Равновесие, значение

Нужно рассчитать состав газовой смеси после реакции для нескольких температур и нескольких составов выходящей смеси. Принимаем, что система достигает состояния равновесия значения констант равновесия известны по литературным данным [c.111]

Для тех реакций, которые Вы проводили непосредственно, рассчитайте ЭДС, АС°298 и константы равновесия. Значения ЭДС также внесите в табл. 1 и сделайте выводы об изменении окислительно-восстановительной способности реагентов и ее зависимости от среды раствора. [c.290]

Подставляя в уравнение равновесия значение М/ и упрощая, получим [c.370]

По значению величины А, приведенной в таблице, представляется возможным определить степень точности данных о равновесии. Значение А, как это легко видеть, равно средней погрешности в определении величины логарифма отношения коэффициентов активности (или коэффициента относительной летучести). В самом деле, для того чтобы выполнялось условие, выражаемое уравнениями (191) и (115), достаточно кривые зависимости логарифма отношения коэффициентов активности от концентрации переместить вверх или вниз параллельно самим себе на величину А. Из данных, приведенных в табл. 21, видно, что для рассмотренных систем величина А весьма мала и не выходит за пределы точности экспериментальных данных о равновесии. [c.164]

Для определения зоны, в которой возникает предельное напряженное состояние, подставляем в уравнение предельного равновесия значения а , и соответственно иэ уравнений (31), (32) и (33) [c.81]

В этих случаях следует либо пользоваться экспериментально найденными величинами констант фазового равновесия, значения которых для ряда систем имеются в справочной литературе, либо вычислять K , используя термодинамические характеристики фугитивности соответственно для жидкой / . и паровой / фаз вместо давления насыщенных паров и внешнего давления п. [c.71]

В системах, в которых полезная работа не производится, сродство характеризует степень отклонения системы от состояния равновесия. В состоянии равновесия значение сродства равно нулю == 0. [c.54]

В условиях устойчивого термодинамического равновесия значение Ф равно нулю для любой химически реакционноспособной системы вследствие равенства термодинамических напоров всех вовлеченных реактантов. [c.362]

В выражение для вероятности параметр 1/0 входит как множитель при энергии появление соответствующего члена в экспоненте связано с тем, что происходит обмен энергией между системами и окружением (другими системами ансамбля). При равновесии параметр 0 одинаков для окружения и системы, обменивающейся с окружением энергией. Следовательно, параметр 0 имеет смысл статистической температуры. Параметр р, входит в выражение (У.15) в виде множителя при числе частиц. Появление этого множителя связано с тем, что при нахождении наиболее вероятного макросостояния ансамбля мы учитывали возможность обмена частицам между системами ансамбля, т. е. варьировали величину N. При равновесии значение р для всех систем, обменивающихся частицами, одинаково. Таким образом, параметр р аналогичен по смыслу химическому потенциалу. Связь между величиной р и химическим потенциалом в термодинамических уравнениях будет аналитически установлена позднее. [c.118]

Рассмотрим, как смещаются равновесия под воздействием изменения давления и концентраций. Выше отмечалось, что в пределах не очень больших давлений и концентраций константа равновесия не зависит от их изменения. Но входящие в выражение константы равновесия значения [c.67]

В устойчивом стационарном состоянии, или в равновесии, значения флуктуаций являются результатом конкуренции между скачками и макроскопическим возвращением к равновесию. Оба эффекта [c.248]

Проверка по этим уравнениям заключается в том, что по найденным из опытных данных о равновесии значениям коэффициентов активности одного компонента по одному пз уравнений (94) рассчитываются коэффициенты активности другого компонента, которые сравниваются с вычисленными по опытным данным. При таком сопоставлении выявляются величина и характер расхождения между этими величинами. Большое расхождение указывает на ошибочность опытных данных. Если различие коэффициентов активности, рассчитанных по опытным данным и по уравнению Дюгема—Маргулеса, невелико, то можно в пределах точности экспериментальных данных путем повторных расчетов найти термодинамически согласованные значения коэффициентов активности, наилучшим образом согласующиеся с опытными данными. Такая обработка производится следующим образом. [c.82]

Введем понятие поверхностной концентрации ПАВ — Г (моль/м ) [2]. Если внешняя среда представляет собой бинарный раствор с объемной молярной концентрацией растворенного в ней ПАВ С, то при равновесии значения Г и С связаны уравнением Гиббса (изотерма Гиббса) [c.433]

Величина (А/ °)"° в работах [220, 221] находилась измерением констант равновесия значения (А/ ) е з=3,30 ккал, [c.126]

Константу тс , характеризующую равновесие в насыщенном растворе при определенной температуре, называют произведением растворимости. Так как выражена через активности частиц осадка, то она представляет собой термодинамическую константу равновесия. Значения этих величин для различных осадков систематизированы в справочных Таблицах, некоторые из которых представлены, например, в Приложении IV. [c.106]

Для вывода исходного уравнения (1.1) необходимы, конечно, положения термодинамики равенство при равновесии значений химического потенциала растворителя в его бесконечно разбавленном растворе и этого же рас- [c.12]

Экспериментальные данные, представленные на рис. 1У-8, качественно подтверждают принятое для константы равновесия значение 0,3. [c.379]

Предположим, что данная реакционная система адекватно описывается моделью формы А. Пусть модель более простой формы 5 не в состоянии адекватно описать ту же реакционную систему. Тогда поставим задачу следующим образом определить, как должны меняться по мере приближения системы к равновесию значения констант неверной модели В, если мы будем с помощью этой модели обрабатывать наблюдаемые экспериментальные данные, отвечающие модели формы Л [c.89]

Так как при равновесии значения во всех сосуществующих фазах одинаковы, то [c.177]

В циклогексановом ряду конфигурационная изомеризация изучена особенно широко. Скорость достижения термодинамического равновесия в ряду гомологов циклогексана зависит от природы и активности катализаторов, условий проведения реакции и свойств исходных изомеров. Так, Ватерман и сотр. показали [28], что цис-и транс-, 3- и 1,4-диметилциклогексаны в присутствии катализатора Ni/кизельгур при 170—180°С и давлении водорода (7—8)-10 Па быстрее достигают термодинамического равновесия, чем 1,2-диметил-циклогексаны. Под действием скелетного никеля транс-1,2-диметил-циклогексан быстрее достигает равновесия, чем соответствующий цис-изомер. Аллинджеру с сотр. принадлежит серия работ [29—34], посвященных конформационному анализу стереоизомерных гомологов циклогексана, которые с помощью конфигурационной изомеризации в присутствии Pd-катализатора обратимо превращаются друг в друга. Состав термодинамически равновесных смесей, образующихся при этом, позволил авторам рассчитать константы равновесия, значения ряда термодинамических функций, а также энергий взаимных переходов различных конформеров. [c.76]

В табл. 45 приведены соответствующие значения и Сь, вычисленные по этому уравнению. Полученные на основании диаграммы равновесия значения С, соответствующие каждому значению Са, также помещены в таблице (все величины выражены в кг1м ). [c.183]

Роуз и Билес [90] применили ректификационную колонну для экспериментальной проверки данных по относительной летучести при конечных флегмовых числах в интервале V = 9,2—15,8. Для смеси н-гептан—метилциклогексан получено а= 1,074, что хорошо согласуется с опытными данными по фазовому равновесию. Значение а определяли с использованием опытных данных по формуле [c.83]

Для определения потенциала отдельного электрода составляют гальванический элемент из электрода сравнения (с. в. э.) и исследуемого электрода. С. в. э. обладает важным свойством — неполя-ризуемостью. Понятием поляризуемость характеризуют способность электродов изменять потенциал при пропускании через гальванический элемент тока от внешнего источника. Поляризуемость зависит от плотности тока обмена на электроде чем ток больше, тем поляризуемость меньше. Однако существенно не абсолютное значение, а соотношение между плотностями тока обмена и поляризующего тока первый на с. в. э. равен 1А/м . При измерениях э. д. с. вблизи равновесия значения плотностей тока обмена на несколько порядков меньше тех, что регистрируются нуль-инструментом или высокоомным (вакуумным) вольтметром. Такие плотности тока не влияют на равновесие электрода, т. е. на его потенциал. В условиях измерений с.в. э. неполяризуем, значит измеренная на компенсационной установке э. д. с. точно равна потенциалу сопряженного с с. в. э. электрода. [c.148]

В процессе хроматографирования в ГАХ анализируемое вещество распределяется между подвижной газообразной фазой (газ-носитель) и неподвижной твердой фазой (адсорбентом). Между количествами анализируемого вещества, находящимися в газе-иоси-теле и адсорбенте, устанавливается равновесие. Значение этого равновесия определяется изотермой адсорбции. Изотерма адсорбции часто бывает нелинейна, что приводит к асимметричному размыванию зоны компонента на адсорбенте и образованию несимметричных пиков на хроматограмме. Размывание хроматографических полос в газо-адсорбционной хроматографии происходит также и за счет замедленной внешнедиффузионной массопередачи. [c.163]

Л -данные малочисленны. Далее по (XIV, 5) вычисляют Ку Если равновесие рассчитывают в широком интервале Р п Т, то целесообразно построить график, который давал бы для данного равновесия значения Ky = f(P,t). Пример такого графика дан на рис. 182, на котором приведены также фугитивности компонентов смеси (характер изменения fi P показывает, что в данном примерес Р уменьшается). [c.467]

Многоосновные кислоты диссоциируют на ионы ступенчато, в несколько стадий, каждая из кото15ых характеризуется своей константой равновесия — константой ступенчатой кислотной диссоциации Так, например, в растворах ортоборной кислоты Н3ВО3 устанавливаются равновесия (значения констант приведены для 25 °С) [c.120]

В. Разность давлений я, прн к-рой прекращается переход а-ва, наз. осмотич. давлением, а термодинамич. равновесие, достигаемое в этих условиях,— осмотич. равновесием. Значение я. зависит от состава р-ров, разделенных мембраной, ит-ры. Если А — чистый р-ритель, а В — идеальный р-р еэлсктролита, лУ = — ЯПп (1—х), где V — молярный объем р-рителя, х — мольная доля растворенного в-ва, Т — абс. т-ра, R — газовая постоянная. Для разбавленных р-ров неэлектролитов (,т 1) я RT, где с — моляр-яость р-ра (ур-ппе Вант-Гоффа). Для раэбавл. р-ров электролитов я = i RT, где г = 1 -Ь a(v —1) (а — степень дассоциации, v — число ионов, на к-рые распадается молекула электролита). [c.419]

Упражненне. При известном Р отношение х -а/Тас фиксировано. Почему это не является примером детального равновесия Значения х а ас нельзя получить из Р , потому что они имеют размерность времени. [c.282]

Чтобы описать состав фазы А, необходимо энать значения мольных долей только с — 1 компонентов, поскольку мольная доля последнего компонента может быть рассчитана по уравнению (4.5-13). Следовательно, каждая фаза может быть описана 2 + (с - 1) переменными. Поскольку при равновесии значения температуры н давления во всех фазах одинаковы, суммарное число переменных, описывающих систему в целом, равно 2 + (с — 1)р. Однако некоторая часть н этих переменных функциотально связана друг с другом. Мы уже показали, что химический потенциал каждого компонента одинаков для всех фаз, находящихся в равновесии. Следовательно, количество независимых [c.187]

При трехфазном равновесии значения у в бинарных нарах с водой определялись отдельно ио каждой жидкой фазе, ири этом в уравиепие (3.54) подставлялись соответствепио составы и коэффициенты летучести конкретной жидкой фазы. [c.107]

При химическом равновесии произведение молярных концентраций получающихся веществ, деленное на произведение молярных концентраций исходных веществ, представляет собой постоянную для данной реакции величину, называемую константой равновесия (значение концентрации каждого компонента возводят в степень, равную стехиомегг-рическому коэффициенту его в уравнении реакции). [c.15]