Парообразование, теплота Вещество

При постепенном повышении температуры исходной двухфазной жидкой смеси достигается точка, в которой суммарное давление раг паров углеводорода и Н2О становится равным или несколько большим заданного внешнего давления, т. е. раг Р, тогда начинается выкипание системы, продолжающееся до тех пор, пока к ней подводится тепло, компенсирующее скрытую теплоту парообразования перегоняемых веществ. Состав паровой фазы, например, по Н2О представится выражением [c.83]

Теплотами фазовых превращений называют тепловые эффекты полиморфных переходов, плавления, испарения и сублимации. Полиморфные переходы, т. е. процессы превращения одних кристаллических форм вещества в другие в последовательности возрастания температуры могут быть двух типов экзотермические (моно-тропные)—необратимые, односторонне осуществимые, и эндотермические (энантиотропные)—обратимые, двусторонне осуществимые. Примерами полиморфизма могут служить переходы серого олова в белое или моноклинной серы в ромбическую. Процессы плавления, сублимации и испарения во всех случаях являются эндотермическими (в направлении возрастания температуры). С повышением температуры теплота парообразования любого вещества уменьшается и при критической температуре обращается в нуль. Фазовые превращения при условии постоянства давления осуществляются при строго определенной температуре. [c.22]

К системам второго типа относятся растворы, образующиеся с поглощением теплоты (как правило, для них AV>0). Поэтому теплота парообразования веществ из раствора оказывается меньше теплоты парообразования чистого вещества. Следовательно, процесс парообразования облегчается, т. е. давление пара возрастает (увеличение давления преобладает над депрессией, вызванной растворением). [c.286]

Теплота парообразования чистого вещества определяется аналитически как решение уравнения [c.433]

Теплота парообразования данного вещества может быть найдена по теплоте парообразования эталонного вещества. Для двух веществ [c.78]

Лебедев Ю. А., Мирошниченко Е. А. Термохимия парообразования органических веществ. Теплоты испарения, сублимации и давление насыщенного пара.— М. Наука, 1981.— 216 с. [c.76]

ТЕПЛОТА ПАРООБРАЗОВАНИЯ — количество тепла, требующееся для превращения в пар определенного количества (1 г или 1 моля) вещества. Эту величину часто называют также скрытой теплотой парообразования. Теплота парообразования уменьшается с повышением т-ры. [c.630]

Органические жидкости, которыми приходится пользоваться при приготовлении растворов или при экстрагировании, испаряются особенно быстро, что объясняется или малой величиной скрытой теплоты парообразования этих веществ или высокой упругостью их пара. Такие вещества, как эфир и хлороформ, обладающие особенно высокой упругостью пара, выталкиваются из тонких капилляров, запаянных с одного конца, под действием собственных паров, образуя на открытом конце капилляра быстро испаряющуюся каплю. Испарение органических жидкостей можно уменьшить, проводя работу с ними в атмосфере паров соответствующего вещества. [c.10]

К системам первого типа относятся растворы, состоящие из веществ, способных к взаимодействию. Такие растворы образуются с выделением тепла, для них характерно уменьшение обьема раствора (АУ < 0) по сравнению с суммарным объемом исходных веществ поэтому теплота парообразования вещества из раствора больше теплоты парообразования чистого вещества. [c.199]

В гл. 6 и 7 идет речь о давлений паров и теплотах парообразования чистых веществ, теплоемкости, теплоте образования и энтропии, Гл. 8 содержит обзор методов расчета и корреляции фазового равновесия. В гл. 9—11 описываются методы расчета вязкости, теплопроводности и коэффициентов диффузии. Поверхностное натяжение кратко рассмотрено в гл. 12. [c.18]

М. ТЕПЛОТА парообразования ЧИСТЫХ веществ [c.183]

Удельная теплоемкость и теплота парообразования жидких веществ [c.468]

Сублимация. Процесс перехода вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое, называется сублимацией. В обычных условиях сублимируют немногие вещества (например, сухой лед — твердый диоксид углерода, нафталин, йод, камфара). Удельная теплота сублимации, или количество теплоты, которое нужно подвести к 1 кг сублимирующего вещества для перевода его в пар, равна сумме удельной теплоты плавления и парообразования данного вещества. [c.12]

Израсходованная на парообразование теплота не пропадает, а как бы сохраняется паром. Ее легко можно получить обратно при превращении пара в жидкость. Каждому известно, например, что водяной пар является прекрасным средством обогрева заводских аппаратов. Этот обогрев производится главным образом за счет скрытой теплоты, которая содержится в паре. Количество тепла, которое содержится в 1 кг пара и способно выделиться при его превращении в жидкость и дальнейшем ее охлаждении до 0°, называется теплосодержанием пара. Теплосодержание паров различных веществ далеко не одинаково. [c.31]

Величины теплот парообразования обоих веществ Л и В отличаются настолько мало, что их можно считать равными. Это значит, что на каждой тарелке количества сконденсировавшегося пара и испарившейся жидкости равны и, следовательно, при переходе с тарелки на тарелку количества жидкости Ж и пара П не изменяются. [c.68]

Удельная теплота парообразования некоторых веществ (в кДж/кг) [c.516]

Все четыре рассмотренных уравнения (6), (9), (12) и (19) дают линейное соотношение между некоторыми простейшими функциями давления насыщенного пара или температур кипения двух сравниваемых веществ. Каждое из них для своего решения удовлетворяется знанием двух точек для рассчитываемого вещества или одной точки для него и теплот парообразования обоих веществ. Каждое из них допускает использование и большего числа точек и определения наиболее вероятного значения постоянных к и С методом наименьших квадратов. Все они могут быть применены не только для расчетов давления пара или температур кипения, но также и для расчетов соответствующих тепловых эффектов. Все они в равной степени допускают возможность наглядной графической обработки результатов. Однако эти общие свойства, очевидно, отнюдь не делают их равноценными в отношении практического применения. Приведенный выше вывод и сопоставление практической применимости их показывает, что наиболее удобными и простыми в обращении в зависимости от исходных данных и постановки задачи являются уравнения (6) или (19), а наиболее точными по результатам расчета в зависимости от выбора стандартного вещества и условий расчета являются уравнения (9) или (19). [c.25]

Графические расчеты. Наряду с применением в аналитической форме все эти методы могут быть применены также и для графических расчетов. На рис. 3 приведены для примера две формы применения графического метода для расчетов по уравнению (19). На первом из них по оси абсцисс отложены крд стандартного вещества (в данном случае этилацетата), а по оси ординат lg д некоторых других сложных эфиров. Для каждого вещества опытные данные дают одну прямую до области, непосредственно прилегающей к критической точке. Вертикальные прямые отвечают постоянному давлению и отсекают на прямых различных веществ точки кипения их под этим давлением. Горизонтальные прямые соответствуют, наоборот, постоянным температурам и отсекают на прямых различных веществ значения, характеризующие давления насыщенного пара их при этих температурах. Пунктирная кривая дает зависимость для стандартного вещества Т = (кРв) масштабе, указанном с правой стороны. Она дает возможность связать температуру и давление пара рассчитываемого вещества путем несложных графических построений. Как следует из приведенного выше вывода, углы наклона каждой прямой определяются отношением теплот парообразования сравниваемых веществ. Вследствие этого прямые для веществ, близких между собой по химическому характеру, обладают некоторыми общими признаками. Одним из таких свойств является взаимная пересекаемость их почти в одной точке. Точка эта располагается обычно далеко за пределами реального существования жидкости и физического смысла не имеет, но она дает возможность при ориентировочных расчетах удовлетворяться для веществ одного класса знанием одной Экспериментальной точки для построения прямой, что нередко бывает весьма ценно. [c.27]

Если логарифм давления пара нескольких веществ нанести в зависимости от логарифма давления пара стандартного вещества, то получаются прямые линии, наклон которых, согласно вышеприведенному уравнению, равен отношению скрытых теплот парообразования исследуемого и стандартного веществ при данной температуре. Таким образом, если известна скрытая теплота парообразования стандартного вещества как функция температуры, то возможно вычислить скрытую теплоту парообразования других веществ, если для них дано давление пара при двух температурах (одна из них может быть нормальной точкой кипения) . [c.442]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ И.ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ВЕЩЕСТВ [c.135]

ТЕПЛОТА ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ВЕЩЕСТВ [c.160]

Характер зависимости теплоты парообразования от температуры такой же, как и для давления паров. Величину ДЯо какого-либо вещества можно связать с ДЯ теплотой парообразования эталонного вещества, причем эта связь может быть рассмотрена либо при одинаковой температуре, либо при одинаковом давлет НИИ паров. [c.168]

Для приближенных определений теплот парообразования неполярных веществ можно использовать уравнение Траутона [722] [c.36]

Калориметры для определения теплоты парообразования слаболетучих веществ должны иметь высокую чувствительность и стабильность температурной нулевой линии в течение длительного времени. Из промышленных калориметров таким требованиям удовлетворяют микрокалориметры Кальве (французской фирмы Сетарам) и дифференциальные микрокалориметры серии ДАК и ДМК, выпускаемые в СССР. [c.49]

Израсходованная на парообразование теплота не пропадает, а как бы сохраняется паром. Ее легко можно получить обратно при превра-шении пара в жидкость. Каждому известно например, что водяной пар является прекрасным средством обогрева заводских аппаратов. Этот обогрев производится главным образом за счет скрытой теплоты, которая содержится в паре. Количество тепла, которое содержится в 1 кг пара и способно выделиться npt его превращении в жидкость "И дальнейшем ее охлаждении до О, называется теплосодержание м пар а. Теплосодержание паров различных веществ далеко не одинаково. Наибольшим теплосодержанием обладает водяной пар, благодаря чему он и применяется б качестве источника тепла. Теплосодержание паров анилина при.мсрно в 5 раз, бензола —в 5,5 раза и эфира — в б раз меньше, чем теплосодержание водяного пара. [c.28]

Плавление и парообразование этих трех веществ сопровождается не только преодолением сил вандерваальсова притяжения, как в случае SiF4, но и разрывом некоторых связей А1—F, Mg—F и Na—F. Именно поэтому теплоты плавления и парообразования этих веществ большие, а точки плавления и кипения высокие. [c.543]

Близкая величина, 12 кал/молъ, найдена для разности теплот парообразования этих веществ в работе Берчи и Тюркауф [72] по результатам релеевской дистилляции воДы, обогащенной тяжелым кислородом. Те же авторы тем же методом нашли, что у BgO теплота парообразования на 9 кал/молъ больше, чем у BgO . (Как для Нг0 , так и для ВаО проводили исследования в интервале температур 35—100° С.) С указанными данными для HgO относительно НаО согласуются и результаты более ранних работ [245, 246]. [c.72]

В этих уравнениях А , Вх, А2, В - С и К — константы, а (АЯпар) и (АЯпар)2 — теплоты парообразования сравниваемых веществ при температурах, одинаково удаленных от их критических температур. [c.148]

Paris А., Ind. him., 54, № 604, 405 № 605, 453 (1967). Теплота парообразования чистых веществ. Расчет численных параметров чистых веществ и их смесей в жидком и газообразном состояниях. [c.685]