Фосфин и фосфоний

Таким образом, в периоде слева направо усиливаются кислотные и ослабевают основные свойства водородных соединений. Основные свойства водородных соединений V группы ослабевают с увеличением порядкового номера элемента. Так, фосфин в отличие от аммиака хотя и образует донорно-акцепторные связи с протоном, что приводит к образованию аналогичных аммиаку солей фосфония со многими кислотами, но их прочность уступает соединениям с ионом N14/. Это отличие фосфина от аммиака обусловлено значительно большим радиусом атома фосфора по сравнению с атомом азота. Ослабление основных свойств равносильно усилению кислотных свойств. В VII и VI группах кислотные свойства водородных соединений р-элементов усиливаются по мере увеличения порядкового номера элемента. [c.99]

Фосфин можно получить действием гидроксида калия КОН на аналог иодида аммония — иодид фосфония. Составьте уравнение этой реакции. [c.95]

Таким образом, в периоде слева направо усиливаются кислотные и ослабевают основные свойства водородных соединений. Основные свойства водородных соединений V группы ослабевают с увеличением порядкового номера элемента. Так, фосфин в отличие от аммиака хотя и образует донорно-акцепторные связи с протоном, что приводит к образованию аналогичных аммиаку солей фосфония со многими кислотами, но их прочность уступает соединениям с ионом Это отличие фосфи- [c.120]

Фосфин и производные фосфония — сильные восстановители фосфин на воздухе самовоспламеняется (при 150°С). [c.368]

Молекулу фосфина можно трактовать как аналог молекулы аммгг-ака. Однако угол между связями Н—Р—Н значительно меньше, чем у аммиака (93,7° против 107°). Это означает уменьшение доли участия 5-облаков в образовании гибридных связей в случае фосфина. Кроме того, связи фосфора с водородом менее прочны, чем связи последнего с азотом, а электрический момент диполя аммиака почти втрое превосходит момент диполя фосфина. Донорные свойства у РНз выражены несравненно слабее, чем у аммиака. И малая полярность молекулы РНз, и слабая активность акцептировать протон приводят к отсутствию водородных связей не только в жидком и твердом состояниях, но и с молекулами воды в растворах, а также к малой стойкости иона фосфония РН . Последний является аналогом аммоний-иона и характеризуется тетраэдрическим расположением связей. Самая устойчивая в твердом состоянии соль фосфония — это его иодид РН41. Водой, и особенно щелочными растворами, соли фосфония энергично разлагаются [c.278]

Чистый фосфин можно получить полным гидролизом солеобразных фосфидов или разложением соли фосфония [c.209]

Фосфин и соли фосфония являются сильными восстановителями. На воздухе фосфин сгорает до фосфорной кислоты [c.278]

Водородные соединения элементов VA-группы-аммиак NH3, фосфин РНз, арсин AsHj и стибин SbHj газообразны при комнатной температуре, обладают невысокой устойчивостью и уже при небольшом нагревании разлагаются (кроме NH3). По химическим свойствам они восстановители. Фосфин РНз и особенно аммиак NH3 образуют сложные катионы-фосфоний РН4 и аммоний NH4. [c.134]

Подобно аммиаку, фосфин способен давать с кислотами соли, соответствующие солям аммония и называемые солями фосфония [c.536]

Структуры с пятикоординационным фосфором имеют большое значение как промежуточные продукты в реакциях соединений четырехкоординационного фосфора — солей фосфония, окисей фосфинов, эфиров фосфиновых, фосфоновых и фосфорной кислот. Стереохимические особенности реакций этих веществ можно понять, учитывая особенности промежуточно образующихся соединений пятикоординационного фосфора, а именно предпочтительность вступления заместителей в апикальные положения и отщепления из них преимущественно экваториальное положение О при возможном как апикальном, так и экваториальном положении гидроксила исключительно апикально-экваториальное включение пятикоординационного фосфора в четырех- и пятичленные циклы [c.611]

По аналогии с соответствующими соединениями азота известны также вторичные и третичные фосфины и арсины, соли фосфония и арсония (аналоги аммониевых соединений). [c.345]

При проведении реакции Виттига альдегид или кетон обрабатывают илидом фосфора (называемым также фосфораном), и в результате образуется олефин [477]. Илиды фосфора, представляющие собой гибриды двух канонических форм, обычно получают при действии основания на соль фосфония последние, как правило, синтезируют из фосфина и алкилгалогенида (т. 2, реакция 10-45). [c.398]

Подобно самому РНз, галогениды фосфония являются очень сильными восстановителями. Водой они разлагаются на фосфин и соответствующую галоидоводородную кислоту. Особенно легко идет подобный распад в присутствии щелочи., чем пользуются для получения чистого РНз. Другим методом получения чистого фосфина может служить нагревание белого фосфора с крепким спиртовым раствором КОН. [c.444]

Фосфин способен образовывать дополнительную связь по донорно-акцепторному механизму, однако гораздо более слабую, чем у аммиака. С безводными сильными кислотами (не окислителями ) он дает соли фосфония [c.126]

ФОСФОРОВОДОРОД (фосфин) РН3— очень ядовитый, горючий бесцветный газ с неприятным запахом тохлой рыбы, сильный восстановитель. По своим химическим свойствам близок к аммиаку, в растворах сильнейших кислот образует соли фосфония, например, PH4I, РН4ВГ. [c.265]

С кислотами фосфин образует соли фосфония [c.209]

Водородные соединения неметаллов характеризуются различным отношением к воде. Метан и силан в воде плохо растворимы. Аммиак и фосфин при растворении в воде образуют слабые основания — гидроксид аммоиия NH4OH и гидроксид фосфония РН4ОН. [c.330]

Фосфин иодид фосфония [c.75]

Основные свойства выражены у фосфина слабее, чем у аммиака. Он образует соли только с наиболее сильными кислотами, например H IO4, НС1. В этих солях катионом является ион фосфония РН . Примером может служить хлорид фосфония PH4 I. Соли фосфония — очень непрочные соединения при взаимо-дейстиии с водой они разлагаются на галогеноводород и фосфин. [c.444]

Однако иодистый фосфоний значительно менее устойчив, чем иодистый аммоний, и разлагается даже от соприкосновения с водой, выделяя фосфин иодистый фосфоний является весьма сильным восстановителем бромистый фосфоний еще менее прочен, чем иодистый, а хлористый фосфоний образуется в твердом состоянии только при —35° и 1 атм или при 18° и 20 атм. Эти [c.286]

Фосфин взаимодействует с кислотами с образованием солсй фосфония, менее устойчивых, чем соли аммония. [c.304]

Фосфор — неметалл. В своих соединениях проявляет валентность, равную —3, -ЬЗ и +5. Энергично соединяется со многими элементами кислородом, хлором, бромом, серой и др. С водородом известно несколько соединений, простейшим из которых является фосфористый водород РНз (фосфин). Вещество, аналогичное аммиаку NH3, но значительно менее прочное. Фосфин — ядовитый газ. PH4J — йодистый фосфоний. [c.479]

РНз — ядовитый бесцветный газ (<кип = 87°С), обладающий запахом гниющей рыбы. Фосфин — сильный восстановитель, при 150°С воспламеняется, сгорая в воздухе с образованием Н3РО4. РНз, как и NH3, является донором электронной пары, образуя соли фосфония с сильными кислотами (например, PH4 I), которое в отличие от солей аммония гидролизуются полностью. [c.265]

Фосфии я1 ляется Фосфин более слабое основание, чем аммиак. Так слабым основанием... как фосфор и водород имеют одинаковую электроотрицательность, связи Р—Н не поляризованы, в отличие от связей N —Н + в аммиаке. В результате атом фосфора обладает меньшими акцепторными свойствами по отношению к протону. Присоединяя протон, фосфин образует ион фосфония PHi . Например, он реагирует с иодоводородом [c.468]

Растворимость фосфина в воде составляет около 1 4 по объему (в органических растворителях она значительно выше). Для него известен очень нестойкий кристаллогидрат РНз-НгО, по составу отвечающий гидроокиси фосфония (РН4ОН). Электролитическая диссоциация фосфина ничтожно мала и имеет амфотерный характер для реакций по схемам PHg + H O- РН + Нр и РН3 + Нр PH + HjO- [c.444]

Кислородные соединения фосфора устойчивы. Так, для иона ортофосфата Р04 А0°29а = —1024,5 кДж, а для водной Н3РО4 Д0°298 = —1146,1 кДж. Высокой устойчивостью обладает и молекула Н4Р2О7, содержащая связь —Р—О—Р— (ДО°298 = —2278,9 кДж в водном растворе). Для сравнения кислородных соединений с водородными укажем, что значения ЛЯ°29з и Д( °298 для фосфина (газ) положительны (соответственно 9,23 и 18,22 кДж, по другим данным 5,4 и 13,3 кДж,) что свидетельствует о неустойчивости фосфина, в отличие от аммиака (ДО°29а = —16,6 кДж). Значение АС°298 диссоциации иона фосфония на фосфин и ион Н+ близко к нулю. Отсюда следует, что водородные соединения фосфора не могли бы играть той роли в процессах метаболизма, которая выпала на долю различных производных аммиака, и, напротив, кислородные соединения фосфора вполне могли вступать в разнообразные сочетания с другими компонентами с сохранением устойчивости тетраэдрической группировки типа РО4. [c.181]

По аналогии с соответствующими соединениями азота известны вторичные и третичные фосфины и арсины, а также аналоги четт вертичных аммониевых соединений — соли фосфония и арсоння. [c.253]

С водородом фосфор практически не соединяется. Однако разложением некоторых фосфидов водой по реакции, например СазРа + бНаО = ЗСа(ОН)2 + 2РНз может быть получен аналогичный аммиаку фосфористый водород ( фосфин ) — РНз. Последний представляет собой бесцветный, весьма ядовитый газ (т. пл. —134°С, т. кип. —87°С). Он имеет неприятный запах ( гнилой рыбы ), легко воспламеняется на воздухе и является очень сильным восстановителем. В противоположность аммиаку реакции присоединения для фос-фина малохарактерны соли фосфония (РН4) известны лишь для немногих кислот (H IO4, НС1, НВг, HI) и весьма нестойки, а с водой фосфин химически не взаимодействует (хотя довольно хорошо растворим в ней). [c.274]

Получены в оптически активных формах и разнообразные соединения четырехкоординационного фосфора, обладающего тетраэдрической симметрией. Среди этих соединений — окиси фосфинов [11], например III—VI производные фосфиновых и тиофосфиноБых кислот [12], например VII—IX, соли фосфония [13]. [c.606]

Подобно аммиаку, фосфин соединяется с галогеноводородными кислотами, образуя соли, содержащие группу фосфония РЩ. Поэтому и сами соли, имеющие этот катион, называют солями фосфония. Например, соль РН4С1 называют хлоридом фосфония. Однако в отличие от солей аммония соли фосфония непрочны и в водных растворах разлагаются с выделением фосфина [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология