Металлы тяжелые

Металлургию делят на ч е р н у ю (получение железа и его сплавов) и цветную (получение цветных металлов). Цветная металлургия занимается получением легких (алюминий, магний, титан, щелочные металлы), тяжелых (медь, свинец, цинк, олово) и благородных (золото, серебро, платиновая группа) металлов. Современная металлургия получает более 75 металлов и много- [c.142]

Плотность металлов изменяется в широких пределах. Самый легкий из них (литий) имеет плотность 0,53 г/см , самый тяжелый (осмий) —22,5 г/см . Почти все металлы тяжелее воды. Металлы, имеющие плотность менее 3 г/см , называют легкими, а имеющие плотность 8—10 г/см и более — тяжелыми. К первым относятся, например, магиий и алюминий, ко вторым — серебро, свинец, ртуть. [c.166]

Свинец — темно-серый мягкий металл, тяжелый, с невысокой температурой плавления и типичной для металлов электрической проводимостью. [c.275]

Металлам присущи характерные признаки, проявляющиеся, как правило, одновременно. Почти все металлы тяжелее воды, твердые вещества в компактном состоянии. Им присущ так называемый металлический блеск. Большинство из них — серые или белые, но медь, цезий и золото — красного или желтого цвета В высокодисперсном состоянии металлы обычно имеют черный цвет и не блестят. [c.318]

Актиноиды — металлы тяжелые. Плотность их возрастает от тория к нептунию, а затем падает. Металлы с порядковыми номерами 97 и выше в чистом виде еще не получены. [c.63]

Графит и дизельное топливо Сульфированная жирная кислота Жирная кислота Спирт с длинной цепью Мыло тяжелого металла Тяжелый алкилат Нефтяной сульфонат Детергент марки X для бурового раствора Детергент марки раствора Детергент марки раствора Силикат [c.336]

Р. используют, наряду с указанными выше областями применения, при получении азота и кислорода из воздуха (см. Воздуха разделение), ряда чистых металлов, тяжелой воды, в пром-сти орг. синтеза и др. В лаб. практике применяют в осн. те же, что и в пром-сти, способы Р., проводимой в [c.235]

Накопление тяжелых металлов Тяжелые металлы в воде, в донных отложениях, а также в гидробионтах Методы спектрального анализа [c.453]

Серебристо-белый металл тяжелый, низкоплавкий, мягкий, ковкий. Во влажном воздухе покрывается устойчивой оксидной пленкой. Не реагирует со щелочами. Восстановитель реагирует с водяным паром, сильными кислотами, [c.305]

Серебристо-белый металл тяжелый, мягкий, радиоактивный. Реакционноспособный реагирует с кислородом, на воздухе покрывается оксидной пленкой. Сильный восстановитель реагирует с водой, разбавленными кислотами. Ион f в растворе бесцветен, заметно гидролизуется. Синтезирован (наиболее устойчивый изотоп С0 бомбардировкой кюрия нейтронами в ядерном реакторе. Выделен в виде СГгОз. Получение — восстановление СГгОз литием при нагревании. [c.350]

Новый металл, тяжелый и тугоплавкий, внешне был похож на платину На него не действовали кислоты (кроме азотной), но он химически растворялся в пероксиде водорода Загораясь на воздухе, порошкообраз ный металл превращался в летучий оксид состава МдО Какой это ме талл [c.214]

Тяжелые металлы. Тяжелые металлы часто поступают в водные экосистемы с промышленными сточными водами и осадками кислых шахтных сточных вод. В лабораторных исследованиях, рассматривающих влияние па водоросли и простейших ряда металлов (цинк, медь, кадмий, литий, хром, ртуть, никель, свинец), получены цепные, хотя и разноречивые, результаты. [c.218]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все платиноиды представляют собой серебристо-белые металлы, по внешнему виду напоминающие серебро. Эти металлы мономорфны и образуют плотноупакованные кристаллические структуры с к.ч. 12. При этом элементы первой вертикальной диады (Ей, Оз) кристаллизуются в ГПУ-структуре, а остальные формируют ГЦК-решетку. Первая триада относится к так называемым легким платиноидам. Металлы второй триады называются тяжелыми платиноидами. Они являются самыми плотными из всех металлов. Тяжелые платиноиды имеют более высокие температуры плавления, чем легкие. Наиболее пластичны металлы последней вертикальной диады (Р<1 и Pt). [c.497]

Особое внимание уделяется синтезу, изучению и применению новых экстрагентов. При этом преследуется несколько целей. Главная — нахождение очень избирательных соединений, однако решаются и задачи подбора групповых экстрагентов, например на платиновые металлы, тяжелые металлы, содержащиеся в объектах окружающей среды, и т. д. В случае возмож- [c.7]

Если в электродиализной установке, в которой протекает раствор, содержащий хлориды, сульфаты, щелочные металлы, тяжелые металлы и щелочноземельные элементы, для промывки электродов выбран чистый сульфат натрия, то высокоселективные мембраны, играющие роль ловушек, должны быть размещены следующим образом, начиная с анодного конца установки (рис. 6.24) вначале устанавливается анионитовая мембрана 1, которая служит ловушкой для всех катионов за ней следует катионитовая мембрана, или [c.237]

На производственных базах монтажных управлений и на монтажных площадках правка и гибка металла тяжелого профиля производятся специальными винтовыми или клиновыми скобами. [c.72]

На заводах по изготовлению металлоконструкций и нестандартного оборудования для разделки листа, как правило, применяются специальные резательные машины, и только резка металла тяжелого профиля производится вручную с применением ряда приспособлений и шаблонов. [c.85]

Непонятные изменения веса веществ при горении, как выяснилось, связаны с появлением или исчезновением газов во время горения. Хотя существование газов было установлено очень давно и еще за век до Ван Гельмонта (см. гл. 1) началось медленное накопление знаний о газах, даже во времена Шталя химики, принимая -сам факт существования газов, фактически не обращали на них икакого внимания. Размышляя над причинами изменения веса веществ в процессе горения, исследователи принимали в расчет только твердые тела и жидкости. Понятно, что зола легче дерева, так как при горении дерева выделяются пары. Но что это за пары, ян кто из химиков сказать не мог. Ржавый металл тяжелее исходного еталла. Может быть, при ржавлении металл получает что-то из воздуха Ответа не было. [c.39]

Серебристо-белый металл тяжелый, мягкий, пластичный, радиоактивный. Во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде, концентрированных серной и азотной кислотах. Не реагирует со щелочами, гщфатом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, хлороводородной кислотой, разбавленными серной и азотной кислотами. Сильными окислителями переводится в оксокатионы. Катион Np имеет темно-красную окраску, катион Np — желто-зеленую. Синтезирован (наиболее устойчивый изотоп Np) бомбардировкой нейтронами урана в ядерном реакторе. Выделен в виде NpFj и Npp4. Получение — восстановление кальцием или барием этих фторидов при нагревании. [c.346]

Триплетные состояния интенсивно тушатся кислородом, ионами переходных металлов, тяжелыми атомами, акцепторами и донорами электронов. При рассмотрении тушения триплетных молекул следует различать статическое и динамическое тушение. При статическом тушении триплетных состояний наблюдается уменьшение концентрации триплетных молекул без изменения их времени жизни. Явление статического тушения связано с существованием комплекса между возбужденной молекулой и тушителем. Такой комплекс может образовываться как в основном состоянии, так и в синглетном возбужденном состоянии. При сильном уменьшении вероятности интеркомбинационной конверсии в комплексе по срав- [c.166]

Серебристо-белый металл тяжелый, мягкий, радиоактивный (наиболее устойчивый изотоп Ри). Во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде, концентрированной серной кислоте, азотной кислоте. Не реагирует со щелочами, пцфатом аммнака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, хлороводородной кислотой, разбавленной серной кислотой. Сильными окислителями переводится в оксокатионы. Катион Ри имеет сине-фиолетовую окраску, катпон Ри — желто-коричневую. Синтезирован бомбардировкой нейтронами урана в ядерном реакторе. Выделен в виде РиРз и Рир4. Получение — восстановление кальцием или литием этих фторидов при нагревании. [c.347]

Триплетные состояния интенсивно тушатся кислородом, ионами переходных металлов, тяжелыми атомами, акцепторами и донорами электрона. При рассмотрении тушения триплетных молекул следует различать статическое и динамическое тушение. При статическом тушении триплетных состояний наблюдается уменьшение концентрации триплетных молекул без изменения их времени жизни. Явление статического тушения связано с образованием комплекса между возбужденной молекулой и тушителем. Такой комплекс может образовываться как в основном, так и в син-глетно-возбужденном состоянии. При сильном уменьшении вероятности интеркомбинационной конверсии в комплексе по сравнению со свободной молекулой наблюдается уменьшение выхода триплетных молекул. Динамическое тушение триплетных молекул обусловлено взаимодействием триплетной молекулы с тушителем при соударении. При динамическом тушении происходит уменьшение времени жизни триплетных моле- [c.293]

Все кислые соли сероводородной кислоты — гидросульфиды, например ЫаНЗ, Са(Н8)г — хорошо растворимы в воде. Нормальные соли — сульфиды растворяются в воде по-разному. Растворимыми являются сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также сульфид аммония (ЫН2)28. Сульфиды остальных металлов в воде не растворимы, а сульфиды меди, свинца, серебра, ртути и некоторых других металлов (тяжелых) не растворяются даже в кислотах (кроме азотной кислоты). [c.365]

Свойства. С.-металл синевато-серого цвета, кристаллизуется в гранецентрир. кубич. решетке типа Си, а = = 0,49389 нм, 2 = 4, пространств, группа РтЗт. С.- один из легкоплавких металлов, тяжелый цветной металл т. пл. 327,50 С, т. кип. 1751 °С плотн., г/см 11,3415 (20 °С), 10,686 (327,6 С), 10,536 (450 °С), 10,302 (650 °С), 10,078 (850 °С) С° 26,65 Дж/(моль-К) 4,81 кДж/моль, [c.300]

Серебристо-белый металл тяжелый, мягкий, радиоактивный. Реакционноспособный реагирует с кислородом, во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, разбавленными кислотами. Сильными окислителями переводится в оксокатионы. Ион Ат в разбавленном растворе имеет розовую окраску, заметно гидролизуется. Синтезирован (наиболее устойчивый изотоп Ат) бомбардировкой нейтронами плутония в ядерном реакторе. Выделен в виде АтРз. Получение — восстановление АтРз барием при нагревании. [c.348]

Методы первой группы представляют собой наиболее общий путь получения восстановлением безйодных галогенидов кальцием. Лучший из них— восстановление 10%-ным избытком кальция в танталовых тиглях в атмосфере аргона хлоридов Ьа, Се, Рг, N(1, 0(1 (нагревание в течение 15 мин. при 1350—1400° С) или ( ридов остальных элементов (нагревание в течение 5 мин. при 1550°С) [816, 828, 1256, 1845, 1849]. Это дает возможность получить сразу слиток редкоземельного металла с высоким выходом, что особенно важно при переработке небольших количеств материала. Получение металлов тяжелых элементов восстановлением хлоридов приводит к образованию губчатого продукта, переработка которого в монолитный металл является источником введения дополнительного количества примесей. Температура реакции в данном случае недостаточна для плавления редкоземельных металлов. Увеличение же температуры ведет к сильному испарению самих хлоридов. Поэтому замена хлоридов менее летучими фторидами позволила вести процесс при более высокой температуре с образованием компактных металлов. [c.22]

Главными недостатками вагонных реторт всех типов явля ются низкий коэффициент использования их емкости, не дости гающий даже 50 %, небольшая производительность единицы объема, значительные затраты металла, тяжелые условия работы при перегрузке реторт [c.65]

На рис. 11 представлены схемы кювет для исследования адсорбции при низких температурах. Кювета, использованная Шеппардом и Йейтсом (1956) и приведенная на рис. И, а, изготовлена из металла. Тяжелый медный блок i, в котором имеется цилиндрический образец из пористого стекла, присоединен к охлаждающему сосуду Дьюара. Кювета может разбираться с разъединением конического шлифа 3 для введения образца. Через охлаждающие рубашки 4 циркулирует вода для предотвращения образования льда на кювете при проведении эксперимента при низкой температуре. Кювета присоединена к вакуумной системе через трубу 2, которую используют также для напуска адсорбирующихся газов. К кювете прикрепляются окошки из Na l. [c.51]

Сейчас технеций получают из осколков деления урана-235 в ядерных реакторах. Правда, выделить его из массы осколков непросто. На килограмм осколков приходится около 10 г элемента № 43. В основном это изотоп технС ций-99, период полураспада которого равен 212 тысячам лет. Благодаря накоплению технеция в реакторах удалось определить свойства этого элемента, получить его в чистом виде, исследовать довольно многие его соединения. В них технеций проявляет валентность 2+, 3+ и 7+- Так же, как и рений, технеций — металл тяжелый (плотность 11,5 г/см ), тугоплавкий (температура плавления2140°С), химически стойкий. [c.235]

Эти три металла дают, как магний, окислы RO, образую щие мало энергически основания, и, как Mg, они летучи Летучесть их возрастает с атомным весом. Магний перего няется при белокалильном жаре, цинк при температуре 930" кадмий около 770°, а ртуть около 357°. Окислы их RO восстанов ляются легче магнезии, всех легче HgO. Свойства их солей RX (растворимость, способность образовать двойные и основные соли и многие другие качества) во многом такие же, как у MgX . С возрастанием атомного веса возрастает трудность окисления, непрочность соединений, плотность металла и соединений, редкость в природе и множество других свойств. Особенности, сравнительно Mg, ожидаются уже потому, что Zn, d и Hg суть металлы тяжелые. [c.100]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.8 ]

Аналитическая химия промышленных сточных вод (1984) -- [ c.97 , c.100 ]

Введение в химическую экологию (1978) -- [ c.35 , c.150 , c.153 , c.207 , c.208 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.311 ]

Санитарно химический анализ загрязняющих веществ в окружающей среде (1989) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.244 ]

Экологическая биотехнология (1990) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.169 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.23 ]

Эволюция без отбора Автоэволюция формы и функции (1981) -- [ c.276 , c.277 ]

Эволюция без отбора (1981) -- [ c.276 , c.277 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология