Реакции химические, определение

Экспериментальный метод определения константы равновесия отличается высокой точностью и достоверностью, но его возможности весьма ограниченны. Во-первых, он распространяется лишь на практически обратимые реакции. Во-вторых, он не может быть использован для изучения медленно протекающих реакций, химическое равновесие в которых устанавливается слишком долго. В-третьих, не всегда удается подобрать подходящий метод анализа, обладающий достаточной чувствительностью, скоростью выполнения и не нарушающий при этом целостности изучаемой химической системы. [c.140]

Применение катализаторов, многократно увеличивающих скорость реакции в определенном направлении, позволило разработать целый ряд промышленных способов получения химической продукции. Несмотря на непрерывное развитие наших знаний [c.109]

Поскольку фазовое равновесие в замкнутых системах достигается при наличии в системе химического равновесия, очевидно, что расчет равновесия в системах, в которых происходит несколько одновременно протекающих реакций, представляет определенные трудности. [c.42]

Оценки основных характеристик фронта экзотермической реакции. Процедура определения приближенного значения максимальной температуры во фронте реакции состоит в использовании метода узких реакционных зон [11], согласно которому основная доля химического превращения во фронте реакции реализуется при температурах, близких к максимальной. При Дэф = оо максимальная температура во фронте реакции определяется из уравнения [c.86]

Обобщенный объект —это некоторое известное и широко используемое в данной ПО понятие, например химическая реакция , химическое оборудование , технологический поток и т.д. Обобщенный объект фактически представляет определенным образом класс объектов ПО. Конкретный, или индивидный, объект — это некоторым образом выделенная единичная (индивидная) сущность, например теплообменник № 87 , семь компонентов . Из приведенных примеров видно, что понятия обобщенного и конкретного объекта относительны и зависят от рассматриваемой проблемной среды и решаемых в ней задач. Однако в конкретной ПО обобщенные и индивидные объекты выделяются достаточно просто. [c.135]

Основным технологическим элементом установки для проведения химического процесса является аппарат, в котором происходит химическая реакция. Химическими реакторами принято считать аппараты, в которых осуществляются химические процессы с целью получения определенного вещества в рамках одного технологического процесса. [c.26]

Систематические исследования термодинамики многих таких химических реакций были проведены в Институте горючих ископаемых. Изучены реакции получения непредельных углеводородов, синтез-газа, водорода и углерода из углеводородов Сх—С5. При этом рассмотрены не только перспективные реакции (использование которых возможно в дальнейшем), но и реакции, не имеющие в настояш.ее время перспектив, протекающие как побочные. Изучение последних необходимо для нахождения возможностей их устранения, а во многих случаях данные для подобных реакций представляют определенный практический интерес как термодинамические характеристики процесса, проводимого в обратном направлении. [c.5]

Таким образом, величины и/,у представляют собой усредненные по распределению вероятности переходов, в частности коэффициенты (константы) скорости химических реакций /г,, определенные для молекул в некоторых квантовых состояниях . [c.14]

Чуханов [2] объясняет это явление отставанием химических реакций при термической деструкции, которые, как все реакции, имеют определенные конечные скорости. Для полного протекания химических процессов необходимо термическое воздействие в течение определенного времени. [c.227]

Начиная с 80-х годов, исследования состава нефтей стали широко производиться как в России, так и в США. В России в этих исследованиях участвовали выдающиеся ученые того времени — Д. И. Менделеев, В. В. Марковников, М. И. Коновалов и другие. Д. И. Менделеев в 1883 г. установил присутствие пентана в легкой фракции бакинской нефти и его идентичность с пентаном американской нефти. В. В. Марковников и В. Оглоблин установили присутствие в бакинских нефтях нового класса углеводородов, названных ими нафтенами. Дальнейшие исследования показали, что в составе нефтей присутствует много различных углеводородов, и содержание углеводородов разных классов неодинаково в разных нефтях. Оказалось, что в бакинской нефти много нафтенов, а пенсильванская нефть США более богата метановыми углеводородами. Все эти исследования состава нефтей проводились с помощью перегонки, химических реакций и определения плотности. [c.218]

Скорость химической реакции w, определенная по веществу В, равна количеству этого вещества, реагирующему в единицу времени в единице объема [c.329]

Во многих технологических процессах в кипящий слой поступает или им поглощается теплота вследствие протекающих в нем химических реакций или определенных физических процессов 136 [c.136]

В химии нефти с тепловым свойствами чаще всего приходится встречаться при определении констант равновесия тех или иных химических реакций углеводородов, для чего необходимо знание теплового эффекта реакции. Непосредственное определение теплоты реакции обычно чрезвычайно трудно и сложно и чаще эту величину находят расчетом, пользуясь законом Гесса. [c.84]

Для химической реакции с определенным тепловым эффектом кривая зависимости аТ от времени представляет собой производную от кинетической кривой. Для вырожденно-разветвленных цепных процессов, кинетические кривые которых, как правило, имеют 5-образный характер, зависимость аТ от времени изображается кривой с максимумом, отвечающим максимальной скорости реакции, т. е. точке перегиба на кинетической кривой. [c.349]

Таким образом, явления замедления эфирообразования объясняются тем, что заместители в очень сильной степени затрудняют течение химической реакции вследствие определенного расположе- [c.468]

В 1803 г. Дальтон открыл закон кратных отношений, который гласит "Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то масса одного из элементов, приходящаяся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа". Это было убедительным подтверждением идеи о дискретном строении вещества. Из закона, очевидно, что элементы входят в состав химического соединения (молекулу) лишь определенными порциями, которые несет определенная частица. По Дальтону такой порцией — частицей — и является атом — представитель каждого из вступающих в реакцию химических элементов. Сегодня это стало прописной истиной. [c.26]

Непосредственно из экспериментальных данных по кинетике сложного химического процесса измеряются не скорости отдельных стадий v , а скорости реакции по определенному компоненту и< К Величины [c.176]

Очень важное значение имеет, кроме того, другая особенность методов объемного анализа, а именно широкая возможность использования различных типов химических реакций для определения. В первой из рассмотренных ранее групп методов используются, главным образом, реакции образования нерастворимых соединений и реакции образования окрашенных комплексов. В объемном анализе также пользуются реакциями названных типов, но, кроме того, применяют и другие реакции. [c.266]

Рассмотрим закрытую систему, в которой протекает только одна химическая реакция. Из определения величины (см.гл.1) имеем [c.53]

Легко проверить, что для химически реакционноспособных систем, состоящих из произвольной совокупности мономолекулярных (или сводимых к ним) реакций, положительно определенный функционал (18.7) имеет минимум при достижении стационарного состояния по концентрации интермедиатов, даже если состояние системы находится вдали от равновесия. Иными словами, функционал Ф йц является для такой системы по определению функцией Ляпунова. [c.360]

Факторы, определяющие направление протекания химических реакций. При определенных условиях каждая химическая реакция самопроизвольно протекает в определенном направлении. Так, при низких [c.177]

Поэтому одной из актуальных задач химии является установление связи между молекулярным, атомным и электронным строением вещества, с одной стороны, и его реакционной способностью, с другой. Реакционная способность — способность молекул вещества участвовать в конкретных типах химических реакций с определенной скоростью. [c.187]

Ранее был рассмотрен термодинамический метод изучения химических процессов, позволяюш,ий осуществлять расчет химических равновесий и устанавливать направление возможного протекания процессов в тех или иных условиях. Термодинамические данные важны в том отнощении, что самопроизвольный ход определенной реакции в заданных условиях возможен лишь в направлении термодинамического равновесия. Никакие факторы, влияющие на скорость процесса, скажем, перемешивание или введение катализатора, не могут повернуть реакцию в обратном направлении. Поэтому и все усилия, направленные на осуществление такой реакции, являются бесплодными. Однако знание возможного направления реакции и даже какой-либо термодинамической величины, количественно характеризующей степень отклонения системы от состояния равновесия (например, ЛО), не позволяет сделать никаких заключений о действительной скорости этой реакции в определенных условиях. [c.253]

На основании вышесказанного можно сделать вывод, что исследование кинетики и механизма многостадийных электродных процессов с участием органических соединений в общем случае представляет собой весьма непростую проблему. Многочисленность принципиально реализуемых в данной системе химических и электрохимических стадий и неоднозначность пути реакции выдвигают на первый план задачу выяснения химизма изучаемых процессов, т. е. установление природы их основных и побочных конечных продуктов, обнаружения и идентификации возможно большего количества нестабильных промежуточных продуктов реакции (интермедиатов). Решение такой, по существу, чисто химической задачи должно предшествовать решению вопросов физико-химических определению лимитирующих стадий процесса и их кинетических характеристик, нахождению связи между теми или иными параметрами и кинетикой суммарной реакции и ее отдельных стадий. [c.194]

Предмет исследования химической кинетики — химические реакции. Химическая кинетика рассматривает превращение одних веществ в другие как процесс, протекающий во времени по определенному механизму. Можно сформулировать следующие основные задачи этой научной дисциплины. [c.6]

Реакция химическая — превращение исходных веществ в другие вещества, в процессе которого изменяется их химическое строение. К химическим реакциям не относят изменения агрегатного состояния вещества и изменения энергетического состояния частиц, если они не сопровождаются изменением строения частиц. Вещества, вступающие в реакцию, называют реагентами, а образующиеся — продуктами. Реагенты вступают в реакцию в определенных соотношениях, например [c.12]

Очевидно, что в данной химической реакции выделилось определенное количество теплоты за счет изменения внутренней энергии при переходе системы из начального состояния исходных веществ с внутренней энергией 11 в конечное состояние продуктов реакции с 11 . В термодинамике принято из величины, характеризующей конечное состояние системы 2, вычитать величину, характеризующую ее начальное состояние 1. Разность обозначается знаком Д (дельта) и называется изменением соответствующего свойства или характеристикой в рассматриваемом процессе. Так, А 7== 6 2—есть изменение внутренней энергии. Так как теплота выделилась, Qv>0, то, очевидно, запас внутренней энергии реагентов был выше, чем запас внутренней энергии продуктов реакции, т. е. i/l>i72, и поэтому Аи<0. При постоянном объеме в реакции взаимодействия цинка с серной кислотой теплота выделилась, Qv>0, и произошло уменьшение внутренней энергии, д 7<0, за счет выделения теплоты. Очевидно, по абсолютной величине Qv и Л (/ равны и отличаются только знаками [c.122]

В 1840 г. после опубликования работ русского химика Германа Ивановича Гесса (1802—1850) граница между миром физики и химии была разрушена, и началось сотрудничество двух наук. Тщательно измерив действительное количество теплоты, выделяемой в процессе химических реакций между определенными количествами веществ, Гесс показал, что количество теплоты, получаемой (или поглощаемой) при переходе от одного вещества к другому, всегда одинаково и не зависит от того, с помощью какф химической реакции или сколькими этапами осуществляется этот переход. Благодаря этому обобщению (закон Гесса) Гесса иногда считают основателем термохимии (теплохимии). [c.109]

Есл и обеспечить отвод тепла, выделяемого в реакции, то, казалось бы, любое поступающее кошичество хлора и двуокиси серы будет поглощено, Однако по двум причинам это технически неосуществимо. При обычной и нтенси вности освещения в пр омышлеиной установке при слишком большой скорости подачи газов имел бы место проскок хлора, который уходил бы с отходящими газами. Одновременно сильное вспенивание реакционной жидкости потребовало бы установки слишком высоких колонн или же других соответственных мер. Тем не менее выгода снижения продолжительности реакции (поскольку в овяэи с этим производительность, отнесенная на единицу объема и времени, сильно возросла бы) могла бы, несомненно, перевесить эти недостатки, если бы чисто химические соображения позволили сократить время реакции ниже определенного минимума. [c.402]

Во второй части наименования катализатора-лтражаются область и условия применения катализатора. В ней дается название химического процесса (типа химических реакций или определенной химической реакции) с упоминанием наименований сырья и целевого продукта (последнего со словами С целью получения ). [c.12]

Как показывает последний пример, скорость химической реакции очень сильно возрастает при повышении температуры. Это связано с тем, что элементарный акт химической реакции протекает не прп всяком столкповептг реагирующих молекул реагируют только те молекулы активные молекулы), которые обладают достаточной энергией, чтобы разорвать или ослабить связи в исходных частицах и тем самым создать возможность образования новых молек л. Поэтому калсдая реакция характеризуется определенным энергетическим барьером для его преодоления необходима энергия активации — некоторая избыточная энергия (по сравнению со средней энергией молекул при данной температуре), которой должны обладать [c.91]

Если система N3—Н2—ННз действительно находится в состоянии равновесия, для изменения относительных скоростей прямой и обратной реакций достаточно бесконечно малых изменений давления, температуры или кош1ентрации любого компонента системы. Подобно тому как самый легчайший груз способен изменить по.пожение весов при механическом равновесии, так и самое малое изменение условий влияет на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия. Вот почему к подобным реакциям применимо определение обратимые. Щелчком пальца нельзя остановить скатывающийся с горы валун, и бесконечно малое изменение давления, температуры, концентрации или любого другого изменяемого параметра состояния системы не позволяет остановить взрыв смеси Н2 и С1з или менее наглядной реакции между N3 и Н2 прежде, чем будет достигнуто равновесие. Такие химические системы не находятся в состоянии равновесия, и процесс их протекания является необратимым. [c.52]

Важность этих условий хорошо иллюстрируется диаграммой температура — превращение для экзотермической равновесной реакции с определенным составом загрузки (рис. 1-11). На рисунке даны графики зависимости (при которой смесь находится в химическом равновесии) и (при которой скорость превращения максимальна) от степени превращения (кривые 3 я 4 соответственно). Кроме того, показаны кривые постоянных скоростей превращения (1 и 2). Загрузка поступает в первую секцию при температуре о ( 1 о = 0), и реакционная смо ь нагревается иронорционально I в соответствии с уравнением ( 1,14). Когда линия пере- [c.213]

Известно, что все химические реакции сопровождаются определенным энергетическим эффектом, т, е. выделением или поглощением эпергпп в том илн ипом виде. Чаще всего наблюдается при химических реакциях выделение или поглощение теплоты. Количественно ьнергетический эффект выражается посредством записи в уравнении реакции значения выделенной или поглощенной энергии. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества символизирует его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле—число молей этого вещества, то значение энергии, записапное в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и получившихся веществ. Значение выделенной эиергии записывают обычно в правой части уравнения со знаком плюс, а поглощенной — со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Уравнения, отражающие ие только сохранение массы, но и сохранение энергии при химических реакциях, называются тер.но.химическими. Термохимия — это раздел науки, изучающий взаимные превращения химической и тепловой энергии. Термохимические уравнения обладают всеми свойствами алгебраических равенств и, таким образом, с ними можно совершать и алгебраические операции, [c.76]

Таким образом, энергия Гиббса для о-предслеинон массы какого-либо вещества характеризует запас химической энергии в ней. Тогда каждая химическая реакция, характеризуемая определенным энергетическим э( )фектом, т. е. изменением энтальпии, может характеризоваться также изменением энергии Гиббса, значение которого связано со значением энергетического эффекта уравнением [c.87]

В настоящее время метод остановленной струи широко приме-ляется для решения многих задач химической кинетики установление механизмов химической реакции, определение стадий, лимитирующих протекание реакции обнаружение промежуточных комплексов, определение кинетики ферментативных реакций, установление числа и концентрации активных центров фермента, изучение быстрых конформационны5( переходов в белках и нуклеиновых кислотах. Метод требует быстрой регистрации это единственное существенное ограничение его применимости. Особое внимание при применении метода остановленной струи необходимо уделять тер-мостатированию, так как разница в температурах в кювете наблюдения и растворе смеси реагентов может привести к большим оптическим ошибкам, затрудняющим установление механизма наблюдаемой реакции. Точность определения констант скоростей данным методом примерно такая, как и при обычных спектрофотометрических измерениях кинетики химических реакций. [c.28]

Кулонометрию используют при анализе тонких металлических покрытий, для определения растворимости, исследования кинетики химических реакций и определения образующихся при этом продуктов, установления строения комплексных соединений И Т. Д. Особое значение имеет кулонометрия при создании автотитраторов для кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Общий прогресс приборостроения позволяет обеЙ1ечить каждую лабораторию простыми и надежными кулонометрическими приборами, [c.252]

Каждый катализатор проявляет свою максимальную активность в той илн иной химической реакции при определенной температуре. Отклонения от этой температуры как в ту, так и в другую сторону снижают активность катализатора. Вот почему при экзотермических каталитических процессах, осуи1ествляемых в условиях производства, необходимо все время заботиться об отводе избытка тепла. [c.163]

Фотохимические реакции имеют много общего с обычными хи-ыическ1ши реакциями. Для них, так ке как и для темновых реакций, требуется определенное предварительное возбуждение (активация) молекул, после чего последние вступают в химическое взаимодействие. Принципиальное отличие состоит в том, что в фотохимических реакциях молекулы возбуждаются за счет лучистой энергии, а в обычных темновых реакциях — за счет других источников, например нагревания. [c.175]

Измерение скорости реакции. Измерение скорости реакции основано на определении концентрации одного из реагирующих веществ через различные промежутки времени от начала реакции. Для определения концентраций можно применять методы физико-химического анализа, основанные иа зависимости физических свойств смеси от ее состава (например, определение показателя преломления, угла вращения плоскости полярнзапии, вязкости, электропроводрюсти, объема, плотности, изменения температуры замерзания и температуры кипения, интенсивности окраски и т. д.) и методы аналитической химии (например, [c.332]

При протекании процесса в кинетической области (когда константа скорости диффузионного подвода превышает константу скорости химической реакции) определяющей (лимитирующей) стадией прсиесса оказывается собственно химическая стадия, например рост астиц новой фазы — твердого продукта реакции. По определению константа скорости топохимической реакции Ч11Сленно равна скорости реакции (количе- [c.281]