Соединения урана хлориды

Предел обнаружения урана зависит также от присутствия тушащих люминесценцию примесей и от природы лиганда комплексного соединения уранила. Установлено, что наибольшее различие во временах свечения уранила и фона достигается при определении урана в виде комплексов уранила с фосфорной кислотой [1] и полисиликатом натрия [3]. Определение 3-10- г/мл урана в виде комплексов уранила с форфорной кислотой в присутствии тушащих добавок возможно, когда время затухания люминесценции превышает 5-10- с (табл. 1). В работе [4] показано, что это условие выполняется при содержании в исследуемых растворах хлорид-и бромид-ионов в концентрациях, не превышающих 10 " г/мл, тушащих флуоресценцию урана(VI) с диффузионной константой. [c.86]

Наиболее важными соединениями актиноидов являются оксид и гидроксид тория (IV) — ТЬОг и ТЬ(0Н)4, обладающие основными свойствами фториды и хлориды урана (в том числе комплексные), а также оксиды урана и02, (и2 и )08 и иОз. Катионы урана (III) и (IV) легко окисляются, при этом они переходят в устойчивый ион [и (Н20)б0г] (упрощенная формула иОг +, уранил-катион). Известно очень много солей уранила, как индивидуальных, например иОг(МОз)2 — нитрат уранила, так и двойных, например К(и02)Р04 — ортофосфат ура- [c.232]

Полученные данные были сопоставлены с данными Сибата [4]. Кривая 3 на рис. 1, построенная по [4], отвечает экстракции соединения уранила с ПАН в отсутствие соли, кривая 4 — в присутствии 1,5 М хлорида натрия. Концентрации урана и ПАН [c.61]

Лишь два элемента во фторидах и хлоридах проявляют высшую степень окисления, равную 6 уран и нептуний. Замена фтора и хлора менее сильными окислителями — бромом и иодом — позволяет получить четырехвалентные соединения для урана тогда как нептуний только с бромом проявляет дань[ую валентность, а с иодом дает лишь трииодид. После нептуния изредка осуществляется валентность, равная 4, а доминирует валентность 3. [c.289]

Почему металлы проявляют свою высшую степень окисления в соединениях со фтором Объясните, почему уран образует иРб, а высшим хлоридом является иСЬ [c.419]

Величина всасывания урана в организме человека зависит от растворимости соединений урана и от путей поступления. Через кожу в значительных количествах могут всасываться нитрат уранила, фторид уранила и хлорид уранила, а также диуранаты аммония и натрия. Так, при нанесении на кожу 6,7%-го раствора нитрата уранила через 5 минут в крови обнаружено 0,1-1 мкг/мл урана. Нерастворимые соединения урана (иОг, изОй) практически через кожу не всасываются. По удельному содержанию в различных органах в первые часы после поступления урана (1 ч) почки занимают первое место. При внутривенном введении урана человеку содержание урана в большой берцовой кости в течение первых 40 часов составляло от 2-10 до 23-10 от введенного количества. При этом в мягких тканях были более заметные количества, составлявшие 20 % через 2,5 сут. и около 1 % через 62 сут. [c.287]

В отсутствие стабилизаторов и в жидкой фазе единственным обнаруживаемым продуктом каталитического окисления водорода является вода. В качестве катализаторов предлагались Pt (10%) на активированном угле, Pt на силикагеле, суспендированные в воде [289, 290], хлорид палладия [291], аммиакаты меди [292], сульфат меди [188]. Ионы Pt, Pd, Os, Ir, Rh, Ru, добавленные к раствору 0,16 Ai сульфата уранила, содержащему растворимые водород и кислород, при 250° С восстанавливаются до металлов и настолько эффективно катализируют окисление водорода, что это приводит к взрыву [188]. Сульфат серебра и KI довольно эффективно катализируют процесс, но восстанавливаются до Ag и I2 соответственно. Такие элементы, как Ni, Со, Zn, d, Pb, As, Li, Rb, I, K, Br, Mg, Fe, TI, e, Sn, Mn, V, Ti, или их соединения (очевидно, сульфаты) в тех же условиях практически не катализируют окисление водорода [188]. [c.247]

Как известно, возникновение радиохимии как науки связано с открытием радия. Еще М. Кюри обнаружила, что некоторые урановые руды обладают значительно большей радиоактивностью, чем чистый уран и его соединения. Химическое разделение природных образований урана на составные части привело к открытию двух новых элементов — полония и радия. Последний был обнаружен в бариевой фракции и изолирован в чистом виде путем дробной кристаллизации хлоридов бария и радия. В дальнейшем, исходя из того, что радий, находясь в растворе в виде ничтожных примесей, изоморфно соосаждается со всеми солями бария, М. Кюри пришла к заключению, что он является ближайшим аналогом бария. Открытие и изучение свойств этого нового элемента послужило толчком для развития радиохимических исследований. [c.88]

Однако, рассматривая принципиальное влияние различных внешних силовых полей на физико-химические свойства вещества, влияющие на направление и выход технологических процессов, нельзя не обратить внимание и на чисто технологические факторы. Использование перечисленных выше принципов дает возможность расширить номенклатуру исходных сырьевых материалов, в частности использовать летучие соединения (хлориды, фториды, йодиды, гидриды и т. п.) таких элементов, как кремний, бор, титан, ниобий, тантал, уран, а также летучие конвертирующие реагенты (углеводороды, аммиак и т.п.). Поскольку большинство процессов, основанных на указанных принципах, являются безинерционными или малоинерционными, режим работы (непрерывный, дискретно-непрерывный, периодический) определяется из соображений либо необходимости, либо удобства. [c.326]

Уран образует многочисленные комплексные соединения с органическими кислотами помимо упомянутых выше щавелевой и уксусной кислот роль комплексообразователя выполняют также винная, лимонная, салициловая и многие другие органические кислоты. Получены соединения сульфата, хлорида, оксалата, нитрата уранила с тиомочевиной, фенантролином, дипириди-лом [9б7] подробно изучен оксихинолят уранила U02( 9H6N0)2 [c.363]

Оксалат урана был получен при взаимодействии хлорида [1—3], сульфата [4, 5] и гидроокиси [6] четырехвалентного урана с насы щенным раствором щавелевой кислоты или при восстановлении растворимых в воде соединений уранила медью [7], цинком [7] или дитионитом натрия Ма25204 [4, 7], с последующей обработкой щавелевой кислотой. Удобный метод получения оксалата урана — восстановление легко Доступного двугидрата уранилацетата дитионитом натрия. [c.156]

Частоты Уа и ь в разных соединениях несколько отличаются друг от друга. Уже Никольсу и Хаусу было известно, что интервалы в сериях полос флуоресценции соединений уранила (которые, как мы сейчас знаем, должны быть равны частоте симметричных колебаний связи Vs) не совсем постоянны. Другие примеры таких отклонений привел Пант (1944, 1945). Самые высокие значения ч 1ст0т у, (до 888 сж- ), указывающие на наиболее сильные связи и— О, наблюдались у простых и двойных -нитратов уранила. Более низкие значения частот (830—860 сж ) обнаружены у хлорида, ацетата и сульфата уранила, а самые низкие (804—815 см ) — у карбоната и фосфата уранила. [c.51]

На основании проведенных опытов были приготовлены меченые соединения нитрат, хлорид и сульфат тория. Эти соединения получены следующим образом. К растворам уранил-нит-рата по 250 мл, содержащим по 0,5 г и02(КЮз)2-6Н20 в 1 мл. добавлены навески угля из расчета 100 мг угля на 2 г UO2 после перемешивания в течение 30 мин. уголь отфильтровывали, проводили десорбцию соответствующими кислотами раствор с десорбированным UXi отфильтровывали и добавляли к нему нитрат, хлорид и су.льфат тория в нужном количестве. При необходимости производили удаление избытка кислоты выпариванием досуха раствора и последующим растворением осадка в дистиллированной воде. Можно было поступать и иначе выпарив досуха раствор иХ] в соответствующей кислоте, использовать для выделения его в чистом виде методику, описанную С. Е. Бреслером [4]. [c.53]

Тетрафторид урана легко получается при действии фтористого водорода на и02 при 300—400°. Восстановление раствора фторида уранила хлоридом двухвалентного олова или добавление фтористоводородной кислоты к раствору тетрафторида урана также приводят к осаждению гидратированного тетрафторида урана, который, будучи высушен в соответствующих условиях, имеет состав 11Р4 2,5 Н2О. Кристаллизационная вода в этом соединений удерживается очень прочно. Тетрафторид, как гидрат, так и безводный, представляет собой нерастворимый в воде порошок зеленого цвета. При сильном нагревании на воздухе он переходит в черную окись изОд. Безводный те трафторид урана имеет моноклиническую структуру ( 1 = 12,79 0,06 [c.53]

Двуокись урана имеет важное значение как промежуточный продукт прн производстве тетрафторида и далее гексафторида урана. Достоинство двуокиси урана в данном случае перед другими окислами заключается в том, что в этом соединении уран четырехвалентен, как в тетрафториде, в связи с чем не требуется дополнительных операций по его восстановлению. Двуокись урана совместно с закисью-окисью может использоваться в качестве исходного продукта в производстве металлического урана. Шихта в этом случае готовится из окислов урана, металлического кальция и флюсующих добавок (нанрнмер, хлорида кальция). Пос.че восстановления порошкообразный уран отмывают от примесей, прессуют и обжигают нри высоких температурах до компактного металла или переплавляют. [c.222]

Оксосоли 8Ь+ и мо /кно рассматривать как соедннения радикалов антимонила 8Ь0+ и висмутила В 0+. Отсюда другие названия оксосолей хлорид антимонила, нитрат висмутила и т. д. Подобные соединения иногда называют ильными (в соответствии с окончанием слов антимонил, висмутил и т. п.), они особенно характерны для й- я /-элементов (соли титанила Т10+, уранила иоГ ч т. д.). Прочность таких кислородсодержащих радикалов обусловлена донорно-акцеиторным я-взанмодействнем, использующим свободные -орбитали металла и неподеленные электронные пары атома кислорода. [c.429]

Применяется как растворитель жиров, смол и большого числа других органических соединений для кристаллизации для отделения Li от К и Na в виде хлоридов (спиртоэфирная смесь, насыщенная НС1) Са от Sr и Ва в виде нитратов для экстрагирования солей железа, молибдена и золота из солянокислых растворов для экстрагирования нитрата уранила. [c.120]

В этой реакции тетраметоксид урана осаждается, а хлорид лития остается в метанольном растворе. Таким же образом было выделено другое нерастворимое и нелетучее соединение — метоксид уранила [16] [c.231]

Природным аналогом вещества поликомпонентного состава, включающим разные группы легких органических соединений, тяжелые углеводороды, сопутствующие природные газы, сероводород и сернистые соединения, высокоминерализованные воды с преобладанием хлоридов кальция и натрия, тяжелые металлы, включая ртуть, никель, ванадий, кобальт, свинец, медь, молибден, мышьяк, уран и др., является нефть [Пиков-ский, 1988]. Особенности действия отдельных фракций нефти и общие закономерности трансформации почв изучены достаточно полно [Солнцева,. 1988]. Наиболее токсичны по санитарно-гигиеническим показателям вещества, входящие в состав легкой фракции. В то же время, вследствие летучести и высокой растворимости их действие обычно не бывает долговременным. На аоверхности почвы эта фракция в первую очередь подвергается физико-химическим процессам разложения, входящие в ее состав углеводороды наиболее быстро перерабатываются микроорганизмами, но долго сохраняются в нижних частях почвенного профиля в анаэробной обстановке [Пиковский, 1988]. Токсичность более высокомолекулярных органических соединений выражена значительно слабее, но интенсивность их разрушения значительно ниже. Вредное экологическое влияние смолисто-асфальтеновых компонентов на почвенные экосистемы заключается не в химической токсичности, а в значительном изменении водно-физических свойств почв. Если нефть просачивается сверху, ее смолисто-асфальтеновые компоненты и циклические соединения сорбируются в основном в верхнем, гумусовом горизонте, иногда прочно цементируя его. При этом уменьшается норовое пространство почв. Эти вещества малодоступны микроорганизмам, процесс их метаболизма идет очень медленно, иногда десятки дет. Подобное действие тяжелой фракции нефти наблюдается на территории Ишимбайского нефтеперерабатывающего завода. Состав органических фракций выбросов других предприятий представлен в подавляющем большинстве легколетучими соединениями. [c.65]

Установлено, что уран (IV) образует комплексы с хлорид-ионом [308, 450, 583, 680] типа иС1 +, иС1 +, а также иС1Г [8]. Были сделаны попытки количественно оценить константы комп-лексообразования этих соединений константа образования комплекса иС1 равна 1,21 (при р. = 2, температуре 25°) комплекса иС12 —1,14 ( х = 2, температура 25°) [450]. В бромидном растворе существует только комплекс иВг [310] с константой образования, равной 1,5 0,5 ( х=1, температура 20°), [c.18]

Кроме три-(н.октил)-фосфиноксида, для экстракционногс отделения урана были применены многие другие фосфорорганическне соединения [396, 642], содержащие фосфиноксндную группу. Моррисон и Фрейзер [759] указывают, что уран может быть количественно экстрагирован из растворов 0,1 М по нитрат-иону, при pH около 1,0 с помощью 0,1 Л1 раствора в керосине или четыреххлористом углероде три-(н.октил)-, три-(н.децил)-, три-(н.додецил)- или три-(3,5,5-триметилгексил)-фосфиноксида. Фосфаты и сульфаты, если их концентрация не превышает 0,5 М, на полноту экстракционного отделения не оказывают влияния. Уран может быть количественно отделен за одну экстракцию 0,05 М раствором три-(н.децил)-фосфиноксида в керосине из растворов хлоридов с кислотностью от 0,05 до 4Л . [c.303]

Максимум абсорбции света растворами соединения шестивалентного молибдена с салицилгидроксамовой кислотой находится при длине волны менее 400 ммк. Реактив при этом практически не поглощает. Оптимальное значение pH находится в интервале 6,6—7,2. Растворы подчиняются закону Бера в пределах 10—20 мг Мо на 1 л (при 400 ммк). При содержании не более 0,1 мг Мо достаточно 20—25 мл 0,5%-ного водного раствора салицилгидроксамовой кислоты при конечном объеме 50 мл. Оптическая плотность растворов остается постоянной 24 часа она уменьшается с повышением температуры. Чувствительность составляет 0,015 мкг/мл Мо. Определению молибдена мешают уран, ванадий и другие элементы. Не мешают хлориды, нитраты, сульфаты, фосфаты, фториды, ацетаты, оксалаты, цитраты и тартраты. [c.241]

Хроническое отравление. Биологическое действие естественного У. обусловливается не только его химическим воздействием, но и радиационным эффектом концентрация в ткани, равная 1 мкг/г, соответствует мощности поглощенной дозы 0,6 бэр в год. При исследовании рабочих, подвергавшихся годичному ингаляционному воздействию оксида y.(VI) (UO3), пероксида У. (УгОб) и хлорида У. (U le) в виде пыли (некоторое время концентрация указанных соединений составляла 155 мг/м в пересчете на У.), не бьшо обнаружено симптомов хронического отравления. У работников предприятия по изготовлению химических реактивов из соединений У. (нитрата уранила — и02(Н0з)2, ацетата уранила — Ш2(СНзСОО)2, оксида У.(У1) — UO3) выявили неустойчивость [c.517]

На возможность колориметрического определения ниобия по его реакции с роданидом в солянокислых растворах, содержащих хлорид олова (II) и винную кислоту, впервые указали Л. Н. Моньякова и П. Ф. Федоров По их наблюдениям образующееся в этих условиях соединение экстрагируется эфиром, и содержание ниобия можно определить по интенсивности желтой окраски эфирного слоя. Механизм этой реакции и влияние на нее различных факторов, подробно изученные И. П. Алимариным и Р. Л. Подвальной , рассмотрены ниже. Титан также дает окрашенный в желтый цвет роданидный комплекс, но чувствительность реакции на титан во много раз меньше, чем на ниобий, и при соотношении ] Ь Т1 = 1 30 еще возможно достаточно точное определение ниобия при условии, если концентрация Т10г в анализируемом растворе не превышает 0,3 мг в 10 мл. Тантал в условиях определения ниобия дает с роданид-ионами бесцветный комплекс. Определению ниобия мешают молибден, фольфрам, уран, ванадий, железо, хром, кобальт, медь, золото и платина, образующие в этих условиях окрашенные соединения с роданидом. При экстрагировании эфиром устраняется влияние хрома, урана, железа и меди, которые остаются в водном слое. Совместно с ниобием эфиром извлекаются окрашенные роданиды молибдена, вольфрама, титана, кобальта и йлатины. Соединения золота, селена и теллура восстанавли-. ваются до элементарного состояния и покрывают стенки сосуда, что мешает наблюдению окраски ниобиевого комплекса. [c.689]

Этим методом определялись и другие труднорастворимые соли основной нитрат висмута, сульфат кальция, хлорид свинца [13]. Смит и Сайм [98] применили описанный метод для определения сульфата бария, полученного при сжигании органических серусо-дерн ащих соединений но Кариусу. Метод применялся также для определения фосфата, осажденного в виде фосфата уранила для растворения осадка его встряхивали с катионитом в Н-форме, и выделяющуюся кислоту определяли титрованием [5]. Ионообменное растворение сульфата кальция ири 90° С применялось для анализа гниса и алебастра [70]. Флагака и Амии [26] предложили метод быстрого определения кремнезема в стекле кремнезем удаляют обработкой смесью плавиковой и серной кислот до постоянного веса остатка затем остаток в течение 10 мин обрабатывают водной суспензией катионита в Н-форме при 70° С, чтобы перевестп в раствор сульфат кальция. В заключение пропускают суспензию через колонку и определяют серную кислоту титрованием. Потеря в весе при обработке кислотами, исправленная на содержание ЗОд в остатке, позволяет вычислить концентрацию кремиезема в исходной пробе. [c.236]

Присутствие значительных ихтеов С1 в масс-спектре IF3 в условиях, когда отсутствуют эквивалентные количества фторсодержащих осколков, показывает, что главным процессом является фторирование, хотя в действительности в некоторой степени может идти и хлорирование. Этот довольно неожиданный вывод был обоснован тем, что при замене трифторида хлора на такие соединения, как фтор или шестифтористый уран, наблюдались значительные количества l и 1F в то же время напуск фтористого водорода приводил к образованию НС1. Это подтверждает присутствие химически связанного хлора, по-видимому хлорида металла. Последующие эксперименты показали, что наибольшая часть памяти обусловлена стенками трубы масс-спектрометра в области ионного источника. [c.219]

Влияние на человека и теплокровных животных. При поступлении в организм людей и теплокровных животных уран кумулируется в костях, печени и почках [1]. Как сам уран, так и его соединения отличаются высокой токсичностью при их поступлении в организм с питьевой водой. Многие соединения урана оказывают общетоксическое действие. Фторид и хлорид уранила могут всасываться кожей и вызывать поражение почек со смертельным исходом. ЛДюо растворимого урана при поступлении внутрь и питьевой водой составляет для белых крыс — 2083 мг/кг, для. кроликов 400 мг/кг массы среднесмертельная 1408,9 и 274 мг/кг и максимально переносимая соответственно 250 и 215 мг/кг массы [2]. Поданным [0-53], минимальная смертельная доза урана для теплокровных животных при приеме с питьевой водой составляет 400 мг/кг. [c.125]

Ионы урана (VI) образуют очень устойчивые органические хелатные соединения, растворимые в органических растворителях. На этом основан один из методов экстракции урана из водного раствора. Нитрат, хлорид, бромид, тиоцианат и бутират уранила [5] хорошо рас-твори . Ы во многих органических растворителях, таких, как спирты, эфиры, кетоны и сложные эфиры. Растворимость в них и02(К0з)2-6Н20 приведена в табл, 6,3, В некоторых органических растворителях (в диэтило-вом эфире) связанная вода частично или полностью отделяется от уранилиитрата и образует вторую фазу. [c.140]

В предыдущем разделе говорилось о водн[з1х рзство-рах естественного урана (VI) в связи с экстракцией его органическими растворителями. Подобным же образом могут быть получены растворы урана (IV) в органических жидкостях, хотя о них известно значительно меньше. Хлорид и бромид урана (IV) заметно растворимы в некоторых простых органических жидкостях. Попытки получить металлический уран электролизом таких растворов оказались неудачными. ПРе растворим в неполярных соединениях углерода, но он реагирует с орга- [c.146]

Обнаружив, что некоторые природные урановые минералы (урановая смоляная руда, уранит и т. д.) оказываются более активныхми, чем металлический уран и его искусственные соединения такого же состава, как и природные минералы, М. Кюри высказала предположение, что в подобных минералах содержатся малые количества неизвестных высокорадиоактивных элементов. Попытки химического выделения этих гипотетических простых веществ привели Пьера и Марию Кюри к открытию двух новых радиоактивных элементов — полония (Z=84) и радия (2 = 88), а впоследствии (1902 г.) к получению весовых количеств (100 мг) чистого хлорида радия, к определению его атомного веса и целого ряда физико-химических свойств. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология