Изохорный потенциал

Рис. ХП, 8, Изменение изохорного потенциала при переходе вещества из одного агрегатного состояния в другое.

Из этого уравнения видно, что, зная максимальную работу (или изменение изохорного потенциала) процесса и зависимость этой величины от температуры, можно вычислить теплоту С1 процесса (т. е. изменение внутренней энергии). [c.120]

На основании двух законов термодинамики Гиббс (1876) и Вант-Гофф (1883) показали, что химические реакции при постоянных р и Т идут самопроизвольно в направлении уменьшения изобарного потенциала (при постоянных V и Т в направлении уменьшения изохорного потенциала). [c.316]

Так как система, в которой протекают (и могут протекать) только равновесные процессы, бесконечно близка к равновесию, то сформулированные свойства изохорного потенциала позволяют судить о том, находится ли данная система в равновесии или нет. В последнем случае направление неравновесного процесса определяется убылью изохорного потенциала при постоянных температуре и объеме системы. [c.116]

В самом деле, величина, находящаяся в минимуме, может только возрастать, но изохорный потенциал системы при самопроизвольных процессах, протекающих при постоянных V и Т, может только убывать. Следовательно, система, изохорный потенциал которой минимален, находится в равновесии. [c.117]

Соотношения (VII, 44) показывают, что изменение изохорного потенциала с температурой при постоянном объеме определяется энтропией, а изменение его с изменением объема при постоянной температуре определяется давлением. Изменение изобарного потенциала с температурой при постоянном давлении определяется тоже энтропией, изменение же его с давлением при постоянной температуре определяется объемом. [c.230]

Очевидно, аналогичные выражения можно написать н для объема, внутренней энергии, энтропии, изохорного потенциала раствора и др. [c.175]

Используя уравнения (V, 21) и одно из уравнений (V, 23), (V, 23а) или (V, 236), можно составить уравнения для изохорного потенциала идеального раствора газов [c.180]

Здесь =8/. Производная же изохорного потенциала по [c.329]

При любом объеме системы между значениями Ма и У , например при Ух, наименьшая величина изохорного потенциала системы определяется точкой на двойной касательной. Величина f д. меньше значения потенциала непрерывно изменяющей свой объем фазы. это изохорный потенциал равновесной смеси (1—х) частей жидкости и х частей насыщенного пара [c.368]

Иные условия существования фазы на участках кривой ас и 6, где знак кривизны обратный. Флуктуации плотности приведут здесь к образованию неоднородной системы с более высоким значением f, и образовавшаяся неоднородность ликвидируется с понижением изохорного потенциала. На участках ас и М фаза обладает внутренней устойчивостью. Одновременно она неустойчива по сравнению с сочетанием фаз а и Ь. Стоит в фазе, которой отвечает участок ас, появиться зародышу фазы Ь, или в фазе, соответствующей участку М,— зародышу фазы а, как эти фазы необратимо перейдут в смесь устойчивых фаз а и Ь. Состояние фаз на участках ас (перегретая жидкость) и йЬ (пересыщенный пар) называется метастабильным. [c.369]

Изменения изохорного потенциала системы при переходе dn г-ион Ме или dn- г-ион А справа налево будут также порознь равны нулю [c.572]

Для процессов, протекающих при постоянных температуре н объеме, такие же уравнения выражают изменения изохорного потенциала А . Так, выражая состав системы через концентрации, можно получить для реакций в идеальных газах или в разбавленных растворах [c.265]

Второй закон термодинамики утверждает, что такое термодинамическое свойство системы, как энтропия (8), является критерием возможности и предела протекания процесса в изолированных система.. А изобарный потенциал (О) и изохорный потенциал (Р) определяют то же самое, но в неизолированных системах. [c.19]

Изохорный потенциал системы при постоянных V ц Т уменьшается при необратимых процессах и остается постоянным при обратимых процессах условие равновесия при постоянных у и Г выражается равенством [c.120]

Таким образом, частные производные изобарного потенциала по температуре и давлению и частные производные изохорного потенциала по температуре и объему равны параметрам S, v или р, т. е. изобарный и изохорный потенциалы являются характеристическими функциями. Равенства (И, 156) и (И, 157) позволяют вывести ряд важных ураинений химической термодинамики. Приращение изобарного или изохорного потенциала при протекании изотермного процесса выражается равенствами [c.122]

Летучесть компонента в смеси может быть такл<е выражена через изохорный потенциал смеси и термодинамические свойства, относящиеся к идеальному газовому состоянию [c.52]

Летучести. Летучесть Д может быть вычислена из изохорного потенциала с помощью термодинамического соотношения (13) [c.6]

Необходимо подчеркнуть, что в общем случае значения химического потенциала вещества, находящегося в составе смеси, и мольного изобарного (илн изохорного) потенциала того же вещества, взятого в чистом виде, могут существенно различаться. [c.106]

Необходимо отметить, что рассмотрение изохорного потенциала не может служить основанием для исключения из уравнения (4.7) [c.112]

Изменение изохорного потенциала можно рассчитать по изменениям внутренней энергии и энтропии в соответствии с уравнением (4.25) [c.113]

Подобно константе равновесия для химических реакций в газовой фазе или растворов, константа адсорбционного равновесия К связана со стандартным изменением изохорного потенциала уравнением [c.100]

Для процессов, протекающих при постоянных температуре и объеме, величиной, по которой можно определить направление самопроизвольного протекания, является изохорно-изотермиче-ский потенциал Af или сокращенно изохорный потенциал [c.77]

Функция U—TS) получила название изохорно-изотермического потенциала (сокращенно изохорный потенциал) или свободной энергии. Иногда эту функцию называют еще потенциалом Гельмгольца. [c.76]

Изложенные соображения могут быть выражены следующим положением изохорный потенциал системы, находящейся при постоянных объеме и температуре, стремится уменьшиться в естественных (самопроизвольных) процессах. Когда он достигает минимального значения (совместимого с данными ци 7), система пр и-ходнт в равновесие. [c.117]

Из определения химического потенциала как частной производной Р и О вытекает следующее. Если при постоянной температуре к бесконечно большому количеству раствора определенного состава (т. е. с определенными концентрациями компонентов) добавить один моль какого-нибудь одного компонентзт-то химический потенциал будет равен приросту изобарного потенциала в том случае, когда р=сопз1, или приросту изохорного потенциала в том случае, когда 1/=сопз1. [c.171]

Так, изохорный потенциал F раствора при постоянной температуре, когда FT onst [c.176]

Л/, не зависит от того, на каком энергетическом уровне находятся молекулы (т. е. от состояния г), так как в равновесной смбси молекул одного компонента изохорный потенциал, приходящийся на один моль вещества или на одну молекулу, одинаков для всех энер- [c.329]

При постоянных давлении и температуре уменьшение игоСарнс-го потенциала для обратимого процесса равно максимальной полезной работе. При постоянных объеме и температуре уменьшенне изохорного потенциала при обратимом процессе также равно максимальной полезной работе. [c.120]

Изохорный потенциал мо. кет быть выражен через давление, 1емпературу, п. ютн0сть и состав смеси следующим образом [c.51]

Член, стоящий под знаком суммы в этом уравнении, характеризует изохорный потенциал смеси идеальных газов ири плотности, температуре и составе, соответствующих реальной смеси Е и 81 — соответственно внутренняя энергия и энтропия одного моля -го индивидуального компонента в состоянии идеального газа при стандартном давлении. Интеграл представляет собой разность между изохорным потенциалом реальной смеси и изохорным потенциалом соответствующей смеси идеальных газов. Этот интеграл называют остаточным изохорным потенциалом. Ценность приведенного выражения заключается в том, что изохорный потенциал разделяется на две части, одна из которых рассчитывается по свойствам чистых компонентов в состоянии пдеального газа н другая — по уравнению состояния реальной слмеси. [c.6]

Аналогичным выражением определяется изменение изохорного потенциала в обратимом процессе прп v = onst w Т — var [c.117]

Изменение изохорного потенциала в рассмотренном процессе определяется уравнением (4.32) [c.124]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.86 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.210 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.90 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 , c.98 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.165 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.147 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология