Сорбция следов определяемых элементов

Многочисленные явления, относящиеся к сорбции ионов гидроокисями, могут быть истолкованы на основе ионообменного равновесия, хотя из результатов ранних работ не всегда ясно, протекает ли процесс сорбции во всем объеме твердой фазы или только на поверхности. Этот вопрос мо. но легко разрешить, определив полную емкость данной массы ионообменника в зависимости от его поверхности однако до настоящего времени подобные определения проводились очень редко. Свежеосажденные окиси трехвалентных металлов — очень эффективные сорбенты например, гидратированная окись железа хорошо сорбирует катионы щелочноземельных элементов (в соответствии с законом действия масс) [3] другие двухвалентные катионы [4] сорбируются при pH выше 7. Можно предположить, что катионы щелочных металлов и щелочноземельных элементов сорбируются на поверхности и легко элюируются, а катионы с более высоким зарядом (Се +, Рт +, Ки +) сорбируются во всем объеме ионообменника и вымываются с трудом [5]. Пока еще неизвестно, в какой мере это явление связано с ионным обменом, так как подобные ионы могут также соосаждаться на окислах. Амфотерные окислы, такие, как гидроокись алюминия, в зависимости от pH раствора могут сорбировать либо катионы, либо анионы, что может быть выражено следующим уравнением [6] [c.114]

Выбор способа концентрирования определяется условиями инструментального окончания. В практике анализа вод распространено абсолютное концентрирование путем упаривания [22]. Однако следует учитывать, что в процессе выпаривания происходит одновременное концентрирование макро компонентов, нередко мешающее последующему определению микроэлементов. Кроме того, не исключена потеря определяемого элемента за счет улетучивания или соосаждения, если в процессе упаривания выпадает осадок, что наиболее вероятно для сточных вод. Для концентрирования микроэлементов широко применяют экстракцию, сорбцию, осаждение, флотацию, электрохимическое выделение, генерацию летучих соединений (гидридов, алкилов, карбонилов и холодного пара). Нередко используют сочетание перечисленных методов. [c.12]

Определено содержание натрия в ионообменниках [705]. По мере увеличения содержания натрия они располагаются в ряд Вофатит SBW <[ Вофатит SBK< ЭДЭ 10П, но во всех сорбентах оно крайне мало и сорбенты можно использовать для сорбции следов элементов и отделения их от натрия. Содержание натрия в сорбентах не изменяется при пропускании Na l или ЭДТА при различной их кислотности. [c.47]

Полученные данные находятся в согласии с данными Беллони, Гайсинского и Селема Р ] по адсорбции прометия на металлах и поливинилхлориде. Как и следовало ожидать, для обоих элементов (Аш, Рт) — представителей актинидной и лантанидной групп — наблюдается совпадение области максимальной сорбции, которое определяется в значительной мере их аналогичной склонностью к гидролизу. [c.199]

В случае обмена ионов галогенов была доказана эквивалентность обмена гидроксил-иона на ионы галогенов. Однако величина химического эквивалента насыщающего смолу иона гидроксила оказалась равной не 17 2, а 6 г, т. е. а = 6 г. Было дано предположительное объяснение этой своеобразной аномалии. Весовой метод позволяет определять эффективные значения химических эквивалентов в тех случаях, когда имеется множество ионных форм данного элемента, или даже когда имеются отклонения от эквивалентности обмена, В случае обмена ионов галогенов на ион гидроксила сорбция ионов галогенов происходит не полностью по закону эквивалентности обмена. Однако такой обмен можно считать квазиобмен-ным, если ввести понятие об эффективной величине химического эквивалента. Весовой метод, точнее график зависимости e .,i от а , позволяет давать оценку эффективных химических эквивалентов ионов, участвующих в обмене. Это было показано в работе [5] на примере сорбции сульфат-ионов. Для сульфат-ионов эффективное значение химического эквивалента при обмене на ОН-форме анионита АВ-17 оказалось следующим а =51, а для фосфат-иона а = 92. Это показывает, что сульфат-ионы сорбируются в основном в виде двухзарядных ионов, а фосфат-ионы — в виде однозарядных ионов. [c.158]

В другом методе барий в смеси с другими щелочноземельными элементами определяют следующим образом. Титруют сумму бария, кальция и стронция раствором комплексона П1. В другой пробе осаждают барий в виде хромата или сульфата и после отделения осадка оттитровывают в фильтрате сумму стронция и кальция. Содержание бария находят по разности двух титрований [434, 435]. Для уменьшения растворимости Ba rOj и сорбции на нем сопутствующих элементов в смесь перед титрованием вводят нитробензол. [c.42]

Во второй области коэффициенты диффузии возрастают с увеличением степени кристалличности. Следует отметить, что границы этой области ф°кр,гр в общем случае не так определены, как указано нами. В зависимости от природы диффузанта, условий получения образца границы этой аномальной зоны степеней кристалличности смещаются в ту или иную сторону. Для этой области характерно аномальное поведение большинства диффузионных и сорбционных характеристик 5 практически не зависит или слабо зависит от ф°кр, при этом 5 кр,эксп 5амфам кинетические кривые сорбции приобретают псевдонормальный характер, т. е. можно предполагать существование по меньшей мере двух типов структурных элементов различной доступности для диффузионного агента в аморфной фазе полимера концентрационная зависимость коэффициентов диффузии во всем интервале ф кр не зависит от степени кристалличности диффузионной среды температурный коэффициент диффузии несколько уменьшается с увеличением ф°кр. [c.175]

Определению кобальта с нитрозо-К-солью в водном растворе мешает большее число элементов, чем при экстракции аналогичных хелатов кобальта с реагентами, не содержащими сульфогрупп, потому что экстракция в этом случае является дополнительной операцией разделения. Определению кобальта с нитрозо-К-солью мешают следующие ионы металлов Се , Сг , r i, Си, Fe , Fe , Ni, и Для устранения их влияния имеется несколько способов Fe можно экстрагировать из концентрированного солянокислого раствора метилизобутилке-топом [901], диэтиловым [1116] или диизопропиловым эфиром [769]. При точном определении кобальта не следует использовать часто рекомендуемый метод отделения железа соосаждением с ZnO [796], так как в этом случае кобальт теряется за счет окклюзии и сорбции осадком. Большие количества хрома и никеля лучше всего отделять при помощи ионообменных смол [505, 901, 2290]. Медь можно эктрагиро-вать при рН = 2,5 дитизоном, Fe (и Си)—при рН = 2,5 раствором 8-оксихинолина в хлороформе. Наконец, можно отделить кобальт от остальных сопутствующих элементов экстракцией диэтилдитиокарбамината кобальта [1660]. Не очень большие количества Си, Сг, Ni и Fe отделяют от хелата кобальта иа колонке с AI2O3, обработанной хлорной кислотой [206, 505, 1009]. Все эти методы относительно сложны. Гораздо проще маскировать мешающие элементы большим избытком фторида. Это удается сделать, если предварительно окислить и бромной водой и избыток брома удалить перед добавлением реагента кипячением [1599, 1978, 1979, 2387]. При определении кобальта в биологических объектах необходимо, однако, предварительно концентрировать кобальт пз озолеиион пробы при помощи экстракционных методов. При этом можно отделить кобальт от большинства сопутствующих веществ. Например, можно экстрагировать кобальт в присутствии цитрата при pH = 8—9 раствором дитизона в четыреххлористом углероде [59, 727, 1344, 1434] или раствором 2-нитрозонафтола-1 в хлороформе [1533, 1546] и после озоления экстрактов определять кобальт с нитрозо-К-солью. Разработаны методы определения кобальта с нитрозо-К-солью в различных технических продуктах, например медной руде [2427], алюминиевых сплавах [2101], никеле [72, 1247], цирконии [2290, 2387], цементе [827]. [c.318]

Выбор типа пола и его конструктивных элементов определяется следующими параметрами характером агрессивных сред и интенсивностью их воздействий механическими нагрузкамй (в первую очередь ударного типа) температурой жидкостей способом уборки помещений климатологическими воздействиями (атмосферными осадками, знакопеременными температурами, солнечной радиацией) типом несущей конструкции, по которой укладываются полы уровнем грунтовых вод степенью их агрессивности специальными требованиями, вызванными характером технологического процесса (ограничение сорбции, диэлектричность, способность не накапливать статические заряды и др.). [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология