Кислородные соединения серы. Сернистый ангидрид и сернистая кислота

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ. СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД И СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА [c.180]

Основная масса реактивных топлив производится прямой перегонкой сернистых и малосернистых нефтей [1]. Дистиллаты реактивных топлив (Т-1, ТС-1 и Т-2) подвергаются щелочной очистке и водной промывке для удаления сероводорода и некоторой части органических кислот. Частично при этом из топлив ТС-1 и Т-2 удаляются меркаптаны. Для более глубокого удаления сернистых соединений, а также кислородных и азотистых соединений, дистиллаты реактивных топлив (ТС-1) из сернистых нефтей подвергаются гидроочистке. В результате получается топливо Т-7, которое обладает меньшей коррозионной агрессивностью и повышенной термической стабильностью [2]. При получении тяжелых реактивных топлив типа Т-5 из малосернистых нефтей используется сернокислотная очистка, позволяющая снизить в топливе количество кислых соединений и смол, что позволяет повысить его термическую стабильность [3]. За рубежом для очистки реактивных топлив от активных сернистых соединений, главным образом меркаптанов, используют обработку хлоридом меди, сульфидом свинца (процесс Бендер ), воздухом в щелочной среде (процесс Мерокс ), воздухом в присутствии едкого натра и уксусного ангидрида (процесс Солютайзер ), водным раствором едкого атра в присутствии метанола (процесс Юнисол ), Эти процессы позволяют снизить содержание меркаптановой серы в реактивных топливах, полученных из сернистых нефтей, ниже 0,001%. В США с помощью процессов Мерокс и Бендер в 1964 г. было получено 3 млн. г реактивного топлива, что составило 12% от общего количества вырабатываемых топлив. При этом общая мощность установок была равна примерно 30% от мощности установок по гидроочистке [4]. [c.8]

Из кислородных соединений серы наибольшее практическое значение имеют сернистый газ, серный ангидрид и серная кислота. [c.64]

Возможно, что влияние уксусного ангидрида заключается в разрушении ассоциатов гетероатомных соединений нефти и высвобождении из них оснований. Уже неоднократно отмечалось, что при выделении нефтяных оснований в виде концентратов в последние попадает значительное количество сернистых и кислородных соединений. Извлечение этих соединений, идущее симбатно с извлечением оснований, нельзя объяснить повышенной растворимостью их в водных или водно-спиртовых растворах минеральных кислот. Более детальное изучение состава концентратов показало, что разделение, например, азотистых соединений, обладающих свойствами оснований и сульфидов, не удается ни методами адсорбционной хроматографии [15], ни ионообменной [12]. Вместе с тем разделение легко прошло после окисления сульфидов до сульфоксидов. Остаточные сернистые соединения (вероятно тиофеновой природы) и кислородные соединения отделить от азотистых оснований до сих пор не удалось. Эти наблюдения в сочетании с результатами, полученными при сорбции оснований на катионитах, приводят нас к заключению, что большая часть гетероатомных компонентов нефти существует в виде сложных, весьма устойчивых ассоциатов, образованных как за счет р-электронов атомов серы, кислорода и азота, так и за счет я-свя-зей конденсированной ароматической части молекул. [c.128]

Из кислородных соединений серы наибольшее практическое значение имеют оксид четырехвалентной серы (сернистый газ), оксид шестивалентной серы (серный ангидрид) и серная кислота. [c.72]

SO . т.-е. селенистый SeO и теллуристый ТеО —ангидриды. Оба последние, в отличие от серы, — тела твердые, получаются, как и SO , прямо при горении самих простых тел и при действии на них окисляющих веществ. Они образуют мало энергические кислоты с ясными свойствами двуосновных кислот - однако не только в физических свойствах, но и в прочности, и в способности к дальнейшему окислению, замечается у них характерное различие от SO , подобное тому, которое известно в ряду галоидов, но только в обратном смысле там мы видели, что иод легче соединяется с кислородом, чем бром и хлор, образуя более прочные кислородные соединения, здесь, — напротив того, SeO и ТеО трудно окисляются, а восстановляются легко, даже при помощи сернистой кислоты. [c.231]

Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли. При нормальных условиях сернистый газ, или сернистый ангидрид, представляет собой бесцветный газ. Температура его сжижения при 1 атм равна минус 10 С. При минус 72,5 С переходит в твердое состояние. Растворим в воде и водных растворах органических и неорганических веществ. Оказывает восстанавливающее действие на высшие кислородные соединения РегОз, КМПО4, К0СГ2О7 и другие, при этом сам окисляясь до серного ангидрида. К низшим оксидам металлов (FeO, SnO и т. д.) относится как окислитель, сам восстанавливаясь до серы. [c.374]

Кислородные соединения элементов VI группы. Сера, селен, и теллур образуют по два окисла общей формулы К02(802, ЗеОг) и К0з(50з и ТеОз), соответствующие степеням окисления + 4 и +6. Оксиды обоих типов обладают кислотными свойствами. Так, оксиды серы называются сернистым 50г и серным 50з ангидридами или соответственно диоксидом и триоксидом серы. Соответствующие им кислоты сернистая НгЗОз и серная Н2504 резко отличаются по свойствам. Сернистая кислота легко распадается на ангидрид и воду при нормальных условиях и сравнительно мало распадается на ионы. Это вызвано тем, что в сернистой кислоте меньше кислорода, чем в серной кис-.лоте и серная кислота более полярное вещество. Поэтому серная кислота устойчива в водных растворах и распадается с выделением воды при температуре выше 300 °С. Ее степень дис- [c.314]

НГИДРИДЫ (ангидриды кислот) — кислородные соединения, к-рые могут быть получены отнятием воды от кислородных к-т, превращаются в к-ты при взаимодействии с водой, fi А. относят( я окис.пы элементов, обладающих не,мега.ллич. свойствами, а также высшие окислы нек-рых тяжелых металлов (см. Гидроокиси). А, неорганич, к-т по.лучают 1) взаимодействием простых веществ с кислородом (напр., образование угольного А, СО3, фосфорного Р2О5, сернистого SOj при горении угля, фосфора или серы) [c.111]

Сера соединяется с водородом, образуя сероводород H2S. Из кислородных соединений известны двуокись серы SO2 и трехокись серы SO3. Оба окисла являются ангидридами соответствующих кислот — сернистой H2SO3 и серной H2SO4. [c.518]

Высшие окислы КО элементов VI группы имеют кислотный характер еще более ясный, чем у высших окислов предшествующих групп, а слабые основные свойства проявляются в окислах КО разве у элементов четных рядов и то при большом атомном весе, т. е. в тех двух условиях, которые вообще увеличивают основные свойства. Даже низшие формы КО" и К О и т. п., образуемые элементами VI группы, у нечетных элементов — кислотные ангидриды, и только у элементов четных рядов обладают свойствами оснований. Представителем VI группы служит сера, как потому, что в ней кислотные свойства группы резко выражены, так и потому, что она более всех прочих, относящихся сюда простых тел, распространена в природе. Сера образует, как главные свои соединения, №5 — сероводород, 50 — серный и 50 — сернистый ангидриды, И во всех их видны кислотные свойства 50 и 50 —ангидриды кислот, Н 5, хотя и слабая, но все же кислота, В виде простого тела сера, по свойствам, настоящий металлоид не имеет металлического блеска, не проводит электричества, плохой проводник тепла, прозрачна, прямо соединяется с металлами— все свойства металлоидов, как О, С1. Сера притом представляет явное сходство с кислородом, особенно потому, что, как он, соединяется с двумя паями водорода, с металлами же и металлоидами образует соединения, сходные с кислородными. В этом смысле сера двуэквивалентна, если галоиды одноэквивалентны [518]. Химический характер серы выражается ясно в том, что она с водородом образует весьма мало-прочную и малоэнергическую кислоту соли, отвечающие этой кислоте, будут сернистые металлы, как воде отвечают окислы, или хлористому водороду — хлористые металлы. Однако, с первыми сернистые металлы более сходны, чем со вторыми, как далее мы увидим подробнее. Но соединяясь с металлами, как кислород, сера в то же время образует и с кислородом химически прочные соединения, что кладет на все отношения этого элемента особый отпечаток. [c.193]

Ионы этой группы осаждаются сероводородом в кислой среде при рН<3 в виде сернистых соединений. В отличие от сульфидов, образованных катионами IV аналитической группы, сернистые соединения ионов V группы в химическом отношении проявляют также большое сходство с ангидридами. Поэтому их называют часто тиоангидридами. Тиоангидриды растворяются в едких щелочах, образуя так называемые тиосоли, т. е. соли тиокис-лот. Тиокислоты являются как бы кислородными кислотами, в которых атомы кислорода заменены атомами серы. Например, As Oj— ангидрид AsjSj—тиоангидрид HgAsO —мышьяковая кислота [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология