Магния оксид, образование

Написать уравнения реакций образования оксида магния при его горении и взаимодействии оксида магния с водой. [c.256]

Фотометрия пламени — вид эмиссионного спектрального анализа, в котором источниками возбул<дения спектров являются пламена различных видов ацетилен — воздух, ацетилен — кислород, пропан — воздух, пропан — кислород, водород — воздух и др. Вследствие невысокой температуры в пламенах излучают легко и среднеионизующиеся элементы щелочные и щелочноземельные металлы, галлий, индий, магний, марганец, кобальт, медь, серебро и ряд других, причем их число растет с увеличением температуры пламени. В наиболее холодных пламенах, таких как, например, пропан — воздух, светильный газ — воздух излучают только атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Вследствие невысокой температуры спектры, излучае-МЕле пламенами, состоят из небольшого числа спектральных линий, главным образом резонансных, что позволяет выделять характеристическое излучение элементов при помощи светофильтров и использовать простые и имеющие невысокую стоимость спектральные приборы — пламенные фотометры. Кроме атомных спектральных линий в спектрах пламен присутствуют полосы ряда в основном двухатомных молекул и радикалов С2, СиС1, СаОН и др. Некоторые из них используют в аналитических целях. Так, в случае элементов, образующих термически устойчивые оксиды, которые практически не диссоциируют в пламенах с образованием свободных атомов, молекулярные спектры являются единственным источником аналитического сигнала. Практически не атомизируются в низкотемпературных пламенах оксиды скандия, титана, лантана и других элементов, ирлеющих относительно невысокие потенциалы ионизации. Наиболее часто фотометрию пламени применяют для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.35]

Опыт 2. Образование нитрида магния (окислительные свойства азота). Тигель с магниевыми стружками накройте асбестовым кружком и нагревайте в течение одного-двух часов на слабом пламени. В результате в верхней части тигля образуется оксид магния, а в нижней — нитрид магния реле-новатого цвета. К полученному нитриду приливайте по каплям воду. Определите, какой газ выделяется. [c.61]

Магний легко окисляется галогенами при комнатной температуре, а при нагревании — серой и азотом. Реакция горения магния сопровождается образованием оксида MgO, тугоплавкого вещества (т. пл. 2800 °С), получившего название жженой магнезии. Мелкокристаллический MgO химически активен (поглощает СОг, растворяется в кислотах), но при сильном прокаливании становится очень твердым и теряет химическую активность. [c.263]

Приготовление магнезиального цемента. В фарфоровой чашке растворите 2—3 г Mg l2-6H20 в небольшом количестве воды и добавьте малыми порциями при перемешивании такое же количество свежеприготовленного оксида магния так, чтобы на 1 массовую часть безводного хлорида магния приходилось 2 массовые части MgO. Полученную тестообразную массу выложите на керамическую или металлическую пластинку и оставьте на несколько часов. Наблюдайте постепенное отвердевание массы с образованием легкополируемого материала (цемент Сореля). [c.249]

При обычных температурах разложением оксида магния с образованием магния и кислорода можно пренебречь. [c.75]

Присутствие в электролите примесей сульфатов, железа, влаги и бора снижает выход по току. Влага в электролите повышает гидролиз хлорида магния с образованием оксида магния, который затем обволакивает капли магния. Кроме этого, при разложении влаги на аноде выделяющийся кислород разрушает графитовый анод. Содержание влаги в электролите не должно превышать 0,02%). [c.286]

Содержащиеся в фосфатах примеси — карбонаты кальция и магния, оксиды железа, алюминия и редкоземельных элементов — взаимодействуют с азотной и фосфорной кислотами с образованием нитратов и фосфатов [c.326]

Анализ проводят в две стадии. Вещество подвергают пиролитическому сожжению в контейнере, в слое оксида магния. В момент разложения вещества фтор реагирует с оксидом магния с образованием фторида магния и остается в контейнере. Углерод и водород определяют как обычно, по массе СОг и НаО. Оксид магния переносят из контейнера в реакционную трубку установки для пирогидролиза и обрабатывают током перегретого водяного пара. [c.111]

Вакуум в печи создается специально как способ для осуществления некоторых термотехнологических процессов, которые невозможно провести в плотной газовой среде, или как средство для защиты во время их получения или термической обработки. В вакууме взаимодействие металла с внешней газовой средой замедляется и практически прекращается при достижении глубокого вакуума. Снижение внешнего давления над металлом благоприятствует выделению из расплава растворенных газов и устраняет возможность окисления металлов. В особо благоприятных условиях становится возможным восстановление металлов и оксидов. Например, в обычных условиях при атмосферном давлении процесс восстановления оксида магния углеродом не протекает, но становится возможным в вакууме. При наличии восстановителя в разреженном пространстве оксид магния становится непрочным соединением. Равновесие взаимодействия углерода с оксидом магния смещается в сторону образования элементарного магния MgO + С Mg (г.) + СО (г.). Причиной этого является высокое давление насыщенных паров магния, вследствие чего в глубоком вакууме он находится в парообразном состоянии и постоянно выводится из равновесного состояния отсасывающей системой, что способствует распаду MgO. [c.78]

Минеральную часть топлива составляют карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты, сульфиды металлов — железа, кальция, магния, алюминия, калия, натрия и др. При сжигании или газификации топлива минеральные вещества остаются в виде золы при этом многие из них подвергаются разложению с образованием оксидов. При пиролизе зола находится в твердом остатке топлива (см. табл. 1). Примесь серы сильно влияет на свойства топлива и качество получаемых при его переработке продуктов. [c.30]

К достоинствам медно-магниевой батареи наряду с удовлетворительной сохранностью в залитом состоянии следует отнести достаточно стабильную разрядную характеристику в интервале 1,4—1,2 В, а также сохранение работоспособности при температуре до —70 °С (при условии приведения в действие при температуре выше 0°С), что объясняется экзотермичностью реакции разряда магния. Среди недостатков, кроме медленной активации, следует отметить необходимость защищать активную массу катода от воздействия влаги и кислорода воздуха. Хлорид меди(1) гигроскопичен и гидролизуется до оксида меди(1), а под действием кислорода воздуха окисляется с образованием основной соли состава СиСЬ-ЗСиО-ЗНгО. Электрохимическая активность катода при этом резко падает. [c.247]

При металлотермии в качестве восстановителей используются в первую очередь металлы, оксиды которых даже при высоких температурах обладают достаточно большой энтальпией образования. Обычно в качестве восстановителей используются магний, алюминий и кальций. Кальций сохраняет свою восстановительную активность вплоть до самых высоких температур и поэтому может восстанавливать оксиды практически всех металлов. [c.584]

Выполнение работы. Взять пинцетом 2—3 см магниевой ленты и поджечь ее в пламени горелки. Как только магний загорится, вынуть его из пламени и держать над тиглем. Образовавшийся оксид магния сбросить в тигель, прибавить туда же несколько капель дистиллированной воды, размещать все стеклянной палочкой и перелить содержимое тигля в пробирку. Почему жидкость мутная Доказать образование в растворе Mg(OH)J, добавив [c.256]

На катоде при содержаниях серы 0,4—0,8 % (по массе) образуется пленка из оксида п сульфида магния, препятствующая образованию крупных корольков магния и повышающая перенапряжение на катоде. Выход по току прн этом снижается. Соли железа, попадающие н электролит, также уменьшают выход по току. Происходит процесс восстановления ионов железа ме-тал, жческим магнием и его субхлоридом. Кристаллы восстановленного железа увлекают капли магния в шлам п способствуют образованию на катоде пленки из оксида магния и частиц железа, не смачиваемой магнием, что в. течет за собой также потери металла. [c.145]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Таким образом, при нагревании ХСПЭ с бензтиазолами возникают структуры, основным элементом которых являются ионизированные подвески и поперечные связи. Последние шлохо совместимы оо Сравнительно малополярным полимером и, по-,видимому, ассоциируют друг с другом и с полярной поверхностью оксида магния с образованием микрочастиц дисперсной фазы. [c.73]

Горящий магний нельзя потушить ни водой, ни песком. Ведь песок — это диоксид кремния SiOg, который, как и вода, будет взаимодействовать с горящим магнием с образованием оксида магния и аморфного кремния Si [c.310]

Наиболее эффективным средством борьбы с ванадиевой кор ровней в настоящее время является введение присадок. Эффективными присадками оказались сульфонаты меди, цинка, кальция и магния, соединения кобальта, полипропиленгликоли и т. д. Присадки переводят низкоплавкий оксид ванадия УгОз или ванадилванадат натрия в высокопйавкие продукты. Например, значительное снижение коррозии при добавлении 0,02% магния объясняется образованием высокоплавкого ванадата магния М з(У04)2. А это соединение образует сухие порошкообразные отложения, которые не оказывают сильного коррозионного действия. Практическое применение получили присадки, содержащие магниевые соли синтетических жирных кислот Си—Сго и окисленного петролатума. Они снижают интенсивность ванадиевой коррозии в 4—10 раз. [c.198]

Сз5Р(Р04)з + lOHNOs = ЗН3РО4 + 5 a(NOs)2 + HF Содержащиеся в фосфатах примеси — карбонаты кальция и магния, оксиды железа, алюминия и редкоземельных элементов — взаимодействуют с азотной и фосфорной кислотами с образованием нитратов и фосфатов [c.304]

Скорость образования отложений кальция, магния, оксидов железа и не- которых других соединений прямо пропорциональна произведению содержания этих соединений в воде на квадрат тепловой нагрузки поверхностей нагрева [14, 24, 25]. Автозагрязнение воды продуктами коррозии и коррекци- [c.472]

Кремниевая кислота Н2510з легко образует пересыщенные растворы, в которых она постепенно полимеризуется и переходит в коллоидное состояние — гель. При его высушивании образуется пористый продукт — силикагель. Размер и распределение пор, форма зерен силикагеля зависят от технологии его производства. Отечественная промышленность выпускает силикагели марок КСМ, МСМ, ШСК. Первая буква марки силикагеля указывает на размер зерен К — крупный (2,7—7 мм), М — мелкий (0,25— 2 мм), Ш — шихта (1,5—3,6 мм) последняя буква —на пористость силикагеля М — мелкопористый К — крупнопористый. Косвенной характеристикой размера пор может служить насыпная плотность у мелкопористого она достигает 700 г/л, у круп-нопористого — 400—500 г/л. Удельная поверхность пор в зависимости от марки составляет 100—700 м /г. Механическая прочность выше у мелкопористого силикагеля. Качество силикагеля зависит, кроме того, от содержания примесей. Наличие в составе силикагеля оксидов металлов (алюминия, железа, магния и т, п.), являющихся активными катализаторами, вызывает нежелательные явления при регенерации — разложение адсорбированных веществ, образование смол, кокса и т. д., что резко снижает активность силикагеля. [c.89]

Фосфонаты металлов представляют собой производные тио-фосфорной кислоты их получают в результате реакции полиоле-финов (например, полиизоб(утилена со сравнительно низкой молекулярной массой) с пентасульфидом фосфора и последующей обработки продуктов реакции оксидами или гидроксидами бария, кальция пли магния [7]. При соотношении барий фосфор 5 1 эти присадки обладают ярко выраженной способностью препятствовать образованию низкотемпературных осадков при соотношешш 10 1 металлсодержащие полимерные присадки (фосфонаты) более эффективны в условиях высоких температур [8]. [c.151]

Хотя магний стоит в ряду напряжений далеко впереди водорода, но, как мы уже говорили, воду он разлагает очень медленно вслсдствие образования малорастворимого гидроксида магния. В кислотах магний легко растворяется с выделением водорода. Щелочи на магний не действуют. При нагревании на во.здухс магний сгорает, образуя оксид магния MgO и небольшое количество нитрида магния MgaNa. [c.612]

Основной причиной дезактивации катализаторов является закоксовывание или отравление. Регенерация иногда достигается обработкой паром пли потоком кислородсодержащего газа прп высоких температурах. В таких условиях может ускориться спекан1ге, и тогда исходная активность катализатора не восстановится. Образование углистых отложений на катализаторе в некоторых случаях можно подавить, добавляя небольшие количества калия или оксида магния [36]. [c.32]

Второй путь состоит из четырех стадий 1) соединение магнии с кислородом с образованием оксида матия [c.79]

Оксид магния лишь слабо взаимодействует с горячей во/юи с образованием гидрокси да, а оксид бериллия с водой не взаимодеГ -ствует. Оба оксида растворяются в кнслогах, а окснд бери.ллня также в водных растворах щелочен. [c.248]

МехО + Мв2 МегО + Мех является условие АН2<АН 1, где АН 1 и АН2 — энтальпии образования оксидов восстанавливаемого и восстанавливающего металлов, соответственно. В табл. 1.4 приведены энтальпии образования некоторых распространенных металлов в расчете на г.а-том кислорода в них. Из табл. следует, что методом алюминотермии могут быть, например, получены из их оксидов такие металлы как титан, марганец, хром, железо, никель, медь энтальпия образования оксидов которых алгебраически больше, чем энтальпия образования оксида алюминия. Наоборот, метод алюминотермии непригоден для восстановления бериллия и магния. [c.12]

При детальном обсуждении этой реакции Сквайрз [796] указал, что вначале образуется сульфат кальция, а сульфат магния позже, причем его образованию способствует оксид железа, действующий как катализатор. Сквайрз предложил частичный обжиг доломита для получения пористого материала, что позволило бы газам проникать в глубь частиц абсорбера. [c.170]

В - и>гатесг,ом отношении магний очень а тивен, поэтому в свободном состоянии не встречает-ся. На воздуха поверхность металла покрывается пленкой, и дальнейшее орсисление возможно лишь при 300—400 С. Тонкую стружку и порошок магния можно легко поджечь. Реакция образования оксида магния сильно экзотермична (при сгорании 20 г магния 1 л ледяной воды можно нагреть до кипения). Магний — СИЛЬНЫ восстановитель. Он восстанавливает при нагревании далее оксид углерода (IV) [c.147]

Эвтектическая смесь оксидов еще больше снижает температуру плавления. Если в нефти, содержащей ванадий, присутствуют соединения серы или натрия, то благодаря катализирующему влиянию V2O5 на реакцию окисления SO в SO3 образуется содержащая Na2S04 и различные оксиды окалина, температура плавления которой всего 500 °С. Положительное действие оказывает добавление в нефть кальциевых и магниевых мыл, порошкообразного доломита или магния — они повышают температуру плавления золы вследствие образования СаО (<пл = 2570 °С) или MgO ( пл =2800°С). Катастрофического окисления можно также избежать, работая при температурах ниже точки плавления оксидов. Сплавы, содержащие большое количество никеля, устойчивее вследствие высокой температуры плавления NiO (1990 °С). [c.201]

Сплав, содержащий 16 % Сг, 7 % Ре и 76 % N1 (торговое название инконель 600), несколько менее жаростоек, чем нихром V, но обладает такими же благоприятными физическими свойствами, прост в изготовлении и хорошо сваривается. На воздухе его можно использовать при температурах до 1100°С. В некоторых печах устанавливают электрические трубчатые нагреватели из этйго сплава. Проходящая внутри трубки проволока из сплава 20% Сг—N1 изолирована от внешней трубки порошкообразным спеченным оксидом магния. Благодаря высокому содержанию никеля и большой прочности (образование карбидов или нитридов никеля идет медленно) этот сплав часто применяют как конструкционный материал для печей цементации и азотирования. [c.208]

Кроме реакции образования эттрингита для получения расши-реипя часто используют реакции гидратации оксидов кальция и магния до гидроксидов [c.133]

Образовавшиеся частицы оксида магния осаждаются на поверхности мелких капель металла и увлекают их в гялам. Попадание оксида магния на катод вызывает его пассивацию. На количестве осаждаемого металла сказывается состояние стальной поверхности катода. Чистая поверхность катода хорошо смачивается магнием и на ней образуются крупные капли осажденного металла. Образование пассивирующей пленки на катоде, состоящей в основном из оксида магния и дисперсного железа, способствует образованию мелких корольков металла. Покрытые оксидом магния корольки уносятся в анодную зону, где постепенно окисляются хлором. Добавки фторидов кальция и натрия благоприятствуют образованию более крупных капель магния за счет десорбции оксида магния с мелких частиц металла. Пассивную пленку очищают механически или посредством выделения щелочного металла на катоде при электролизе обедненного электролита. После очистки катода и добавки свежей порции хорошо обезвоженного электролита выделяющийся магний вновь смачивает поверхность катода. [c.146]

Выполнение работы. Положить на бумагу 3 микрошпателя диоксида кремния (кварцевый песок или силикагель) и 4—5 микрошпателей порошка магния, тщательно перемешать стеклянной палочкой и перенести смесь в цилиндрическую пробирку. Закрепить пробирку в штативе и нагреть сначала всю пробирку, а затем лишь ту часть ее, где находится смесь. Заметив сильное разогревание смеси, горелку отставить. После охлаждения пробирку поместить в фарфоровую ступку, разбить пестиком и вынуть спекшуюся массу. Приготовить тигелек с 10.—15 каплями 4 н. раствора хлороводородной кислоты и бросать в него небольшие кусочки полученной массы, состоящей из кремния, оксида магния и силицида магния. Отметить самовоспламенение выделяющегося при реакции силана — SIH4, образование белого дыма — SiOj и цвет порошка кремния, оставшегося на дне тигля. В чем его можно растворить Написать соответствующее уравнение. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология