Потенциометрическое определение перманганатом калия

Перманганат калия был испытан в качестве титрующего агента при потенциометрическом определении макроколичеств плутония. При комнатной температуре проводили реакцию Ри(1П)- Ри(1У ), а при 60°С — реакцию Ри(1У)->Ри(У1). Двухстадийное титрование позволяет определять плутоний в присутствии примесей — восстановителей, например Ре(П), которые окисляются на первой стадии. [c.69]

Определение марганца потенциометрическим (некомпенсационным) методом. Метод основан на титровании ионов Мп + раствором перманганата калия в нейтральной или слабощелочной среде. Образующиеся при этом ионы Мп связываются пирофосфатом калия в комплексное соединение [c.328]

Для определения концентрации ионов Ре +, образующихся при облучении ферросульфатной дозиметрической системы, описаны -следующие основные методы анализа потенциометрическое титрование облученного раствора перманганатом калия, колориметрическое определение Ре + с о-фенантролином, колориметрическое определение Ре + с тиоцианатом и прямое спектрофотометрическое определение Ре + в ультрафиолетовой области спектра. [c.354]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Потенциометрическое определение мышьяка перманганатом калия в щелочных растворах. [c.175]

Потенциометрическое определение ванадия. II. Окисление четырехвалентного-ванадия перманганатом калия в щелочной среде. [c.175]

Потенциометрическое определение теллура (4) перманганатом калия в слабо щелочных растворах. [c.351]

Таким образом можно титровать растворы кислот и щелочей, не. прибегая к индикаторам. Это существенно при исследовании мутных или окрашенных жидкостей. В с тучае, когда в растворе содержатся две кислоты, заметно отличающиеся по степени диссоциации, при потенциометрическом титровании получаются два максимума э. д. с. — один отвечает сильной кислоте, другой — слабой. Можно с успехом применять этот метод и для определения количества окислителя, эквивалентного данному количеству окисляемого вещества. Так, прибавляя равными порциями раствор перманганата калия к кислому раствору сульфата двухвалентного железа, можно по максимуму кривой э, д. с. определить количество миллилитров перманганата, соответствующее практически полному окислению ионов железа. [c.367]

Потенциометрическое определение марганца основано на реакции окисления Мп(П) до Мп(1П) перманганатом калия в нейтральном пирофосфатном растворе [93—97, 147, 353, 422, 1181, 1410, 1414], бихроматом калия в 11,5—13,5 М Н3РО4 [1367—1369] или в присутствии фторидов [5, 144, 215, 216, 1272]. Этот метод применяют для определения как малых ( 0,1%), так и больших содержаний (до 90—95%) марганца. Вместо каломельного электрода, имею-ш,его ряд недостатков, часто применяют биметаллическую систему электродов Pt—W [353]. Определению марганца в нейтральном пирофосфатном растворе не мешают Fe(III), r(III), o(II), Ni(II), Mo(VI), W(VI), Al(III), Mg(II), Zn(II), u(II), d(II), a также небольшие количества (до < 0,03%) V (V). При больших содержаниях V(V) отделяют сначала MnOj [96, 584] или титруют при 60° С [776]. Влияние r(VI) устраняют восстановлением его до Сг(1П) введением NaNOj. Метод потенциометрического титрования марганца в этих условиях применяют при анализе цветных сплавов [95, 422, 584], ферромарганца и марганцевых руд [93, 94, 533, 1410], доломита, шлака [97], почв [643], сталей [94, 584], горных пород [584]. [c.48]

В сернокислом растворе реакция (19-27) протекает быстро и количественно . Для обесцвечивания железа (III), имеющего яркую окраску, обычно добавляют фосфорную кислоту, которая связывает его в бесцветный комплекс. Показано , что состав комплекса соответствует формуле Fe(HP04)+и имеет константу диссоциации 4,4В этом случае индикатором может служить либо сам перманганат калия, либо ферроин, дающий более четкую конечную точку. Потенциометрическое определение конечной точки возможно как в случае добавления фосфорной кислоты, так и в отсутствие ее. [c.404]

Наиболее пригодным способом определения содержания марганца является метод потенциометрического титрования, основанный на окислении Мн + до Мп + перманганатом калия в пирофосфатном растворе [124]. Этот метод пригоден для определения как больших, так и малых количеств марганца. При содержании марганца <1% его определяют колориметрическим методом путем окисления перйодатом щелочного металла или персульфатом аммония в азотнокислой, сернокислой или лучше в сернофосфорнокислой среде до марганцевой кислоты, интенсивность окраски которой сравнивают с интенсивностью окраски стандартного раствора марганца [104]. Метод позволяет определять до 0,001% марганца. [c.153]

Потенциометрическое определение мышьяка (П1) и теллура (IV) с помощью перманганата калия, G. den Boef, I. den Вое f-N u g t e v e n, [c.439]

Арбитражный метод основан на реакции хлора с ионами серебра с образованием труднорастворимой соли хлорида серебра. Имеются различные варианты этого метода. Так, рекомендуется весовое окончание по количеству образовавшегося осадка [36], объемное определение прямым [5, 50] или обратным титрованием непрореагировавшего нитрата серебра перманганатом калия [36] или роданидом [13, 30, 36] в присутствии железоаммиачных квасцов [13, 30] или хро.мата калия. Конец реакции при титровании можно определять потенциометрически с использованием ион-селективного электрода [65]. [c.229]

Пробу, содержащую ковалентно связанный галоген, разлагают методом Шёнигера [29], далее поглощающий раствор нейтрализуют азотной кислотой и разбавляют дистиллированной водой до стандартного объема. Растворы должны содержать галогенид-ионы в концентрации примерно 10 г-ион/л. Для каждого раствора рассчитывают ионную силу и доводят ее до величин, примерно равных ионной силе тех растворов, для которых была построена калибровочная кривая. Для определения органических веществ, содержащих разные галогены в одной молекуле (хлориодоксихинолин, лиотиронин НС1 и бенгальский розовый), используется иодид-селективный мембранный электрод, так как при его применении хлорид не мещает определению иода. Перед прямым определением хлорида иод любым способом необходимо удалить из пробы или перевести в неактивную форму это можно сделать, например, добавляя по каплям перманганат калия до появления слабо-розового окрашивания. Содержание хлорида устанавливают прямым измерением потенциала хлорид-селективным мембранным электродом. Такой метод быстрее, чем потенциометрическое титрование, однако точность определения в первом случае меньше (см. табл. 6.6). [c.72]

При потенциометрическом титровании при реакции нейтрализации используют стеклянный и каломельный электроды. Для определения содержания двухвалентного железа в растворе соли Мора потенциометричес191м титрованием при реакции окисления — восстановления используют в качестве индикаторного электрода платиновый. Учащиеся должны освоить приемы вьшолнения этого анализа в стакан с мешалкой наливают анализируемый раствор соли Мора, погружают электродную пару платиновый -насыщенный каломельный электроды, подсоединяют их к измерительной схеме и титруют из бюретки 0,1 н. раствором перманганата калия до скачка потенциала. Титрование ведут дважды сначала определяют приближенный объем рабочего раствора, израсходованный на титрование, а затем — точный объем. [c.227]

В 1913 г. Френч [560] описал новые титриметрические методы, рекомендованные для анализа монет. Один из методов заключался в восстановлении золота в сернокислом растворе солью Мора и титровании избытка восстановителя перманганатом калия. Цобарь [561] применил этот метод для анализа сплавов золота с медью. Солянокислый раствор, свободный от окислов азота, нейтрализовали гидрокарбонатом натрия до появления аморфного осадка. ЗатС М слегка подкисляли серной кислотой, добавляли железо (И) и избыток его титровали перманганатом калия. Этот метод остается одним из лучших титриметрических методов определения золота. Он включен в новый учебник аналитической химии [304]. Прямое титрование железом (И) может быть осуществлено потенциометрически. Мюллер и Вайсброд [562] определяли этим методом золото в солянокислых и азотнокислых растворах. Для превращения всего золота в золото(III) использовали хлор. В этом случае восстановлению Au(III) отвечал только второй скачок потенциала. В присутствии азотной кислоты этот скачок потенциала не очень резок, но при добавлении этанола и сульфата калия он становится более четким. Платина и палладий мешают. [c.129]

При потенциометрическом последовательном определении железа, меди и титана в ферротитане поступают следующим образом [17]. 1 г ферротитана растворяют в стакане емкостью 300 мл в 40 мл H2SO4 1 5и 10 лл 30%-ной Н2О2 при нагревании на песчаной бане. Стакан накрывают часовым стеклом и продолжают нагревать 30 мин., время от времени перемешивая круговыми движениями, затем прибавляют 2 лл 30%-ной Н2О2 по каплям при перемешивании, раствор кипятят 10 мин., причем он становится слабо-зеленым. К нему прибавляют раствор перманганата калия до появления розовой окраски и продолжают кипятить до разложения избытка перманганата (10—15 мин.). Полученный раствор [c.134]

На основании полученных результатов предложено четыре новых метода определения лантана титрованием осадка KLa[Fe( N)J] 7Н2О перманганатом калия потенциометрическое титрование при помощи К4[Ре(СЫ)в] метод фототурбидиметрии и титрование ферроцианидом калия в присутствии голубого этилового кислотного как окислительновосстановительного индикатора. [c.86]

Поскольку они определяют йодное число, как число кубических сантиметров 0,1 н. иода, восстановленного образцом в один грамм, и поскольку моль альдегида требует 2 л 1 н. иода, средний числовой молекулярный вес гидроцеллюлозы равен 20000, деленным на йодное число. Для того чтобы ограничить избыточное окисление, применяется в течение 6 часов 0,05 н. иод при рН=9,2 и 25° или при рН=10,6 и 0° и вводится поправка на небольшое количество иода, потребленное немодифицированной целлюлозой [26, 43]. Это определение дает приемлемые результаты с образцами, незначительно окисленными перйодатом [26, 43], и когда его применяют к перманганатной оксицеллюлозе, оно делает стандартную реакцию Шиффа на альдегиды (фуксин—сернистая кислота) отрицательной [27]. При потенциометрическом титровании в присутствии избытка бисульфита натрия гипоиодит и хлористая кислота окисляют — /з карбонильных групп [72] в полученном стрех-окисью хрома оксикрахмале, который, по-видимому, содержит соответствующее число альдегидных групп. Ш,елочность гипоиодитного реагента, а также его тенденция избыточно окислять целлюлозу и восстанавливаться до иодида и иодата [27, 127] навели на мысль, что для определения альдегидных групп предпочтительным является контролируемое окисление подкисленным 0,1 н. перманганатом калия [128]. К сожалению, предложенное окисление другими авторами [129] не было найдено достаточно специфичным для указанной цели. Другие ссылки на дифференциацию альдегидных групп от кетонных приводятся в разделе, посвященном микроисследованиям. [c.154]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Из окислительно-восстановительных методов наибольшее признание получил метод окисления двухвалентного кобальта до трехвалентного раствором гексацианоферриата калия в слабощелочной среде. Титрование проводится обычно в аммиачном растворе, содержащем цитраты точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим или амперометрическим способом. Основное достоинство метода состоит в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко устранить маскировкой. Известен также ряд перманганатометрических методов. Кобальт осаждают в трехвалентной форме, например в виде Со(ОН)з или К2МаСо(М02)б, осадки обрабатывают непосредственно раствором Ре504 или другими восстановителями, а затем титруют избыток восстановителя раствором перманганата. Описана, кроме того, методика осаждения кобальта щавелевой кислотой с последующим титрованием связанного с кобальтом оксалата раствором перманганата. [c.106]

Предложен метод определения тиомочевины прямым титрованием 0,05 М раствором монохлорида иода. Титрование можно проводить в нейтральной и кислотной средах (до 6 н. соляной кислоты). Конечную точку титрования устанавливают потенциометрически. Сообщается, что в этих условиях тиомочевина окисляется до [(МН) (ЫН2)С5]2, тогда как в щелочном растворе реакция проходит нестехиометрично. Дешмукх и Бапат предварительно окисляли тиомочевину и метилтиомочевину монохлоридом или монобромидом иода в растворе гидроокиси калия с последующим прямым титрованием раствором иодата, перманганата или сульфата церия. [c.325]