Флавилий, соли

А 4- H I - хлорид флавилия — соль, содержащая три ароматических кольца. [c.1035]

Соли флавилия (соли 2-фенилхромилия), Многочисленные красные, синие и фиолетовые красящие вещества цветов и листьев растений представляют собой соли флавилия или родственные им структуры [c.579]

Соль флавилия (63) по степени окисления занимает промежуточное положение между флаваном (62) и более глубоко окисленным флавоном (64). Флавоны будут обсуждены позже. Здесь мы коснемся только химии флавилневых солей, которые лучше рассматривать как отдельную группу, поскольку они имеют специфические свойства. [c.33]

Вещества, выделенные при проведении восстановления, которые частично и обусловливают появляющуюся окраску, являются солями флавилия, солями, [c.202]

Вещества, выделенные при проведении восстановления, которые частично н обусловливают появляющуюся окраску, являются солями флавилия, солями, образующимися из 4-оксифлавонов [260], и бимолекулярными соединениями [261]. [c.202]

РЕАКЦИИ СОЛЕЙ 1-БЕНЗОПИРИЛИЯ И ФЛАВИЛИЯ (2-ФЕНИЛ-1-БЕНЗОПИРИЛИЯ) [c.186]

Для бензопирилиевых солей не описано ни одного случая электрофильного или радикального замещения по гетероциклу или бензольному кольцу, тогда как соли флавилия способны нитроваться, но только по неконденсированному бензольному кольцу. [c.186]

Для синтеза солей флавилия используют различные методы, например конденсацию бензоилфлороглюцинальдегида с со-ацетоксифено-нами (Робинсон, 1934 г.) [c.580]

Красная и синяя окраска многих цветов и фруктов обусловлена наличием в них анто-цианинов, гликозидов пирилиевых солей. Начальным членом ряда этих пирилиевых солей является хлорид флавилия, который можно синтезировать следующим образом [c.1035]

Система 1-бензопирилия инертна к электрофильной атаке, даже направленной в карбоцикл. 2-Фенилзамещенное (7) (соль флавилия) подвергается атаке, но только в фенильный заместитель при его нитровании образуется Л1ета-производное (57) (схема 37) [47]. [c.31]

Антоцианины (антоцианы) являются производными флавилие-вой соли (63) и, следовательно, принадлежат к семейству природных флавоноидов, в основе структуры которых лежит система фла-вана (62). Они ярко окрашены и их присутствием обусловлена красная н голубая окраска плодов и цветов. Родственные но строению флавоны окрашены в желтый цвет, и, таким образом, этот класс соединений вносит в палитру природы все три основных цвета. В лепестках некоторых цветов содержание антоцианинов составляет 25 % (от сухой массы). [c.33]

Тип оксигенирования оказывает заметное влияние на цвет соли флавилия. Так, при возрастании числа кислородных заместителей с трех в пеларгонине (67) до шести в дельфинине (68) красная окраска переходит в иссиня-красную. [c.34]

Каким бы ни было объяснение этих удивительных изменений в цвете, нельзя отрицать, что природа создала поразительно экономную систему окрашивания цветов. К сожалению, антоцианины нестойки и время их жизни очень мало. Не представляя серьезного неудобства в скоротечной жизни цветка, это свойство исключило использование солей флавилия в красильном производстве. [c.35]

Лучшим путем синтеза солей флавилия является модификация синтеза бензопирилиевых солей (см. схему 42), в которой вместо [c.35]

Рис 4 6 Спектры поглощения света антоцианидином /—при pH 1,0 преобладает соль флавилия (4 20) II — при pH 4,0 преобладает псевдоосновная форма (4 21), III — при pH 7,5 преобладает форма ангидрооснования (4 22). [c.133]

Антоцианидины (рис. 4 6). У антоцианидинов и их гликозидов, обычно выделяемых в кислом растворе в виде флавилие-вых солей (4.20), электрон гетероциклического атома кислоро- [c.134]

Из совершенно других соображений (реакции менее гидроксилиро-ванных солей флавилия) Гэтвуд и Робинсон пришли к заключению, что остатки сахаридов соединены лишь с одним углеродным атомом, а потому в этих диглюкозидах являются био.зами. [c.275]

Полное окислительное разложение катионов флавилия использовалось ранее для структурного изучения природных соединений. Один из применяввшихся для этих целей процессов — реакция Байера-Виллигера, приводящая к разделению изначальной молекулы на две половины (после стадии гидролиза сложноэфирной группы), которые затем могут быть изучены поотдельности [10]. Соли флавилия окисляются до флавонов при взаимодействии с нитратом тал-лия(П1) [11], а незамещенный катион бензопирилия может быть окислен диоксидом марганца в кумарин [12]. [c.226]

Каталитическое гидрирование флавилиевых солей реализуется обычно легко с образованием продукта восстановления гетероциклического фрагмента. При восстановлении катионов флавилия алюмогидридом лития образуются 4Н-хро-мены [23], однако при наличии метоксигруппы в положении 3 выделены 2Н-хромены [24]. Присоединение гидрид-иона к 2-бензопирилиевым системам идет по положению С(1) [25]. [c.228]

Метиловые эфиры обычно устойчивы к действию хлористого водорода исключение составляет 2,6-диметокси-4-оксибензальдегид (XXXIV), который, реагируя с <и,4-диметоксиацетофеноном и хлористым водородом, непосредственно образует соль флавилия (XXXV) [42]. Применяя рассматриваемую конденсацию к глюкозидным производным, получают антоцианины. В таких синтезах были успешно использованы ацетилированные пентозы [52], гек-созы [53] и производные дисахаридов [54]. Ацетильные группы в этих случаях удобнее всего удал.чть гидратом окиси бария в 50%-ном метиловом спирте [55]. [c.221]

Хлорид 7-окси-3-метокси-4 -р- )-тетраацетилглюкозидо-флавилия (П). К раствору 1 г глюкозида (I) в 250 мл абсолютного эфира прибавляют 3 г резорцинового альдегида, раствор охлаждают льдом, насьвдают сухим хлористым водородом и оставляют стоять в течение 48 ч. Пирилиевая соль (II) кристаллизуется сростками из оранжевых призматических игл, которые отфильтровывают, промывают абсолютным эфиром и сушат в вакуум-эксикаторе над серной кислотой. Т. пл. 219—220°. [c.59]

Хлорид 7-окси-3-метокси-4 -р- )-глюкозидо-флавилия (III). Раствор 1,5 г пирилиевой соли (II) в 150 мл сухого метанола охлаждают до 0° и медленно насьвдают аммиаком. Смесь выдерживают 15 ч при 0°, после чего осторожно отгоняют в вакууме (18—20°) насьщенный аммиаком метиловый спирт до тех пор, пока остаток не будет иметь объем 10—12 мл. После прибавления к остатку 4%-ного водного раствора соляной кислоты хлористый антоцианидин кристаллизуется в виде тончайших красных игл. Кристаллы промывают 2%-ным раствором соляной кислоты и высушивают в вакууме над серной кислотой. Выход соли 1,1г. [c.59]

XXII), который при действии соляной кислоты образует соль флавилия [c.218]

Фенолы конденсируются с кумарином в присутствии хлорокиси фосфора, образуя о-оксихалконы (XXVII), которые при действии кислот замыкают цикл и превращаются в соли флавилия (XXVIII) [27]. [c.219]

Для проведения конденсации о-оксибензалькетон или смесь кетона и о-оксибензальдегида обрабатывают газообразным хлористым водородом в эфире или уксусной кислоте при 0°. Применяются также и другие растворители, например диоксан и этилацетат [24]. Если хлористоводородная соль не выделяется, то к реакционной смеси добавляют хлорное железо или 70%-ную хлорную кислоту до осаждения соли бензопирилия в виде кристаллического ферри-хлорида или перхлората. Для получения больших количеств солей флавилия удобнее всего действовать на смесь о-оксибензальдегида и ацетофенона в эфире 70%-ной хлорной кислотой и хлористым водородом при 0° [56]. [c.221]

Окси-7-метоксифлавон и 7-окси-4-метоксифлавон восстанавливаются цинком в уксусной кислоте и дают соединения, подобные солям флавилия [95]. Последние в этих случаях выделены не были. [c.231]

Применение треххлористого титана в качестве восстанови геля не улучшает выхода солей флавилия. Например, из пентаметилового эфира кверцетина (ХСУП ) хлористый пентаметилцианидин (С) был получен с выходом 6% [96]. [c.231]

Структура солей, производных от апигенина (ХСУ1) [100] и акацетина (ХСУП), еще не установлена достоверно. Рутин (X IX) дает хлористый цианидин (ХСП) с выходом 5%. Так как кверцетин (X I) в аналогичных условиях не образует солей флавилия, то оксигруппа, находящаяся в положении 3, перед восстановлением, повидимому, должна быть защищена. [c.231]

Общая органическая химия Т.9 (1985) -- [ c.15 , c.31 , c.33 ]

Гетероциклические соединения Т.2 (1954) -- [ c.216 , c.231 , c.237 , c.242 ]

Гетероциклические соединения, Том 2 (1954) -- [ c.216 , c.231 , c.237 , c.242 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.31 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология