Управление окислительно-восстановительными реакциями

Управление окислительно-восстановительными реакциями [c.131]

При применении в качестве дутья смеси водяного пара и кислорода процесс производства водяного газа становится непрерывным, так как параллельно с эндотермическими реакциями протекают и экзотермические. Если водяной пар и кислород берут в таких отношениях, что температура в генераторе оказывается ниже температуры перехода золы топлива в жидкоплавкое состояние, то процесс газификации ни в отношении управления им, ни по конструкции аппаратов не отличается от описанного на стр. 255 процесса производства паровоздушного газа. Производительность генератора повышается по сравнению с генератором периодического действия коэффициент полезного действия газификации также повышается (примерно с 60 до 80% и более). Степень разложения водяного пара в таком генераторе невысока, так как для снижения температуры в зоне окислительных реакций приходится вводить в смесь значительно больше водяного пара, чем может разложиться в зоне восстановительных реакций. [c.262]

Теория неорганич. К. а. представляет собой учение об управлении равновесиями реакций и рассматривает гомогенное, гетерогенное и окислительно-восстановительное равновесие, а также кинетику соответствующих процессов применительно к задачам К. а. [c.252]

Реакции органической химии обычно подразделяют на нуклеофильные, электрофильные и радикальные. Однако реагирующие в каждом из этих случаев молекулы можно представить также как доноры и акцепторы электронов. Тогда химическое взаимодействие можно рассматривать как реакцию, включающую перенос электронов от одного из реагентов к другому. Изучение механизмов реакций, важное для управления их ходом, должно поэтому включать выявление роли электронных переносов в наблюдаемых превращениях. В этом смысле существенно сопоставить поведение органических соединений в жидкофазных реакциях электронного переноса с величинами окислительно-восстанови-тельных потенциалов донора и акцептора. На первый взгляд такая постановка вопроса кажется тривиальной представляется, что порядок и степень протекания таких реакций можно предсказать еще до опыта на основании различий в потенциалах восстановления сравниваемых соединений. Однако экспериментальная практика показывает, что не во всех случаях существует соответствие между наблюдаемыми электронными переходами и предсказаниями, построенными на разнице восстановительных потенциалов реагирующих частиц. Так, Л. А. Блюменфельд с сотр. [1], наблюдая электронный перенос от гидроксил-аниона к сульфокислотам антрахинона, отмечает, что возможность такого процесса не предсказывается расчетами, которые базируются на стандартных потенциалах. [c.232]

Третья группа объединяет деструктивные методы, основанные на глубоких превращениях органических молекул в результате редокс-процессов. Они обладают рядом существенных преимуществ по сравнению с рассмотренными выше методами очистки. Это, в первую очередь, их высокая эффективность и технологичность, компактность и простота автоматизации и управления. В большинстве случаев при их реализации не продуцируются осадки, в очищаемую воду не вносятся дополнительные загрязнения, которые в виде хлоридных, сульфатных и прочих ионов характерны для реагентных методов обработки. Деструктивная очистка, базирующаяся на окислительно-восстановительных реакциях, инициированных различными физикохимическими процессами, позволяет, к примеру, изменять структуру органических красителей вплоть до нарушения хромо-форно-ауксохромпого строения с последующим глубоким их расщеплением до более простых, легкоокисляемых органических продуктов или минеральных соединений, а также обеспечивает полную деградацию ПАВ с потерей их поверхностно-активных свойств [36, 46, 77]. [c.30]

Рассмотренные методы расчета применимы к регуляторам непрерывного действия. На сооружениях очистки природных и сточных вод такие регуляторы применяются для управления процессами коагуляции, обеззараживания, нейтрализации, флотации, осаждения металлов и др. Непре-рьтные САР основаны на применении непрерьтных средств измерения параметров pH,электрической проводимости, расхода, мутности. Однако имеются процессы, для которых не разработаны еще надежные средства непрерьшного контроля. Так, например, процессы очистки, основой которых являются окислительно-восстановительные реакции, контролируются приборами потенциометрического типа, относящимися к классу сигнализаторов. На их основе могут быть построены только двухпозиционные САР. [c.47]

В пособии детально рассмотрено составление уравнений химических реакций. Описаны механизмы обхменных и окислительно-восстановительных реакций, электролиз как окислительно-восстановительный процесс, основные вопросы термодинамики и управления реакциями. Содержится большое число примеров, охватывающих всю химию элементов, а также справочные таблицы. Предыдущее издание вышло в 1968 г. [c.374]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

Дальнейшее развитие теории аналитической химии связано с открытием Н. Н. Бекетовым (1827—1911) равновесия при химических реакциях и закона действующих масс К- М. Гульдбер-гом (1836—1902) и П. Вааге (1833—1900). Появление в 1887 г. теории электролитической диссоциации С. Аррениуса (1859— 1927) дало в руки химикам-аналитикам эффективный количественный метод управления химическими реакциями, а успехи химической термодинамики еще больше расширили эти возможности. Существенную роль сыграла монография В. Оствальда (1853—1932) Научные основы аналитической химии в элементарном изложении , вышедшая в 1894 г. Большое значение для развития окислительно-восстановительных методов аналитической химии имели работы Л. В. Писаржевского (1874—1938) и Н. А. Шилова (1872—1930) по электронной теории окислитель-но-восстановительных процессов. [c.11]

Комплексообразование играет вндную роль в реакциях окисления — восстановления, оказывая влияние на величину окислительно-восстановительного потенциала системы, т. е. в конечном счете на Управление реакции окисления — восстановления (см. 14, стр. 22 ). [c.239]

Такая задача возникает при проведении некоторых реакций, например окислительно-восстановительных. Ниже рассмотрены системы стабилизации pH в диапазонах 10,5 - 11,0 и 2 - 2,5 для создания оптимальных условий при окислении цианидов и восстановления шестивалентного хрома, содержащихся в сточных водах отделений металлопокрытий и других производств. Для нейтрализации двухпозиционные САР применяются редко. Исключение составляют системы автоматического управления реакторами периодическогс> действия. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология