Натрий арсенид

Составьте формулы соединений по их названиям оксид меди (I), нитрид кальция, арсенид натрия, сернистая кислота, гидроксид хрома (II), сульфид олова (I ). [c.40]

Широкое применение в активационном анализе нашли хроматографические методы выделения и очистки марганца [539, 1220], например прп анализе арсенида галлия [175], жидких включений в рудах [916], сурьмы [13], фосфата натрия [981], алюминия [1167], циркония [1087], стали [1059], кремния и его соединений [255, 256, 1001[, биологических объектов [823, 1185], почв [1545], геологических материалов, метеоритов [1386]. [c.91]

Показано, что измельчение кристаллов увеличивает скорость сублимации хлористого натрия и арсенидов пинка и кадмия, а процессы сглаживания поверхности уменьшают скорость сублимации веществ. Несмеянов [66] приводит также случаи влияния на теплоту и скорость испарения размеров кристаллов, чистоты поверхности, испарения с различных граней монокристалла. Уменьшение скорости испарения может происходить в случае химических превращений или изменения межатомных расстояний, сопровождающих переход вещества в пар. [c.76]

Сульфиды, арсениды ж теллуриды серебра лучше всего разлагать обработкой азотной кислотой и сплавлением нерастворимого остатка с карбонатом натрия. Галогениды серебра сплавляют с карбонатом натрия и плав выщелачивают водой для отделения серебра от галогенида натрия, после чего нерастворимый в воде остаток растворяют в азотной кислоте. [c.236]

Ход анализа. 2 г тонкорастертого в агатовой ступке арсенида галлия (или мышьяка) помещают в колбу прибора для отгонки мышьяка (см. стр. 158), приливают 10 капель раствора хлористого натрия, [c.139]

Определение Ре, А1, 51, М , Мп, Си, РЬ, Т1, 2п, 5п в арсениде галлия [2]. Образец арсенида галлия помещают во фторопластовый стаканчик и стравливают по поверхности смесью растворов перекиси водорода и едкого натра (3 1) в течение 1 мин. при нагревании. Затем образец 3—5 раз кипятят в деионизованной воде, сушат и измельчают в агатовой ступке пестиком. [c.225]

Органические арсины также подтвердили существование химической аналогии между четырьмя элементами группы азота самые устойчивые из арсинов — третичные. Они приготовляются действием алкилиодидов на арсенид натрия (Каур и Риш, 1854), треххлористого мышьяка на цинкалкилы (Гофман, 1855), треххлористого мышьяка на металлоорганические соединения (Гибберт, 1906) и перегонкой иодистых солей тетраалкил-арсония (Каур, 1862) [c.366]

Описаны спектральные методы определения хлора в оксидах урана [370, 790, 920], плутония [920] и тория [370], в металлическом бериллии [169] и его оксиде [41], селене [309], арсениде галлия и кремнии [187], фториде натрия [1008], рудах и минералам [c.123]

Описано получение арсина при гидролизе арсенидов натрия [118, 119], магния [107, 120, 121], кальция [120, 121], цинка [21, 122, 123], алюминия [27] и других металлов. Разложение арсенидов водой приводит, наряду с образованием арсина, также и к образованию высших арсинов и значительных количеств водорода. Наиболее удобно применять арсениды цинка и алюминия. [c.633]

Выход арсина при разложении арсенидов натрия и кальция водой сравнительно низкий. Он значительно улучшается, если разложение вести в среде жидкого аммиака при помощи бромида аммония [106]. Металлический натрий растворяют в жидком аммиаке, добавляют мышьяк и после его растворения сухой бромид аммония. Выход составляет 60—80%. [c.633]

Смешивают 0,5 г пробы с 2 г ацетата свинца, 4 г карбоната калия или натрия, 1 г кварца и 3 г буры все реактивы тщательно проверяют на чистоту. Смесь плавят в неглазурованном фарфоровом тигле па пламени го-ре. 1ки. Шлак переплавляют с 2 г ацетата свинца, чтобы собрать все остатки благородны.х металлов Вновь плавят с двойным количеством флюса из трудно разлагаемых материалов, таких, как окись железа (111) или окись хрома ( II) Сульфиды и арсениды обжигают в муфельной печи при 700— 800°, чтобы превратить их в окислы. Металлические материалы измельчают напильником и прокаливают с избытком серы, затем обжигают образовавшиеся сульфиды. [c.287]

Фос(1 иды щелочных металлов получают прямым синтезом из элементов или действием белого фос([юра на раствор металла в жидком аммиаке. Натрий и калий образуют фос( )иды Э3Р и Э Р . Последний формульный состав характерен также для рубидия и цезия. Водой фосфиды нацело гидролизуются с выделением фос([)ина и гидроксида. Арсениды щелочных металлов Э Аз. менее стабильны, чем фосфиды, и совершенно неустойчивы к действию влаги. Действием ацетилена на нагретые. металлы получают карбиды щелочных металлов Э0С2 (ацетилиды). При нагревании оии разлагаются на элементы, причем термическая стойкость растет в ряду [c.117]

В работе [125] были подвергнуты анализу моносилан, полученный при реакции диспропорционироваиия триэтоксисилаиа в присутствии металлического натрия моногерман, полученный при реакции между тетрахлоридом германия и борогидридом иатрии диборан, полученный путем восстановления треххлористого бора водородом арсин, фосфин, сероводород и селеповодород, полученные путем разложения разбавленной соляной кислотой арсенидов, фосфидов, селенидов цинка, магния и алюминия. [c.195]

Относительно гидрирующих свойств элементов подгруппы галлия в литературе имеется мало сведений. Арсенид и стибид индия проявляли слабую активность в реакции гидрирования этилена (температура начала реакции для InAs равна 250—420° С, для InSb 100° С). Сравнительно высокий выход бутадиена (59%) на амальгаме Т1—Na при гидрировании винилацетилена можно скорее отнести за счет каталитического действия натрия, чем таллия. [c.105]

Для растворения арсенонирита тонко измельченную навеску пробы сперва обрабатывают при комнатной температуре водным раствором брома и бромида натрия, затем осторожно малыми порциями добавляют азотную кислоту и выпаривают досуха. Нитраты, если желательно, могут быть после этого превращены в хлориды или сульфаты. Металлический мышьяк, сульфид мышьяка (П1) и большинство арсенидов тяжелых металлов могут быть растворены в дымящей азотной кислоте или в царской водке. Арсениды, не растворяющиеся нри такой обработке, сплавляют со смесью соды и селитры или суспендируют в растворе едкого кали и обрабатывают хлором. Для разложения некоторых природных арсенатов треб тся сплавление с содой. Если минерал полностью при этом не окисляется, прибавляют селитру, в присутствии же сурьмы соду заменяют поташом. При сплавлении с содой и селитрой мышьяк не теряется, но заметные количества мышьяка улетучиваются, если соединения мышьяка (III) сплавлять с одной содой Рекомендуют также сплавление с обезвоженным и истолченным в порошок тиосульфатом натрия [c.303]

Сплавление сульфидов и арсенидов. Если сплавлению с карбонатом натрия подлежат минералы, содержащие сульфидную серу или мышьяк, то при сплавлении добавляют немного нитрата, хлората или перекиси щелочного металла, свободных от серы и мышьяка прибавление этих веществ имеет целью окисление отдельных компонентов пробы, а не облегчение сплавления. При этом следует соблюдать осторожность, чтобы отношение количества прибавленного окислителя к общему количеству плавня не оказалось слишком большим, что могло бы привести к повреждению тигля (если применяется платиновый тигель) или вызвало бы слишкохм бурную и быструю реакцию, связанную с потерей вещества вследствие выбрасывания и улетучивания. Последний источник ошибок особенно опасен при сплавлении арсенидов, когда теплота происходящей экзотермической реакции может вызвать улетучивание части вещества прежде, чем оно начнет окисляться, что можно обычно сразу узнать по характерному [c.927]

Определение серы в галлци, индии, фосфиде и арсениде индия и оксиде мышьяка. Растворение пробы проводят в установке (рис. 7.2) одним из указанных ниже способов в восстановительной смеси (300 мл НС1+ +500 мл Н1+150 г гипофосфита натрия + 200 мл воды), которую готовят кипячением в колбе с обратным холодильником в течение 6—8 ч. [c.187]

Мышьяк в кислой или щелочной среде восстанавливают металлическим цинком, алюминием или амальгамой натрия до мышья ковистого водорода, который при взаимодействии с сулемой, бромидом ртути или нитратом серебра образует окрашенные в желтый или коричневый цвет арсениды металлов количество последних пропорционально содержанию мышьяка. [c.364]

Наконец, помимо немонохроматичности и значительной угловой ширины рентгеновского излучения трубки суш,ественным является качество рассеивающего кристалла. Как показали экспериментальные исследования [6], выполненные в начале тридцатых годов, наиболее совершенные образцы монокристаллов, пригодные для количественной проверки динамической теории, можно было найти в то время среди естественных кристаллов кальцита и, иногда, кварца. Кристаллы каменной соли или искусственные кристаллы хлористого натрия скорее могли быть использованы для изучения рассеяния в области промежуточной между динамическим и кинематическим. В настоящее время исследователи располагают также и таким превосходным материалом, как синтетические монокристаллы кварца, германия, кремния, арсенида галлия и некоторых металлов. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология