Условия образования и свойства гидратов газов

Условия образования гидратов газа могут быть представлены в координатах температура — давление. На рис. У1-11 линии ВС — границы существования гидратов, АВ — кривые упругости паров, точка С — критическая температура образования гидратов. Условия образования, я также свойства гидратов в системах жидкая фаза — вода и газ — вода различны. Исследования показали, [c.260]

Описаны свойства газовых гидратов, условия их образования и накопления рассмотрены влияние технологического режима систем добычи и транспортирования газа на место образования гидратов, а также методы предупреждения образования газовых гидратов и ликвидации гидратных пробок в скважинах и газопроводах. Приведены сведения о возможности использования гидратов в различных отраслях промышленности изложены перспективы поиска и разработки газогидратных залежей. [c.199]

УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И СВОЙСТВА ГИДРАТОВ ГАЗОВ [c.5]

Свойства гидратов и условия их образования. Согласно современным представлениям, отдельные газы или их смеси способны образовывать газовые гидраты. Газогидраты — твердые кристаллические вещества, так называемые газовые клатраты. Кристаллическая решетка клатратов построена из молекул воды, во внутренних полостях которых размещены молекулы газа, образующего гидрат. Они удерживаются силами Ван-дер-Ваальса. Незаполненная газом решетка существовать не может, в этом ее принципиальное отличие от кристаллической решетки льда. Газогидраты кристаллизируются в две структуры кубической сингонии. [c.49]

В 50—60-х годах к изучению гидратов газов привлекаются современные инструментальные методы исследований, появляются серьезные теоретические обобщения, в результате которых были исследованы структурные особенности различных газогидратов, изучены их некоторые свойства, предложены аналитические методы прогнозирования свойств и условий образования гидратов [2-6]. [c.4]

В предыдущих исследованиях было показано, что благородные газы, кроме известных ранее гидратов, дают соединения с фенолом и толуолом р]. При этом было установлено, что при образовании молекулярных соединений благородные газы имеют многочисленных аналогов среди летучих гидридов, а в случае гидратов также и среди веществ, молекулы которых составлены из многих атомов. Аналогия здесь, прежде всего, проявляется в сходстве условий образования и свойствах этих соединений и особенно в их изоморфизме. Для соединения сероводорода с фенолом по диаграммам плавкости иностранными учеными р] была установлена формула Нц5 2С Нг,0Н. Доказав изоморфное соосаждеиие благородных газов с соединением П 5 с фенолом, Б. А. Никитин р] вывел заключение о существовании аналогичных соединений благородных газов и приписал им такую же формулу. В дальнейшем он непосредственно получил соединения ксенона и криптона с фенолом [ ]. Однако термический анализ системы сероводород—фенол был проведен только по кривым ликвидуса и без учета количества сероводорода, оставшегося в газовой фазе. Применив специально разработанную методику для термического анализа систем, содержащих летучий компонент, Никитин, Ковальская и Пушлен-ков [ ] более точно определили диаграмму плавкости для этой системы и доказали, что соединению следует приписать формулу Но5 ЗСдИдОН. [c.224]

Описаны свойства газовых гидратов, условия их О ния рассмотрены влияние технологического режима са портирования газа на место образования гидратов, а т. дения образования газовых гидратов и ликвидации гид нах и газопроводах. Приведены сведения о возможности [c.2]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Полученные спектральные данные ПМР протонов воды в коллагене позволяют предположить, что его структурообразующие свойства обязаны ассоциату положительной полярности. Характер температурной зависимости основной частоты соответствует изменению толщины структурированных слоев в ассоциате, а появление расщепления при температуре 20° С и менее может быть связано с процессами образования газогидратных структур в структурированных слоях с участием растворенных атмосферных газов. При этом органические фрагменты молекулы, находящиеся в поле действия структурных сил ассоциата, а, следовательно, под воздействием неравномерных внутриструктурных давлений, выполняют роль хэлп-газа подобно газогидратам Полинга. При уменьшении температуры происходит перераспределение термодинамических условий в ассоциате в сторону большей стабилизации газо-гидратов. Подобное перераспределение естественно происходит за счет уменьшения доли неискаженной структурированной воды (доменов аллотропной формы льда), что отражается в уменьшении интенсивности центрального пика в спектре ПМР коллагена. Изотерма для -10° С, по-видимому, соответствует температуре фазового перехода материнской кристаллической форме центральной части ассоциата, представленной, вероятно, льдом V [25]. Лед V обладает более плотной структурой по сравнению с выше-лежащими по фазовой диаграмме льдами, что сопровождается связыванием свободных для вращения гидроксильных фрагментов молекул воды. [c.149]