Законы химического равновесия

Методы физико-химического исследования. Основные методы физической химии, естественно, являются методами физики и химии. Это—прежде всего экспериментальный метод—исследование зависимости свойств веществ от внешних условий и экспериментальное изучение законов протекания химических реакций во времени и законов химического равновесия. [c.20]

S5. Конста гга диссоциации. К равновеси 0, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы химического равновесия и записать выражение константы равновесия. Напрнмер, для диссоциации уксусной кислоты [c.237]

Знание законов химического равновесия позволяет решать, не прибегая к опыту, многие важнейшие задачи производственной практики и научно-исследовательской работы. Главными из них являются определение условий проведения химической реакции и возможности ее протекания в том или другом направлении, нахождение предела ее протекания, выбор оптимального режима, повышение выхода продукта реакции. [c.13]

В элементарном курсе общей химии обычно дается очень простой вывод основного закона химического равновесия — закона действующих масс. Для этого постулируется, что скорость [c.87]

Процесс электролитической ионизации удобнее характеризовать константой ионизации, применив к нему законы химического равновесия. Так, для реакции КА= К+ + А- константа ионизации Кп = = [К+][А-]/ [КА]. Здесь и далее в квадратных скобках обозначаются молярные концентрации компонентов. В отличие от степени ионизации константа электролитической ионизации зависит лишь от природы электролита и температуры. Чем больше величина /С , тем сильнее электролит. Между константой и степенью электролитической ионизации существует количественная зависимость. Действительно, пусть в рассмотренном процессе общее количество растворенного вещества КА равно С, а степень ионизации равна а. Тогда [К+] = [А ]=аС и, соответственно, концентрация недиссоциирован- [c.257]

Знание законов химического равновесия, применение принципа Ле Шателье позволяют осуществлять реакции в таких условиях, которые обеспечивают максимальное использование материалов и получение продукта реакции с наибольшим выходом. [c.191]

Содержание и методы физической химии. Физическая химия — наука, возникшая на грани двух важнейших естественных наук — физики и химии. Она представляет собой самостоятельную дисциплину, обладающую своими специфическими методами исследования, которые широко используются в неорганической, органической, аналитической и коллоидной химии и других смежных дисциплинах. Физическая химия решает наиболее общие вопросы химии, связанные с изучением взаимодействия различных форм движения материи, устанавливает взаимосвязь физических и химических явлений. Основное внимание уделяется исследованию законов протекания химических процессов во времени и законов химического равновесия. Для этого привлекаются данные о строении и свойствах атомов и молекул. [c.5]

Химическая термодинамика. В этом разделе на основе законов общей термодинамики излагаются законы химического равновесия и учение о фазовых равновесиях, которое обычно называют правилом фаз. Частью химической термодинамики является термохимия, в которой рассматриваются тепловые эффекты химических реакций. [c.19]

В этой главе изложено прямое применение законов химического равновесия, сформулированных в гл. 4, к двум важным классам химических реакций кислотно-основным реакциям и осаждению из раствора. Основной упор здесь делается на решении задач, для чего следует использовать все имеющиеся источники. Ниже приведен ряд замечаний по поводу отдельных тем, вызывающих затруднения у учащихся. [c.571]

Математик М. Гульдберг и химик П. Вааге показали, что законы химического равновесия могут быть выведены математически из кинетического закона действия, масс и привели экспериментальные доказательства этому. [c.343]

Если пользоваться значениями активности, то законы химического равновесия можно применять и к сильным электролитам. В частности, при этом можно получить значения констант кислотности сильных кислот. В выражении константы кислотности вместо концентраций ионов и недиссоциированных молекул будут стоять их активности. Несмотря на некоторую формальность такого рода констант, они полезны, так как дают возможность сравнивать друг с другом свойства сильных кислот. В табл. 8.4, наряду с другими константами протолиза, приведены константы кислотности некоторых сильных кислот, выраженные через активности. [c.242]

Физическая химия уделяет главное внимание исследованию законов протекания химических процессов во времени и законов химического равновесия. Закономерности течения химических реакций познаются во все большей мере на основе изучения элементарных актов , т. е. единичных конкретных взаимодействий отдельных молекул (ионов, атомов) между собой и с элементарными частицами и излучением. [c.12]

Мультиплетный комплекс распадается с образованием или продуктов реакции, или исходных веществ. Этим управляют законы химического равновесия. На рис. И1.12 изображена схема описанного механизма гетерогенного катализа гипотетической реакции [c.173]

Диссоциация растворенных веществ на ионы подчиняется тем же законам химического равновесия, что и другие реакции. Наличие зарядов у образовавшихся ионов конечно не отражается на применимости первого и второго законов термодина-шшш и всех следующих из них выводов. [c.459]

Заканчивая рассмотрение равновесия в гомогенной и гетерогенной системах, следует подчеркнуть, что принцип Ле Шателье позволяет качественно судить о состоянии равновесия, а количественную характеристику равновесия дает закон действующих масс или закон химического равновесия — один из важнейших законов химии. Он устанавливает соотношение между равновесными концентрациями реагирующих веществ в химических реакциях. [c.126]

Вторая часть книги содержит разнообразный материал описательной химии. Основной упор здесь сделан на изложение неорганической химии, которое сопровождается последовательным выявлением периодических закономерностей в свойствах различных типов соединений. Более подробно, чем обычно, рассматривается химия простых анионов и катионов, а также оксианионов различных элементов и их кислородсодержащих кислот на современном уровне изложены основы химии координационных соединений, в том числе вопросы их строения, устойчивости и стереоизомерии. Сравнительно более лаконично подана органическая химия, хотя по существу затронуты все важнейшие стороны этой обширной области химии, включая механизмы органических реакций, химию полимеров и биохимию. В конце книги помещена не совсем обычная для учебных пособий глава, посвященная актуальной теме—связи химии с загрязнением окружающей среды. Во второй части книги постоянно применяются структурные представления, законы химического равновесия и подходы, использующие теоретические воззрения на природу кислотно-основных и окислительно-восстановительных процессов. Благодаря этому описательная химия превращается из несколько монотонного перечисления свойств веществ и наблюдаемых закономерностей их поведения в увлекательное объяснение научных, практических, а нередко и известных из повседневного опыта фактов на базе химических представлений. [c.5]

Условие равновесия для системы, где происходит химическая реакция, выведено нами в связи с рассмотрением общей термодинамической теории равновесия [формула (1Х.32)]. Из условия (1Х.32) легко получить основной закон химического равновесия— закон действия масс, если химические потенциалы в явной форме выразить через концентрации или парциальные давления компонентов. Впервые закон действия масс был сформулирован норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге (1867) на основе кинетического рассмотрения идеальных газов. [c.240]

Законы термодинамики в равной мере распространяются на все системы, независимо от их агрегатного состояния, Поэтому изученные законы химического равновесия могут быть использованы для рассмотрения любой химической системы. [c.148]

Чтобы знать, как поступить с константами равновесий при суммировании реакций, следует пользоваться правилом, которое можно вывести из общих законов химического равновесия при суммировании двух реакций константа равновесия третьей, суммарной, реакции равна произведению констант равновесий двух суммируемых реакций, т.е. в общем случае [c.92]

Мы имели возможность убедиться в том, насколько протонная теория кислот и оснований (Бренстеда—Лаури) упрощает наши представления о нейтрализации, а впоследствии, при изучении органической химии, будет показано, что протон также играет ключевую роль в механизмах химических превращений. Следует, однако, отметить, что на химические превращения оказывают определяющее влияние концентрации реагентов, которые в свою очередь зависят от природы конкретного химического равновесия. В связи с этим мы перейдем теперь к изучению одного из наиболее важных и полезных применений законов химического равновесия, а именно выясним, как зависят свойства ионных веществ от природы равновесия, определяющего их концентрации, как это равновесие влияет на скорость реакции и какие сведения оно позволяет получить о конечном результате реакции. [c.264]

Химическая термодинамика. На основе общих законов термодинамика изучает законы химического равновесия. Частью химической термодинамики является термохимия, в которой рассматриваются тепловые эффекты химических реакций. [c.9]

Условно книгу можно разделить на две части. В первой из них (гл. 1 —17, а также 24 и 29) изложены общие основы и законы химии и теоретические представления, на которых эта наука базируется. Подробно освещены вопросы строения вещества, свойства различных его агрегатных состояний и растворов, читатель знакомится с важнейшими типами химических реакций и классами веществ, излагаются основные представления химической термодинамики и кинетики, законы химического равновесия, начала электрохимии, ядерной химии, химии поверхностных явлений и коллоидных систем. [c.5]

В физической химии широко применяется экспериментальный метод изучения законов протекания химических реакций во времени и законов химического равновесия. Теоретический анализ экспериментального материала и обобщения сведений о свойствах веществ и законах химических реакций осуществляются, главным образом, тремя методами теоретической физики термодинамическим, статистическим и квантово-механическим. Каждому из этих методов отвечает свой круг понятий, законов и экспериментальных методик. [c.6]

Кислые соли слабых кислот обычно дают в растворах ионы металла и кислые анионы кислот, которые в растворе подчиняются обычным законам диссоциации, а при реакциях — законам химического равновесия [c.255]

К выводу законов химического равновесия можно прийти различными путями. Мы будем следовать историческому пути развития кинетики сначала изучим проблемы, связанные со скоростью и механизмами протекания реакций, а затем уже рассмотрим представления о химическом равновесии. [c.223]

Динамический характер обратимых реакций становится более очевидным при рассмотрении констант скорости для прямого и обратного процессов. Примечательно, что законы химического равновесия были установлены сначала в результате осмысливания причин, влияющих на скорость реакций, а не путем непосредственного изучения равновесий. Впоследствии оказалось возможным установить количественную зависимость между свойствами равновесий и энергетикой реакций. Эти вопросы рассматриваются в рамках химической термодинамики, которой посвящена гл.17. [c.238]

Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где. хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка] или малодиссоциирующего (для растворов) соединения [c.186]

Чтобы применить законы химического равновесия к кислотам, основаниям и другим ионным веществам, как это будет сделано в гл, 15, следует прежде всего познакомиться с некоторыми широко распространенными типами химических соединений и тем, как они реагируют друг с другом. Несмотря на то что число химических соединений чрезвычайно велико, а число комбинаций, в которых они могут взаимодействовать друг с другом, гораздо больше этого, к счастью, существует всего несколько широко распространенных типов соединений, что значительно облегчает их изучение. [c.246]

Большая часть известных химических процессов протекает в растворах и связана с химическими равновесиями. Наиболее распространенный растворитель для химических реакций — вода, а самым важным компонентом химических реакций, по-видимому, является протон или гидратированный протон. Именно по этой причине в трех предшествующих главах были рассмотрены природа растворов, законы химического равновесия и свойства кислот и оснований. [c.264]

Са1М Лв Шателье писал по этому поводу следующее. Газы, выходящие да лимовой трубы, содержат еще значительные количестна окиси углерода, благодаря чему, понятно, не используется значительное количество тепла. Неполноту процесса относили за счет недостаточного контакта между окисью углерода и железной рудой и в соответствии с этим увеличивали размеры доменных печей. В Англии дошли до печей с высотой, равной 30 м. Однако содержание окиси углерода в газах таких печей не снижалось. Тогда один опыт, стоивший несколько сотен тысяч франков, показал, что восстановление окиси железа окисью углерода полностью не протекает. Иа основе знания законов химического равновесия можно было бы прийти к подобному же результату со значительно меньшими издержками . [c.179]

Становление науки о полупроводниках обязано не только химическим методам получения и очистки веществ, но также использованию химических представлений и химической теории. В частности, поведение электронов и дырок в полупроводниках (см, рис. 10.22) подчиняется закону действия масс и законам химического равновесия. Подобно тому как концентрация реагентов влияет на скорость химической реакции, концентрация электронов и дырок влияет на проводимость и другие электрические свойства полупроводников. Это позволяет предсказывать электрические свойства полупроводников и связывать их со степенью чистоты полупроводниковых веществ путем применения основных химических представлений и законов. [c.400]

Завершенность этих реакций, согласно законам химического равновесия, определяется температурой и концентрациями их участников. Большая распространенность месторождений uS и ZnS показывает, что, если их образование обусловлено подобными равновесиями, последние должны быть сильно смещены вправо. [c.445]

Применимость предельного закона химического равновесия к реакциям в растворах показывает, однако, что в пределах приближения разбавленного раствора отношение Q/V все же не зависит от концентрации растворенного вещества. [c.61]

Во всех случаях мы рассматривали реакцию АН-Н -1-В= ВН++А- или АН+В-5г ВН+А- с участием нейтральных молекул АН-и ВН-кислот и анионов А и катионов ВН+, а все реакции сводились к переносу протона. Теория Бренстеда, называемая иногда протоли-тической теорией, позволяет более широко охватить различные явления кислотно-основных превращений и разграничить кислотные и основные свойства кислоты, теряют протон, основания его принимают, а процесс передачи протона подчиняется законам химического равновесия. [c.234]

К равнокеслю в растворе потенциального электролита между молекулами и ионами применимы законы химического равновесия, и для него может быть онределена константа равновесия. Так, для ионизации какой-либо кислоты [c.173]

Как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно получить по реакциям обмена между солями и другими кислотами. В большинстве случаев эти реакции подчиняются законам химического равновесия и происходят (протекают количественно или преимущественно в желательном направлении) в тех случаях, когда одно из образующихся веш1еств удаляется из сферы реакции в виде газообразного или нерастворимого вещества [c.238]

Процесс электролитической ионизации удобне характеризовать константой ионизации, применив к нему законы химического равновесия. Так, для реакции КА К + А константа ионизации [c.154]

Наше рассмотрение ионных равновесий в данный момент будет ограничено водными растворами со сравнительно низкими концентрациями. Это ограничение оправдывается тем, что вода, несомненно, является наиболее распространенной средой, в которой протекают химические процессы, хотя многие интересные и важные превращения происходят и в неводных средах. Впрочем, изучив законы равновесий в водной среде, можно легко перенести их на неводные системы. Поскольку законы химического равновесия выполняются наиболее строго для разбавленных растворов, мы будем, как правило, ограничиваться рассмотрением ионных равновесий в растворах, концентрация которых не превышает 0,1 моль/л. В данной главе нам предстоит позна- [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология