Система гафний — железо

СИСТЕМА ГАФНИЙ — ЖЕЛЕЗО [c.353]

Рис. 75. Диаграмма состояния системы гафний — железо.

По аналогии с наблюдавшемся у металлов подгруппы титана, можно предположить,что в системах гафний—кисло род и торий— кислород поведение кислорода будет аналогичным его поведению в системах титан — кислород и цирконий — кислород. Исходя из соотношения атомных радиусов этих металлов и кислорода, можно предполагать постепенное уменьшение растворимости кислорода в ряду металлов —> гг ИГ ТЬ. Наименьшая растворимость кислорода должна быть в тории. Однако экспериментальных данных по этим вопросам нет. Можно лишь сослаться на одну работу, посвященную реакции окисления тория в кислороде [17]. Реакция окисления тория авторами изучена в интервале температур 250—700°. Для работы использован технический торий с содержанием 98,0% торпя с примесями двуокиси тория —1 —1,5%, кальция—0,04% и железа — 0,03%. Металл применялся в виде листа. Выше 450° реакция протекает с повышением температуры (за счет интенсивного окисления), ниже 450° окисление протекает при посто- [c.24]

III группы периодической системы, наиболее активные переходные металлы в их низщих валентностях, лантаниды и актиниды. К ней относятся бериллий, алюминий, скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, цинк, галлий, иттрий, цирконий, ниобий, индий, церий, гафний, тантал, таллий, торий, уран. Катионы третьей аналитической группы характеризуются тем, что их сульфиды и гидроокиси нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных минеральных кислотах. Катионы этой группы осаждаются сульфидом аммония или сероводородом из аммиачных растворов. [c.238]

Химические свойства циркония и гафния очень близки между собой, поэтому оба металла, как правило, образуют одинаковые соединения. Однако в некоторых случаях наблюдаются и различия. Так, параметры решеток соединений гафния обычно несколько меньше, чем соответствующих соединений циркония. В некоторых системах наблюдается различие в структуре аналогичных соединений. Известны случаи, когда образуются различные интерметаллиды, например в системе гафний — железо обнаружено три интерметал-лида НГ Ре, Н Ре и НГРед, в то время как в системе цирконий — железо найдено только одно соединение 2гРеа. [c.320]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Автор приводит данные по изучению систем окислы металлов — газообразный хлор, окислы. металлов — хлориды металлов, двойные и тройные системы, образуемые хлоридами и хлорокис.чми ниобия, тантала, титана, циркония, гафния, редкоземельных металлов, олова, железа, алю.миния, никеля и хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов. [c.4]

Получение чистых соединений скандия — весьма сложная задача в силу того, что скандий, практически не имеющий собственных руд, извлекается из комплексного сырья, содержащего большие количества близких по свойствам элементов. Особенно трудно отделить скандий от РЗЭ иттриевой подгруппы и от циркония, гафния, тория, алюминия, железа, что тесно связано с близостью ионных радиусов (табл. 20) одних элементов (А1, У, Ре) и близостью свойств других элементов, расположенных по диагонали в периодической системе (2г, Н1, ТЬ). [c.247]

Д. Е. Хейс и Д. К. Диердорф [7] указывают, что в этой системе имеется два соединения Н Ре и Н1Рез, плавящиеся при температурах 1540 и 2120° С соответственно, и две эвтектики. Эвтектика при 1280°С, богатая гафнием (94 масс.%), и эвтектика при 1525° С, богатая железом ( 95 масс. /6). Более поздние работы [144, 149, 150] не подтвердили сведения, приведенные в [7]. [c.353]

Метод основан на формовании волокна нз раствора солей металла и карбоновых кислот. К таким соединениям относятся соли алюминия, циркония, гафния, тория, ниобия, хрома, марганца, железа и др. [43]. Практически используются соли алюминия и циркония, превращающиеся соответственно в окислы АЬОз и 2г02. При подборе карбоновых кислот учитывают их степень диссоциации концентрация ионов водорода при диссоциации кислот должна составлять около 1,5-10 5. Этим требованиям удовлетворяют уксусная, муравьиная, винная, лимонная, малеиновая, итаконовая и адининовая кислоты pH раствора можно регулировать добавлением минеральных кислот. Растворы солей образуют комплексы с непрерывной сеткой, обеспечивающие высокую вязкость системы и ее способность к волокнообразованию. [c.332]

Ход теплоемкостей даже для простых веществ в твердом состоянии иногда резко нарушается. На рис. П1.4, а показаны пики на кривых теплоемкости германия и гафния, на рис. П1.4, Ъ и 111.4, с — кривых теплоемкости а-железа и никеля. В то же вре.мя на кривой теплоемкости у-железа пика нет. Комментируя эти отклонения, Ф. Зейц [10, стр. 15 и 16] отмечает, что в первом случае пики связаны с высокой кратностью элементарных ячеек, во втором — с увеличением внутренней энергии системы не только за счет тепловых колебаний, но за счет возбуждения электронов в незаполненных -оболочках. Не имея возможности обсуждать здесь эти очень важные для теории особенности хода кривых теплоемкости, мы хотим обратить на них внимание читателя (см. также П1.21). [c.190]

Было показано [81], что аналитические группы ионов занимают вполне определенные поля на развернутой таблице Менделеева, а именно I аналитическая группа практически совпадает с а группой периодической системы, II аналитическая группа соответствует щелочноземельным металлам (Па), а III аналитическая группа (первая подгруппа) включает алюминий (Illa), скандий, иттрий, лантан, актиний (П16), лантаноиды и актиноиды, титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал и хром (3+), т. е. переходные металлы III—VI групп и элементы с достраивающимися 4/- и 5/-подоболочками. Во вторую подгруппу III группы входят ванадий, марганец, железо, кобальт, никель, цинк, галлий и индий, т. е. переходные металлы с заполняющейся Зй-подоболочкой и тяжелые элементы Illa группы. [c.98]

Сорбируемость катионов и анионов на ионитах различнога состава зависит от положения соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Хроматографическ можно также разделять ионы элементов, принадлежащие к различным группам и рядам, например железо и молибден, ванадий и молибден, молибден и рений, ниобий и вольфрам и др. Элементы одного ряда часто дают аналитически сходные ионы, например катионы группы сернистого аммония. Это сходства аналитических реакций объясняется сходством строения их электронных оболочек (заполнение электронами более глубоких уровней). Это относится также к ряду иттрий — технеций или гафний — рений и к семействам железа, палладия и платины. [c.106]

В сталях и сплавах возможны три случая раствор Компоненты практически не pa i ю т с я. При этом образуется гетерогенная смесь и элемент кристаллизуется в своей решетке (наприм нецсодержащие стали повышенной обрабатываемо гл. XX, п. 5). Полной нерастворимости компонентов чески нет. Так, в свинецсодержащих сталях макси растворимость свинца в 7-железе при 1450 °С сос 0,02%, а в а-железе при 850°С 0,0011%. Практич растворяются в а-железе сера, цирконий, гафний, висмут. Системы, в которых максимальная раство [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология