Водород новы, концентрация

При замене в молекуле циклогексана двух или более атомов водорода, находящихся при разных атомах углерода, на радикалы возникает новый вид пространственной изомерии — цис-транс-изомерия ди- и полизамещенных циклоалканов. В согласии с конформационным анализом, цис-1,2-, транс-1,3- и г(ыс-1,4-диметилциклогексаны имеют по одной аксиальной и экваториальной группе. Для них возможна лишь одна конформация, поскольку конверсия кольца дает идентичную структуру (е,а г а,е). В свою очередь, транс-, 2-, цис-, 3- и траке-1,4-диметилциклогексаны могли бы состоять каждый из двух форм —е,е и а,а. Однако в диметилциклогексанах сильное несвязанное 1,3-взаимодействие двух аксиальных СНз-групп с атомами водорода создает дополнительное напряжение в молекуле. Оно настолько велико, что концентрация диаксиальной формы в равновесной смеси ничтожна. [c.41]

Высокотемпературная паровая конверсия СО, превращающая окись углерода и пар в двуокись углерода и водород, увеличивает эффективность использования водорода и вследствие этого применяется на большинстве аммиачных установок. Низкотемпературная конверсия СО — относительно новый процесс, который требует применения чистого газа и пара, а также современной технологии производства катализаторов. В процессе происходит небольшое увеличение концентрации водорода, но главное его преимущество заключается в снижении содержания окиси углерода до такого уровня, который позволяет исключить применение дорогостоящего абсорбционного оборудования. Метанирование (получение метана в реакции СО и СОа с водородом) не является новым процессом, но его применение в производстве синтез-газа для аммиака стало возможным после разработки низкотемпературных катализаторов паровой конверсии СО. [c.117]

Нами разработан новый метод синтеза чистой теллуровой кислоты, основанный на окислении суспензии двуокиси теллура (полученной лю бым способом) раствором перекиси водорода (различных концентраций) в присутствии углекислого или углекислого Кислого натрия или калия [5] с последующей обработкой раствора на сильнокислотном катионите, КУ-2 в Н-форме (6]. [c.93]

Твердые растворы внедрения получаются внедрением компонента в междоузлия кристаллической решетки растворителя. Растворы внедрения образуются тогда, когда размеры частиц внедряемого вещества меньше размеров частиц растворителя. Эти растворы обычно образуются при растворении в металлах неметаллов (водород, азот, углерод, кислород, бор, кремний). При внедрении новых атомов в промежутки между атомами металла происходит увеличение напряжений в кристаллической решетке, в связи в чем область существования этих твердых растворов невелика. При образовании твердых растворов внедрения число атомов в элементарной кристаллической ячейке и ее объем увеличиваются с ростом концентрации растворенного вещества. [c.339]

Согласно закону действия масс, скорость реакции в исходный момент 1)1 =0,16-0,04-0,05 = 3,2-10 . По мере протекания реакции оба исходных вещества расходуются в эквивалентных количествах. Если к интересующему нас моменту прореагировало 0,02 моль/л водорода, то в соответствии с уравнением химической реакции столько же прореагировало иода. Тогда новые концентрации [Нг] = 0,02 моль/л [12] = 0,03 моль/л 1)2=0,16-0,02-0,03=9,6-10-5, т. е. скорость реакции по сравнению с исходной уменьшилась в 3,3 раза. [c.255]

Метод меченых атомов нашел дальнейшее развитие, когда научились искусственно получать новые радиоактивные изотопы и тех элементов (натрия, хлора, брома, серы, фосфора и других), природные изотопы которых нерадиоактивны. Это в несколько раз увеличило число элементов, используемых при методе меченых атомов, и вместе с тем во многих случаях позволило значительно повысить чувствительность метода, так как присутствие радиоактивного изотопа может быть обнаружено, даже если концентрация его очень мала, и часто довольно доступными способами. Преимущества эти настолько существенны, что наряду с дейтерием нашел применение и искусственно получаемый радиоактивный изотоп водорода—тритий. [c.542]

Изучение кинетики окисления этилбензола в присутствии аминов и фенольных соединений [5] показало, что в процессе окисления концентрация амина в смеси остается постоянной вплоть до полного расходования фенола. Это, вероятно, связано с тем, что при окислении амина образуется свободный радикал, который отрывает атом водорода от молекулы фенола, давая новую молекулу амина вследствие этого концентрация амина практически не меняется до тех пор, пока не израсходуется весь фенол. [c.25]

Механизм процесса включает промежуточные стадии замещения хлор-анионов в координационной сфере палладиевого комплекса молекулами олефина и воды (этим вызвано замедляющее влияние больших концентраций хлор-анионов). Координационный комплекс хлористого палладия с олефином и водой обратимо отщепляет протон, чем объясняется торможение реакции при значительных концентрациях ионов водорода. Дальнейшая реакция протекает внутри образовавшегося нового комплекса, причем гидроксильный ион атакует один из ненасыщенных углеродных атомов олефина с одновременной миграцией гидрид-иона к соседнему атому С -I выделением металлического палладия. Все изложенное для [c.447]

Для повышения концентрации водорода или его извлечения из газов нефтепереработки, содержащих более 25% На, в последние годы разработан ряд новых экономичных процессов. [c.35]

С,Нд, более стойкие в условиях крекинга и способные к кратковременному существованию. Судьба таких свободных радикалов различна. Они могут рекомбинироваться в молекулы Н2, СН4, СзН ,, С Н1д, но степень вероятности образования этих молекул ничтожно мала. Вследствие очень малой концентрации свободных радикалов в реакционном объеме и большой концентрации исходных молекул, при столкновении радикалов с молекулами, первые отнимают у молекул при коллизии атом водорода, сами превращаясь в Нд, СН или СзН,, и порождая тем самым новые сложные радикалы, которые затем снова распадаются. Так протекает, по законам цепных реак-[ нй, распад сложных молекул при крекинге. Степень статистической вероятности отщепления атомов Н от различных групп при разных температурах была найдена следующей [c.317]

Начальное значение этого потенциала отвечает определенной скорости анодного процесса ионизации водорода, растворенного в никеле. С течением времени скорость анодной реакции должна постепенно уменьшаться за счет понижения концентрации растворенного водорода в поверхностном слое металла. В результате потенциал электрода будет постепенно смещаться в электроположительную сторону, что видно из данных рис. 133. При этом сдвиге потенциала на поверхности никелевого электрода возникает новая анодная реакция N -26-)-->N 2+, которая в сочетании с катодной реакцией восстановления кисло рода дает суммарную реакцию [c.297]

Скорость этой реакции значительно больше скорости основной. Как только весь тиосульфат натрия превратится в тетратионат, новые порции вновь образующегося иода вызовут окрашивание раствора в синий цвет. Зная количество введенного тиосульфата натрия, можно рассчитать количество выделенного иода к моменту появления окраски, а значит, и количество прореагировавшего пероксида водорода. Вычитая это количество пероксида водорода от начальной концентрации, находим его концентрацию в данный момент. [c.76]

При титровании раствора кислоты щелочью ионы гидроксила связывают прежде всего свободные ионы водорода. По мере уменьшения концентрации этих ионов происходит диссоциация новых молекул кислоты. В результате в реакцию может вступить весь содержащийся в кислоте водород, а не только находившийся в виде свободных ионов в исходном растворе. [c.49]

Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции. Пусть водород, йодоводород и пары йода находятся в равновесии друг с другом при определенных температуре и давлении. Введем в систему дополнительно некоторое количество водорода. Согласно закону действия масс, увеличение концентрации водорода повлечет за собой увеличение скорости прямой реакции — реакции синтеза Н1, тогда как скорость обратной реакции не изменится. В прямом направлении реакция будет теперь протекать быстрее, чем в обратном. В результате этого концентрации водорода и паров йода будут уменьшаться, что повлечет за собой замедление прямой реакции, а концентрация Н1 будет возрастать, что вызовет ускорение обратной реакции. Через некоторое время скорости прямой и обратной реакций вновь сравняются — установится новое равновесие. Но при этом концентрация Н1 будет теперь выше, чем она была до добавления Н2, а концентрация Ь — ниже. [c.208]

Под влиянием внешних воздействий или при изменении условий существования состояние системы изменяется и может наступить новое состояние равновесия, сопровождаемое изменением константы равновесия. Так, состояние равновесной смеси Нд, N2 и NHз можно изменить, например, добавив к ней некоторое количество водорода. В результате часть водорода прореагирует с азотом, увеличится количество аммиака и опять наступит равновесие. Заметим, что реакция системы на внешнее воздействие по своему характеру противоположна ему (добавление Нг извне, расходование Нг системой). Константа равновесия в этом примере остается постоянной, несмотря на изменение концентраций, и не отражает изменения состояния системы. [c.128]

Естественно, что обычные методы выплавки и рафинирования не обеспечивают получения материалов со столь низкими концентрациями примесей. В связи с этим получили распространение новые способы производства, к числу которых относится выплавка и разливка металлов и сплавов в вакууме, рафинирование металла водородом для удаления из [c.101]

Повышение давления увеличит скорость как прямой, так и об ратной реакции. Но, как видно из последнего равенства, скорость прямой реакции увеличится пропорционально четвертой степени давления, а обратной — квадрату давления. Так как величины констант скоростей прямой и обратной реакций Ki и К2 от давления не зависят, то новое равновесие установится при меньших концентрациях азота и водорода и большей концентрации аммиака в смеси, т. е. равновесие сместится в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема смеси или понижена [c.118]

Гидролиз не следует путать с гидратацией. Гидратация— это взаимодействие ионов соли с молекулами воды. В результате же гидролиза, когда ионы соли взаимодействуют не с молекулами, а с ионами воды, в растворе могут образовываться новые соединения. В самом деле, связывание ионов водорода или гидроксид-ионов воды вследствие гидролиза вызовет изменение концентрации одного из этих ионов в растворе, что в свою очередь приведет к изменению pH раствора, т. е. в растворе образуется кислота или щелочь. [c.141]

При добавлении к исходной смеси 0,100 кг иода и 0,005 кг водорода вновь должно установиться равновесие, но константа равновесия при этом не изменится. Подсчитываем новые равновесные концентрации всех веществ. Обозначим новую равновесную концентрацию Н1] = х, тогда равновесные концентрации иода и водорода будут [c.227]

Уменьшение концентрации одного из ионов в растворе вызывает диссоциацию нового количества молекул. Например, при введении в раствор уксусной кислоты гидроксид-ионов (раствор щелочи), связывающих ионы водорода Н+ уксусной кислоты в недиссоциированные молекулы Н2О, диссоциация кислоты увеличивается. [c.53]

Таким же образом буферное действие сказывается и при добавлении раствора сильной щелочи, например едкого натра. Б таком случае концентрация ионов водорода практически не будет меняться из-за того, что по мере связывания Н+-ионов в воде будут образовываться новые Н+-ионы вследствие диссоциации слабого электролита — уксусной кислоты. [c.84]

Лечером в 1937 г. [526] воопроизведено экспериментальное поведение системы палладий — водород [17, стр. 453—456]. Он допускает взаимодействие между дефектами и полагает, что возрастание давления водорода увеличивает концентрацию дефектов (в этом случае — промежуточно внедренные атомы Н) до значения, где их количество приводит к упорядоченному расположению, достаточно широкому, чтобы быть переходным и подготовить твердое вещество для получения качественно новой фазы. Рассматривая взаимодействие между [c.176]

Кроме газов, перечисленных в табл. VI. , реальный образец воздуха может содержать до 5% водяных паров. В большинстве мест нормальный диапазон их содержания - 1-3%. Остальные газы в природе присутствуют в концентрациях ниже 0,0001% (1 миллионная доля), например водород (Но), ксенон (Хе), озон (О3), оксиды азота (N0 и N02), моноксид углерода (СЮ) и диоксид серы (802>. Деятельность человека может менять концентрацию диоксида углерода и некоторых следовых компонентов помимо того, она приводит к появ.1еиию некоторых новых веществ, ухудшающих качество атмосферы. [c.379]

Новые данные относительно превращения параводорода вызывают необходимость пересмотреть эти взгляды. Требуется намного больше исследований, но и сейчас можно предполагать, что в присутствии других газов превращение иропорционально концентрации хемосорбированных атомов водорода и концентрации молекул водорода, адсорбированных в вандерваальсовом слое, или, быть может, на промежутках в хемосорбированном слое. [c.178]

Во время второй мировой войны перекись водорода нашла новые области применения. Некоторые из них уже освещались в литературе [1, 2, 4, 8]. Перекись водорода высокой концентрации (90%) стали изготовлять в промышленном масштабе. Целью настоящей работы является опксание свойств такой высококонцентрированной перекиси. Некоторые физические свойства ее приведены в табл. 1. [c.161]

На рис. 2 приведены результаты опытов, проведенных в потоке, когда и катализатор и углеводород непрерывно проходили через реакционную зону. Хлористый алюминий уносился из сатуратора углеводородами, а хлористый водород добавлялся в поток при входе в реактор. Сгепень изомеризации, выраженная концентрацией изопентана в пента-новой фракции, и степень крекршга, выран енная концентрацией бутанов в полученном продукте, отложены в виде кривых в зависимости от содержания бензола в сырье. Ось абсцисс растянута, чтобы лучше показать влияние различных количеств добавки бензола в области низких концентраций путем применения шкалы, на которой расстояние от начала координат пропорционально Ig (г + 1), где V — объемный процент бензола в подаваемом сырье. Оптимальная изомеризация была получена при концентрации бензола приблизительно в пределах 0,25—0,5% объемн. [c.24]

Новый катализатор состоит из носителя, на которьм нанесен оксид активного металла. Он обеспечивает полную конверсию сероводорода в элементную серу при ничтожно малом образовании сернистого ангидрида даже в присутствии избыточного воздуха. Катализатор не чувствителен к высоким концентрациям воды в технологическом газе, не катализирует окисления окиси углерода, водорода, метана и образования карбонилсульфида и сероуглерода, обладает химической и термической стабильностью и достаточной механической прочностью. [c.179]

Однако производство водорода существующими способами обходится так дорого, что его применение в качестве транспортного и тем более энергетического топлива совершенно нерационально. Поэтому разрабатывают принципиально новые способы крупномасштабного производства водорода. Кроме того, при широком применении водорода как энергоносителя и топлива возникают некоторые осложнения 1) плотность водорода в 8 раз меньше плотности природного газа и поэтому его объемная теплоемкость в 3,3 раза ниже. Это основное препятствие для применения водорода в транспортных двигателях. В существующих гидридах доля водорода не более 2% от массы гидрида и эквивалент автомобильного бензобака 700—900 кг гидрида. Разрабатываются гидриды с повышенным содержанием водорода 2) водород более взрывоопасен, чем природный газ он дает взрывоопасные смеси с воздухом в значительно большем диапазоне концентраций 3) температура сжижения водорода ири атмосферном давлении (—253°С) ниже, чем ириродпого газа (метан —165°С). Кроме того, при храпении в жидком виде может проис.ходить значительная утечка Н2. [c.72]

Изомеризация парафиновых углеводородов на алюмомолибД( новом катализаторе протекает менее интенсивно, чем на алюмопл типовом, и содержание изомеров далеко не достигает возможно равновесной концентрации. Вследствие значительного количеств кокса, образующегося при дегидроциклизацин парафиновых угл водородов, длительность рабочего цикла при риформинге на али момолибденовом катализаторе весьма мала. [c.26]

При внесении в шихту для коксования оптимальных по качеству добавок органических веществ, обычно пеков или масел (при соответствующем их расходе), можно повысить спекаемость углей и шихт. Механизм действия органических добавок может быть в общем представлен в следующем виде. При нагреве углема-слявой смеси до температур, при которых еше не начинается термическое разложение угля, добавки распределяются по поверхности угольных зерен и частично адсорбируются ими. В период пластического состояния молекулы добавки проникают в межмолекулярное пространство изменяющегося вещества угля и способствуют повышению макромолекулярной подвижности по механизму внешней пластификации. Молекулы жидкой добавки раздвигают молекулы образовавшихся продуктов расщепления угля и затрудняют их взаимодействие в процессе поликон-денсации. Одновременно добавки участвуют в реакциях водородного перераспределения, в результате которого перенос водорода добавок к реагирующим молекулам (радикалам) угля приводит к стабилизации и, как следствие, увеличению количества веществ со средней молекулярной массой, образующих жищсую. фазу пластической массы. Кроме того, наличие вещества добавки повышает концентрацию в пластической массе жидкоподвижных продуктов. В результате возрастает количество, текучесть и термостабильность пластической массы, улучшаются условия формирования пластического контакта остаточного вещества угольных зерен и зарождения новой промежуточной фазы (мезофазы), с которой связывают развитие упорядоченной углеродистой (оптически анизотропной) структуры полукокса-кокса. [c.215]

Исследование межмолекулярных взаимодействий. В ИК-спектрах веществ в жидкой фазе часто обнаруживаются полосы, которых нет у отдельных компонентов смеси. Такие полосы объясняются межмолекулярными взаимодействиями с образованием новых связей. Типичным примером может служить водородная СВЯЗЬ, когда атом водорода, который связан в молекуле с электроотрицательным атомом, взаимодействует с атомом другой молекулы, имеющим иеподеленную пару электронов. Так, в растворах спиртов полоса свободной гидроксильной группы наблюдается в области около 3625 см . Эта узкая полоса четко проявляется в разбавленных растворах (<0,01 моль/л) в и-нертпых растворителях, когда все межмолекулярные связи разорваны. При увеличении концентрации спирта наблюдается широкая полоса, которая относится к ассоциированным гидроксильным группам, и интенсивность ее зависит от концентрации спирта. Наличие межмолекулярных взаимодействий необходимо учитывать при сравнении спектров веществ, снятых в разных растворителях, так как характеристические частоты некоторых групп могут изменяться в результате сольватации вещества растворителем. [c.219]

Таким образом, влияние концентрации ионов водорода на процессы осаждения ионов органическими реактивами имеет довольно сложный характер. В наиболее простых случаях равновесие соответствует приведенному выше уравнению (1), и для полного осаждения необходимо уменьшить концентрацию ионов водорода до определенного предела. сЗднакс при дальнейшем уменьшении концентрации ионов водорода иногда, как отмечено выше, возникают новые процессы, в результате которых растворимость осадка повышается. [c.105]

По наружному виду лакообразной пленки можно судить о концентрации ионов водорода в растворе. При изменении pH до значений 1,8—2 пленка Fe(OH)s начинает растворяться и поверхность раствора обнажается. Это указывает на то, что запас осадка Ре(НСОз)2 исчерпан. Тогда добавляют новую порцию МаНСОз, после чего раствор перемешивают. [c.408]

В октябре 1999 г. проведен фиксированный пробег установки на новом катализаторе ПР-51. Целью пробега являлось определение эффективности работы катализатора в устойчивом режиме эксплуатации. Данные фиксированного пробега приводятся в табл. 5.12-5.17. На основании анализа этих данныхустановлено, что среднее содержание ароматических углеводородов встабильном катализате составило45-46% мае., выход стабильного катализата за пробег составил 84% мае., концентрация водорода в ВСГ 81-83% об. [c.157]

Решение. При электролизе расплава едкого натра па электродах будут выделяться металлический цатрцц (катод) и кислород (анод). Если же имеется раствор едкого натра, то в силу того что вода также диссоциирует, в пем появятся новые иопы—катионы водорода. Причем водород восстанавливается легче натрия. Поэтому на аноде по-прежнему будет выделяться кислород, а на като.те — водород. Короче говоря, в этом случае будет происходить электролиз воды — под действием электрического тока она будет разлагаться на водород и кислород. Содержание NaOH в растворе не изменится, увеличится лишь его концентрация за счет уменьшения количества воды. На практике таким путем часто получают чистый водород. [c.155]

Таким образом, при отсутствии затруднений в разряде иО нов водорода цинк может выделяться лишь при колоссальной концентрации катионов 2п + (10 г-ион/л), что соответствует содержанию около полутора миллионов тонн 2п504 в литре раствора. Практически достижение такой концентрации абсолютно немыслимо. Однако известно, что при определенных, плотностях тока цинк осаждается на катоде в виде компактного металлического осадка с достаточно высоким выходом по току. [c.243]

Совсем недавно появилось описание новой разновидности хроматографического анализа, названного пиковой тонкослойной окислительно-восстановительной хроматографией [140]. Этот метод был применен для количественного определения церия (IV) в растворах и заключается в следующем. На стеклянную пластинку наносили сорбент — оксид алюминия или силикагель в виде суспензии. Толщина слоя сорбента составляла 0,5 мм. На линию старта наносили капилляром по 0,02 мл хроматографируемого раствора. Пластинку помещали в наклонном положении в раствор смеси 3%-ного раствора перекиси водорода и 2 н. раствора аммиака, смешанных в определенном соотношении. Через 10—15 мин образовалась оксихроматограмма, на которой исследуемые вещества отображались в виде пиков. Было найдено, что с увеличением концентрации раствора церия высота пиков оксихроматограмм пропор- [c.224]

Уравнение 2Нг-f О2 2Н2О-f-116 ккал показывает, что соединение водорода с кислородом сопровождается выделением тепла, а распад водяного пара на элементы — его поглощением. Если мы имеем рассматриваемую систему в равновесии при некоторой температуре и затем нагреваем ее, то равновесие последовательно смещается в сторону образования все больших концентраций свободных водорода и кислорода. Но по закону действия масс одновременно ускоряется и идущая с выделением тепла реакция их соединения, т.е. в системе постепенно нарастает противодействие. Новое равновесие установится тогда, когда концентрации свободных водорода и кислорода возрастут настолько, что выделяемое при их взаимодействии количество тепла станет равно сообщаемому за то же время системе извне. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология