Опыты с метаном

Другой Пример перехода 2 —2 приведен на рис. 43, где представлена полоса новой системы полос, недавно полученной как в поглощении, так и в испускании при импульсном разряде через метан 166]. В этой полосе снова видны одиночные Р- и / -ветви. Анализ спектрограммы сразу же показывает, что линии / -ветви не продолжаются линиями Р-ветви последние расположены в промежутках между линиями / -ветви, убедительно свидетельствуя о том, что происхождение спектра связано с молекулой, имеющей два одина--ковых ядра-с нулевыми спинами. Из условий эксперимента совершенно очевидно, что эти ядра должны быть ядрами углерода (опыты с метаном, содержащим подтверждают это). Таким образом, казалось весьма вероятным, что указанный спектр представляет собой новую систему полос радикала Са- Однако колебательный и вращательный анализы новой системы показывают, что ни нижнее, ни верхнее состояния новой системы не могут быть идентифицированы с известными состояниями Сг, а среди предсказанных состояний Сг трудно найти состояния, соответствующие двум наблюдаемым новым состояниям. [c.77]

Порядок проведения опыта заключался в следующем сначала проводилось несколько параллельных опытов со смесью ацетилен — водород — азот и определялись выход, удельная поверхность образующейся сажи и концентрация водорода в отходящем газе. Затем к этой смеси добавлялось 5 или 10% метана (при соответствующем уменьшении содержания азота) и проводилось также несколько параллельных опытов. Содержание метана в отходящем газе в этих опытах вычислялось по разности между содержанием водорода в газе пиролиза в опытах с метаном и содержанием водорода в отходящем газе в опытах без метана. Аналогичный расчет производился для опытов с бензолом. [c.50]

На рис. 4 показана зависимость между расходом тепла, подводимого к реагирующим веществам за 1 ч на 1 внутренней поверхности, и остаточным содержанием метана в конвертированном газе. При одинаковом остаточном содержании метана расход тепла в опытах с метаном и бутаном оставался практически одинаковым, хотя объемная скорость при конверсии метана была значительно больше. Это также указывает на то, что для нагрева дополнительной воды, присутствовавшей в опытах с бутаном, расходовалось дополнительное количество тепла. Увеличение расхода тепла при конверсии обоих исходных углеводородов под давлением 10 ат по сравнению с расходом при 23 ат обусловлено повышенными объемными скоростями, достигаемыми при более низком -давлении п неизменном остаточном содержании метана. [c.177]

При пропускании этилена через раствор марганцевокислого калия или через бромную воду последние обесцвечиваются. Нужно сопоставить результаты этих опытов и аналогичных опытов с метаном и указать, что бром является реактивом на непредельные углеводороды. [c.87]

Опыт можно провести аналогично опыту с метаном (стр. 34). [c.56]

Горение ацетилена в хлоре можно производить так же, как соответствующие опыты с метаном (стр. 36) и этиленом (стр. 56). [c.79]

Аналогичные эксперименты с нефтью в качестве растворителя дали сравнимые результаты. В опытах с метаном, растворенным в воде, изотопное фракционирование не наблюдалось. Эта серия экспериментов еще продолжается. [c.139]

Опыты с метаном при 650°С и гораздо более высоком атмосферном давлении указывают на уменьшение скорости с уменьшением размеров сосуда (при заполнении его) [ь9]. [c.105]

Во всех опытах с метаном вводилась проба воздуха, чтобы показать направление уменьшения тока. [c.50]

Чтобы установить соответствие экспериментальных данных уравнениям для адсорбентов первого структурного типа, на оси ординат были отложены значения lg(a6) и lg(ao ), а на оси абсцисс—соответствующие им значения (Г lg Рз/рУ и [Г lg (х ркр/р)] . Результаты обработки экспериментального материала по уравнениям (5) и (6) представлены на рис. 5а—5в. Опыты были проведены с азотом как в парообразном, так и газообразном состоянии, опыты с метаном и окисью углерода — только в их газообразном состоянии. [c.138]

В опытах с метаном был применен природный газ Мелитопольского месторождения с содержанием 99,6% СН4. [c.50]

Результаты, приведенные в табл. 1, показывают, что с введением метана или бензола в разбавленную смесь ацетилена с водородом и азотом, выход сажи увеличивается, а дисперсность падает. Число частиц на миллилитр исходной смеси остается постоянным в пределах ошибки эксперимента или незначительно изменяется. Так, например, отношение числа частиц, полученных в опытах с метаном, к числу частиц, полученных в опытах без метана, составляет 0,97 при 1250° и 1,1 при 1350°. Это означает, что образование частиц сажи из метана не наблюдается и метан разлагается до углерода только на поверхности сажевых частиц, образовавшихся из ацетилена, и на стенках реакционной трубки. [c.52]

Порядок опытов с метаном может быть различным. В основном он будет определяться тем, начнёт ли учитель тему с получения метана и затем поставит опыты по изучению свойств его, пользуясь получаемым на уроке веществом, или же использует заранее заготовленный метан, чтобы чётко выдержать последовательность изучения вопросов — вначале рассмотреть физические свойства вещества, затем химические свойства, применение вещества и, наконец, получение его. В последнем случае опыт получения метана будет поставлен лишь в конце темы. [c.60]

Открывают стоящий на столе цилиндр с этиленом и поджигают газ. Газ горит светящим пламенем. По мере сгорания газа пламя уходит в цилиндр и становится мало заметным для учащихся. Чтобы получить большой факел пламени, как и в аналогичном опыте с метаном, в цилиндр вливают воду с целью вытеснения из него этилена. На воздухе горение этилена происходит более интенсивно. [c.80]

Производят взрыв в склянке так же, как с метаном. Склянка, разделённая метками по одной стороне (для опыта с метаном) на 3 части, с другой стороны должна быть разделена для данного опыта на 4 части. В склянку по способу вытеснения воды набирают вначале кислород, затем этилен. В опыте соблюдают те же предосторожности, что и при взрыве метана. Взрыв получается более сильный, чем у метана. [c.81]

Для объяснения полученных результатов в опытах с метаном и смесях метана с водородом была предложена схема, учитывающая влияние на относительную интенсивность полосы СН как изменения состава газа, так и изменения силы тока через малый озонатор. [c.280]

Прямолинейность кривых pNO — в опытах с метаном (см. рис. [c.288]

На рис. 3 представлены ре-зультат1.1 опытов с метаном, меченным радиоуглеродом. В колонку было введено 3 см СН , после чего через систему продувался воздух. [c.394]

Это означает, что при наличии в системе, например, 16 мм рт. ст. N02, 16 мм N0 и 4 мм Н2О (количества, близкие имеющимся в наших опытах с метаном приблизительно в середине реакции), равновесная концентрация HN02 при 700 и 573°К будет равна соответственно 4,6 10 и 2,3мм рт. ст. Таким образом при температурах нитрования метана и пропана равновесие практически полностью сдвинуто в сторону образования окислов азота и воды. [c.312]

В продуктах медленной реакции метана формальдегид не был обнаружен. Это, однако, не означает, что он не образуется в действительности скорость его дальнейшей реакции с NO3 столь велика, что он не успевает накопиться в количествах, достаточных для анализа. Было предположено, что в медленной реакции, протекающей практически с самого начала с постоянной скоростью, на самых ранних стадиях устанавливается равенство скоростей образования и расходования альдегида. Рассчитанная стационарная концентрация формальдегида оказалась в опыте с метаном очень малой (прирсн4=Ю0 жж рт.ст., (СН20)стац=0,1—0,2 жж рт. ст.), т. е. в реакции не может накопиться формальдегид в количествах, достаточных для анализа. Доказательством правиль- [c.315]

Седж и Леси установили, что в их опытах с метаном и другими тазами в зазоре между катящимся шариком и стенкой трубки, в которой этот шарик катится, во многих случаях имела место турбулентность (то же наблюдалось и у других исследователей, работающих по этому методу). Поэтому калибровку своих вискозиметров указанные исследователи производили с учетом работы в турбулентной области. Однако Комингс, Мейланд и Эгли показали, что сам принцип калибровки вискозиметра для турбулентной области неверен, и поэтому точных результатов получить нельзя. Для метана в исследованиях Седжа и Леси, а также Бичера и Каца имел место турбулентный поток в зазоре уже при давлениях, лишь немного превышающих атмосферное. Именно этим и можно объяснить завышенность их данных. [c.78]

Те же, что и при опыте с метаном (стр. 34), лищь вместо газометра с метаном необходим газометр с этиленом. [c.56]

Природа метиленового радикала. В связи с разложением метана имеются еще два интересных вопроса, касающихся свойств метиленовых радикалов. Опыты Касселя и Шторха дают для энергии активации процесса разложения величину около 80000 кол. Бельчец и Райдил получили величину в 95000 кал, применяя угольную нить Райс и Дулей указывают значение 100 ООО =ir6000 кал для опытов с метаном, пропускаемым через кварцевую трубку. Поэтому возможно, что в различных экспериментальных условиях протекают различные реакции, хотя конечные продукты получаются, повидимому, одни и те же, главным образом этилен и водород. Нижеследующие соображения имеют, возможно, некоторое отношение к данному вопросу. [c.253]

Прп изучении температурных границ процесса было сделано важное наблюдение оказалось, что образование субмикроскопи-ческих углеродных нитей из метана и бензола наблюдалось только в случае, если время предвар1ггельного нагрева углеводорода обеспечивало в зоне максимальной температуры, где помеща.лась активная поверхпость, повышенную концентрацию нестойких промежуточных продуктов распада углеводородов. Для проверки этого наблюдения бы.пи проведены две серии опытов с метаном и бензолом в трубках различной длины и диаметра в этих опытах время пребывания газа в зоне предварительного нагрева изме-иялось от 6 до 80 сек., а средняя температура была 700—800°. [c.43]

Опыты с метаном не удалось провести при соблюдении всех условий, принятых в опытах с бензолом и ацетиленом, из-за интенсивного смолообразования и загрязнения сажи большими ко.тичествамп смолистых продуктов. Поэтому опыты с разбавленным метаном были проведены при меньшем расходе исходной смесп, составлявшем 200 мл/мин. Полученные результаты показаны на рис. 6. Интенсивность процесса сажеобразования при термическом разложении метана очень низка максимальный выход частиц составляет 0,3-10 мл . Пороговая концентрацня метана по сравнению с пороговыми концентрациями бензола и ацетилена, наоборот, высока (8% метана). При расходе 500 мл мин пороговая концентрация метана еще выше и составляет —21% метана. [c.34]

Толщина слоя углерода на поверхности сажевых частиц определялась как разность между среднидг поверхностным диаметром частиц, полученных в опытах с метаном, и средним иоверхностным диаметром частиц, полученных в опытах без метана. Средний поверхностный диаметр частиц рассчитывался из удельной поверхности образцов сажи. [c.50]

Аналогичные опыты с метаном показали возникновение ионов Н" ", С" ", СН" ... до СН (продукты распада) и ионов от С- - до С2Н+ и от С+ до С3Н+ (продукты синтеза). Аналогично с этаном от С+ до СН , от С2 до (продукты распада) и далее С+, С3Н+ и т. д. (продукты синтеза). Подобные же данные получены при спектроскопическом исследовании электрокрекинга метана при 35 мм[ , при котором наблюдались полосы С2 и СН. При пропускании метана через электроразряд наблюдалось снятие теллурового зеркала, что является доказательством образования свободных радикалов. Образование полителлурформальдеги-дов указывает на то, что имеет место образование и метиленового радикала [ ]. [c.29]

На рис. 3 представлены рс зультаты опытов с метаном, ме ченным радиоуглеродом. В ко лонку было введено 3 см СН после чего через систему про дувался воздух. [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология