Соли натрия и калия

Соли натрия и калия [c.173]

Опыт 3. Малорастворимые соли натрия и калия [c.225]

Для абсорбции сероводорода используются водные растворы солей натрия и калия (например, ортофосфата, фенолята). Для соли МпХ можно записать реакцию [c.156]

Константы скорости, так же как и равновесия (если последние представляют собой константы стехиометрического равновесия, выраженные через концентрации, а не через термодинамические активности), до некоторой степени все же зависят от состава раствора. В частности, когда в реакции участвуют ионы, значительное влияние на величины констант оказывает присутствие электролитов. Например, константы скорости и равновесия для реакции СО2 с гидроксил-ионом сильно зависят от состава раствора, причем соли натрия и калия обладают неодинаковым эффектом при одной и той же концентрации (см. главу X). Таким образом, наблюдается зависимость как от состава, так и от ионной силы раствора. Однако в первом приближении при отсутствии других сведений можно принимать, что константы скорости и равновесия остаются одними и теми же в растворах одной и той же ионной силы /, где [c.40]

Какие из солей натрия и калия содержат наибольшее количество (в процентах) этих металлов [c.117]

Затем чистую проволоку опустить в раствор соли лития п внести в пламя горелки отметить цвет пламени. Проделать аналогичные опыты с солями натрия и калия перед каждым опытом промыть проволоку в концентрированной соляной кислоте и прокалить в пламени горелки. Желтый цвет пламени, вызываемый ничтожными примесями солей натрия, часто маскирует фиолетовое пламя калия. В этом случае пламя следует рассматривать через стеклянную призму с раствором индиго, который поглощает желтую часть спектра. [c.230]

Опыт 6. Получение малорастворимых солей натрия и калия. [c.231]

J 13.4. Соли натрия и калия [c.288]

Для отделения и НН -ионов анализируемый раствор можно обработать при кипячении едким кали или карбонатом калия до исчезновения запаха аммиака. При этом соли аммония разлагаются, ионы магния осаждаются в виде осадка гидроокиси или оксикарбоната I растворе остаются соли натрия и калия. Ионы натрия можно открыть из такого раствора, предварительно профильтровав его через фильтр или отцентрифугировав осадок на центрифуге. [c.119]

Будучи двухосновной, сернистая кислота дает два ряда солей средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты). Подобно самим ионам 80" и НЗОз, и те и другие, как правило, бесцветны. Бисульфиты устойчивы только в растворах, а из сульфитов обычных металлов растворимы Л 1шь соли натрия и калия. [c.224]

Соли натрия и калия и этих анионов растворимы в воде. Они являются сильными окислителями и их используют в титриметрическом анализе. [c.515]

Полезно знать следующее у азотной кислоты нет нерастворимых солей больщинство солей натрия и калия растворимы в воде. [c.82]

Большинство солей натрия и калия хорошо растворяется в воде. Водные растворы солей с анионами слабых кислот имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза, например [c.247]

В промышленной практике применяют такие теплоносители, как смесь дифенила и дифенилоксида, известную под названием даутерма, ртуть и др. Температура кипения даутерма при атмосферном давлении равна 257 °С, а при температуре 350 °С абсолютное давление насыщенных паров даутермы составляет приблизительно 0,6 МПа. Однако скрытая теплота его конденсации значительно ниже, чем для водяного пара и составляет 251 кДж/кг при атмосферном давлении. При нафеве до температуры выше 400 °С находит применение смесь азотнокислых и азотистокислых солей натрия и калия. Так, смесь солей, состоящая из NaNOj (40 %), NaN03 (7 %) и KNO3 (53 %) имеет теплоту плавления 81,6 кДж/кг, температуру плавления 142 °С, теплоемкость 1,6 кДж/(кг К) и вязкость при 260 °С, равную 4 мПа-с, а при 538 °С — 1,0 мПа с. В частности, такой теплоноситель применялся на установке каталитического крекинга с неподвижным слоем катализатора. [c.596]

По второму методу тройной сплав получают электролизом расплавленного электролита, содержащего соли натрия и калия, с графитовым анодом и расплавленным свинцовым катодом. На этом методе мы остановимся подробнее. [c.220]

Органические примеси, присутствующие в фосфогипсе, придают темный цвет получаемому гипсу и снижают его прочность. Соли натрия и калия имеют тенденцию выделяться на поверхности высыхающих изделий в виде выцветов [51]. [c.24]

В результате проведения экскурсий в природу, на местные карьеры, а также и на предприятия строительной промышленности накапливается материал для организации самостоятельной работы на уроках по изучению образцов природных силикатов, природных соединений кальция, важнейших солей натрия и калия в IX классе. В процессе работы с этими образцами обращается внимание как на их физические свойства, так 11 на то, в каких отраслях промышленности они используются. Учащиеся, изучая внешний вид соединений кремния, натрия, кальция, вспоминают и химические реакции, в которые могут вступать данные вещества. Эти вопросы обсуждают в процессе беседы и подводят к выводу о том, какие соединения (из числа местных или из образцов, взятых из готовых коллекций) служат сырьем для получения тех или иных химических продуктов. [c.24]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Щелочные металлы определяют из отдельной навески, так как разложение силиката для определения основных компонентов производится сплавлением с углекислым натрием или КНаСО , и поэтому раствор после отделения содержит много солей натрия и калия. Приведем описание некоторых методов определения щелочных металлов в силикатах. [c.470]

Окрашивание пламени горелки солями лития, натрия и калия.Чистую нихромозую спираль смачивают заствором соли лития и вносят в пламя газовой горелки. Наблюдают окрашивание пламени. Такой же опыт проводят с солями натрия и калия. При необходимости нихромовую спираль очищают, для чего ее промывают хлористоводородной кислотой и прокаливают в пламени горелки до исчезновения окраски пламени. [c.129]

Литий распространен гораздо меньше, чем натрий и калий. Его содержание в земной коре составляет лишь 6,5 10 масс.%. Но по сравнению с другими элементами он относится все же к числу широко распространенных. Получение его осложняется тем, что его соединения не образуют таких концентрированных месторождений, как соли натрия и калия. Важнейшими природными соединениями лития являкяся различные алюмосиликаты и фосфаты. [c.49]

В свободном состоянии ни ванадистая, ни поливанадистая кислоты неизвестны. Из солей поливанадистой кислоты в воде растворимы только соли натрия и калия. На воздухе во влажном состоянии они окисляются в соли ванадиевой кислоты. В избытке щелочей соли натрия и калия поливанадистой кислоты не растворимы при взаимодействии с кислотами образуют соли ванадила [c.310]

Подобно самому иону СгаО , большинство бихроматов имеет красно-оранжевую окраску. Растворимость их в общем выше, чем соответствующих хроматов. Данные для солей натрия и калия приведены на рис. VIII-34. [c.366]

Источником получения калийных удобрений служат соединения калия, широко распространенные в природе. Из их числа в качестве удобрения кроме КС1 широко используется сильвинит. Важное значение имеет сульфат калия, образуюшийся в процессе переработки соединений калия. Из солей натрия и калия широкое применение в технике и медицине имеют хлориды, бромиды, иодиды, а также карбонаты и гидрокарбонаты. [c.244]

Соли щелочных металлов более устойчивы к нагреванию, чем соли других металлов даже гидрокарбонаты (ЫаНСОз, КНСО3 и др.) устойчивы при комнатной температуре. Все соли бесцветны (если только кислотный остаток не окрашен). При введении их в пламя они окрашивают его натрий — в желтый цвет, калий — в фиолетовый и т. д. Природные соли натрия и калия широко используются как сырье в химической промышленности, для производства калийных удобрений, щелочей т. д. [c.272]

Известковая схема, рассмотренная на примере переработки сподумена, имеет ряд достоинств, из которых главное—возможность прямого получения LiOH . Схема выгодна тогда, когда LI0H-H20 выпускают в качестве товарного продукта [52, 89, 128]. Другие достоинства заключаются в универсальности метода разложения известью (он применим практически для любого литиевого сырья), доступности и дешевизне применяемых реагентов, в возможности использования любого топлива и отходов производства (шламы—для производства вяжущих строительных материалов, маточные растворы со стадии кристаллизации LI0H-H20 — для получения солей натрия и калия, потребляемых в керамической и стекольной промышленности). К тому же известковую схему можно осуществить на базе цементных заводов, так как для спекания шихты пригодны обычные цементные печи [112]. [c.46]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.230]

Соли натрия и калия. Натрий и калий образуют соли почти со всеми известными кислотами. Соли можно получить при взаимодействии оксидов или гидроксидов с соответствующими ккслотами, например [c.247]

Все соли многовалентных катионов и кислот, образуемых элементами рассматриваемой группы, малорастворимы в воде, а растворимые соли натрия и калия ввиду слабости кислотных свойств гидроксидов сильно гидролизованы. Гидроксогерманиты и гидроксостанниты являются очень сильными восстановителями [c.226]

В качестве неорганических полезных добавок при производствр СМС используются обычно щелочные соли натрия и калия, соли нерок сокислот и органические оптические отбеливатели. [c.32]

Ортованадаты Ызз О , K3VO4 и др. можно получить, сплавляя V2O5 с карбонатом или гидроокисью металла. Из них только соли натрия и калия хорошо растворимы в воде. [c.12]