условия 22 Статическое давление 14 Стехиометрические расчеты 30 Температура горения 127 единицы измерения 7 кипения (табл.) 424 плавления твердых тел (табл.) 414 Температурный коэффициент теплового эффекта 185 Тепловая функция см. Теплосодержание [c.395]

Собственно говоря, таким же путем шел и Менделеев, хотя воображаемое распределение карточек с элементами и не могло выступать перед ним столь ясно и определенно, как перед раскладывающим карточный пасьянс. Тем не менее, поскольку выяснились уже условия, так сказать, химического пасьянса (группировка элементов по сходству в строчки и по близости атомных весов в столбцы), постольку мысленно могла сложиться и общая картина будущей системы элементов еще до ее полного завершения. А это показывает, что именно творческое воображение должно было играть и безусловно сыграло у Менделеева весьма существенную роль на решающем этапе открытия периодического закона. В связи с этим интересно рассмотреть, как иногда оценивается роль фантазии в научном творчестве. В статье на эту тему Ф. Ю. Левинсон-Лессинг писал, трактуя фантазию как интуицию в смысле бессознательной работы сознртельного интеллекта Атомистическая теория строения вещества, представление о молекулах, кинетическая теория газов, периодическая система химических элементов, закон симметрии в кристаллографии, закон сохранения материи, закон сохранения энергии, неэвклидовы геометрии Лобачевского, Софуса Ли и других, представление об электронах — разве это не яркие проявления интуитивного творчества научной фантазии Эти продукты научной фантазии, правда, вырастали на почве того или иного конкретного материала но они по своему размаху значительно выходили за пределы фактов, давших фантазии толчок в сторону той или иной идеи, и лишь позднее разрабатывались и облекались в форму стройной теории. Особенно замечательно проявление творчества научной фантазии там, где рожденная фантазией идея связана с геометрическими представлениями. Химикам хорошо известно, какой толчок к развитию получила органическая химия от представления о строении бензольного ядра, от родившихся в химической [c.136]

Следующая заметка на стр. 16] разъясняет эту мысль если бы атом Pt = 197 (тяжелоатомный металл) удалось разлоншть и превратить в 4 атома Fe == 56, то оказалось бы, что на каждый атом Fe должно приходиться около 7 лишних атомных единиц. Это значит, по Менделееву, что если допустить, что атом Pt образовался из 4 атомов Fe, то надо признать, что при этом произошла потеря части веса, поскольку при этом выделилась ( потратилась ) определенная энергия. Отсюда следует вывод, что когда образовывались элементы ( простые тела ), то возможно, что вес образовавшихся веществ ужо не был равен сумме весов исходных веществ, а был меньше этой суммы, короче говоря, что закон сохранения веса неприложим к процессам образования эломонтов. Отсюда следует и другой вывод, что признание вечности элементов ( простых тел ) вовсе необязательно и не вытекает необходимым образом из признания вечности материи, что вес оказывается постоянным только потому, что мы еще не научились разлагать элементы ( простые тела ). Значит, по Менделееву, при практическом осуществлении превращения элементов нужно ожидать практического же обнаружения потери веса, т. е. отступлений от закона сохранения веса. [c.635]

С положительностью можно утверждать, что современная химия есть детиш е Лавуазье, с здоровым телом и здоровым духом оставленное им в наследие XIX в. Сто лет в развитии химии привели к важным теоретическим и практическим результатам сто лет, как подтверждается теперь уже старая истина, что при химических превращениях никогда не замечается потери вещества или нового зарождения его сложные тела образуются и исчезают, превращаясь в другие соединения, но вещество и вес его никогда не творится и не пропадает. Это — основная истина химии, выраженная в принципе сохранения или несоздаваемости вещества. Она впервые была ясно установлена знаменитыми опытами Лавуазье и составляет в настоящее время вместе с законом сохранения энергии прочную основу для дальнейшего изучения природы. [c.457]

Ломоносов не только на частном примере доказал, что при химической реакции вес реагируюищх веществ не изменяется, но вгюрвые выразил в общей форме закон сохранения вещества (массы) и энергии такими словами Все перемены, в Натуре случающиеся, та. ого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте сколько часов положит кто на бдгние, столько же сну отнимет. Сей всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движения ибо тело, движущее своей силой другое, столько же оныя у себя теряет, сколько сообщает другому, которое от него движение получает . [c.20]

Гфисутствии всех академиков и множества приглашенных высокопоставленных лиц, в том числе иностранных дипломатов, он прочитал Рассуждение о твердости и жидкости тел , в котором изложил закон сохранения веса вещества и энергии на русском языке. [c.77]

СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ЗАКОН (закон Ломоносова — Лавуазье) — общая масса (вес) веществ, вступающих в реакцпю, равна общей массе (весу) продуктов реакции. Закоп был открыт М. В. Ломоносовым в 1748 и им же экспериментально подтвержден в 1756 на примере обжигания металлов в запаянных сосудах. Широкое признание С. м. з. получил благодаря трудам А, Лавуазье, к-рый сформулировал его в 1789. С. м. 3. лежит в основе количественных расчетов химич. реакциц. С точки зрения современных представлений о связи между массой и энергией, закон не внолпе точен. Так как химич. реакции сопровождаются поглощением или выделением энергии, должна соответственно меняться и масса реагирующих веществ. Однако энергетич. эффект в 1 ккал соответствует изменению массы приблизительно на 5 г. Самой энергоемкой из всех обычных химич. реакций (по расчету на каждый грамм реагирующих веществ) является термич. диссоциация молекулы водорода На. Энергия этой реакции составляет на 1 г ок. 50 ккал, что соответствует изменению массы лишь на 2,5 10" г. Ввиду того, что эта величина лежит далеко за пределами точности аналитпч. определения, рассматриваемый закоп сохраняет все свое значение для химич. практики. [c.493]

По новейшим воззрениям закон сохранения веса является законом приближённым, так как согласно закону эквивалентности массы и анергии (см. стр. 311) всякому изменению энергии при химических реакциях соответствует некоторое изменение массы вещества, но при обычных реакциях это изменение массы ничтожно и лежит за преде- [c.199]

Отвергая существование невесомых флюидов, Ломоносов под материей понимал то, что мы называем теперь веществом, и мерилом количества вещества считал вес его. В 1756 г. опытами по обжиганию металлов в запаянных стеклянных сосудах он экспериментально подтвердил неизменность веса вещества при химических реакциях и, следовательно, справедливость закона сохранения материи. Закон Ломоносова в части, относящейся к сохранению материи, формулируется теперь в применении к химическим процессам так вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакций (закон сохранения веса). Количественная оценка движения была найдена в понятии энергии, которая определяется как мера движения при переходе одних ее форм в другие. Мысль Ломоносова о сохранении двилсения высказывалась и ранее, но не в столь общей форме, а лишь в применении к простому перемещению тел, (Декарт). Эта мысль через сто лет была существенно дополнена Р. Майером, доказавшим эквивалентность возникающих и исчезающих форм движения материи, выралсенную через меру двил е-ния — энергию. Энергия не творится и не исчезает. Любая форма энергии способна превращаться в эквивалентное количество любой другой формы. Такова формулировка закона сохранения и превращения энергии. [c.16]

Вес тела пропорционален его массе. Ввиду этого закон сохранения веса можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы масса веществ, вступающих в химическую реакцию, всегда равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон сохранения массы (веса) при самой тщательной экспериментальной его проверке оказался совершенно точным. Вместе с тем открытия последних десятилетий, особенно изучение явлений распада и образования атомных ядер, привело к выводу, что закон сохранения массы является прнблил<еннь м, а не точным законом. Дело в том, что, как оказалось, масса взаимосвязана с энергией и эта взаимосвязь такова, что масса вещества увеличивается или уменьшается при увеличении или соответственно уменьшении его энергии. Поскольку при всех химических реакциях выделяется или поглощается энергия, чаще всего в виде тепла, постольку и масса продуктов реакции до.тжна быть не равна, а меньше массы начальных веществ, [c.16]

Я вполне согласен с мнением Д. И. Менделеева, выраженным в следующих словах закон сохранения веса 1тожно рассматривать как частный случай закона сохранения силы или движений. Причину веса, очевидно, составляет особый род движения вещества, и нет ник кой причины отрицать возможность превращения этих движений в химическую энергию или в какой бы то ни было другой вид движения (См. мемуар О периодическом законе начало 5-й главы). [c.412]

Более того, замечательное по смелости и гениальности предположение о возможном изменении веса атомов при их взаимном превращении за счет соответственного изменения их внутренней энергии, чрезвычайно четко сформулированное Менделеевым еще в 1871 г., явилось предвосхищением известного соотношения между массой и энергией, установленного Эйнштейнтом в 1905 г. Так устраняя из химии ставку на случайность и опираясь на творческий дух материализма, Менделеев за 34 года до Эйнштейна в совершенно конкретной форме высказал идею фундаментального закона современной физики, связывающего воедино разобщенные дотоле закон сохранения массы (веса) и закон сохранения и превращения энергии. Своим гениальным предположением Менделеев, подобно Ломоносову, указал путь развития современного учения о веществе и энергии на основе великого философского принципа неразрывности материи и движения. Тем самым он не только творчески применял положения материализма в своей научной, созидательной деятельности, но своими великими химическими открытиями фактически придавал материализму в области химии новую, более совершенную форму, существенно отличную от старой формы — механического материализма. [c.216]

Сам Бутлеров склоняется к третьей гипотезе. Развивая ее, он приходит к предвидению (в общей форме) явления изотопии (т. е. существования разновидностей одного и того же химического элемента, обладающих различными атомными весами). В связи со второй из приведенных выше пшотез Бутлеров делает примечание, связывающее его идеи с идеями Менделеева, высказанными в 1871 г. примечание это гласит Я вполне согласен с мнением Д. И. Менделеева, выраженным в следующих словах закон сохранения веса можно рассматривать как частный случай закона сохранения силы или движений. Причину веса, очевидно, составляет особый род движения вещества, и нет ниткой причины отрицать возможность превращения этих движений в химическую энергию или в какой бы то ни было другой вид двюкения (см. мемуар О периодическом законе начало 5-й главы) [35а, стр. 412]. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология