Взаимодействие с двуокисью циркония

Указанные различия в последовательности образования фаз и энергиях активации взаимодействия двуокисей циркония и гафния с окислами редкоземельных элементов объясняются прежде всего тем, что при температурах синтеза соединений двуокись циркония находится в тетрагональной форме, а двуокись гафния в моноклинной. [c.143]

Двуокись циркония не взаимодействует с борным ангидридом и фторидом натрия при температурах до 1500° С. [c.209]

Окись хрома СггОз, использовавшаяся в качестве индикатора при длительном окислении образцов при 400°С, была после окисления вся обнаружена на поверхности раздела окисел — газ. Это заставляет предполагать, что реакция взаимодействия протекает на поверхности между окислом и металлом вследствие диффузии ионов кислорода внутрь, как это наблюдается при его окислении в атмосфере воздуха, но поскольку окись хрома в соприкосновении с цирконием неустойчива, требуется известная осторожность, чтобы надежно предотвратить их взаимодействие. В экспериментальных условиях излагаемого псследования двуокись циркония прочно сцеплялась с основой. Под микроскопом удалось обнаружить только однофазный окисел, причем поглощение водорода металлом должно было быть весьма незначительным. Цирконий взаимодействует с водяным паром со скоростью, вдвое превышающей скорость его окисления в атмосфере кислорода [855]. [c.376]

Гидроокиси рубидия и цезия — весьма активные в химическом отношении вещества. На воздухе они быстро расплываются и, поглощая двуокись углерода, постепенно переходят в карбонаты при 400—500° С взаимодействуют с кислородом, образуя перекиси [99], и с окисью углерода, образуя формиаты и оксалаты [6, 93]. Расплавленные гидроокиси рубидия и цезия разрушающе действуют на железо, кобальт, никель, платину, изделия из корунда и двуокиси циркония и постепенно растворяют даже серебро и золото. Наиболее устойчивыми в такой среде являются изделия из родия и сплавов родия с платиной. [c.89]

Итак, 700° С — тот температурный предел, за которым кончается химическая стойкость циркония. К сожалению, и эта цифра слишком оптимистична. Уже при 300° С цирконий начинает более активно взаимодействовать с кислородом и другими компонентами атмосферы водяными парами (образуя двуокись и гидрид), с углекислым газом (образуя карбид и двуокись), с азотом (продукт реакции — нитрид циркония). Но при температурах ниже 300° С окисная пленка — надежный шит циркония. [c.200]

При комнатной температуре цирконий исключительно инертен по отношению к атмосферным газам, и его поверхность неограниченное время остается блестящей. При повышении температуры выше 700° энергично реагирует с кислородом и азотом. Окислению способствует растворение продуктов реакции в металле и нарушение целостности поверхностной пленки при нагревании вследствие структурных изменений. При взаимодействии с водяным паром, начинающимся около 300°, образуются двуокись и гидрид, при более высоких температурах выделяется водород. С углекислым газом образуются карбид и двуокись. Поглощенные цирконием газы, в том числе и кислород, при нагревании в вакууме могут быть частично удалены из металла. При нагревании на воздухе гафний ведет себя так же, как и цирконий, только скорость проникновения кислорода в гафний ниже, чем в цирконий. [c.205]

В большинстве кристаллы ие образуют плотного сросшегося каркаса, следовательно, их коррозионная стойкость будет определяться взаимодействием с агрессивной средой межкристаллической прослойки. Среди окислов наиболее устойчивыми являются те, которые имеют максимальную отрицательную величину свободной энергии их образования из элементов. Самыми устойчивыми по этому признаку являются окислы кальция, иттрия, лантана и тория, но СаО и ЬагОз подвержены гидратации, а ЬагОз свойственны полиморфные превращения, практически наиболее устойчивыми окислами общего назначения являются здесь окись иттрия и двуокись тория. Но в лабораторной практике наиболее широко используют менее дорогие, но обладающие достаточно высокой устойчивостью окислы алюминия, магния и циркония, пригодные для большинства практических целей. [c.27]

При взаимодействии водородных соединений с окислами восстановителем является углерод, если применяются углеводороды, или водород, если применяются водородные соединения других элементов. Ввиду того что углерод восстанавливает все окислы, можно этим способом получать карбиды металлов и в случае трудно восстанавливающихся окислов (например, окисло титана и циркония). Водород является более слабым восстановителем, чем углерод, и по этой причине нитриды, фосфиды, сульфиды и другие подобные соединения в большинстве случаев нельзя получать из тех окислов, которые водородом не восстанавливаются, Исключением являются случаи, когда образующиеся бинарные соединения очень прочны. Например, двуокись титана водородом до металла не восстанавливается, но действием аммиака при температуре около 1300° все же можно получить нитрид титана, так как при его образовании выделяется большое количество тепла. [c.258]

Двуокись циркония. Важнейшая область применения 2гОг — производство высококачественных огнеупоров-бакоров. Ба-коры — лучший футеровочный материал в стекловаренных печах и печах для плавки алюминия, так как они слабо взаимодействуют с расплавами. Их применение позволяет увеличить длительность кампании печей в 3—4 раза по сравнению с печами, футерованными шамотом или динасом, и интенсифицировать плавку за счет повышения температуры. Огнеупоры на основе стабилизированной двуокиси применяют в металлургической промышленности для желобов, стаканов при непрерывной разливке стали, тигелей для плавки редких металлов и т. д. 2гОг используют в защитных металлокерамических покрытиях (керметах), которые обладают высокой твердостью и устойчивостью ко многим химическим реагентам, выдерживают кратковременное нагревание до 2750 . Двуокись, пропитанная фенольной смолой, выдерживает нагревание до 2200° и может быть использована для теплоизоляции космических кораблей. Стабилизированная окисью кальция применяется в магнитогидродинамических генераторах, в качестве твердого электролита в топливных элементах и в приборах по определению содержания кислорода в расплавленных металлах. [c.307]

В качестве весовой формы преимущественно используют двуокись циркония (ZrOa), образующуюся при прокаливании гидроокиси или соединений, получаемых при взаимодействии циркония с органическими осадителями. Большой коэффициент пересчета ZrOj на цирконий, равный 0,7403, несколько ограничивает использование этой. весовой формы определением больших количеств циркония. [c.52]

Двуокись циркония устойчива по отношению к восстанавливающему действию Нг примерно до 2200°. Окись магния частично улетучивается в виде металла уже при 1800° у шпинели [Mg (A102)2l температура реакции лежит несколько выше. Окись алюминия не реагирует с Нг до 1900°. Напротив, силикаты реагируют с Нг или СО, образуя парообразную SiO и Si уже ниже 1200° шамот постепенно разрушается углеводородами уже при 800—900°. Удаление кремния за счет взаимодействия с СН4 и т. п. около 1600° происходит настолько глубоко, что остается только скелет из AI2O3. [c.576]

Фторид циркония 2гр4 может быть получен взаимодействием металлического циркония с фтористым водородом при красном калении или соединением циркония и фтора при легком нагревании. Обычно 2гр4 получают действием Нр на двуокись цирке- [c.179]

Двуокись циркония обладает высокой химической стойкостью в окислительных атмосферах, устойчива в контакте со многими метилами и окислами при 2000° С. До высоких температур (2000° С) ZrOj устойчива по отношению к сухим щелочам и щелочноземельным хлоридам, бромидам, иодидам подобно окислам алюминия и магния. В серо- и углеродосодержащих атмосферах 2гОг не стабильна. Взаимодействие в вакууме с углеродом происходит при 1800° С. вольфрамом при 2100° С и молибденом при 2150° С. [c.310]

Двуокись циркония 2гОз. Имеется указание, что 2гОа непосредственно с газообразным хлором не взаимодействует [21]. Реакция протекает лишь в присутствии восстановителя — углерода. Как показали наши наблюдения, взаимодействие между гОа и С1а наступает при температуре выше 900° С [33]. [c.13]

Цирконий при взаимодействии с кислородом О бразует единственное соединение — двуокись циркония 2гОг с моноклинной структурой. При температурах 300—700° С металл покрывается окалиной темно-серого или голубовато-черного цвета, прочно сцепляющейся с металлом [351, 688, 697]. По мере дальнейшего повышения температуры появляются белые пятна двуокиси циркония и начинается образование чешуек [570, 697]. Эти пятна непрерывно расползаются по образцу, пока он не станет сплошь белым (спустя сутки при 700°С или через неоколько минут при 900° С). Если цирконий окисляется при 900° С на воздухе, то в окалине содержится и азот под порошкообразным наружным слоем окалины в тонком внутреннем окисном слое темного цвета образуются тонкие вертикальные трещины, по которым и кислород, и азот проникают в глубь металла [351]. При температурах выше 1050° С внутренний темный слой, состоящий из моноклинной и тетрагональной модификаций двуокиси циркония и его натрида 2гК с кубической решеткой, распространяется на большую часть толщины o кaлины [698]. [c.298]

По данным Маллетта, Альбрехта и Беннетта [854], на йодид-ном цирконии дуговой переплавки в атмосфере водяного пара при давлении 33 мм рт. ст. и температурах 300—600° С образуется двуокись циркония 2гОг. По их наблюдениям, скорость реакции взаимодействия лучше всего выражается кубической закономерностью. Скорость реакции характеризуется следующим соотношением [c.375]

Неорганические ионообменные материалы, такие как двуокись циркония [ ] и пятиокись сурьмы [ ], обладающие амфотерными свойствами, использовали для поглощения анионов, в частности аниона сильного окислителя — иона шестивалентного хрома. Сорбция анионов хрома из сильнокислых растворов при значениях pH порядка единицы позволила получить продукты с достаточно высоким содержанием сорбируемого иона, достигающим 3.2 мг-экв./г [ ]. Величина сорбции в этом случае явно превышает содержание исходных гидроксильных групп поверхности амфолита и указывает таким образом на возможное сверхзквивалентное превращение неорганического ионообменника аналогично реакциям ДЭП (деструкцион-но-эпитаксиального превращения), описанным для взаимодействия катионов и неорганических ионообменников [ - ]. [c.198]

Восстановительно-хлориру-ющий обжиг рутилового и ильменитового концентратов осуществляют для получения четыреххлористого титана (основное сырье для производства металлического титана). Четыреххлористый титан также получают хлорированием титансодержащи.ч-концентратов, шлаков или синтетической двуокиси титана. Двуокись титана (так же как и двуокись циркония) при 1270—1370 К взаимодействует с хлором незначительно, в присутствии же углерода полностью хлорируется при 770—820 К- [c.60]

Были основания предполагать [7], что фториды четырехвалентного ванадия будут в целом сходны с фторидами германия или циркония. Однако исследование системы НР — УОг — НгО показало, что двуокись ванадия существенно отличается по своему взаимодействию со фтористоводородной кислотой. Основным продуктом фторирования двуокиси является оксифторид УОРг, который кристаллизуется в форме двух гидратов УОРг 4НгО и У0р2 2Н20. Тетрафторид ванадия не образуется вплоть до 71,07% НР. Четырехвалентному ванадию оказалась более присуща группа ванадила Ю+ . В этом смысле граничит с элементами, для которых кислородные соединения более характерны и которые в высшем валентном состоянии не образуют фторидов, соответствующих их валентности. К числу таких элементов относятся шестивалентный хром и семивалентный марганец. [c.91]

КЕРАМИЧЕСКОЕ ЯДЕРНОЕ ГОРЮЧЕЕ — горючее на основе тугоплавких соединений урана, плзггония или тория с другими элементами, выделяющее энергию в результате цепной ядерной реакции деления. К К. я. г. относятся окислы, карбиды, нитриды, сульфиды, силициды и фосфиды урана, плутония и тория. В энергетических ядерных реакторах чаще всего используют двуокись урана (иОг), к-рая отличается высокой т-рой плавления (около 2800° С), при высоких т-рах не реагирует с цирконием, ниобием, нержавеющей сталью и др. материалами, очень слабо взаимодействует с горячей водой. Плотно спеченная двуокись урана довольно прочно удерживает осколки деления урановых ядер, лишь незначительно увеличи- [c.576]

Цирконий при взаимодействии с кислородом образует двуокись 2г0г (окисел с недостатком кислорода) с моноклинной структурой. Окисная пленка на цирконии компактна и обладает довольно хорошими защитными свойствами вплоть до 450—500° С. Выше этих температур защитная способность пленки снижается вследствие раз- [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология