Прямое потенциометрическое определение меди

Прямое потенциометрическое определение меди [c.386]

Для маскирования сульфид- и цианид-ионов к раствору добавляют нитрат никеля (П). Определению не мещают такие окислители, как медь(II), железо(III) и перманганат- или хлорид-ионы. Анализируемый раствор не должен содержать ртути, Бромидный электрод можно использовать при температурах от О до 100 °С в диапазоне pH 0—14. С помощью этого электрода можно проводить прямое потенциометрическое определение бромид-ионов в интервале концентраций от 5-10 до 1,0 М (рис. Б-2). [c.29]

Особый интерес представляют потенциометрические методы анализа различных элементов с применением органических реактивов. В литературе описано применение трилона для потенциометрического определения никеля, цинка, меди и других элементов. При этом применяется как прямое, так и обратное титрование. Этот метод оказался удобным для контроля гальванических ванн. Описано также применение разных специфических реактивов, например салицилальдоксима для определения меди, [c.427]

Измайлов Н. А. и Безуглый В. Б. Количественное определение глюконата кальция путем прямого потенциометрического титрования в ацетоно-водных смесях. Мед. пром-сть СССР, 1949, № 2, с. 23—25. Библ. с. 25. 7280 [c.277]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Для электрода с мембраной из Си2 3 (где О < л < 1), впрессованного в силиконовый каучук, получена нернстовская функция в области концентраций от 10" до 10" М [87, 88] при изменении pH от 2 до 6,4. Сопротивление электрода составляло 1,7 кОм. Измерения в растворах сульфата, нитрата и хлорида меди(П), показали, что анионы не влияют на электродную Си +-функцию [87, 88]. Не обнаружено и влияния на эту функцию РЬ +, С(1 +, п +, Со +, N1 +, Мп . Однако А +, Н +, В1 +, которые образуют менее растворимые осадки, чем сульфид меди, реагируя с поверхностью электрода, нарушают теоретическую зависимость потенциала электрода от активности Си " [89]. Электроды описанного типа нашли применение для прямого потенциометрического определения Си +, при комплексометрическом титровании Си " и ТЬ " [87 ], при титровании с осаждением Си " и 5 [87] и других видах потенциометрического титрования с растворами сульфидов, тиоацетамида и ЭДТА [88]. [c.193]

Например, мембрана, насыщенная раствором быс-5-метилгеп-тилового эфира фосфорной кислоты [или вообще соединения типа (алкил-0) 2РООН] в н-деканоле, селективна по отношению к двухвалентным ионам. В присутствии ионов щелочных металлов (Л м, Na 0,01) значение константы селективности для ионов a(il), Mg(H), Sr(II) и Ba(II) равно примерно 10 [221]. Другие двухвалентные металлы мешают определению щелочноземельных металлов (/См, zn = 3,3 Км, u = 3,l). Этот электрод пригоден для прямого потенциометрического измерения жесткости воды, а также в качестве индикаторного электрода при хелонометрическом титровании (ср. табл. 4.7). Если такая же мембрана приготовлена с помощью диоктилового эфира фенилфосфорной кислоты в качестве растворителя, то константы селективности имеют следующие значения Кса, ыа = 0,001 и /Сса. n- -0,01 [222], где N обозначает остальные ионы щелочноземельных металлов, такие, как Ва, Sr и Mg. Как и в предыдущих случаях, измерению с помощью этой мембраны также мешают другие двухвалентные ионы. Существенным компонентом мембранного электрода, селективного по отношению к свинцу и меди, являются растворы алкилтиоуксусных кислот однако селективность таких электродов ниже, чем у электродов с твердыми мембранами [221]. [c.389]

Разработан метод анализа катализатора прямого окисления бутиленов в метилэтилкетон на содержание меди, хлора и палладия. Определение меди и хлора предложено проводить потенциометрическим методом, определение палладия — объемным методом В. С. Сырокомского и С. М. Губельбанк. [c.153]

Потенциометрическим методом, согласно авторам, можно прямым путем определить и другие катионы, если будут подобраны соответствующая среда и индикаторный электрод. Так, например, при определении меди рекомендуется титровать в водном растворе пиридина (1 1) со стеклянным или амальгамированным платиновым электродом. Можно также определить цинк, свинец, марганец, кальций, никель и кобальт в пиридиновом растворе (в случае надобности умеренно подщелоченном) с амальгамированным платиновым электродом. При титровании ртути получают хороший скачок потенциала, если применяют серебряные электроды. Авторы приводят пример последовательного потенциометрического определения двух катионов при их совместном присутствии. Например, сумму меди и кальция определяют потенциометрически титрованием комплексоном в пиридиновом растворе, а затем содержание меди — титрованием нитрилтриуксусной кислотой. [c.389]

Белчер и др. [55 (104)] занимались изучением электрохимических свойств окислительно-восстадовительной системы uV u в присутствии и в отсутствие ЭДТА и показали возможность прямого потенциометрического титрования с платиновым электродом. С ртутным капельным электродом титровали Рейли с сотр. [58 (11), 59 (113), 62 (29)] и указали на возможность. последовательного титрования. Титрование с применением двух поляризованных ртутных электродов применяют для определения меди в сыворотке и селективного последовательного титрования смеси Си—Zn, причем в качестве титранта применяют пентен, который не реагирует с щелочноземельными металлами и магнием [62 (99)]. Возможно также амперометрическое титрование [62 (33)], позволяющее определять такие смеси, как, например, Си—Ni или Си—Zn—Са, последовательным титрованием. Сообщается о радиометрическом титровании [60 (133)], а также о высокочастотном [55(41], кондуктометрическом [57 (34)], кулонометрическом [56(77), 62 (25)] и термометрическом [57, (97), 63 (67)] титрованиях. [c.253]

В 1913 г. Френч [560] описал новые титриметрические методы, рекомендованные для анализа монет. Один из методов заключался в восстановлении золота в сернокислом растворе солью Мора и титровании избытка восстановителя перманганатом калия. Цобарь [561] применил этот метод для анализа сплавов золота с медью. Солянокислый раствор, свободный от окислов азота, нейтрализовали гидрокарбонатом натрия до появления аморфного осадка. ЗатС М слегка подкисляли серной кислотой, добавляли железо (И) и избыток его титровали перманганатом калия. Этот метод остается одним из лучших титриметрических методов определения золота. Он включен в новый учебник аналитической химии [304]. Прямое титрование железом (И) может быть осуществлено потенциометрически. Мюллер и Вайсброд [562] определяли этим методом золото в солянокислых и азотнокислых растворах. Для превращения всего золота в золото(III) использовали хлор. В этом случае восстановлению Au(III) отвечал только второй скачок потенциала. В присутствии азотной кислоты этот скачок потенциала не очень резок, но при добавлении этанола и сульфата калия он становится более четким. Платина и палладий мешают. [c.129]