Восстановление окиси никеля водородом

Рис. 2.8. Восстановление окиси никеля водородом.

Рис. 3.12. Начальные стадии восстановления окиси никеля водородом (естественное

Рис. 4.11. Установка для восстановления окиси никеля водородом, позволяющая измерять в ходе процесса количество паров образовавшейся воды (установка № 2) [9].

Температура восстановления окиси никеля водородом снижалась при добавлении окислов других металлов. На основании изучения характера снижения температуры восстановления катализатора и влияния добавки других металлов на полимеризующую активность катализатора пришли к выводу, что активность катализатора зависит не только от температуры восстановления, но главным образом от кристаллической структуры. [c.205]

Железо с медью и закись-окисью урана (железный катализатор приготовляют из нитрата или окиси) никелевые катализаторы приготовляют восстановлением окиси никеля водородом в присутствии других металлов (активность этих катализаторов при полимеризации зависит от температуры восстановления и главным образом от кристаллической структуры) [c.453]

В качестве примера рассмотрим установку этого типа (установка № 4), которую пытались использовать для изучения реакции восстановления окиси никеля водородом. Учитывая трудности, связанные с применением такой конструкции, ловушка для конденсации воды была расположена как можно ближе к реактору и соединена с ним очень широкой трубкой (рис. 4.12). Реактор представлял собой трубу длиной около 12 см и диаметром 4 см, соединительная трубка имела внутренний диаметр 2,5 см, расстояние между реактором и концом ловушки равнялось приблизительно 10 см. [c.115]

В тех случаях, когда реакция ускоряется, имеет смысл говорить о каталитическом эффекте. Таким эффектом обладают катионные или анионные примеси (термолиз перхлората аммония [15], стр. 94), искусственные зародыши или добавки металлических частиц (восстановление окиси никеля водородом [46, 47], стр. 102). [c.125]

Прежде всего было выяснено окисляющее действие водяного пара и кислорода. Рассмотрение равновесия реакции восстановления окиси никеля водородом показывает, что при тех избытках окислителей, с которыми обычно проводят процесс, образования фазы окиси никеля нельзя ожидать, однако не исключено появление поверхностных окислов никеля. [c.373]

Рис. 3.13. Начальные стадии восстановления окиси никеля водородом (искусственное

Гидрирование происходит в реакторе, форма которого (цилиндр диаметром 1,8 см, высотой 32 см) выбрана таким образом, чтобы можно было наблюдать влияние процессов диффузии. Катализатор нанесен тонким однородным споем на дне реактора, установленного вертикально, и представляет собой палладий, осажденный на алюминии (промышленные образцы цилиндрической формы, содержащие приблизительно 0,5% палладия), или никель, полученный при восстановлении окиси никеля водородом при 350 С. Цилиндрические образцы первого катализатора тонко измельчались. Приведенный вес образцов соответствует полному весу порошка. [c.20]

В различных реакциях зародыши начинают появляться только спустя некоторое время после установления условий проведения эксперимента. Формально в процессах зародышеобразования необходимо различать период индукции, или инкубации, который мы определим как период, предшествующий появлению первого зародыша, и период развития самого зародышеобразования. Из формы кривых степени превращения от времени в случаях дегидратации пентагидрата сульфата меди (рис. 2.7) и восстановления окиси никеля водородом (рис. 2.8) [8] следует, что период индукции действительно должен иметь место в этих реакциях, так как они не идут в течение довольно большого промежутка времени. В примерах, приведенных ниже, существование периода индукции будет подтверждено, по-видимому, более прямыми экспериментальными результатами. [c.51]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ОКИСИ НИКЕЛЯ ВОДОРОДОМ. СРАВНЕНИЕ СКОРОСТЕЙ РЕАКЦИЙ. ИЗМЕРЕННЫХ НА УСТАНОВКАХ № 3 И 4 [c.140]

Упомянутые трудности существенно ограничивают возможности исследования процессов превращения твердых веществ с применением реакторов с неподвижным слоем в комбинации с определенным образом направленным потоком жидкости или газа. Так, например, при изучении восстановления окиси никеля водородом с помощью этого реактора (установка № 1 [9]) не удалось провести эксперименты в удовлетворительных условиях. Этому, [c.103]

Р н с. 4.13. Рециркуляционная установка для изучения восстановления окиси никеля водородом в присутствии паров воды (установка № 5). [c.116]

В этом разделе в качестве иллюстрации приводится установка, сконструированная на основе указанных выше принципов, для изучения восстановления окиси никеля водородом. Речь идет об одном варианте конструкции (установка № 5), изображенной ранее на рис. 4.9. На рис. 4.13 дан общий вид этой установки. Сам аппарат, т. е. реактор, циркуляционный насос, ловушки, манометр и трубки с циркулирующим газом, находится в части установки, нагретой до определенной постоянной температуры. Такая конструкция позволяет избежать конденсации воды во всем приборе, за исключением специально предназначенных для этой цели ловушек, с помощью которых можно поддержать постоянным давление паров воды в установке в интервале 0—20 см рт. ст. Принцип работы установки можно понять из схематически изображенных на рис. 4.14 основных узлов конструкции. Несмотря на явные преимущества применения в большинстве случаев статических рециркуляционных аппаратов, каждый раз необходимо тщательно исследовать характеристики установки. Рециркуляция должна быть настолько быстрой, насколько это возможно. Однако насосы, обычно используемые в лабораториях, обладают небольшой мощностью. Поэтому сначала необходимо убедиться в том, что они обеспечивают хорошую работу прибора. С другой стороны, слишком большая величина дебита может находиться в противоречии с требованием достаточно быстрого установления термического равновесия в реакторе или измерительном устройстве, особенно в тех случаях, когда теплоемкость жидкости или газа велика. Применение хрупких или нестабильных измерительных устройств, как, например, ячеек для измерения теплопроводности, также может ограничивать интенсивность рециркуляции. Таким образом, при создании установки необходимо идти на компромиссы между различными, противоречащими друг другу требованиями. [c.118]

С помощью этой установки при изучении реакции восстановления окиси никеля водородом. [c.136]

Р и с. 5.6. Восстановление окиси никеля водородом в установке с выносной ловушкой [c.136]

В качестве примера рассмотрим результаты экспериментов по восстановлению окиси никеля водородом (рис. 2.9). [c.137]

Никелевый катализатор Сабатье готовил путем восстановления окиси никеля водородом или окисью углерода. Операцию воостановления он проводил, как правило, непосредственно в реакционной трубке, так как восстановленный никель способен легко вновь окисляться, более того, он даже пирофорен. Дальнейшие исследования Сабатье показали, что активность никеля при гидрогенизации зависит от его дисперсности и температуры восстановления. Найболее активный никель по Сабатье готавится восстановлением окиси при 700° С и выдерживании его в тече ние долгого времени при этой температуре [6]. Лишь после этого он способен гидрировать бензольное ядро. [c.116]

Экспериментальные результаты в рассматриваемом случае получены с помощью установки № 2, изображенной на рис. 4.11. Исследован процесс восстановления окиси никеля водородом в условиях, в которых образовавшаяся вода накапливалась внутри установки. Окись никеля бралась в избытке по отношению к водороду, чтобы избежать влияния водорода на скорость процесса на поверхности раздела. [c.163]

КИНЕТИКА ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКИСИ НИКЕЛЯ ВОДОРОДОМ В УСТАНОВКЕ № 2 И В УСТАНОВКЕ С ПОДВИЖНЫМ СЛОЕМ И РЕЦИРКУЛЯЦИЕЙ ГАЗА [c.166]

Если скорость реакции зависит от скорости перемешивания, то это указывает па диффузионные ограничения на уровне этапов 2 и 3. Подобные эксперименты осуществляют для всех рассматриваемых реакторов, что позволяет выделить область измерений, в которой диффузия не играет роли [20] в частности, сравнение кривых 3 ш 4 яа рис. 2.8, относящихся к измерениям с перемешиванием и без перемешивания, показывает, что это наблюдается при восстановлении окиси никеля водородом, во всяком случае для малых количеств образца, используемых в упомянутых экспериментах. Следует, однако, отметить, что скорость реакции может оставаться постоянной, хотя диффузия и ограничивает скорость процесса. Это имеет место в случае, если пограничный слой, окружающий поверхность твердого реагента, не нарушен или если псевдоожижение слоя не происходит. Так, в некоторых из наших экспериментов, в которых использовались большие количества реагента (30 г) в установке № 5 (рис. 4.13), наблюдалось подобное постоянство скорости, хотя нам и удалось независимо установить, что твердый слой превращается в блоки и что диффузия тормозит реакцию. [c.183]

Рис. 7.7. Энергия активации реакции, протекающей на поверхности, для случая восстановления окиси никеля водородом (выделение посредством вырождения).

Р и с. 7.9. Введение эмпирической поправки на изменение площади реакционной поверхности раздела (восстановление окиси никеля водородом). [c.211]

Восстановление окиси никеля водородом [c.383]

Р и с. 11.39. Анализ кривых восстановления окиси никеля водородом (искусственное зародышеобразование) [6]. [c.385]

Рис. 11.43. Восстановление окиси никеля водородом (естественное зародышеобразование) [6].

РАСЧЕТ ОСНОВНЫХ КОНСТАНТ ДЛЯ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКИСИ НИКЕЛЯ ВОДОРОДОМ [c.389]

Рис. 11.4 . Восстановление окиси никеля водородом [6].

Хотя известно, что некоторые металлы (например. Ре, Со, Не) в тонко-измельченном состоянии медленно превращаются в соответствующие карбонилы в жестких условиях, активный никель обладает уникальной способностью легко превращаться в карбонил в результате простого контакта с окисью углерода нри комнатной температуре и атмосферном давлении. Монд с сотрудниками получили N1(00)4, пропуская окись углерода при 30° над никелем, который был получен восстановлением окиси никеля водородом при 400°. [c.17]

Влияние добавок на процесс восстановления окиси никеля водородом. [c.35]

Метан образуется также при гидролизе некоторых карбидов металлов (стр. 502) и при пропускании смеси окиси углерода и водорода над пирофорным металлическим никелевым катализатором, полученным при восстановлении окиси никеля водородом (Сабатье , Сандеран) [c.472]

Так, например, для реакции восстановления окиси никеля водородом N 0-fH2 = Ni-f-H20 можно написать [c.97]

Однако в статическом режиме постоянство состава газовой смеси может поддерживаться лишь за счет взаимной диффузии реагента и продукта. Эта задача количественно исследована Дельмоном [14] для реактора с боковой ловушкой при восстановлении окиси никеля водородом. [c.48]

Каталитическое гидрирование можно осзтцествить, пропуская вещество в газообразном состоянии вместе с избытком водорода над катализатором, нахо-дящимся в трубке, при температурах, изменяющихся в зависимости от характера вещества от 80 до 180°. Катализатор и способ его получения оказывают решающее влияние на ход реакции. Широко применяемым катализатором является никель, приготовленный восстановлением окиси никеля водородом в аппарате, в котором проводится гидрирование, при возможно низкой температуре (300—400°). Приготовленный таким образом никель представляет собой черный воспламеняющийся порошок, теряющий на воздухе свою каталитическую активность. Никель является и до настоящего времени основным катализатором гидрирования, применяющимся в промышленности. [c.257]

Рассмотрим такую систелту, в которой необходимо измерять лин1ь состав газообразной фазы. Так обстоит дело в реакциях восстановления окислов металлов водородом или окисью углерода, потому что, несмотря на образование газообразного продукта, давление в системе не Д1еняется в ходе реакции. Состав газа можно определить, например, исследуя его теплопроводность. Для этих измерений используется ячейка, расположенная как можно ближе к реактору, но не внутри реактора. Именно эта конструкция в код1-бинации с реактором (установка № 2) была сначала использована для изучения восстановления окиси никеля водородом (рис. 4.11, а). [c.111]

ЗАРОДЫШЕОБРАЗОВАЙИЁ В СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ (восстановление окиси никеля водородом) [c.214]

При восстановлении окиси никеля водородом автокаталитический характер процесса вытекает из экспериментальных исследований ряда авторов [84], [88], [83], [74]. Как и в опытах Г. И. Чуфарова с окислами железа, с ростом температуры увеличивается скорость процесса, а максимум ее достигается в. более короткий срок. При низких температурах реакция начинается на небольшом числе активных мест, а их разрастание протекает медленно. В силу этого врем я достижения максимальной скорости удлиняется. Повышение температуры ускоряет эти процессы и обусловливает быстроту достижения максимума. Напротив, окисел никеля, приготовленный при более высокой температуре, обладает меньшим числом активных мест на поверхности решетки и восстанавливается медленнее. [c.601]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология