Эквивалент комплекса j . 6. Эквивалентность комплексов

Образование гидроксокомплексов можно также показать по форме некоторых кривых нейтрализации. Так, например, при титровании эквивалентных количеств ионов НдУ и алюминия можно получить при израсходовании 2—3 эквивалентов щелочи гидроксо комплекс АЮНУ , который ведет себя как слабая кис- [c.30]

Эквивалентность комплексов. Пусть А, и А, — два комплекса. Предположим, что эквивалент ЭK комплекса ЛГ, [c.139]

Как видно из приведенных уравнений, независимо от заряда катиона, реакция комплексообразования всегда протекает в соотнощении 1 атом металла на 1 моль трилона Б, причем освобождается 2 эквивалента водорода. Образующиеся комплексо-наты различаются лишь по числу своих отрицательных зарядов При титровании раствором трилона Б определение эквивалентной точки чаще всего проводят с помощью комплексометрических индикаторов или металлоиндикаторов . Титрование можно вести и в присутствии обычных кислотно-основных индикаторов, применяемых в методах нейтрализации, так как при комплексообразовании выделяется кислота в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Этот способ менее удобен и его применяют реже. [c.52]

Совокупность перечисленных предпосылок показывает, что область применения предлагаемой методологии остается очень широкой. Основная идея предельного упрощения расчетов базируется на излагаемой ниже методике представления групп водохранилищ и водозаборов в виде эквивалентного изолированного водохранилища. Суть методики состоит в том, что некоторая группа водохранилищ и створов, где вода забирается потребителями из живого тока реки, вместе с привязанными к ним водопользователями укрупненным образом рассматривается как некоторая замкнутая система, не интересуясь внутренними процессами в ней. При этом также агрегируется суммарная боковая приточность и суммарные потери во всех водохранилищах группы. Такая процедура допустима, если правила функционирования получающегося гипотетического водохранилища-эквивалента не противоречат правилам, принятым в отдельных створах, а также не нарушают водно-балансовых соотношений и других физически очевидных условий функционирования агрегированного водохозяйственного комплекса. В результате эти группы действительно функционируют наподобие целостного водохранилища, поскольку холостые сбросы из единственного замыкающего створа возникают тогда и только тогда, когда наполнены все водохранилища в составе группы. Более того, выясняется, что на функционирование подобных групп не оказывают влияния процессы стока и водопользования на вышележащих участках речной сети, т. е. эти группы функционируют независимо от остальной части системы. [c.127]

На титрование, например, эквивалентной смеси комплексона и соли лантана расходуется 1 эквивалент щелочи однако при избытке комплексона расходуются 2 эквивалента щелочи, что указывает на образование высших комплексных соединений (рис. 4). Подобное явление наблюдается и у трехвалентного церия. На титрование трехвалентного железа расходуется всегда 2 эквивалента щелочи. Стало быть, образуются не нормальные комплексы по уравнению [c.41]

Как уже отмечалось, цианид калия не является пригодным реактивом для объемных определений. Хорошо известное титрование цианидов ионом серебра по Либиху и Дениже возможно только вследствие малого координационного числа серебра (2) и вследствие относительно высокой константы образования комплекса Ag(GN) . Для случая титрования иона кадмия цианидом калия следовало бы принять в соображение, что в процессе титрования получается ряд комплексов d( N)+.. . d( N) ", последовательные константы образования которых не слишком отличаются одна от другой. Зависимость p d от числа эквивалентов, введенных в раствор ионов цианида, может быть рассчитана из уравнений (1,4) и (1,5), выведенных в первой главе (см. рис. 2). Как видно из этого рисунка, точка эквивалентности, которая соответствует четырем эквивалентам прибавленного комплексообразующего реактива, величина p d характеризуется только относительно медленным подъемом (см. стр. 27). [c.281]

Какая масса K N содержалась в 500,0 мл раствора, если на титрование 20,00 мл его до появления неисчезающей мути затрачено 20,05 мл 0,1215 М AgNOs Учесть образование в точке эквивалентности комплекса Ag( N)2 , в соответствии с этим принять для молярной массы эквивалента М (2K N). Ответ 7,932 г. [c.249]

Обменная емкость ионита, выраженная в эквивалентах на единицу массы иопита, равна сумме произведений числа грамм-ионов каждого вида на их заряд, т. е. сумме эквивалентных концентраций комплексов. Поскольку концентрации в фазе ионита отнесены к неизменной массе углеводородной матрицы и функциональных групп, набухание ионита и количество содержащейся в нем воды не должно приниматься во внимание. Должна быть исключена лишь непонообменная сорбция, так как успешное применение метода возможно лишь при условии постоянства обменной емкости ионита. [c.370]

Ход кривой титрования, описанный в предыдущем параграфе, можно было бы также объяснить образованием гидроксо-комплекса МХОН" . Идет ли речь о таком комплексе или о высшем комплексе МХ , можно легко решить, основываясь на кривой титрования смеси эквивалентных концентраций иона металла и нитрилтриуксусной кислоты. Ионы Са +, СсР+, Со +, Си +, Fe +, Mg +, Мп2+, NP+, Hg +, Pb + и Zn + после прибавления трех эквивалентов щелочи образуют только нормальные комплексы, а при дальнейшем прибавлении щелочи pH увеличивается немного меньше, чем при прибавлении щелочи к раствору нейтральной соли, что свидетельствует о том, что образование гидр-оксокомплекса протекает в небольшой степени (см. рис. 7, кривые III и III ). Константа равновесия гидроксокомплекса, определяемая уравнением (2,4), является константой диссоциации комплекса, как кислоты, и тогда определяется аналогичным образом из кривой титрования. У комплексных соединений выше- [c.48]

Для определения константы устойчивости готовят раствор, содержащий эквимолярную концентрацию нитрилтриацетатного комплекса МХ (т. е. раствор, в котором содержится эквивалентная концентрация нитрилтриуксусной кислоты и иона металла, а также три эквивалента едкой щелочи) и трихлоргидрат трис-аминотриэтиламина. В этом растворе устанавливается равновесие, сначала сдвинутое полностью влево затем, в процессе титрования щелочью, оно сдвигается вправо [c.51]

При добавлении к раствору кислоты бериллия спектры претерпевают существенные изменения (рис. 2). В полуэкви-валентном количестве бериллия (/) и далее в эквивалентном (2) появляется полоса 1080 сж , плечо 1190 м и постепенно уменьшается полоса 988 м , при этом pH раствора составляет 1,58, т. е. начинается образование комплекса бериллия. Ранее мы указывали, что шотенциометрически образование комплекса не регистрируется вследствие его невысокой устойчивости. При добавлении к этим двум растворам одного эквивалента щелочи (спектры 3 и 4) в спектре раствора с полуэквивалентным количеством бериллия появляются полосы 1040 и 1125 01 относящиеся к свободной кислоте при pH 3,4 раствора (ср. со спектром 2, рис. 1). [c.293]

Булгакова, Бланк и Сизоненко [6] разработали экстракционно-фотометрический метод определения суммы нескольких тяжелых металлов при помощи диэтилдитиокарбамината натрия. Метод основан на количественном вытеснении ряда тяжелых металлов из их карбаминатных комплексов в органическом растворителе ионами Си + найденное число грамм-эквивалентов меди, таким образом, будет равно сумме грамм-эквивалентов тяжелых металлов, что позволяет выразить результат анализа в эквивалентных процентах, т. е. суммой [c.7]

Адсорбирование и прочпое удерживание растворимых веществ почвой называется ее поглощающей способностью, а коллоидная часть почвы, которая обусловливает эту способность, — почвенным поглощающим комплексом. Поглощение почвой различных веществ (особенно катионов) изучал советский ученый К. К. Гедройц. Он установил, что почвенпые коллоиды всегда насыщены теми или иными катионами, которые способны обмениваться в эквивалентных отношениях на другие катионы, содержащиеся в растворе. Эти катиолы были названы поглощен н ы м и, или о б м е и и ы м и а общее их количество, выраженное в миллиграмм-эквивалент-ных на 100 г почвы, — емкостью поглощения, или емкостью обмена. От состава обменных катионов зависят многие важные в производственном отношении физические и химические свойства почвы. Различают пять видов поглощения веществ почвой (К. К. Гедройц). [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология