Водные и безводные системы

Пространственная изотерма (рис. 5.60) растворимости четырехкомпонентной водной взаимной системы солей ВХ + СУ ВУ + + СХ аналогична рассмотренной выше для простой четверной системы. Отличие заключается в том, что изотерма взаимной системы солей изображается с помощью пирамиды, боковые грани которой образованы равносторонними треугольниками, а основание — квадратом (в то время как для изображения изотермы простой четверной системы используют пирамиду с треугольным основанием). Фигуративная точка воды А лежит в вершине пирамиды, а точки четырех солей — по углам квадратного основания, причем на каждой стороне квадрата расположены составы систем, состоящих из двух безводных солей с одинаковым ионом. При этом на треугольных гранях пирамиды изображаются изотермы тройных систем, состоящих из двух солей с общим ионом и воды, а в плоскости основания — составы безводных солевых смесей. [c.179]

К высокомодульным относятся водные силикатные системы с модулем примерно выше 4. Это те силикатные системы, которые нельзя получить растворением в воде безводного силикатного стекла соответствующего модуля или растворением кремнезема в щелочах. Они нашли широкое и разнообразное применение, что с начала 1950-х гг. дало толчок к их глубокому исследованию, изучению методов их производства и контроля. [c.63]

Сульфаты а сульфонаты. Эти вещества особенно полезны в безводных системах и в водно-безводных смесях, однако они находят ограниченное применение и для полностью водных систем. Примеры экстрагирование сероводорода из сырой нефти в системах для смазки машин эффективна смеСь ПАВ с сульфатами и с сульфонатами, которая уменьшает поверхностное натяжение нерастворимого в масле многоосновного спирта до более низкого, чем у воды в процессах гидрохлорирования алифатических спиртов рекомендуется добавлять от 5 до 25 частей на миллион соли алкил-арилсульфокислоты. Ч [c.108]

Растворы на углеводородной основе подразделяются на практически безводные системы (содержание воды до 5 — 8 %) — загущенные нефти и известково-битумные растворы (ИБР) и гидрофобные эмульсии (ГЭР), содержание водной фазы в которых может достигать 60 %. Практическое использование растворов на углеводородной основе с малым содержанием водной фазы в настоящее время ограничено. Это объясняется тем, что загущенные нефти, как правило, не обладают хорошими агрегативными и термостойкими свойствами, а ИБР сложны по составу, многокомпонентны и требуют [c.164]

Для первого случая четверной водно-солевой системы (три соли с обидим ионом и вода) — политермическая модель строится в системе из четырех прямоугольных координат, ее изотермическое сечение представляет призму или прямоугольный тетраэдр, для которых строятся две проекции водная — вертикальная, параллельная или ортогональная — на одну из сторон тетраэдра или призмы и безводная — перспективная из вершины НаО на основание тетраэдра или ортогональная на основание призмы. Политермические проекции отображают на плоскости растворы, насыщенные, как правило, не менее чем относительно двух твердых фаз. [c.92]

Газовые смеси (при не очень высоких давлениях) и водные растворы солей являются гомогенными независимо от числа входящих в них компонентов. Поэтому в водных солевых системах могут присутствовать лишь одна жидкая и одна газовая фаза (например, водяной пар или его смесь с воздухом). Твердых же фаз может быть несколько — лед, безводные соли, кристаллогидраты, двойные соли и др. [c.68]

Хлорид магния в безводном состоянии образует прозрачные ромбоэдрические пластинки, сильно гигроскопичен. Имеет склонность к гидролизу при нагревании во влажной атмосфере. Известно пять кристаллогидратов хлорида магния, которые могут быть выделены в стабильном состоянии. Ниже приводим характеристику переходов для водно-солевой системы [c.193]

Газовые смеси (при не очень высоких давлениях) и водные растворы солей являются гомогенными независимо от. количества входящих в них компонентов. Поэтому в водных солевых системах могут присутствовать лишь одна жидкая и одна газовая фаза (например, водяной пар или его смесь с воздухом). Твердых же фаз может быть несколько — лед, безводные соли, кристаллогидраты, двойные соли и др. Следует отметить, что фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по своим свойствам, не зависящим от массы. Таким образом, кристаллический осадок соли, состоящий из большого числа однородных кристаллов, является одной фазой. [c.68]

Согласно правилу фаз Гиббса, сумма числа фаз Ф и степеней свободы С системы, находящейся в равновесии, на две единицы больше числа компонентов К, из которых состоит система Ф-f — = /( + 2. Газовые смеси и водные растворы солей являются гомогенными независимо от количества входящих в них компонентов. Поэтому в водных солевых системах может присутствовать лишь одна жидкая и одна газовая фаза (например водяной пар или его смесь с воздухом). Твердых же фаз может быть несколько — лед, безводные соли, кристаллогидраты, двойные соли и др. Следует отметить, что фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по своим свойствам, не зависящим от массы. Таким образом, кристаллический осадок соли, состоящий из большого числа однородных кристаллов, является одной фазой. [c.50]

Изучение фазовых равновесий в водно-солевых системах в широком температурном интервале, вплоть до температуры плавления безводных солей, значительно расширяет наши представления о растворах. В круг исследования вводятся настолько концентрированные растворы, что их следует рассматривать скорее как растворы воды в расплавленных солях, а не как растворы солей в воде. [c.3]

Водные и безводные системы [c.28]

О механизме катионной реакции в отсутствие воды существует мало сведений. Вывод о катионном механизме можно сделать на основе известного-каталитического действия протонных кислот и кислот Льюиса при низких температурах [33]. Было показано, что формальдегид крайне трудно освободить от следов муравьиной кислоты. Следы воды также являются эффективным катализатором при низких температурах [35]. Линейные полимеры, полученные в безводных системах (в массе или в растворе), обычно имеют значительно более высокий молекулярный вес (5000—100000), чем полимеры, полученные в водных системах. Они нерастворимы также в большинстве органических растворителей, начиная с молекулярного веса 360 [12]. [c.387]

При исследовании осажденных фторалюминатов натрия отчетливо обнаружилось существование соединений кристаллогидратов хиолита КавА1зК14 НаО и криолита КазА1Ре О.бНдО, с чем ранее, исследуя безводные системы, не считались. Для разрушения кристаллогидратов требуется нагревать осажденные из водных растворов фторалюминаты до температуры но крайней мере 300°. Линия ликвидуса при плавлении обезвоженных фторалюминатов сходна с линией ликвидуса безводной системы КаГ—А1Гз. [c.123]

Система КгО—8Юг—НгО. Фазовые равновесия этой систем во многом отличаются от натриевой, несмотря на то что двойны безводные системы близки между собой. Отличие определяете особенностями гидратации ионов калия. Как известно, по сравне нию с солями натрия соли калия редко образуют кристаллоги/1 раты. При обычных температурах для рассматриваемой систем они вообще не характерны, и поэтому там, где в натриевой систем равновесной донной фазой является тот или иной кристаллогиД рат, в калиевой системе равновесной фазой остается кремнезем В натриевой системе область существования безводных силикато в равновесии с растворами начинается примерно от 80 °С, хотя онг и труднодостижима из-за малой скорости образования силокса новых связей. В системе КгО—510г—НгО образование равновес ной донной фазы с силоксановыми связями между кремнекисло родными тетраэдрами начинается выше 200 °С. Ниже этой температуры равновесные с водными растворами силикаты калия вооб [c.30]

Четырехмерная диаграмма системы А,В Х,У—НаО представляет собой правильную четырехмерную пирамиду с призмой Иенеке в основании и, кроме того, с пятью другими трехмерными гранями три пирамиды Левенгерца (полуоктаэдры) и два правильных тетраэдра. Это сверхтело имеет семь вершин, отвечающих одна — воде, остальные чистым солям, 15 ребер, отвечающих двойным системам (вода—соль, соль—соль) 11 равносторонних треугольников (простые тройные системы) и три квадрата (тройные взаимные безводные системы), два тетраэдра (четверные системы вода - три соли с общим ионом), три пирамиды Левенгерца (четверные взаимные водные системы А,В Х,У—Н 0) и одна призма Иенеке (четверная взаимная безводная система из шести солей). [c.363]

Из водных растворов системы Ва(0Н)2—НгО кристаллизуется Ва (0Н)2-8Н20 с плотностью 1,66 г/сж , конгруэнтно плавящийся при 78,3°. Растворение Ва(0Н)2-8Н20 в воде идет с поглощением тепла (—15,2 ккал/моль). Из концентрированных растворов, содержащих 57—62,2% Ва(0Н)2, кристаллизуется Ва(0Н2) -ЗНгО концентрации 62,2% соответствует перитектическая точка при 88°. При более высоких концентрациях выделяется Ва(0Н)2 Н2О, имеющий точку полиморфного превращения при 185° и перитектического перехода в безводный Ва(0Н)2 при 199° (концентрация в точке пе- [c.416]

В концентрированных солянокислых растворах титан входит в состав комплексного аниона [Ti (ОН) С1б-п] , где тем меньше, чем больше концентрация кислоты. Его образование обнаруживается по появлению желтой окраски раствора. Комплексный ион Ti le в водных растворах, по-видимому, не существует, однако в безводной системе Ti U—H l обнаружено соединение H2[Ti le], имеющее желтую окраску и плавящееся при —30° [18, 31, 32, 34]. [c.197]

Непрерывное увеличение растворимости сульфатов натрия и калия в насыщенных растворах соответствующих хлоридов (эвтони-ческие растворы) приводит в конце концов к непрерывному переходу от водных эвтонических растворов к безводной эвтектике соответствующей безводной системы. [c.78]

Переход от насыщенных сульфатом водных растворов системы N82804—NaOH—Н2О (рис. 48) к расплаву, в случае достаточно высоких концентраций едкого натра, также может быть осуществлен непрерывно. Такая непрерывность перехода от водных растворов к безводным расплавам, по-видимому, обычна для систем, содержащих не только соли 1-го типа, но и для систем, содержащих кроме солей 2-го типа хотя бы одну соль 1-го типа Но в этом случае непрерывность такого перехода осуществляется только для тех областей, в которых концентрация раствора солей 1-го типа достаточно велика. [c.78]

Инверсия у атома азота в азиридинах в растворе ускоряется следами воды. Поскольку в системе азиридин/СНаСЬ/ТЭБА/ /конц. водный NaOH никакой инверсии не наблюдается, то, следовательно, органическая фаза должна быть безводной [943]. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология