Эвтектика и эвтоника

В различных химических и физико-химических исследованиях иммерсионный метод находит применение при изучении компонентов равновесных систем, при исследовании продуктов химической технологии, при качественном микроскопическом анализе и т. п. Требуя очень мало вещества (несколько миллиграммов), он особенно удобен при анализе взрывчатых и ядовитых веществ. Большим преимуществом иммерсионного кристаллооптического метода по сравнению со всеми другими методами исследования является непосредственное наблюдение объекта исследования под микроскопом в виде отдельных зерен, что особенно важно при анализе смесей двух или нескольких химических соединений. Этот метод позволяет определять состав отдельных твердых фаз, кристаллизующихся совместно (эвтектики, эвтоники), легко отличать двойные и тройные соли от механических смесей, различать в смеси вещества одинакового состава (изомеры, полимеры, модификации) и т. д. [c.282]

Эвтоническая точка имеет некоторое сходство с эвтектической обе они являются конечными пунктами кристаллизации первая — растворов при изотермическом выпаривании, а вторая — расплавов при охлаждении по достижении эвтектики или эвтоники дальнейший процесс кристаллизации идет при неизменном составе жидкой фазы наконец, обе эти точки являются кратными точками (см. раздел 1У.З) на диаграмме. Это сходство было отражено. Н. С. Курнаковым и С. Ф. Жемчужным в предложенном ими термине эвтоника . [c.283]

Стабильная пара в системе А,ВЦХ,У—HgO не всегда та, которая находится на диаграмме состояния тройной взаимной системы A,B X,Y. Из-за разницы температур эвтоники и эвтектики меньшим изобарным потенциалом может обладать другая пара, а если образуется кристаллогидрат, то изменение энтропии воды при вхождении ее в кристаллогидрат еш,е увеличит вероятность различия стабильных пар [5]. [c.354]

Если принять, что тройная эвтоника аналогична тройной эвтектике и по сравнению с бинарной относительно богаче тем из двух компонентов, на который третий компонент оказывает высаливающее действие в твердой фазе, то уравнение (1) можно записать следующим образом [c.171]

Изложенное показывает аналогию в термодинамическом плане растворов с k равноправными компонентами и растворов с t==k равноправными (компонентами и одним неравноправным. Эта аналогия может быть усилена сравнением особенностей кривых плавкости в системах с простой эвтектикой соль 1 — соль 2 и кривых растворимости в системах с простой эвтоникой соль 1 — соль 2 — вода. [c.146]

Эвтектики и эвтоники солей отличаются определенными физическими свойствами. Они, как правило, представляют собой смесь очень мелких кристаллов и характеризуются аномально высокими значениями гигроскопичности и слеживаемости. Причины этого будут рассмотрены в соответствующих главах. [c.54]

При изучении изотерм тройных систем мы встретились с точками пересечения ветвей растворимости, где одновременно происходит кристаллизация двух солей при одной температуре. Курнаков назвал эту точку эвтоникой и считал ее другой замечательной точкой наряду с эвтектикой [405]. [c.104]

Сопоставляя диаграммы, Н. С. Курнаков первый обратил внимание на то, что диаграммы состав—свойство при всем разнообразии их форм показывают удивительное единство в своем строении. Так, сходны политерма плавкости двойной системы с образованием соединения АВ (рис. XXIX. 12, а) ш изотермы растворимости тройной системы, состоящей из двух полей (А и В) с общим ионом и растворителя С (рис. XXIX. 12, б), в которой образуется двойная соль. Обе диаграммы состоят из одинакового числа топологически одинаково расположенных ветвей, причем эвтектикам диаграммы плавкости отвечает эвтоника диаграммы растворимости. [c.461]

Н. С. Курнаков высказал следующее положение. Вообще политермы /г-компонентпой системы аналогичны по строению изотерме (п + 1)-компонент-ной системы. Не следует эту аналогию превращать в тождество и считать температуру на политермах совершенно тождественной концентрации нового компонента на изотермических диаграммах, тем более что эвтектика первых и эвтоники вторых, хотя до некоторой степени и аналогичны друг другу, но далеко не тождественны. Указанное сходство в значительной степени основывается, по мнению Н. С. Курнакова, на том обстоятельстве, что топология изучает преобразование пространства, отвлекаясь от величины разных геометрических элементов и обращая внимание исключительно на число и относительное положение этих элементов. К сожалению, в работах Н. С. Курнакова рассмотренный выше вопрос о единстве строя химических диаграмм пе разобран детально. [c.462]

На рис. 16 приведено несколько изотермических сечений поли-тёрмы, изображенной на рис. 13 и 14. Пунктирные кривые соответствуют проекции политермы на основание (ср. рис. 15). Сечение / сделано выше точек Р я О плавления солей, в области ненасыщен-йых растворов, и поэтому не содержит никаких линий. Сечение II проходит ниже температур плавления солей В и С, но выше температуры их эвтектики Ё з. В результате пересечения поверхности равновесия раствора с солями В и С в треугольнике появились две изотермы равновесия раствора с солями В и С. Часть площади треугольника, примыкающая к вершине В и ограниченная соответствующей изотермой, является полем кристаллизации соли В. Внутри этого поля существует смесь раствора, насыщенного солью В, с избытком соли В в твердой фазе. Аналогично область С является полем кристаллизации соли С. Сечение 1П соответствует температуре совместного плавления безводных солей В и С (проведено на уровне точки Е з). Здесь поля кристаллизации В и С соприкоснулись в точке Ез, где раствор находится в равновесии с обеими солями. Сечение IV относится к типу, наиболее часто встречающемуся в солевой практике. Оно находится на уровне температур ниже точки совместного плавления солей, но выше точки К кристаллизации льда, т. е. выше 0°. Помимо полей кристаллизации солей В и С здесь имеется и поле совместной кристаллизации солей В -(- С, находящихся в равновесии с раствором, насыщенным обеими солями, состав которого дается лежащей внутри треугольника общей для двух кривых растворимости точкой I. Эта точка называется эвтоникой, а раствор, насыщенный обеими солями, эвтоническим. [c.56]

Курнаков и Николаев [406] в свое время обратили внимание на характерные особенности эвтонической точки ей отвечает максимум концентрации суммы солей, минимум упругостр пара насыщенного раствора, постоянство состава и упругости пзрз до конца высыхания (кристаллизации солей). Кроме того, эвтоника является общей для всех растворов тройной систел ы при данной температуре. Общим для эвтоники и эвтектики является то, что в обоих случаях при одной температуре из насыщенного раствора выкристаллизовываются две твердые фазы неизменного состава. Но между ними есть и существенное различие в эвтектике заканчивается кристаллизация при непрерывном изменении температуры, в эвтонике же заканчивается процесс кристаллизации при изотермическом испарении растворителя. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология