Титрование ферроцианидом калия

Было установлено [287], что кривая потенциометрического титрования 0,005 М раствора Th(N0s)4 раствором K4[Fe( N)6] при 70° имеет точку перегиба, соответствующую образованию соединения ТЬ[Ре(СМ)б]. Конечная точка титрования сдвигается в присутствии солей щелочных металлов [286]. В случае одновременного присутствия Th, La и Се на кривой получается только одна точка перегиба, соответствующая суммарному содержанию всех трех элементов [287]. К такому же выводу при-щли позднее Шемякин и Волкова [214] при исследовании этой системы в спиртовой среде. Поэтому определение тория путем потенциометрического титрования ферроцианидом калия применимо лишь для чистых растворов солей тория. [c.52]

Титрование ферроцианидом калия (см. табл. 19) производят при 75° С. Метод используется для концентраций кадмия < 0,01 N [565, стр. 314]. [c.120]

Титрование ферроцианидом калия [c.89]

Быстрым является метод фотометрического определения никеля, основанный на измерении поглощения его сернокислого раствора [106, 859]. Кроме того, никель определяют полярографически на фоне хлорида аммония (если содержание никеля невелико) и методом амперометрического титрования ферроцианидом калия или диэтилдитиокарбаминатом [106]. [c.152]

Определение церия(П1) титрованием ферроцианидом калия в сильно щелочной среде. [c.156]

В качестве индикатора может служить и дифенилкарбазон, позволяющий проводить прямое и обратное титрование ферроцианидом калия [1382]. Разработан метод титриметрического определения Сс1 + осаждением избытком К4[Ре(СК)е] [c.275]

Для определения тория используется титрование ферроцианидом калия в присутствии ализарина красного 8 [1286]. При титриметрическом определении висмута индикатором может служить о-дианизидин [1236]. [c.276]

Определение кобальта методом радиометрического титрования ферроцианидом калия, Д. И. Э р и с т а в и, Ф. И. Б р о у ч е к, Т. А. Ц и в ц и-в а д 3 е, ЖАХ, 14, № 5, 631 (1959). [c.442]

Титрованию ферроцианидом калия мешают железо, медь, кадмий и некоторые другие элементы. Эти элементы, кроме кадмия, перед титрованием отделяют от цинка осаждением аммиаком (железо) и тиосульфатом натрия (медь). Кадмий титруется вместе с цинком [1], но так как содержание Сё в 200— 500 раз меньше содержания 2п, то ошибкой при титровании обычно пренебрегают. [c.49]

Титрование ферроцианидом калия. Состав осадка ферроцианида марганца зависит от концентрации марганца в растворе и достигает постоянства только в присутствии достаточного количества ионов калия, которые обеспечивают образование осадка K4Mn4[Fe(GN)6l3. Для образования соединений постоянного состава и маскирования примесей применяют гликоль и Na l [593, 631, 632). Титрование проводят при потенциалах от +0,8 до 1,1 в (отн. МИЭ) по току окисления избыточного ферроцианида. Определение лшрганца возможно в присутствии Сг(1П), А1(1П), Sb(III), Ва(П), Са(11), Mg(II) и Sr(II). Zn(II), Сп(П), Fe(III), РЬ(П) мешают определению. [c.52]

Г. А. Клейбс [99, 100] в серии работ применила амперометрический метод для изучения реакции осаждения ионов уранила ферроцианидом калия. В результате исследования была показана возможность точного определения урана в растворах K l-j-H I при амперометрическом его титровании ферроцианидом калия. В этом случае образуется двойной ферроцианид состава [c.212]

В объемных определениях в качестве осадителя используют также К2СГ2О7 [1379]. При титровании этим реагентом при высокочастотном кондуктометрическом установлении точки эквивалентности получаются примерно такие же результаты, как и при титровании ферроцианидом калия. [c.170]

Никакого осадка основной соли не выделялось из исследуемых аммиачных растворов цинка в 2 и 5 н. растворах нитрата аммония даже после продолжительного стояния. Однако в растворах опытов № 24—26 табл. 30 выпадал явно кристаллический осадок при стоянии в течение некоторого времени — от нескольких часов до суток. В 0,5 л раствора с составом, аналогичным опыту № 25, выделялось всего около 1 г этого осадка в течение одной недели. Осадок тщательно промывали водой, спиртом и эфиром и затем сущили при 37°. Соль анализировали путем определения цинка (титрованием ферроцианидом калия), аммиака, а также определяли общее содержание основания — титрованием соли 0,1 н. раствором соляной кислоты. В качестве индикатора использовали метиловый оранжевый, который давал довольно отчетливый переход. Высушиванием до постоянного веса при 100° определяли также потерю в весе. Приведенные ниже эквивалентные веса были получены для соли, которую готовили двумя порциями [c.161]

Цинк определяют из этого раствора после удаления меди и свинца. Определение можно провести различными методами весовым, в виде пирофосфата объемным—титрованием ферроцианидом калия, комплексометрически, или электролизом, [c.332]

В литературе описан титриметрический метод определения кальция [509, 559]. Титрование ферроцианидом калия осуществляется в 50%-ном спирте, причем осаждается К2Са[Ге(СК)в]. Определение кальция может, по-видимому, производиться в присутствии небольших количеств других щелочноземельных металлов. Индикатором служит раствор молибдата аммония в уксусной кислоте [529]. [c.276]

Общий вид кривых титрования с двумя индикаторными электродами весьма разнообразен. Однако для индикации момента эквивалентности используются только точки вблизи его, так как лишь на участках, близких к моменту эквивалентности, сила тока пропорциональна концентрации определяемого вещества. На рис. 67 приведен общий вид кривой титрования ферроцианида калия сульфатом четырехвалент- [c.167]

О количественном определении иридия путем титрования ферроцианидом калия. (Совместно с Ю. Л. Михелисом). ДАН СССР, 2, 5, стр. 177. [c.423]

На основании полученных результатов предложено четыре новых метода определения лантана титрованием осадка KLa[Fe( N)J] 7Н2О перманганатом калия потенциометрическое титрование при помощи К4[Ре(СЫ)в] метод фототурбидиметрии и титрование ферроцианидом калия в присутствии голубого этилового кислотного как окислительновосстановительного индикатора. [c.86]