Определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза соли

Работа 26. Определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза соли [c.137]

Измерение электродвижущих сил гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, при изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения концентрации водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.114]

Метод определения константы гидролиза из констант диссоциации. Все описанные выше методы дают только приближенные значения так называемой константы гидролиза соли наиболее точный метод определения истинной константы гидролиза состоит в использовании термодинамической константы диссоциации слабой кислоты, или слабого основания, или обоих веществ вместе, а также ионного произведения воды. Для этого применяют уравнения (4), (5) и (23). Полученные таким образом результаты строго приложимы только к растворам при бесконечном разведении, но можно сделать поправку на влияние ионной силы среды, используя уравнения Дебая—Гюккеля. Перечисленные выше методы представляют интерес, поскольку они дают определенные экспериментальные доказа- [c.513]

Фенолы - слабые кислоты (константа диссоциации = 10 1 +10 ) хинолин и изохинолин — слабые основания (константа диссоциации = 10" ), поэтому степень их извлечения несколько уменьшается из-за частичного гидролиза солей. Последний может быть подавлен при использовании избытка реагентов, а его неблагоприятное действие в определенной мере снято в результате использования противотока масел и реагентов. По условиям равновесия принципиальных ограничений полноты извлечения фенолов и оснований из фракции нет. Он ограничивается условиями массообмена, а лимитирует процесс диффузии извлекаемых веществ в масле. Перемешивание увеличивает скорость процесса, но не может интенсифицироваться беспредельно из-за легкой эмульгируемости масел, что связано с малым поверхностным натяжением на границе раздела фаз масло - щелочной раствор. На полноту извлечения фенолов влияет присутствие во фракциях оснований, образующих с нолами в маслах относительно стабильные продукты взаимодействия (энергия взаимодействия 25-33 кДж/моль). [c.329]

Экспериментальная часть. Целью задачи является определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза ее соли. [c.139]

Степень гидролиза можно вычислить из силы кислоты и основания, из которых соль образована. И, наоборот, измерение степени гидролиза используют часто для определения силы (точнее констант диссоциации) слабых кислот и оснований. [c.786]

Она выражается в дробных частях от единицы или в процентах. Степень гидролиза зависит от температуры и разбавления. Степень гидролиза можно вычислить из силы кислоты и основания, из которых соль образована. И, наоборот, измерение степени гидролиза используют часто для определения силы (точнее констант диссоциации) слабых кислот и оснований. [c.879]

При титровании слабого основания сильной кислотой или слабой кислоты сильным основанием в конце титрования образуются соли, которые подвергаются гидролизу и дают в первом случае кислую, а во втором — щелочную реакции. На основании константы диссоциации образующейся кислоты (основания) и активности ионов соли можно вычислить pH образующегося раствора при взаимодействии эквивалентных количеств кислоты и основания. Сопоставляя границы интервалов изменения окраски индикаторов с вычисленной величиной pH эквивалентной точки, легко установить, какой из индикаторов будет наиболее подходящим для отдельных случаев количественных определений кислот (оснований) методом титрования. [c.118]

При титровании кислот слабыми основаниями в результате гидролиза получающихся солей наблюдается закругление кривых вблизи точки эквивалентности. Критерием возможности кондуктометрического определения кислоты в этом случае является сумма значений показателей констант диссоциации рКц с кислоты и основания, так как изменение значений рКц с, не приводящее к изменению этой суммы, не вызывает существенного изменения степени гидролиза соли при данной концентрации. Независимо от концентрации титруемой кислоты кондуктометрические определения возможны в тех случаях, если рКцис <12. Дальнейшее увеличение 1рКццс приводит к изгибу всей кондуктометрической кривой, и определение становится невозможным. [c.155]

Вторым необходимым условием для применения реакции в объемном анализе является количественное течение ее, характеризуемое соответствующей величиной константы равновесия реакции. Эта константа должна быть достаточно велика или, другими словами, константа равновесия обратной реакции мала, иначе точное титрование становится невозможным. Так, например, достаточно точное определение слабых кислот титрованием их раствором сильной щелочи возможно лишь при условии, если обратная нейтрализации реакция гидролиза образовавшейся соли идет в незначительной степени. Последнее же наблюдается лишь тогда, когда соответствующая кислота не очень слаба (константа диссоциации ее должна быть больше ЫО ). Подобные соотношения наблюдаются и при других методах объемного анализа. [c.211]

Определение констант кислотной диссоциации на основании изучения гидролиза в растворах чистой соли металла возможно только для самых сильных акво-кислот. В случае очень слабых акво-кислот слишком большую роль играют небольшие примеси кислот или оснований в исследуемой соли. По этой причине многочисленные исследования гидролиза солей металлов, описанные в литературе, практически не имеют значения. [c.67]

Количественное определение алкалоидов как в виде оснований, так и в виде солей обычно производится титрованием. Для этого основания растворяют в избытке титрованной кислоты и избыток кислоты оттитровывают обратно щелочью в солях же алкалоидов титруют не основание, а связанную с ними кислоту. При титровании алкалоидов следует иметь в виду, что большинство из них представляет собой слабые основания, соли которых в воде частично гидролизуются, сообщая раствору кислую реакцию. Поэтому при титровании оснований следует выбирать такие индикаторы, которые имеют переход окраски в кислой среде. Для большинства алкалоидов (константа диссоциации Кв 10 ) подходит индикатор метилрот (рн перехода— 5), для очень же слабых оснований Кв Ш- ) приходится брать конго-рот (рн перехода 2,5). [c.413]

Анализ смеси серной кислоты, сульфата гидроксиламина и сульфата аммония. Кондуктометрическое титрование может быть использовано прн анализе трехкомпонентных смесей, состоящих из одной кислоты и двух солей слабых оснований. При этом сначала нейтрализуется кислота, а затем последовательно вытесняются слабые основания из их солей. Условия, при которых возможны эти определения, показаны в табл. 3 (пункт 4). Основываясь на этих условиях, возможен анализ смеси серной кислоты, сульфата гидроксиламина и сульфата аммония. При титровании сильными основаниями сначала нейтрализуется серная кислота. После этого вытесняется гидроксиламин. Если концентрация этой соли выше 0,01 н., гидролиз не мешает определению и дифференцированное титрование серной кислоты и соли возможно. Последним вступает в реакцию сульфат аммония. Значения констант диссоциации гидроксиламина (р/Сь = 8,03) и аммиака (р7Сь = 4,75) сильно отличаются, разница в значении р/Сь составляет 3,28. На этом основывается дифференцированное титрование солей. Реакция вытеснения аммиака в сильно разбавленных растворах обратима. Поэтому концентрация сульфата аммония в титруемом растворе не должна быть ниже 0,02 н. [c.173]

Четырех- и пятикомпонентные смеси кислот и солей слабых оснований и оснований и солей слабых кислот могут отличаться числом указанных компонентов и последовательностью их взаимодействия. Критерии анализа, полученные подобно ранее рассмотренным случаям, приведены в приложениях 16—18. Установленные зависимости проверены экспериментально [90, 91, 202, 204]. На рис. 88 представлены кривые титрования различных четырех- и пятикомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований раствором NaOH (концентрации компонентов около 0,05 н.). Состав и характеристика взятых смесей, а также последовательность взаимодействия компонентов приведены в приложении 19. Во всех исследованных смесях наблюдается дифференцированное титрование компонентов. Титрование указанных смесей возможно при изменении концентрации индивидуальных компонентов в пределах 0,1—0,05 н., о чем свидетельствуют кондуктометрические кривые титрования смеси НС1, СНзСООН, фенола и гидрохлорида триэтаноламина, приведенные на рис. 89. Титрование более разбавленных растворов вызывает затруднения при анализе многокомпонентных смесей, так как усиливается гидролиз и обратимость реакций вытеснения, что сужает границы констант диссоциации электролитов, и в ряде случаев определение становится невозможным. [c.172]

Меламин — это слабое двухвалентное основание. При 25 °С константы его диссоциации равны 1,Ы0 и Ы0 При взаимодействии с кислотами он образует соли, которые легко гидролизуются в присутствии воды. Слаборастворимыми являются сульфат, формиат, пикрат и цианурат меламина. Из них формиат СзНеМеХ ХС2Н2О4 и цианурат можно применять для количественного определения меламина. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология