Гидразино-кислородные (воздушные) ЭХГ

Особенности гидразино-кислородных воздушных) ТЭ [c.130]

Как указывалось ранее, малая скорость электроокисления гидразина реализуется на графите и угле (рис. 25). В то же время уголь имеет высокую каталитическую активность к реакции электровосстановления кислорода. Поэтому в качестве катодов гидразино-кислородных (воздушных) ТЭ могут быть рекомендованы угольные электроды. Как было показано ранее, особенно малую каталитическую активность в реакции электроокисления 9 131 [c.131]

Как и любой ЭХГ, гидразино-кислородный (воздушный) ЭХГ имеет систему подвода реагентов гидразина и кислорода или воздуха, вывода продуктов реакции и отвода тепла. При расчете систем ЭХГ учитываются исходное состояние гидразина, напряжение ТЭ и фарадеевский к. п. д. [c.133]

Гидразино-кислородный (воздушный] ЭХГ на основе ТЭ со свободным электролитом [c.135]

Гидразино-кислородные (воздушные] ЭХГ на основе ТЭ с матричным электролитом [c.138]

Итак, к настоящему времени созданы ЭХГ с использованием гидразина мощностью от нескольких десятков ватт до нескольких десятков киловатт. По сравнению с водородно-кислородными (воздушными) гидразиновые ЭХГ работают при более низких температурах (20— 60°С). Удельные характеристики ТЭ с кислородом и перекисью водорода 40—100 мВт/см с воздухом — 15— 70 мВт/см . Удельные характеристики ЭХГ лежат в пределах 5—50 кг/кВт и 7—90 л/кВт. Срок службы от нескольких сотен до нескольких тысяч часов. Существенными недостатками большинства ЭХГ является низкое значение фарадеевского к. п. д. (40—80%) и применение на аноде дорогих катализаторов. [c.150]

Высокопористые углеграфитовые материалы продолжают привлекать внимание исследователей и практиков как материалы для изготовления газодиффузионных электродов водородно-кислородных (Нг—Ог, или воздушных) топливных элементов, а также элементов, в которых используются в качестве топлива низкомолекулярные углеводороды (пропан, бутан и др.), метанол, гидразин и др. [7, 142, 143]. В некоторых случаях углеродные электроды активируют благородными и другими [c.159]

На поведение кислородных и воздушных электродов в гидразиновом топливном элементе оказывает существенное влияние гидразин, проникающий к катоду от анода. При взаимодействии гидразина с кислородом возможны следующие отрицательные эффекты смещение потенциала катода в сторону отрицательных значений повышенный. расход гидразина и кислорода дополнительное тепловыделение и образование продуктов реакции (азота, воды) проникновение азота в поры кислородного электрода и в электролит и, соответственно, изменение переноса массы и заряда. [c.215]

Созданы и испытаны водородно-кислородные (воздушные), гидразино-кислородные (воздушные), гидразино-перекисьводородные, метанольные, углеводородо-воз-душные электрохимические генераторы. Характеристики некоторых ЭХГ обобщены в табл. 17. Мощность ЭХГ достигает 200 кВт с удельными характеристиками 5— 250 кг/кВт и 5—200 л/кВт, реальным к. п. д. 30—65%, с ресурсом 1 ООО—5 ООО ч. [c.168]

Поскольку кислород незначительно растворим в применяемых электролитах, его взаимодействие с гидраз -ном иа аноде невелико и его можно не принимать во внимание. Этого нельзя сказать о влиянии гидразина па кислородный (воздушный) катод. Взаимодействие гпц-разина па кислородном катоде обусловливает различные явления, снижающие характеристики ТЭ, а именно [c.342]

Таким образам, к настоящему времени разработаны метанольно-и формиатно-воздушные ТЭ одноразового пользования, многократной заливки, а также метанольные ЭХГ мощностью от нескольких ватт до 500 Вт. Энергоемкость батарей ТЭ и ЭХГ выше энергоемкости гальванических элементов и аккумуляторов. Батареи метанольно-кислородных (воздушных) ТЭ и ЭХГ имеют низкие удельные мощности (0,01—0,03 Вт/см2 и 2—10 Вт/кг), к. п. д. (25—35%) и требуют большого расхода платиновых металлов. Поэтому ЭХГ с прямы1м использованием метанола а ТЭ пока не могут конкурировать с водородно-кислородными (воздушными) и гидразино-кисло-родны ми (воздушными) ЭХГ. [c.157]

Мо№вов и йереДвижныХ электростанций представлйетсй весьма перспективной. Большой интерес также представляет разработка ЭХГ для электрокар и автономных подъемников. Уже разработано и испытано несколько подъемников с ЭХГ гидразино-воздушным на 40 кВт [Л. 94] и гидразино-кислородным на 6 кВт [Л. 7]. [c.186]

В настоящее время уделяется большое внимание разработке кислородно (воздушно)-гидразиновых топливных элементов и ЭХГ. Это в значительной степени обусловлено достоинствами гидразина как топлива высокой восстановительной способностью и электрохимической активностью, жидким состоянием при обычных условиях, относительно невысоким значением молекулярной массы и др. Теоретически з 1 кг гидразина можно получить 3350 А-ч электричества, из 1 кг гидразин-гидрата — 2144 А-ч. Преимущество гидразина перед газообразными топливами, например водородом, состоит в том, что он может храниться в легких контейнерах. Теоретическая электрическая емкость на единицу объема у гидразина составляет 3,33 кД-ч/л, в то время как для водорода при давлении 15 МПа — 0,36 кА-ч/л. Достоинством гидразина также является относительная простота удаления продуктов его электроокнсления (НгО и N2) из щелочного электролита. [c.206]

В кислородно (воздушно)-гидразиновом элементе электрическая энергия выра-батывается в результате реакции окисления гидразина на аноде. При этом на катоде происходит электровосстановление кислорода. Суммарная реакция, протекающая в кислородно-гидра-зиновом элементе, может быть записана в виде уравнения [c.206]

Кислородный (воздушный) электрод элемента должен удовлетворять следующим требованиям 1) он должен обеспечивать возможность получения высоких плотностей тока при малой поляризации 2) слабо взаимодействовать с гидразином, проникаюшим от анода 3) обла- [c.212]

Как указывалось ранее, малая скорость электроокисления гидразина реализуется на графите и активном угле. В то же время активный уголь имеет высокую каталитическую активность относительно реакции электровосстановления кислорода. Поэтому в качестве катодов кислородно (воздушно)-гидразиновых элементов можно рекомендовать угольные электроды. Как было показано ранее, особенно малую каталитическую активность в реакции электроокнсления гидразина имеют магний, кадмий и нержавеющая сталь. Поэтому скорость взаимодействия гидразина на катоде можно уменьшить, если на его поверхность со стороны электролита нанести защитный пористый слой из указанных металлов [60, с. 132], асбеста, полимеров и других неактивных по отношению к гидразину материалов. В качестве примера можно привести разработанный фирмой Сименс электрод, который состоит из асбестовой бумаги и активного слоя [272]. В состав, активного слоя входит [c.217]

В табл. 20 приведены основные характеристики ЭХГ с использованием гидразина мощностью от нескольких десятков ватт до нескольких десятков киловатт. По сравнению с водородно-кислородными (воздушными) ЭХГ гидразиновые ЭХГ работают при более низких температурах (20—60 °С). Удельные хар31 теристики гидразиновых элементов с кислородом и пероксидом водорода 40—100 мВт/см , с воздухом — 15—70 мВт/см . Значение удельной -мошности ЭХГ лежит в пределах 20—200 Вт/кг и 12—140 Вт/л. Удельная энергия на единицу массы реагентов — в пределах 250—1000 Вт ч/кг. Срок службы — от нескольких сотен до нескольких тысяч часов. [c.248]

ЛЛ. Основные виды ТЭ. К настоящему времени разработано большое число различных ТЭ, которые можно классифицировать по различным признакам по реагентам и способам их использования, ионным проводникам, катализаторам и температуре. Название ТЭ зачастую получают по типу реагентов, например воздушно-водородные, кислородно-гидразинные. По принципу использования реагентов ТЭ подразделяются на первичные и регенеративные. В первичных ТЭ реагенты окисляются и восстанавливаются непосредственно в ТЭ. Продукты реакции затем не используются. Продукты же реакции регенеративных ТЭ превращаются в регенераторах в исходные окислители и восстановители [7, 65]. Для регенерации используются тепло (элементы с термической регенерацией), световая энергия (элементы с фотохимической регенерацией), химическая энергия топлива и окислителя (редокс-элементы). К специальному типу относятся биохимические ТЭ, в которых используются биохимические катализатооы [2, 12, 42]. Предло-54 [c.54]

Название элементы получают обычно по виду топлива и окислителя, например водородно-кислородные, гидразино-воздушные, ме-танольно-воздушные. Кроме природных видов топлива, таких как углеводороды, в ТЭ могут быть использованы водород, метанол, аммиак, гидразин, а также некоторые металлы. Окислителем в ТЭ могут служить кислород, перекись водорода, хлор и др. [c.10]

Гидразин был также обнаружен при окислении аммиака кислородом. Ф. Рашиг 141] получил гидразин, направляя аммиачно-кислородное пламя на холодную воду в водном растворе был обнаружен гидразин. Образование гидразина в условиях аммиачно-кислородного пламени при избытке аммиака и быстром охлаждении продуктов реакции было подтверждено другими исследователями [5, с. 28]. Предложен метод окисления аммиака кислородом (при соотношении компонентов 5 1) при температуре 100—400°С, давлении 1,47 МПа с катализатором Ag20 и промотором ВаО [4, с. 36]- Небольшое количество гидразина также обнаружено при пропускании аммиачно-воздушной смеси с высокой скоростью над окисленной никелевой сеткой или кислородно-аммиачного потока через озонатор [5, с. 29]. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология