Неводные растворы урана

Из растворов (водных или неводных) трехфтористый уран до настоящего времени не получен. [c.147]

Важная информация о процессах комплексообразования в неводных растворах солей уранила получена в результате изучения соотношений компонентов в отдельных фазах в тройных системах соль — вода —органический растворитель [184, 190—193], а также в результате исследования электропроводности [194, 195] и спектров растворов [196—199]. [c.91]

Сделаны также многократные попытки электролитического осаждения урана из растворов в неводных растворителях [Н4, 115]. Электролизу подвергали насыщенные растворы тетрабромида урана в бензоле, бромистом этиле, диэтиловом эфире, ацетоне, диоксане, ацетоне, насыщенном ЗОд, нитробензоле, формамиде и формамиде, содержащем бромистый водород [116]. Заметный осадок на катоде получен только из раствора в формамиде, но не установлено, являлся ли он металлическим ураном. Поэтому полученные результаты не внесли ясности в это положение, и можно сделать вывод, что в настоящее время электролиз водных или неводных растворов солей урана, повидимому, не может служить практическим методом получения металлического урана. Однако в данной области проведено сравнительно мало исследований, а поэтому дальнейшие работы могут изменить это заключение. [c.111]

Для того чтобы какая-либо соль хорошо экстрагировалась из водной среды неводным органическим растворителем, она должна быть образована подходящими для экстракции катионом и анионом. Чем меньше плотность заряда иона (отношение числа единиц заряда к радиусу иона), тем данный ион более пригоден для экстракции. Родамин В представляет собой хлорид большого окрашенного органического катиона, который пригоден для экстракции, в то время как анион — хлорид мало пригоден. Поэтому из водных растворов хлорид родамина В практически не экстрагируется, а соль катиона родамина В с комплексным анионом уранила экстрагируется, сообщая бензолу свойственную родамину В окраску и флуоресценцию. [c.648]

Как уже отмечалось, переход от природного к обогащенному урану и необходимость обеспечения более высоких температур в реакторе, по-видимому, приведет к разработке таких тепловыделяющих элементов, которые будут представлять значительные трудности на стадии растворения. В связи с этим, по-видимому, большое внимание будет уделено обработке различными галоидными соединениями, включая использование расплавленных солей. Использование же хлоридов или фторидов в водной или в неводной среде будет сопряжено с проблемой коррозии оборудования. В случае обработки в водной среде для применения обычных процессов экстракции может потребоваться дополнительная подготовка раствора. [c.260]

В неводной среде уран может быть определен с 2-п и р и д и н-<1-азо - 1>-2-нафтолом [419, 540]. В водных растворах реагент дает с ураном ярко-красный осадок, переходящий в органический слой при взбалтывании с о-дихлорбензоломили с хлороформом. Осаждение проводят из аммиачных растворов, содержащих комплексон III и цианиды для маскирования прочих элементов. Маскирующие уран вещества (фосфаты, HgOg и другие) мешают. Чувствительность—2—10 мкг урана в 10 мл органического растворителя. [c.54]

V Предпринимались попытки проводить титрование неводными растворами солей хрома (II) в среде неводных растворителей. Например, потенциометрическое титрование раствором Сг(СНзС00)2 в диоксапе применяли [4, 5] для определения солей уранила, железа [c.168]

Уранил по своим свойствам представляет собой существующий в водном растворе двухвалентный катион. Что касается иона молибдила, то, по-видимому, в связи с меньшими размерами центрального атома, его производные легко подвергаются гидролизу даже в кислых растворах, поэтому производные молибдила можно изучать лишь в спльнокислых или же в неводных средах. [c.590]

Выделение урана. Наиболее обычным конечным процессом является осаждение урана из раствора уранилнитрата. Он обычно осуществляется путем добавления в раствор аммиака, не содержащего карбоната. При этом получается осадок, называемый диуранатом аммония его химическая природа неясна и аммиак здесь может быть адсорбированным или окклюдированным. Кроме этого, уран при надлежащей кислотности может быть осажден в виде пероксида. После сушки и прокаливания до окиси продукт обрабатывают неводными методами, обычно заканчивающимися кальцийтермическим восстановлением фторида до металла. [c.163]

Аналитические методы с использованием соединений двухвалентного хрома осуществляются в водной среде. Однако, Минчевский с сотрудниками [27—29] недавно показали возможность применения раствора ацетата двухвалентного хрома в диоксане для редуктометрического титрования в неводной сред-с платиновым и индикаторным электродом на примере солей уранила в органических растворителях, трехвалентного железа и других элементов в органических экстрактах, органических соединений, содержащих карбонильные, нитро-, нитрозо-, азо- и другие группы. Дальнейшие исследования покажут, насколько плодотворно такое направление работ. [c.9]

В литературе описано много комплексных соединений, производящихся как от четырех-, так и от шестивалентного урана. Большинство этих соединений относится к категории кристаллогидратов, двойных солей и внутренних комплексных солей. Аммиакаты и аминаты, столь характерные для большинства элементов VHI группы периодической системы, а также для хрома, менее характерны для урана. Это не означает, что таких соединений нет они имеются, но но [учаются в особых условиях и отличаются малой степенью устойчивости. Есть указания на существование аммиакатов хлористого урана UGI4 и хлористого уранила UOg la эти соединения получаются при взаимодействии сухих хлоридов с газообразным аммиаком или в неводной среде. В присутствии воды они разрушаются, напоминая в этом отношении аммиакаты щелочных и щелочноземельных металлов. Неустойчивость урановых комплексов с азотсодержащими аддендами объясняется меньшей тенденцией урана к соединению с азотом, чем с кислородом, в сочетании с малой растворимостью гидратов окиси урана. Соли четырехвалентного урана чрезвычайно склонны к гидролизу. Добавление к их водному раствору аммиака или аминов сводится в основном к смещению гидролитического равновесия. Взаимодействие большинства солей уранила с аммиаком и аминами в водной среде также ведет к выпадению свободной урановой кислоты или уранатов (диуранатов) соответствующих оснований. Слабость применяемых оснований благоприятствует образованию свободной U0a(0H)2. [c.342]

При традиционно используемых методиках синтеза 3-дикетонатов уранила, основанных на реакции соли уранила с 3-дикетоном в водном или водноюрганическом растворе (При необходимости в присутствии основания), 3-дикетонаты уранила, подобно 3-дикетонатам РЗЭ, образуются в гидратированной форме. Молекула воды, как показано на примере ацетилацетоната уранила [45, с. 136—143], образует координационную связь с атомом урана. Дегидратация может сопровождаться внутренним гидролизогк , как и в случае РЗЭ (П1). Поэтому предпочтительным представляется проведение синтеза в неводной среде. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология