Стандартные состояния галогенов

Опыт 157. Стандартные состояния галогенов [c.93]

Стандартные состояния галогенов (агрегатные состояния хлор — газ, бром — жидкость, иод — кристаллы) [c.107]

Как объяснить разное агрегатное состояние галогенов при стандартных условиях и наблюдаемую закономерность в изменении температур плавления и кипения при переходе от фтора к астату [c.107]

Некоторые зависимости, например, энтропии иона в растворе ( 5 водн) от коэффициента вязкости В, дают непараллельные прямые для ионов щелочных металлов и галогенов, несмотря на то, что эти прямые должны различаться только величиной смещения, равной удвоенной величине энтропии протона в водном растворе (2 51 " ) и т. д. Этих трудностей можно избежать, если ввести новое стандартное состояние для ионов в растворе, учитывающее образование статистической ионной решетки [1, 78]. [c.36]

В рамках нового стандартного состояния находят объяснение и другие неясные до этого вопросы. Например, приблизительное равенство суммарного изменения энтропии при гидратации ионов калия и брома изменению энтропии двух атомов аргона, непараллельные зависимости 5°водн от р-коэффициента вязкости ионов щелочных металлов и галогенов и т. д. [c.12]

Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Гд б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении [c.221]

Объясните характер изменения следующих свойств галогенов энергии ионизации, энергии сродства атома к электрону, стандартной энтальпии диссоциации молекул Гз, агрегатного состояния. [c.108]

Поэтому галоген в состоянии простого вещества, имеющий более высокое положительное значение стандартного электродного потенциала, вытесняет другой галоген из раствора, содержащего простые анионы этого галогена. Так, если через раствор К1 пропускать газообразный хлор, то будет выделяться нод, а в растворе образуются хлорид-ионы (см, пример выше). [c.331]

В табл. 5 приведены значения стандартных энтальпий образования радикалов органических веществ в газообразном состоянии. В качестве органических веществ в настоящей таблице (так же, как и в табл. 2) принимались соединения, содержащие углерод, кислород, водород, галогены, серу, азот. При этом необходимым признаком органического вещества считалось наличие в молекуле углерода и водорода (дейтерия, трития) или одного из галогенов. (См. также стр. 342.) [c.180]

Родоначальные катионы, получающиеся при формальном присоединении одного протона к родоначальным одноядерным гидридам азота, халькогенов или галогенов в их стандартном валентном состоянии, называют, добавляя суффикс оний к основе для данного элемента, как показано в табл. 37. [c.221]

Уравнение (8) служит для расчета энтальпий образования ионов металлов, уравнение (9) — для расчета ДЯ образоваиия ионов галогенов, стандартной формой которых является газообразное состояние (фтор, хлор), и уравнение (10) — для галогенов, стандартной формой которых в указанном интервале температур является конденсированная фаза (бром, иод). [c.187]

Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Гг б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении в) окислительно-восстановительных свойств. Назвать причины, вызывающие эти изменения. [c.214]

Длины связей и энергий связей в ковалентных фторидах. Вследствие низкой энергии диссоциации фтора теплоты образования соединений фтора в их стандартных состояниях таковы, что большинство фторидов сильно экзотермично это прямо противоположно той ситуации, которая наблюдается для соединений азота, поскольку связь в N2 очень прочна. Далее, вследствие высокой электроотрицательности фтора в энергию связи значительный вклад вносит ионно-ковалентный резонанс. Кроме того, небольшие атомы, подобные F, могут образовывать более прочные связи вследствие большего перекрывания орбиталей и по этой причине гораздо более вероятно возникновение я-связей. Несомненно, образование фтором кратных связей является одним из возможных факторов, приводящих к укорочению многих связей — например, в BFg и SiF4—по сравнению со связями, образованными другими галогенами. [c.224]

Исключительно ценные термохимические данные содержатся в приложении, включающем 22 большие таблицы, в которых для разных типов органических соединений (кислород-, серу-, азот-, галоген- и металлсодержащих) приводятся значения термодинамических параметров (АЯ, 5, Ср) в стандартных состояниях и при различных температурах. В специальных таблицах представлены термохимические данные для газофазных нолиатомных молекул и органических свободных радикалов. Отдельно приводятся таблицы средних значений ковалентных радиусов и длин связей, приближенных величин моментов инерции, характеристики барьеров свободного вращения вокруг единичных связей, колебательных частот. В таблицы сведены и новые данные по теплотам и энергиям диссоциации некоторых сложных органических молекул. [c.7]

В этом уравнении имхи и имх(и 1) —энергии решетки соответствующих соединений, У —потенциал ионизации, а величина в скобках равна изменению энтальпии при переходе от газообразного аниона к элементу X в стандартном состояни , т. е. численно равна теплоте образования газообразного аниона. Для анионов галогенов эти величины примерно равны между собой, несколько уменьшаясь от Р к Л [ ]. [c.204]

Химические свойства. Платиновые металлы характеризуются малой химической активностью. Стандартные электродные потенциалы платиновых металлов имеют положительные значения от +0,45 до +1,2 в. Платиновые металлы в компактном состоянии реагируют с кислородом, галогенами и другими окислителями только при нагревании до высоких температур. Наиболее химически актпв-вым из всех платиновых металлов является осмий, затем рутений, наименее активны иридий и платина. [c.142]

В ряду стандартных электродных потенциалов металлов располагается меаду магнием и цинком и является активным металлом. Однако химическая активность марганца в компактном состоянии сильно снижается за счет пассивирования поверхности оксидной пленкой. При нафевании марганец сгорает на воздухе, образуя оксид состава МП3О4. Энергично юаимодействуег с галогенами, при этом образуются преимущественно солеобразные галогениды марганца (II). При нафевании марганец взаимодействует со всеми остальными неметаллами. Водород хорошо растворим в марганце, но химических соединений не образует. [c.46]

В табл. 5 Приложения и табл. 52 основного текста приведены отдельно значения п Я для газообразных и кристаллических ионов. Радиусы последних, как уже говорилось выше, взяты нами из работы Захариазена. Они выведены для КЧ = 6. В случае газообразных молекул (например, щелочных галогенидов, ВРз, ССЦ и т. д.), ка-ординационное число атомов галогенов равняется 1, и поэтому их ионные радиусы будут отличаться от стандартных кристаллических значений. Ионные радиусы для газообразного состояния могут быть получены по аддитивной схеме из измерений межатомных расстояний в соответствующих молекулах [213, 214], а также путем пересчета кристаллических ионных радиусов на КЧ = 1 (для галогенов) или КЧ = 2 (для халькогенов). Второй путь нам кажется более правильным, так как в молекулярном состоянии химические связи более ковалентны, чем в кристаллическом (см. табл. 1 и 3 Приложения). Коэффициенты пересчета ионных радиусов для разных координационных чисел приведены Захариазеном [214] и воспроизводятся в табл. 51, где /г — борновский показатель отталкивания, равный 5 для ионов с оболочкой Не, 7 — для Ме, 9 — для Аг, 10 — для Кг и 12 — для Хе. [c.123]