Фторид определение в воде

Массовая доля фтора определяется пиролитическим разложением фторидов алюминия паровоздушной смесью при 1000°С в кварцевом реакторе. Вьщеляющийся фтороводород частично взаимодействует с кварцем, превращаясь в тетрафторид кремния, который при растворении в воде переходит в кремнефтористоводородную кислоту. Содержание фтора в собранном дистилляте определяется фотометрически в виде комплекса с индикатором арсеназо-1. За результат анализа принимают среднее из двух параллельных определений, если расхождение между ними не превышает 0,1 от среднего значения. [c.77]

Определение фторид-иона весьма важно при анализе питьевой воды. Контроль содержания фторида успешно может быть осуществлен с использованием фторидного ионоселективного электрода. Этот электрод можно использовать и для контроля содержания фторида в различных природных, сточных и морских водах, почвах и растительных материалах, в воздухе и сбросовых газах, что важно при решении проблем охраны окружающей среды. [c.120]

Пример 2, При определении фторид-ионов в природной воде шесть порций анализируемой воды пропустили через отдельные колонки с катионитом в Н-форме для отделения от мешающих катионов. Из полученных растворов отобрали пр две равных аликвотных порции и оттитровали стандартным раствором нитрата лантана, регистрируя точку эквивалентности по скачку потенциала ионоселективного лантан-фторидного электрода. Полученные результаты (содержание фтора в мг/л), по данным для шести колонок (к = 6) при двух параллельных (я = 2 xi = х хг х") представлены ниже [c.153]

Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации. Степенью ионизации вещества в растворе называется отношение числа ионизированных молекул к общему числу растворенных. Степень ионизации в основном определяется электроно-донорными и электроно-акцеп-торными свойствами растворенного вещества и растворителя. Для многих соединений наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода. Эти соединения состоят из дипольных молекул и склонны к донорно-акцепторному взаимодействию и образованию водородной связи. Например, НС1 хорошо ионизируется в воде, что связано с превращением водородной связи НаО- -H l в донорно-акцепторную [НгО—Н] + [c.161]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРИДА В ВОДЕ [c.301]

Термическое разложение пробы с одновременным удалением паров воды потоком сухого газа было использовано для определения воды в пластических материалах [145] (нагрев пробы до 120 С), минералах и других твердых телах, например в фосфатах [126], уране и его окислах [125], во фторидах магния и урана [127]. [c.69]

В мерную колбу вместимостью 50 см помещают 25,0 см анализируемой воды, вводят градуировочную пробу с заранее известной концентрацией фторидов (добавку). Значение концентрации добавки в полученном растворе должно находиться в том же диапазоне, что и концентрация фторидов, определенная по п. 2.4.1. Определение массовой концентрации фторидов в анализируемой пробе с введенной в нее добавкой проводят по п. 2.4.1. [c.66]

Будет ли результат определения железа правильным, если а) осаждение аммиаком выполнить из разбавленного раствора при комнатной температуре б) осадок Ре(ОН)з оставить выстаиваться с маточным раствором в) осаждение выполнить в присутствии фторид-ионов или А1 +-ионов г) осадок Ре(ОН)з промыть чистой водой [c.169]

На большинстве водоочистных станциях фторирование воды является последней стадией обработки ее, не считая хлорирования. Хлор и фтор можно добавлять одновременно. При этом следует иметь в виду, что хлор и его производные обесцвечивают компоненты, добавляемые при определении фторидов в воде, что может дать ошибку в определении концентрации фтора в воде. [c.30]

Определение фторид-ионов в воде методом добавок [c.250]

Применяется также титрование раствором нитрата торня или нитрата циркония ири точном определении фторидов, которые оказывают на человека очень сильное физиологическое действие. Этим методом определяют фториды в питьевой воде и пищевых продуктах. [c.329]

РАБОТА 18. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРИДА В ВОДАХ ФТОРИДСЕЛЕКТИВНЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.120]

Работа 18. Определение фторида в водах фторидселектинным элект родом. . . , . . . . ........ [c.204]

Имеются многочисленные сообщения об определении воды во фторсодержащих неорганических материалах. Термические методы в этих случаях могут приводить к ошибкам из-за возможного гидролиза с образованием фторида водорода. Для связывания фтора можно применять различные добавки, в том числе карбонат натрия, оксид свинца и буру [131]. Файбиг и Варф [131] определяли воду в легкогидролизующихся фторидах путем нагревания до 500 °С в присутствии карбоната натрия. Этим методом были успешно проанализированы ThF , UF4 и BeFa, содержавшие от 0,05 до 10% влаги. При анализе UF4 Родден [300] предпочитает применять в качестве реагента для связывания фтора и освобождения воды оксид меди при 500 °С. При расчете результатов анализа вводится поправка на образование воды по реакции [c.173]

Разработан метод [43] для определения фторидов в воде с применением торийфенилфлуоронового соединения, которое обесцвечивается фторид-ионом. Нет необходимости проводить дистилляцию, мешающие катионы удаляют на ионообменной колонке. [c.301]

Амперометрически определяют фтор-ион в воздухе и водах [21, 37], природном флюорите [45], травильных растворах [43] и других объектах [24, 50]. Широко применяется амперометрическое титрование при определении воды по Фишеру в различных продуктах и фторидах — NaF, NH4HF2, апатите и других веществах [51—55]. Указывается, что для определения воды в криолите метод непригоден [51]. [c.138]

Методы определения. Термическое разложение в кварцевой трубке, улавливание фторида кремния водой и последующее фотометрическое определение по синему кремниймолибденовому комплексу чувствительность 1,4 мкг в анализируемом объеме. Метсгд групповой [14]. [c.295]

Другим важным исследованием является сравнительная аттестация пяти спектрофотометрических методик определения фторида Б воде [94]. В этой работе сделан вывод о том, что метод с использованием ализаринкомплексона имеет преимущества по сравнению с косвенными методами, хотя метод с использованием фторидного ионоселективного электрода, который также исследовали в этой работе, превосходит все колориметрические методы по экспрессности, точности и может быть вполне использован для анализа воды. [c.347]

NaOH. Этот буфер был использован для определения фторида в воде при концентрации его на уровне ррт. [c.354]

Легкость образования устойчивых фтороферриатов имеет важное применение в аналитической химии. Если раствор, содержащий свободные ионы фтора, добавить к раствору, содержащему окрашенные соединения трехвалентного железа, например роданид железа, то интенсивность окраски последнего понижается вследствие образования устойчивого иона (РеРе). Кроме того, полосы поглощения расширяются и смещаются в коротковолновую область спектра [211]. Уменьшение интенсивности окраски пропорционально концентрации ионов фтора. Этот эффект обесцвечивания лежит в основе одного колориметрического метода определения концентрации фторидов в воде. Аналогичный метод основан на обесцвечивании комплекса железа с ацетилацетоном. Другим примером применения фтороферриатных комплексов в аналитической химии является связывание железа в такой комплекс при иодометрическом определении меди в присутствии трехвалентного железа. Добавка растворимого фторида переводит железо во фтороферриат, Этот комплексный ион очень мало диссоциирован, и его окислительные [c.59]

Фтористый водород реагирует с окисями и гидроокисями с образованием фторидов и воды. Если образующийся фторид растворим, то он переходит в раствор с водой в случае же если он нерастворим, то он выпадает в осадок или оса-шдается на поверхности твердых тел. Известно несколько окисей, которые, согласно литературным данным, нерастворимы в жидком фтористом водороде. Однако не доказано, что их растнюрение действительно происходит очень плохо, а не тормозится образованием защитной поверхностной пленки. Некоторые соли хорошо растворимы в НР, однаКо скорость их растворения очень мала. Недостаточно длительное наблюдение в некоторых старых работах могло поэтому привести к ошибкам. Другим источником ошибок нри определении растворимости может явиться то обстоятельство, что все исследования по растворимости в НР ведутся в закрытых непрозрачных сосудах. [c.202]

Навеску анализируемого продукта (0,05—2,0 г) окисляют в калориметрической самоуплотняющейся бомбе, в которую предварительно для поглощения продуктов разложения вносят 20 мл дистиллированной воды. Полученный после разложения пробы раствор количественно переносят в стакан, упаривают и фильтруют в мерную колбу емкостью 50 мл. Затем последовательно добавляют 5 мл 10%-ного раствора тиосульфата натрия, 0,5 мл 107о-ного раствора фторида аммония,. 10 мл буферного раствора с рН = 5 и 0,5 мл 20%-ного раствора пирокатехина и доливают до метки дистиллированную воду. Определяют оптическую плотность полученного раствора на фотоэлектроколориметре ФЭК-М с желтым светофильтром в кювете толщина слоя 50 мм. Чувствительность метода 10- %. Сходимость определений 10% отн. Продолжительность анализа около 1 ч вместо 24 ч, затрачиваемых при анализе по методу ГОСТ 10364—63. Результаты анализа полностью согласуются с данными, полученными по методу ГОСТ. [c.186]

Образование растворимых малодиссоциированных соединений. Некоторые фториды довольно хорошо растворимы в воде, но очень мало диссоциируют. Поэтому возможен ряд определений, основанных на образовании таких солей. Так, например, раствор азотнокислого или хлористого алюминия, вследствие гидролиза, имеет кислую реакцию по метилкрасному. Такой раствор можно титровать рабочим раствором фтористого натрия. При этом образуется малодиссоциированный фтористый ллюмнний [c.427]

Аналогичная реакция применяется при определении фтора. Ряд методов определения фтора основан на образовании малодиссоциированных фторидов тория или циркония (ТЬР или ZrFJ. В качестве индикатора берут ализарин (натриевая соль ализаринсульфокислоты), который является очень чувствительным реактивом по отношению к торию и цирконию, образуя с ними соединения, окрашенные в красно-фиолетовый цвет. Испытуемый раствор фтористого натрия титруют в слабокислой среде рабочим раствором азотнокислого торня или циркония. Метод применяют, главным образом, для определения малых количеств фтора в природной воде и в различных материалах. [c.427]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Для определения никеля в анализируемом образце в тефлоновые чашки берут три навески по 1 г, растворяют каждую при нагревании на плитке, закрытой асбестом, в 4—5 мл HjFj и выпаривают раствор досуха. Сухой остаток переносят в делительную воронку при помощи 10 мл 2 н. H2SO4 и 10 мл раствора тетрабората натрия, затем добавляют 10 мл раствора фторида аммония, 50 мл раствора ацетата аммония, 1 мл раствора гептоксима и оставляют стоять 30 мин. После этого производят экстракцию 5 мл хлороформа, встряхивая содержимое воронки на механическом вибраторе в течение 15 мин. Органическую фазу промывают 10 мл 1 н. раствора щелочи в течение 15 мин при встряхивании на механическом вибраторе и 1 раз водой в тех же условиях. Оптическую плотность экстракта измеряют при А- 263 нм. Содержание никеля находят по градуировочному графику (см. стр. 192). Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики [47]. [c.193]

Для тушения его используют фторид кальция, для тушения непригодны азот, диоксид углерода и хладоны. Плутоний еще более чувствителен к возгоранию, чем уран. Уран, торий и плутонии весьма пирофорны в порошкообразном состоянии и легко возгораются от разрядов статического электричества. Компактный плутоний самовоспламеняется при 600 °С. Цирконий и магний значительно более активны и практически не горят только в атмосфере благородных газов, например аргона. Графит возгорается с большим трудом и только в накопленном состоянии, горит он гетерогенно, при высоких температурах реагирует с водяным паром. При температурах до 200—250 °С в графите под воздействием проникающей радиации искахоет-ся структура кристаллической решетки, и вследствие этого накапливается скрытая энергия (эффект Вигнера). Если эта энергия регулярно не рассеивается путем отжига (повышения температуры), то она может накапливаться до определенной точки и затем внезапно выделяться с резким повышением температуры, которая может привести к пожару. Горение графита ликвидируют обычно диоксидом углерода или аргоном. Можно применить и большие массы воды. Высокая пожарная опасность создается при применении в качестве теплоносителя натрия или калия. Хотя они горят медленно, но тушение их затруднено и требует специальных средств пожаротушения. [c.93]

В присутствии силикатов, фосфатов, арсенатов, мшибдатов и вольфраматов образуются основные соли соответствующих кислот. Фтор-ион действует на А1 (ОН)з растворяюще. При одновременном введении аммиака и фторида образуется не А1(0Н)з, а основной фторид алюминия [622, 812]. В присутствии боратов осадок содержит труднорастворимые бораты алюминия и щелочноземельных металлов [643, 741]. Перед осаждением алюминия бораты удаляются кипячением раствора с соляной кислотой и метанолом [ 11681. По данным Красновски [902], до 30% боратов все же ие мешают определению алюминия, при его содержании до 10%. При осан<дении нз растворов, содерн ащих хром, рядом авторов рекомендовалось окислять хромдохромата хлорной, бромной водой [1232] или же персульфатом. Однако хромат-ион также соосаждается в большей или меньшей степени, в зависимости от условий осаждения. Чем выше pH и чем больше концентрация аммонийных солей, тем меньше соосаждение хромат-иона [309, 368]. Соосажденный хромат-ион вымывается с трудом. Максимальное соосаждение селенат-иона с гидроокисью алюминия имеет место при pH 6—7 и уменьшается с повышением pH [335]. [c.45]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]