Разделение индия и цинка

Сульфо- уголь 3,6 Для разделения железа и молибдена, железа и ванадия, подгруппы титана, молибдена и рения АБ-17 3-5 Сорбирует хлоридный комплекс железа при отделении цинка и кадмия, поглощает из 2-н. раствора НС1 индий, цинк, кадмий, олово, свинец [c.133]

Способ разделения добавлением аммиака в присутствии солей аммония. Осаждение проводят в аммиачно-аммонийной среде. Если присутствует алюминий, то pH раствора доводят до 7,5. В этих условиях осаждаются количественно титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), ниобий (V), тантал (V), галлий, индий, уран (VI), железо (III), хром (III), алюминий и бериллий (группа аммиака) остаются в растворе вследствие образования комплексных амми-нов цинк, кобальт, медь, никель и марганец (группа цинка), а также кальций, магний, барий и стронций, которые при этом значении pH не образуют малорастворимых гидроокисей (кальций не осаждается даже в присутствии большого количества сульфат-ионов). Марганец (II) затем медленно окисляется кислородом воздуха и выпадает в осадок в виде водной двуокиси. Обычно представляется желательным осадить марганец полностью вместе с группой аммиака. Это достигается добавлением небольшого количества персульфата аммония (если нет бария, стронция и свинца) или перекиси водорода или брома. При этом хром (III) пре-врашается в хром (VI), а кобальт (II), окисляясь до кобальта [c.102]

Разделение микрограммовых количеств некоторых элементов, входящих в состав полиметаллических руд. Полиметаллические руды содержат главным образом свинец, цинк, кадмий и медь. В их состав часто входят также элементы, содержание которых не превышает одного процента (серебро, золото, ртуть, галлий, индий, таллий, олово, сурьма, висмут, мышьяк, железо, кобальт, никель, молибден). [c.91]

Вторым методом разделения металлов третьей аналитической группы, также известным с давних пор, является аммиачный метод [4]. При анализах, проводимых по данному методу, металлы, соли которых легко гидролизуются, выделяются в виде гидроокисей, другие же металлы, образуя в присутствии хлористого аммония растворимые аммиачные комплексы, остаются в растворе. Хотя образующиеся осадки менее дисперсны и легче фильтруются, нежели при ацетатном методе, разделение проходит хуже, и требуется иногда четырехкратное переосаждение для получения более или менее удовлетворительных результатов. Значительное загрязнение осадка металлами, дающими растворимые аммиачные комплексы, может быть объяснено не только адсорбцией, но и образованием соединений, по типу близких к шпинели, чему способствует также сравнительно высокая величина pH раствора, весьма трудно поддающаяся регулировке. Это особенно сказывается при выделении гидроокисей, имеющих амфотерный характер, например гидроокисей алюминия, хрома, а также галлия и индия, которые увлекают с собой марганец, кобальт, никель и цинк в значительных количествах. Поэтому исследователи стремились снизить величину pH раствора при осаждении аммиаком и, поскольку возможно, регулировать ее. Однако работы даже совсем недавнего времени [5], хотя и улучшили несколько аммиачный метод, не привели к устранению его крупных недостатков. [c.6]

Монография посвящена новым методам, касающимся разделения и определения ряда элементов на основании применения в качестве осадителей коричнокислого аммония и коричной кислоты. Исследованиями охвачены железо, алюминий, хром, титан, цирконий, торий, индий, галлий, бериллий, уран, скандий, редкоземельные элементы, иттрий, марганец, никель, кобальт, цинк, кальций, магний. [c.2]

Преимущество метода субстехиометрического разделения заключается в том, что при его применении удается достичь более высокой селективности, чем при использовании избытка хелатообразующего реагента. Имеются сведения, что сурьма, мышьяк, висмут, кобальт, медь, галлий, золото, индий, железо, свинец, марганец, ртуть, молибден, рений, серебро, цинк и некоторые редкоземельные элементы определялись в количестве 10 —10 г [1]. Недавно предложен метод автоматического субстехиометрического анализа в сочетании с изотопным разбавлением. [c.388]

Введение в ионообменную хроматографическую систему комплексообразующих реагентов кардинально расширило возможности метода. В образовании комплексных соединений проявляются тонкие особенности электронного строения атомов элементов, более полно выявляется индивидуальность их свойств, поэтому резко повысилась степень однократного разделения смесей, во многом определяющая эффективность хроматографического опыта в целом. Образование многими металлами отрицательно заряженных комплексов не только позволило облегчить перемещение многозарядных катионов по слою катионита, но и широко использовать аниониты. Не случайно поэтому именно хроматографические системы с комплексообразующими реагентами привлекли особое внимание как специалистов в области комплексных соединений [7], так и аналитиков. В качестве иллюстрации достаточно упомянуть хроматографическое разделение смесей, включающих цинк, кадмий, индий, галлий, титан, цирконий, торий [8—И]. Заслуживают также упоминания систематические исследования хроматографических свойств практически всех метал,лов в растворах фто- [c.231]

Обычно на практике классифицируют металлы, исходя из общих сырьевых, технологических и потребительских признаков. Принято разделение металлов на черные и цветные. К черным металлам относятся железо и его сплавы, а также металлы, применяемые главным образом в сплавах с железом—хром, марганец. К ц в е т н ы м—относятся все остальные металлы, которые, в свою очередь, подразделяются на тяжелы е—медь, никель, свинец, олово, цинк л е г к ие—алюминий, магний, калий, натрий малы е—сурьма, ртуть, висмут, кадмий редкие—вольфрам, молибден, ванадий, кобальт, ниобий, тантал, титан, бериллий, литий и др. рассеянны е—германий, рений, индий, галлий и др. благородные—платина, палладий, иридий, осмий, рутений, золото и серебро. [c.113]

Сульфид индия (III) можно количественно осадить только из слабокислых растворов (например, из смеси уксусной кислоты и ацетата). Однако и в сильнокислых растворах он также соосаждается с различными металлами из группы осаждающихся сероводородом, поэтому осаждение сероводородом не может служить методом отделения индия от этих металлов Вероятно, что в качестве коллектора для индия при сульфидном осаждении из слабокислых растворов могут служить цинк и сурьма (III). Индий можно отделить от кадмия, никеля, кобальта, марганца и, менее эффективно, от цинка и меди при осаждении аммиаком в присутствии аммонийных солей при pH 5 или 6. Подобное разделение эффективно осуществляется с помощью сульфита натрия, цианида калия и других реагентов, создающих такой pH в водном растворе, при котором осаждаются гидроокиси индия или его основные соли. Такое разделение можно применить для сравнительно концентрированных растворов индия, о поведении же очень малых количеств индия в этих условиях известно очень немного. [c.460]

Извлечение индия из отходов оловянного производства. Источниками получения индия в оловянном производстве могут служить пыли от плавки оловянных концентратов и хлоридные дроссы от рафинирования олова. Разлагают материалы и переводят индий в раствор описанными ранее методами. В частности, при сульфатизации пыли с концентрированной серной кислотой 80% индия и весь цинк переходят в раствор, тогда как большая часть олова остается нерастворенной [106]. Основная трудность переработки полученных растворов заключается в разделении индия и олова. Казалось бы, разделить их можно, используя легкую растворимость гидроокиси олова в щелочах. Однако при обработке осадков гидроокисей едким натром в раствор извлекается лишь 30—70% олова (в зависимости от времени выдержки осадка в маточном растворе). Удовлетворительного разделения можно достигнуть только действием избытка едкого натра (4—8-кратным) на индийсодержащие и оловосодержащие растворы [107]. [c.196]

Разделение индия и цинка на анионите основано на том, что индий с тартратионами при pH = 9—10 образует отрицательно заряженный комплексный ион [1п(С4Н40б)2 . который сорбируется анионитом АН-2Ф в тартратной форме. Цинк в этих условиях образует положительно заряженный ион аммиаката цинка и проходит в эффлюент. [c.122]

Максимумы поглощения индия, кадмия, кобальта и никеля углем. ежат в области концентрации роданида аммония 0,2—0,7 мол дж следовательно, сорбция элементов из растворов роданида аммония происходит при меньщих концентрациях, чем из растворов соляной кислоты. Это объясняется тем, что прочность отрицательно заряженных ро-данидных комплексных ионов металлов значительно выще прочности аналогичных хлоридных комплексных ионов. Из растворов роданида аммония на угле концентрируются индий, висмут, кобальт, кадмий, цинк, свинец. При этом они отделяются от алюминия, марганца, щелочных, щелочноземельных и редкоземельных элементов. Благодаря избирательным свойствам угля возможно разделение таких пар элементов, как кобальт — никель, ггндий— никель и др. [c.133]

Изменяя концентрацию нитрата аммония в растворе, можно отделить цинк, кадмий и кобальт от галлия, индия, свинца, висмута, алюминия и железа путем соосаждения с фосфатом кальция (рис. 2). На этом графике показаны области значений pH раствора, при которыл можно осуществить разделение вышеназванных элементов на группы. После отделения цинка, кадмия и кобальта удается количественно перевести галлий обратно в раствор, промывая осадок 5 н. раствором нитрата аммония и концентрированного аммиака (в отношении 1 1). [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология