Двуокись азота температура кипения

Из уравнения (XI,21) видно, что при уменьшении давления в системе должна увеличиваться степень диссоциации четырехокиси азота. Реакция распада четырехокиси азота на двуокись азота протекает с положительным тепловым эффектом. Поэтому при повышении температуры равновесие реакции будет смещаться в сторону образования двуокиси азота. Реакцию изучают в интервале от 25 до 100" С при давлении 1 атм. Так как двуокись азота при температурах выше 100° С начинает диссоциировать на окись азота и кислород, то исследование равновесия реакции необходимо производить при температурах ме выше 100° С. Нижний предел температуры целесообразно выбрать выше температуры кипения четырехокиси азота (21,2° С при Р = 1 атм). [c.259]

Природа продуктов сгорания. Двуокись углерода и двуокись азота при сожжении получаются с хорошими выходами, окись углерода встречается лишь в особых случаях. При использовании схемы А (см. табл. 1) установлено, что н-парафины с низкими точками кипения дают около 1 % окиси углерода при температуре в чистой камере 638°С. В процессе сожжения окиси углерода лишь 4,2% ее не превращалось в двуокись при 638°С и 2,57о—при 700°С. [c.215]

Окись азота, полученная описанными методами, содержит в основном примесь закиси азота и следы азота. Двуокись азота настолько легко абсорбируется водным раствором щелочи и обладает таким низким давлением пара при температуре кипения окиси азота, что она может присутствовать в очищенном газе лишь в ничтожных количествах (порядка [c.195]

Двуокись азота — буро-красный, сильно ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красно-бурую жидкость (температура кипения 22,4°), которая при охлаждении бледнеет, затем становится совершенно бесцветной и при —10,2° затвердевает, образуя бесцветные кристаллы. Наоборот, при нагревании газообразной N0 ее окраска усиливается. Это зависит от того, как показали определения плотности пара, что двуокись азота при охлаждении димеризуется, переходя в бесцветную четырехокись. Существует равновесие, в сильной степени зависящее от температуры [c.640]

Углеводороды с достаточно высокой температурой кипения можно дегидрировать при простом нагревании их с катализатором для предотвращения обратной реакции процесс проводят в инертной среде, обычно в атмосфере двуокиси углерода или азота. Для удаления водорода удобно пропускать через реакционную смесь двуокись углерода. Целесообразно также поддерживать сильное кипение реакционной смеси, которое способствует удалению водорода с активной поверхности катализатора. По другому методу дегидрирование проводят в присутствии бензола в приборах для гидрирования под давлением водород из гидроароматических соединений присоединяется к бензолу, который превращается в циклогексан [331. Дициклогексил таким путем можно превратить в дифенил с количественным выходом. [c.573]

Двуокись азота имеет температуру кипения 26 °С и плотность при 0°С [c.82]

Чистая азотная кислота — бесцветная жидкость со специфическим запахом плотность 65%-ной азотной кислоты 1,4 г мл, а безводной кислоты 1,54 г мл. Азотная кислота растворяется в воде в любых отношениях температура ее кипения 84° при нагревании или на свету кислота разлагается, выделяя двуокись азота бурого цвета, которая, растворяясь, придает ей желтую окраску. [c.61]

Эмульсионные полимеры можно получать в бескислородной среде — при температуре кипения растворителя, когда пары его почти нацело вытесняют воздух. Если температура растворителя слишком высока, то процесс ведут в атмосфере инертного газа (азот, двуокись углерода). [c.14]

В первую очередь будет выделяться главным образом гелий, кипящий при температуре —269° С, затем в газообразное состояние перейдет водород, температура кипения которого равна —252,7° С, за ним неон (—246° С), затем азот (—195,8° С). Вслед за азотом, когда температура поднимется на 10° С, закипит аргон. Кислород пока останется в жидком состоянии, так как его температура кипения равна —183° С. После выделения кислорода при температуре —153° С начнет выделяться криптон и последним при —108° С закипит ксенон. На дне сосуда останется небольшое количество белого снегообразного вещества. Это затвердевшая двуокись углерода, температура плавления которой —97,6° С, а температура возгонки —78,5 С. [c.254]

Смесь низкокипящих газов и окислов азота (окись и закись азота, азот, окись и двуокись углерода и водород), образующихся при разложении и горении порохов, разделялась на специально обработанном силикагеле нри температуре ниже 0°С [107]. Смесь окислов азота может быть разделена на угле СКТ (рис. 83) [108]. Компоненты этой смеси выходят в порядке возрастания температур кипения на пористом полимере [109[. На этом адсорбенте хорошо разделяются также смеси азота, кислорода и аргона [c.152]

Окислители. В настоящее время в качестве окислителя в топливах для ЖРД могут быть использованы следующие вещества закись азота, азотная кислота, перекись водорода, двуокись хлора, хлорная кислота, тетранитрометан, четырехокись азота, моноокись азота, жидкий кислород и озон. Кроме того, очень сильными окислителями являются фтор и некоторые его соединения (трехфтористый хлор, трехфтористый азот и др.). Однако последние вследствие низкой температуры кипения (—187° у фтора), малого удельного веса, высокой агрессивности и ядовитости пока не применяются. [c.420]

Так как двуокись азота при температурах выше 100° С начинает диссоциировать на окись азота и кислород, то исследования равновесия реакции необходимо производить при температурах не выше 100° С. Нижний предел температуры при лабораторных исследованиях целесообразно выбрать несколько выше т пературы кипения азотноватого ангидрида (21,2° С при Р = 1 атм). [c.332]

Принципиальная схема газового хроматографа представлена на рис. 57. Газ-носитель из баллона 1 поступает в блок подготовки газов 2, где происходит его очистка, устанавливается объемная скорость и давление. В качестве газа-носителя используют гелий, азот, аргон, двуокись углерода. В обогреваемый до температуры выше кипения исследуемой смеси испаритель 4, через который протекает поток газа-носителя, микрошприцем 3 через резиновую мембрану вводят пробу [c.46]

Двуокись азота представляет собой бурый ядовитый газ с характерным запахом. При атмосферном давлении темлература кипения жидкой двуокиси 22,4 °С. При низких температурах двуокись азота полимеризуется, превращаясь в свой димер N204. [c.49]

В первую очередь должен выделиться газ, имеющий наиболее низкую температуру кипения,— гелий, он кипит при тбдМ пературе —269°, затем в газообразное состояние перейдет водород, температура кипения которого равна —252,7°, за ним испарится неон, кипящий при температуре—246,3°. После них начнет выделяться азот, кипящий при температуре—195,8°. Вслед за ним, когда температура поднимется на 10°, закипит аргон. Кислород пока останется в жидком состоянии, так как его температура кипения равна—183°. После того как кислород перейдет в газообразное состояние, при температуре—156,6° начнет выделяться крипто , я последним, при температуре —111,8° испарится ксенон. На дне сосуда останется небольшое количество белого снегообразного вещества. Это затвердевшая двуокись углерода, температура плавления которой —97,6°, а температура кипения —78,5°. [c.21]

Сами выделяемые вещества можно условно разделить на три основные группы газы, низкокипящие жидкости с температурами кипения до 150° С и высококипящие жидкости. Наиболее часто приходится иметь дело со второй группой веществ, и в этом случае улавливание удается осуществить достаточно просто и эффективно. Необходимую температуру конденсации можно определить по давлению насыщенного пара вещества. В условиях исследовательских лабораторий в большинстве случаев для охлаждения ловушек используют жидкий азот или твердую двуокись углерода, вследствие чего вещества не только конденсируются, но и замерзают. Это решение является наиболее эффективным и достаточно простым, но не всегда наиболее целесообразным. Следует учитывать, что при полупромышленном использовании препаративной газовой хроматографии применение жидкого азота, воздуха или твердой двуокиси углерода дорогостояще и часто неосуществимо из-за отсутствия этих хладоаген-тов, тем более, что во многих случаях высокой степени извлечения можно добиться, применяя более дешевые хладоагенты, например, лед или смесь льда с солью. Кроме того, при охлаждении до слишком низкой температуры ловушки быстро забиваются хлопьями или кристаллами замерзш его компонента. Это можно избежать, охлаждая ловушку только в момент выхода компонента, после чего ее размораживают и собранная фракция вещества стекает в сборную емкость. Именно такой динамический режим охлаждения — нагревания использован в системе улавливания хроматографа СКВ ИОХ АН СССР. В хроматографе Эталон-1 для этой цели регулируют подачу жидкого азота так, чтобы ловушка охлаждалась только до температуры, при которой происходит конденсация, но не замерзание отбираемого компонента. Кроме того, в этом приборе ловушка также может нагреваться после отбора компонента, вследствие чего [c.164]

Аэрозольные препараты представляют собой системы газ — жидкость и газ — твердое вещество. В качестве диспергированного вещества могут быть очень мелкие частицы твердых или жидких веществ— пылинки, кристаллики или капельки, а в качестве дисперсионной среды — индивидуальные газы, их смеси или же просто воздух. Бытовые аэрозоли выпускают в так называемых аэрозольных упаковках, в которых содержится основное вещество и пропеллент (распылитель). Идеальный пропеллент должен быть нетоксичным, хорошо растворяться, иметь невысокую температуру кипения, не иметь запаха, быть химически стойким и инертным, негорючим, бесцветным и дешевым. В качестве пропеллентов используют фреоны-11, 12, 14, пропан, бутан, изобутан, иногда хлористый метил или хлористый винил, а также сжатые газы (двуокись углерода, закись азота и азот). Выбор пропеллента определяется назначением аэрозоля, т. е. требуемым характером распыления. [c.268]

Выделяющаяся двуокись азота растворяется в азотной кислоте и окрашивает ее в желтый или красный цвет (в Зависимости от количества окислов азота). С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях с об-разованкгм гидратов (рис. XII. II). При упаривании разбавленной азотной кислоты ее содержание в растворе повышается до 68,4% НЫОз, что соответствует азеотропной смеси с температурой кипения 121,9°С (рис. XII. 12). [c.272]

Хотя N0 и NO2 (N2O4) значительно различаются по температуре кипения и другим свойствам, они часто элюируются одинаково на многих сорбентах. Весьма трудно разделить также двуокись азота и ее димер. Кроме того, поведение четырехокиси азота в хроматографической колонке осложняется неустойчивостью этого соединения (непрочная связь N—N). Все это следует учитывать при разделении и анализе окислов азота, практически существующих в виде смеси нескольких соединений, состав ко- [c.83]

Бескова и Филиппов [28] для раздельного определения окислов азота применили в ка[честве адсорбента уголь СКТ, пмпрегнированный сульфатом никеля. На такой колонке им удалось получить хорошее разделение пиков N0, N02 и N20,4>орма которых близка к симмет-. ричной. В случае одновременного присутствия в пробе СО2 и N02, которые элюируются вместе, двуокись азота вымораживают на форколонке с тефлоном 40 при —78 °С. После записи на хроматограмме пика СО2 фор-колонку погружают в кипящую воду и десорбированную N02 регистрируют катарометром. Эта методика была использована [162] для определения микроколичеств окислов азота, которые концентрировались на воздухе на колонке с графитированной сажей при комнатной температуре, а затем при 150 °С выдувались током гелия в хроматографическую колонку. Влага и СО2 не мешают определению, так как практически не адсорбируются в этих условиях [15]. Порядок элюирования окислов азота на адсорбентах не соответствует ни их температурам кипения, ни величинам дипольных моментов, что связано с очень высокой реакционной способностью двуокиси азота. [c.87]

Двуокись азота МОз—красно-бурый газ с характерным раздражающим запахом. Молекулярный вес 46,01. Температура кипения 21,3°. Температура плавления —9,3°. В жидком и твердом состоянии двуокись азота существует преимущественно в виде бесцветного полимера—четырехокиси азота N264 [c.138]

Окись азота N0 представляет собой бесцветный газ плотностью 1,34 кг1м . Температура кипения — 15,8 °С. Окисляется кислородом воздуха в двуокись азота ЫОг- [c.12]

Выделяющаяся двуокись азота, растворяясь в кислоте, окрашивает ее в желтый или красный (в зависимости от количества НОг) цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Выделение теплоты при разбавлении азотной кислоты водой свидетельствует об образовании гидратов (ННОз-НаО, НЫОз-2НгО). При упаривании разбавленной азотной кислоты содержание ее в растворе повышается до 68,4% НМОд, что соответствует азеотропной точке с температурой кипения 121,9° С. [c.53]

Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Начало летучести платины в вакуухме отмечено при температуре 540°. Потеря платины ог ее испарения при высоких температурах— очень большой недостаток платиновых приборов. Именно этим следует объяснить, почему вопрос об испаряемости платины изучался целым рядом исследователей. Многие исследователи считали невозможным, чтобы платина совершенно одинаково улетучивалась как в азоте и водороде, так и в вакууме. Наблюдения, произведенные с величайшей тщательностью, показали, что при 500° улетучивание платины пропорционально давлению кислорода отсюда был сделан вывод, что здесь образуется двуокись платины Р10г, и платина улетучивается в виде этого соединения. [c.692]

И факторами, от которых зависит степень осуществления этого равновесия в сфере реакции нитрования . На основе учета равновесия (2) можно объяснить ряд особенностей нитрования парафиновой цепи азотной кислотой в жидкой фазе, например целесообразность в некоторых случаях проведения реакции по Коновалову в запаянных трубках. В условиях нитрования по Коновалову активный нитрующий агент — двуокись азота, несмотря на ее низкую температуру кипения, остается преимущественно в углеводородном слое и производит там соответствующий химический эффект. Газообразная окись азота, также остающаяся в этом случае в сфере реакции, хотя и не обладает самостоятельным химическим действием на углеводороды, но благодаря ее участию в равновесии (2) способствует поддержанию необходимой концентрации двуокиси азота. Особенно велика роль окиси азота как )егулятора содержания NOg под конец проведения нитрования по Коновалову когда концентрация N0 вследствие течения побочных реакций окисления очень велика, а крепость азотной кислоты сильно понижена. Именно в указанных обстоятельствах и лежит разгадка специфического нитрующего действия азотной кислоты, находящейся под давлением , о котором неоднократно говорил М. И. Коновалов. [c.241]

Двуокись азота при этом растворяется в неразложившейся азотной кислоте, образуя красную дымящую азотную кислоту. При смешении с водой выделяется довольно большое количесгво тепла. При перегонке разбавленной кислоты сначала перегоняется ода и часть разбавленной кислоты, и температура кипения В1се время повышается, а при 120,5° перегоняется кислота постоянного состава, содержащая 68% ННОз. Наоборот, при перегонке концентрированной кислоты сначала переходят более концентрированные смеси как только количество образующейся в результате разложения воды увеличивается, температура кипения вновь подымается до 120,5°, и получается обычная. лабораторная недымящая азотная кислота удельного веса 1,414. [c.173]

Кислород из газометра под небольшим давлением по трубке 1 поступает в предварительный обогреватель 2, где происходит сгорание следов содержащихся в нем примесей органических веществ, затем он проходит через широкую трубку 3 с твердым едким кали для поглоще ния воды и двуокиси углерода, после чего для окончательной очистки и кондиционирования его пропускают через регулятор давления 4 и небольшой поглотительный аппарат 5. В последнем находится слой де-гидрита (тригидрат перхлората магния), поглощающий воду, слой аска-рита (едкий натр на асбесте), поглощающий двуокись углерода, и вновь слой дегидрита, чтобы поддерживать выходящий газ в тех же условиях, что и входящий. Затем кислород под небольшим давлением поступает в трубку для сожжения 6 и проходит через нее с определенной скоростью, регулируемой с помощью аспиратора 12. Печь для сожжения 6, как и предварительный обогреватель 2, нагревается при помощи электрических обмоток, объединенных в секции. Часть трубки для сожжения, обогреваемая в печи 8, заполнена в основном окисью меди, перед которой помещен слой хромата свинца для поглощения окислов, серы. За слоем окиси меди находится слой двуокиси свинца для связывания окислов азота. Этот реагент должен находиться при определенной температуре, отличающейся от температуры печи, что достигается-помещением этой части трубки для сожжения в жидкостной нагреватель 9, заполненный жидкостью с подходящей температу рой кипения (цимол СюНн). У выхода из трубки для сожжения помещают слой серебряной сетки или проволоки (ваты) для поглощения галоидов. [c.19]

В качестве определения вещества, которое согласовалось бы с определением химии, может служить следзжщее вещество есть конкретный вид материи, характеризующийся при данной температуре и данном давлении плотностью, величиной диэлектрической проницаемости, величиной коэффициента преломления, величиной магнитной проницаемости, а также точкой плавления, точкой кипения, не меняющихся соответственно при плавлении и кипении, и рядом других физических свойств. Данное определение охватывает только индивидуальные вещества (азот, кислород, двуокись углерода, хлористый натрий и др.), поскольку любая их смесь, например газовая смесь (воздух), раствор, в подавляющем большинстве случаев не имеет неизменные при постоянных внешних условиях точки плавления и кипения. [c.7]

После этого жидкость продолжает самостоятельно кипеть еще около 20 мин. и затем нагревается до слабого кипения еще 1 час. После этого охлаждают смесью льда и поваренной соли до —10° можно для увеличения выхода примерно на 3% вытеснить сухим азотом воздух. Для ввода СОд служит стеклянная трубкр 10 мм в диаметре, выступающая приблизительно на 60 мл1 над поверхностью жидкости этим устраняют неизбежную в противном случае закупорку. В тубус, в который помещалась капельная воронка, вставляют термометр и прибавляют еще 100 мл эфира. Вводящую СОз трубку можно [прим. автора) провести через тубус холодильника, так как обратный холодильник временно не будет нужен. После снижения температуры до —10 вводят двуокись углерода, высушенную серной кислотой и пятиокисью фосфора таким образом, чтобы температура реакционной смеси не поднималась выше —5° для Этого, смотря по интенсивности перемешивания, требуется от [c.413]

Выполнение анализа. В реакционную колбу помещают навеску сополимера 0,0500 г, взвещенную с точностью до 0,0002 г, 1—1,5 мл расплавленного фенола и нагревают до растворения или набухания полимера. В охлажденную колбу вносят 0,2 г сухого красного фосфора, необходимого для равномерного кипения жидкости, и 5 мл свежеперегнанной иодистоводородной кислоты. Шлифы смачивают водой и соединяют. Через реакционную колбу пропускают газ (азот или двуокись углерода) со скоростью 1 пузырек в 1 с. Содержимое колбы нагревают 30 мин до 140—150 °С (на глицериновой бане) и поддерживают эту температуру в течение 2 ч. Затем нагревание прекращают. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология