Ферроцианид калия потенциометрическое титрование

Было установлено [287], что кривая потенциометрического титрования 0,005 М раствора Th(N0s)4 раствором K4[Fe( N)6] при 70° имеет точку перегиба, соответствующую образованию соединения ТЬ[Ре(СМ)б]. Конечная точка титрования сдвигается в присутствии солей щелочных металлов [286]. В случае одновременного присутствия Th, La и Се на кривой получается только одна точка перегиба, соответствующая суммарному содержанию всех трех элементов [287]. К такому же выводу при-щли позднее Шемякин и Волкова [214] при исследовании этой системы в спиртовой среде. Поэтому определение тория путем потенциометрического титрования ферроцианидом калия применимо лишь для чистых растворов солей тория. [c.52]

При определении кальция методом потенциометрического титрования в качестве титрантов чаш е всего используют комплексон П1 и соли щавелевой кислоты [727]. Находят применение и другие комплексоны, а также соли фосфорной и фтористоводородной кислот, ферроцианид калия. [c.72]

Определять кальций потенциометрическим методом можно и титрованием раствором ферроцианида калия [585], см. также [c.76]

Потенциометрическое титрование кадмия ферроцианидом калия. [c.168]

Потенциометрическое титрование ионов тория ферроцианидом калия. [c.169]

Статистическая оценка метода потенциометрического титрования для определения цинка ферроцианидом калия. [c.176]

Сущность метода. Метод основан на том, что кадмий в слабокислой среде в присутствии сернокислого калия образует с ферроцианидом калия труднорастворимый осадок. Титрование кадмия производят потенциометрическим методом до первого резкого скачка потенциала. При титровании пользуются биметаллической электродной парой платина — вольфрам. [c.209]

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

На основании полученных результатов предложено четыре новых метода определения лантана титрованием осадка KLa[Fe( N)J] 7Н2О перманганатом калия потенциометрическое титрование при помощи К4[Ре(СЫ)в] метод фототурбидиметрии и титрование ферроцианидом калия в присутствии голубого этилового кислотного как окислительновосстановительного индикатора. [c.86]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

При потенциометритеской индикации КТТ ранее использовали титрование избытка ионов РЬ + ортофосфатом натрия [502], хроматом калия по изменению pH (измерение со стеклянным электродом [657] или с силоксеновым индикатором [963]). Большое распространение получил метод, используюш ий ферри-ферроцианид-ный электрод (титрование РЬ + ферроцианидом калия) [179, 220, 257, 455]. Предложено потенциометрическое титрование избыточных ионов свинца после осаждения сульфатов растворами тиоацетамида или сульфида натрия [97, 511]. [c.95]

Т. И. Удальцова также считает, что метод с двумя электродами особенно пригоден для определения урана при титровании урана (IV) растворами ванадата, церия (IV), железа (III) или урана (VI) раствором ферроцианида калия. Этот метод позволяет определять меньшие количества урана (до 1,5—2 мкг1мл) с большей точностью, чем обычное амперометрическое титрование и тем более потенциометрическое. В этой работе подчеркивается, что метод с двумя индикаторными электродами можно применять при определении урана в органических средах и, кроме того, при автоматизации аналитического контроля. [c.324]

При потенциометрическом титровании цинка ферроцианидом калия ионы цинка не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. В раствор вводят некоторое количество ферри-цианида калия Kз[Fe( N)6I. В процессе Образования осадка K2Zn[Fe( N)6]2 при титровании до точки эквивалентности концентрация анионов 1Ре(СЫ)б] значительно меньше, чем концентрация [c.110]

При потенциометрическом титровании цинка ферроцианидом калия ионы цинка не участвуют в процессе установления потенциала платинового электрода. Чтобы сделать возможным процесс титрования, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Кз[Ре(СЫв)]. При образовании малодиссоциированного соединения К22пз[Ре(СМб)12 в процессе титрования до эквивалентной точки концентрация анионов [Ре(СЫ)б ] значительно меньше, чем концентрация анионов [Fe( N)e] , и в соответствии с установившимся соотношением концентраций этих ионов потенциал платинового электрода принимает определенное значение. В конце реакции осаждения цинка в растворе появляется избыток К4[Ре(СЫ)б1, который дает резкое изменение потенциала системы [Ре(СН)бР /[Ре(С№в] , и скачок потенциала платинового электрода указывает на точку эквивалентности. [c.187]

Произведение растворимости осадка равно 1,10- . Допустим, что 50,00 мл 0.001000 М раствора иона цинка, содержащего 0,001000 М ферроцианид-иона, титруют 0,2000 Р раствором ферроцианида калия влиянием разбавления можно пренебречь. Проследим за процессом такого титрования потенциометрически с помощью платинового индикаторного электрода и насыщенного каломельного электрода сравнения потенциал платинового электрода будет зависеть от полуреакции феррицианид — ферроцианид. Постройте теоретическую графическую зависимость потенциала платинового индика- [c.398]

Потенциометрическое титрование гипохлорит-ионов раствором гидразинсульфата при pH 13 дает относительную ошибку +2% [983]. Автоматическое микротитрование гипохлорит-ионов раствором ферроцианида калия проводят в 0,6 N Н2804 [564]. [c.101]

Потенциометрическое титрование Ni + ферроцианидом калия проводят в буферной среде, содержащей ацетат натрия [865]. Метод позволяет определять никель в виде К4К14[Ре(СК)б1з в присутствии железа и алюминия, которые предварительно связываются добавлением NaF. По точности этот метод не уступает обычно применяемому гравиметрическому, но требует меньшей затраты времени. [c.279]

К раствору прибавляют 20 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты, 30 мл насыщенного раствора сульфата кклш, доливают водой до общего объема в 100 мл и нагревают до 75° С. Горячий раствор йомещают на электрический подогреватель потенциометрической установки, прибавляют 1 мл раствора феррицианида калия и, поддерживая указанную температуру в течение всего титрования, потенциометрически титруют ферроцианидом калия. Содержание цинка (%) рассчитывают по формуле [c.201]

Марганец в магниевых лигатурах можно так же, как ц церий, определять потенциометрически, путем окисления ферроцианидом калия (см. стр. 257), или объемным серебряно-персульфатным методом, как в магниевых сплавах (см. стр. 222). Но применяя персульфатный метод, следует для титрования марганца брать аликвотную часть раствора, содержащую не более 5—6 мг Мп. [c.303]

Известны лишь единичные работы, посвященные потенциометрическому определению бария. Изучено гидролитическое осадительное титрование иона бария раствором хромат-иона [121, 122]. Метод применен к анализу смесей бария и свинца. В этом случае свинец может быть нредварительно осажден или же в одной порции раствора сначала титруют свинец раствором ферроцианида калия, а затем, при pH 4, раствором хромата титруют барий [121]. Ион бария мончет быть оттитрован раствором сульфат- тонов с использованием амальгамы бария в качестве ин- дак торного электрода [123], но точность определения Ч льно зависит от многих факторов — температуры, кис- 1ОТНости раствора, поверхности электрода и т. п. Описа- [c.17]

В литературе по вопросу о потенциометрическом титровании сульфатов мы встречаем лишь способ Мюллера и Вертгейма [1 ], состояш ий в осаждении сульфат-иона избытком нитрата свинца и титровании избытка последнего, после его отфильтровывания, ферроцианидом калия в присутствии феррицианида калия, и способ Атаназиу и Велькулеску [2], состоящий в осаждении сульфат-иона избытком бепзидина и в титровании этого избытка нитритом. Что касается прямого титрования сульфат-иона, то, если не считать указания Кольтгофа [3] (со ссылкой на неопубликованную работу) на хорошие результаты при титровании сульфата азотнокислым свинцом в присутствии равного объема спирта, небольшого ко,пичества твердого ферроцианида свинца и 30 мг феррицианида, мы не располагаем сколько-нибудь разработанной методикой. [c.167]

Молибден можно определять также косвенным методом, основанным на потенциометрическом титровании раствором ферроцианида калия избытка нитрата свинца после осаждения РЬМо04 [71]. [c.539]

Литературные данные о ферроцианидах галлия крайне скудны и односторонни. Осаждение галлия ферроцианидом из солянокислого раствора описано еще Лекок де Буабадраном в 1882 г. [4] им же был определен состав осадка, который соответствовал приблизительно формуле Са4[Ее(СН)в1з-Улер и Браунинг [5] повторили опыты по определению состава осадка ферроцианида галлия, но, получив значительные расхождения между экспериментальными и вычисленными результатами, они указали на необходимость дальнейшего изучения данного вопроса. Киршман и Рамзай 16] предложили потенциометрический метод определения галлия титрованием при помощи К4[Ре(СЫ)б]. Хотя полученные ими результаты были завышенными, авторы все же считают, что состав осадка выражается формулой Ga4[Fe( N)eJ3. Ato [7] установил, что наилучшие результаты при потенциометрическом титровании получаются при кислотности от 0,0025 до 0,05 н. Автор отмечает, что осадок обладает способностью поглощать ионы водорода или калия, однако каких-либо подробностей на этот счет не сообщает. [c.41]

Осаждают калий раствором ферроцианида кальция в виде К2Са[Ре(СЫ)б], избыток ферроцианида титруют в фильтрате потенциометрически раствором сульфата цинка. Способ позволяет определять 40—130 мг калия с ошибкой около 0,5 мг [57, 366, 512, 1785, 1836, 2292] Варианты метода заключаются в титровании в присутствии этанола по образованию 4К4[Ре(СЫ)б] 5 d2[Fe( N)e] [491] и аналогичной соли никеля [492] [c.85]

При косвенных определениях применяют также другие осадители ферроцианид и иодат калия, 8-оксихинолин. При осаждении ферроцианидом [8321 избыток реагента в растворе определяют це-риметрически с комплексом фенантролин-Fe в качестве индикатора. Результаты отличаются от результатов гравиметрических анализов с Н2С2О4 не более чем на + 0,5% для количеств СеОг около 0,1 г. При осаждении иодатом [1834, 1835], проводимом в присутствии спирта, избыток ионов JO3 определяют титрованием раствором тиосульфата точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим методом. Чувствительность определения La достигает [c.171]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Потенциометрический метод определения калия А. Rau h a. Калий осаждают избытком титрованного раствора ферроцианида кальция (в виде КчСа[Ре(СН д]). Избыток его титруют обратно потенциометрически известным раствором цинка. Раствор, в котором осаждается калий, должен со- [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология