Чистые газы (общие сведения)

ЧИСТЫЕ ГАЗЫ (ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ) [c.65]

Общие сведения. Горючие газы (Г.) — смесь углеводородов ряда алканов. В зависимости от происхождения они делятся на 1) природные Г. чисто газовых месторождений 2) Г. газоконденсатных месторождений, которые содержат некоторое количество жидких углеводородов 3) нефтяные Г., которые растворены в нефти и лишь частично находятся в свободном состоянии ( газовая шапка ) 4) углеводородные Г. нефтеперерабатывающих заводов 5) природный Г. угольных шахт. [c.718]

Подход К определению <7 , базировался на двух направлениях. Первое из них связано с формальным рассмотрением физической сущности уравнения (2.5.2) и получением выражения для в виде эмпирических формул, основывающихся на экспериментальном исследовании процесса. В ранних работах, связанных с исследованием конденсации водяного пара в присутствии воздуха, влияние инертного газа учитывалось в уменьшении коэффициента теплоотдачи, соответствующего конденсации чистого пара. Результаты экспериментальных исследований, сведенные к графической зависимости ак/ак = /(с), где Ко — коэффициент теплоотдачи при конденсации чистого пара, показали, что при относительной концентрации воздуха с = 0,04 значение Ск/ак, 0,2. При больших концентрациях с опытные данные начинают расходиться, поэтому коэффициент теплоотдачи и, следовательно, представлялся на основании экспериментальных данных как функция не только с, но также массовой скорости парогазовой смеси и среднелогарифмического значения парциального давления инертных газов. Сюда могут быть отнесены работы Л. Д. Бермана, в которых даются оценки эмпирическим формулам определения к, указываются области применения этих формул, приводятся данные экспериментального исследования влияния скорости парогазовой смеси на интенсивность конденсации, а также работы ряда авторов, исследовавших конденсацию парогазовых смесей, отличных от смеси водяного пара и воздуха. Понятно, что результаты всех этих работ не могут быть использованы в общей математической модели конденсатора, поскольку они справедливы только при условиях, совпадающих с условиями проведения эксперимента. [c.71]

На рис. 11.20 показано, как может изменяться К в функции расстояния между тарелками, высоты жидкостного затвора и поверхностного натяжения жидкости. Большинство сведений довольно старые, но имеется и несколько более новых данных. Кривые Соудерса Брауна дают значения К, которые, как полагают, еще сохранили свой смысл, хотя и являются ниже на 20—50 %. Необходимо заметить, что для системы воздух —вода при атмосферном давлении и температуре окружающей среды U (max) изменяется от 0,3 до 1,5 м (1320 G 6600) по мере того, как увеличивается расстояние между тарелками и снижается высота жидкостного затвора. (Высота затвора равна высоте чистой жидкости над верхней частью прорезей или зубцов колпачков.) Отметим также, что при возрастании общего давления уменьшается допустимая линейная скорость газа, а допустимый массовый расход увеличивается. Согласно Хуангу и Ходсону [47], допустимые скорости для ситчатых тарелок по сравнению с колпачковыми несколько больше, чем следует из рис. 11.20. [c.641]

При рассмотрении неупорядоченного состояния необходим различный подход к газу и к жидкости. Это различие обусловлено тем, что в газах при не слишком высоком давлении и не слишком низкой температуре молекулы практически не влияют одна на другую. Однако наблюдаемые незначительные отклонения от законов идеальных газов показывают, что и здесь имеются силы межмолекулярного взаимодействия. Правда, использование этих отклонений, сравнительно легко поддающихся теоретической обработке, для определения межмолекулярных сил в органических соединениях невозможно потому, что необходимые для этого измерения проводились очень редко и большей частью неточно. Значительно больше силы межмолекулярного взаимодействия проявляются в ж и д-к о с т и. Но здесь затруднено теоретическое рассмотрение вследствие плотной упаковки молекул силы взаимодействия проявляются настолько сильно, что в той или иной мере возникает известное преимущественное расположение, не поддающееся расчету на основании общих предположений. Однако многие физические свойства как чистых жидкостей, так и растворов позволяют СУДИТЬ о взаимодействии между молекулами, хотя теоретически оно трудно поддается обработке. Эта группа свойств называется когезионными свойствам и, так как они характеризуют силу сцепления молекУЛ в жидкости. К когезионным свойствам относятся как механические, так и термодинамические величины, как-то плотность, поверхностное натяжение, внутреннее трение, теплота испарения. Все эти величины связаны с межмоле-кулярными силами. Однако последние являются лишь выражением индивидуальных особенностей молекул и поэтому определяются строением молекУЛ. Основные особенности структуры, от которых зависят межмолекулярные силы, определяются не только взаимным расположением атомов, как оно дается стереохимией, — имеется еще и другая решающая причина, которую не совсем строго назвали характером (состоянием) связи атомов. Таким образом, межмолекулярные силы дают сведения как о расположении атомов в молекулах, так и о характере связи. Правда, связь между деталями структуры [c.33]

В промышленной практике чаще приходится иметь дело со смесями газов, чем с чистыми газами. Поэтому важно проследить, каким образом представления и зависимости, справедливые для чистых газов, можно обобщить для охвата более сложного случая смесей. Можно сказать, что положение в этом вопросе в настоящее время далеко не удовлетворительно, так как по смесям произведено сравнительно мало работ. Наша цель в этой главе — дать обзор сведений, имеюпдахся в настоящее время, причем следует помнить, что картина еще очень неполна и может быть обрисована только в общих чертах. [c.244]

Имеющиеся у нас сведения об источниках и стоках СО все еще очень неудовлетворительны. Окись углерода не выделяется биосферой и практически отсутствует в природных и вулканических газах [5]. Бейтс и Уизерспун [15] очень подробно рассмотрели возможности образования СО и ее разрушения. Разложение СОа в СО существенно лишь на высотах более 100 км. Этот источник не дает ясных представлений об общем количестве СО и наблюдаемых его флуктуациях. Однако заметные количества СО образуются при всех процессах горения. В разд. 5.2 показано, что СО после СО2 является наиболее распространенным газообразным загрязнителем атмосферы. Образование СО в населенных районах также хорошо иллюстрируется следующими цифрами, характеризующими содержание СО (в миллионных долях) в загрязненном воздухе оживленные улицы города — 100 промышленные города — 5 поселки городского типа —0,2 чистые районы — 0,08. [c.123]

Методика синтеза изотопно-замещенных кислот (С1 и С1 ) [82]. Прибор представляет собой стеклянную вакуумную установку (рис. 62). Общий объем системы сведен к минимуму. Прибор присоединен через отвод 1 и трехходовой кран к масляному насосу, что позволяет вакуумировать обе секции установки. В месте 2 в установку может вводиться сухая углекислота или чистый азот (свободный от кислорода). После эвакуации системы в генераторе получают изотопно-замещенную углекислоту, прибавляя осторожно концентрированную серную кислоту (предварительно обезгашенную) к изотопно-замещенному карбонату бария. Краны смазывают смесью парафина и минерального масла. Количественного выделения двуокиси углерода достигают перемешиванием магнитной мешалкой и подогреванием. Газ пропускают через ловушку 3, опущенную в смесь сухого льда и ацетона, и конденсируют в приемнике 4 при помощи жидкого воздуха. Все неконденсирующиеся газы откачиваются насосом. Необходимое количество раствора и-бутиллития переводят сифоном 5 из реакционной колбы в в конический реактор 7, предварительно калиброванный. Реактор предварительно сушат, вакуумируя, обогревая голым пламенем, и заполняют чистым азотом. Раствор передавливают под небольшим давлением азота, пропуская его через фильтр из стеклянной ваты, вставленной в сифон 5. Капельная воронка 8 может охлаждаться снаружи смесью сухого льда и ацетона. В нее помещают эфщ)ный раствор исходного галоидного соединения. Этот раствор приливают к раствору к-бутиллития в реакторе 7 под азотом. Перемешивают умеренно при помощи Магниткой мешалки 9 (магниты 10). Сифон 11 служит для отмывания ароматических литийорганических соединений от -бутиллития. Тогда через сифон 11 с краном сливают растворитель в специальную эвакуированную колбу, погруженную в охлаждающую баню. Эфир для промывания выдерживают над натриевой проволокой в сосуде 12 и приливают через капельную воронку 8. [c.54]

Следует отметить, что в период разработки реакции винилирования в общей литературе не было сведений о применении ацетилена для синтеза по данной реакции под давленим. Разумеется, что свойства чистого ацетилена нельзя отождествлять со свойствами его растворов или смесей с газами и парами. Поведение ацетилена, растворенного в спиртах и соответствующих виниловых эфирах в присутствии щелочных катализаторов, изучалось нами в течение 10 лет. В результате проведенных работ нами создан общш1 метод синтеза простых виниловых эфиров па базе ацетилена. [c.16]