Карбонаты, скорости разложения

VI-2. Плитка карбоната кальция покрыта сверху слоем образовавшейся при разложении окиси кальция толщиной 6,35 мм-, на поверхности этого слоя температура постоянна и составляет 982 °С. Принимая, что реакция протекает фактически мгновенно уже при 911 °С и скорость процесса определяется только скоростью подвода тепла, найти скорость разложения. Полученное значение сравнить с данными Слонима , который утверждает, что при 911 °С за 1 сек [c.198]

Изучение кинетики топохимических реакций является довольно сложной задачей в связи, например, с трудностью обеспечения изотермических условий протекания реакции, особенно в ее начальных стадиях. Кроме того, очень уж многочисленны причины, влияющие на скорость реакции и затрудняющие получение воспроизводимых результатов. Часто бывает, что экспериментальная кривая более или менее одинаково удовлетворительно описывается различными кинетическими уравнениями. Поскольку же каждое из них связано с различными моделями, то подчас бывает весьма затруднительно остановиться на определенной модели и составить однозначное представление о механизме реакции. Б качестве примера сошлемся на работу Е. А. Продан и М. М. Павлюченко по термическому разложению карбоната кадмия в вакууме. Авторы ссылаются, во-первых, на литературные данные, согласно которым скорость разложения карбоната кадмия в зависимости от времени может проходить через максимум или начинаться с наибольшей величины и описываться различными уравнениями [c.358]

Проверка метода восстановления карбоната бария до карбида в присутствии металлического магния показала, что процесс протекает с хорошими выходами при использовании таблетиро-ванпой смеси 1 г карбоната бария и 2,5 г магния. Полученный карбид бария разлагался водой или водными растворами минеральных кислот—например 10%-ной серной кислотой. Разложение водой идет крайне медленно даже при подогреве и дает газообразную смесь ацетилена со значительной примесью газообразного водорода. При разложении кислотой количество водорода значительно увеличивается, но существенно возрастает скорость разложения таблеток, содержащих карбид бария. Вместо 10—12 ч, необходимых для разложения водой, разложение кислотой заканчивается за несколько минут. И в том, и в другом случае получается смесь газообразных водорода и меченого ацетилена—1,2—С . Для разделения газов и выделения ацетилена изучены методы адсорбции ацетилена растворителями ацетоном и ди-метилформамидом, а также метод вымораживания ацетилена. При адсорбционном методе наблюдается значительная потеря ацетилена за счет уноса его абгазами и неполноты десорбции. Значительно лучшие результаты получены при фракционной конденсации газовой смеси. [c.141]

Для производственных условий большое значение имеет скорость разложения карбоната кальция, от которой зависит продолжительность обжига, а следовательно, и производительность печи. [c.40]

Образующиеся в качестве побочных продуктов сульфаты целлюлозы очень нестойки и делают нестабильными нитраты целлюлозы, полу чаемые в присутствии серной кислоты. Нитраты целлюлозы даже при умеренных температурах самопроизвольно разлагаются. Скорость разложения растет с повышением температуры, в присутствии кислот и т.д Разложение нитратов - автокаталитический процесс, который, особенно в присутствии влаги и кислорода, может привести к самовозгоранию и даже взрыву. Это вызывает необходимость стабилизации полученных нитратов целлюлозы - обработки, приводящей к разложению сульфатов целлюлозы и удалению его продуктов. Для стабилизации нитраты целлюлозы обрабатывают горячей водой, разбавленными минеральными кислотами, раствором карбоната натрия и т.д. Одновременно с разложением сульфатов целлюлозы разрушаются нестойкие нитраты и сульфаты гемицеллюлоз. [c.597]

Согласно кривой ДТА, плавление мыльного порошка происходит при температуре 200°С (точка а . При этом потеря в весе образца составляет 6% (кривая ТГ, см. рис. 1). С повышением температуры начинаются процессы разрушения. Это проявляется в том, что кривая ТГ фиксирует резкое падение веса. Процесс разложения мыльного порошка начинается при температуре 300°С и заканчивается около 600°С. При этом потеря в весе составляет 88%. Низшая точка эндотермического максимума иа кривой ДТА (точка б ) характеризует максимальную скорость разложения смазки. Основными продуктами разложения являются карбонаты и неомыляемые вещества (углеводороды, кетоны и другие органические вещества). Как нами установлено (4), при этом основным является процесс декарбоксилирования, протекающий по реакциям у [c.139]

Слоним [31] показал, что скорость разложения карбоната кальция подчиняется закону первого порядка, и нашел для энергии активации значение 41—44 ккал, которое весьма близко к величине теплоты образования. Он считал поэтому диссоциацию аналогичной выпариванию жидкостей. Хюттиг, Миллер и Леман [32] детально исследовали диссоциацию карбоната цинка (смитсонит) и показали, что прямая реакция протекает на поверхности раздела окиси и карбоната цинка. Было найдено, что после окончания процесса [c.297]

При термическом разложении облученного карбоната серебра [42] скорость разложения препарата, содержащего добавку кадмия, больше, чем не содержащего добавки. Механизм действия добавки в этом случае имеет иной характер и сводится в основном к деформациям решетки. [c.305]

Разработаны методы химического обогащения фосфатных руд, основанные на их обработке слабокислыми растворами, сернистым газом и другими реагентами. При небольшой кислотности жидкой фазы суспензий (pH = 2- 4,5) скорость разложения карбонатов кальция и магния значительно больше, чем фосфатов, и можно подобрать условия, при которых потери фосфатных компонентов окажутся незначительными. При этом происходит дополнительное раскрытие минералов, что делает эффективным последующее применение флотационных или гравитационных способов отделения веществ ( Юг и других), не растворяющихся при кислотной обработке. Химическое обогащение позволяет вовлечь в производство непригодные для прямой кислотной переработки [c.130]

Разработаны методы химического обогащения фосфатных руд, основанные на их обработке слабокислыми растворами, сернистым газом и другими реагентами. При небольшой кислотности жидкой фазы суспензий (pH = 2—4,5) скорость разложения карбонатов кальция и магния значительно больше, чем фосфатов, и можно подобрать условия, при которых потери фосфатных компонентов окажутся незначительными. Процессы химического обогащения должны комбинироваться с механическими методами обогащения фосфорита и с его дальнейшей переработкой в удобрения — это даст возможность улучшить качество продукции, утилизировать извлекаемые в цикле обогащения полезные компоненты (например, соединения магния) и избежать сброса кислых отходов. [c.120]

Предварительная нейтрализация фосфорной кислоты соединениями магния резко уменьшает скорость разложения фосфата [25]. В фосфорной кислоте, нейтрализованной карбонатом магния на 30 и 50%, скорость разложения апатита при 40° и соотношении Т Ж = 1 30 уменьшается в 3 и 14 раз, соответственно [51 ]. [c.92]

Для производственных условий имеет большое значение скорость разложения карбоната кальция, от чего зависит продолжительность обжига, а следовательно, производительность печи. [c.48]

При определенной температуре создается такая концентрация газовой фазы, при которой процесс разложения может приостановиться. Например, при температуре 600, 800 и 897 °С давление оксида углерода над карбонатом кальция соответственно равно 239, 10 и 10 Па. Следовательно, если разложение карбоната кальция вести в атмосфере оксида углерода (IV), то реакция пройдет только прн температуре выше 897 °С. На воздухе при температуре 600 °С карбонат кальция также должен хорошо разлагаться, так как возникающее давление оксида углерода (IV) больше его парциального давления в ат-мосфе,ре. Однако если разложению подвергается кусок вещества, то внутри него, в мельчайших пустотах, может возникнуть большая концентрация оксида углерода (IV), и тогда процесс разложения должен прекратиться. В действительности оп будет протекать вследствие постепенного удаления оксида угле)рода (IV) из кусков карбоната и диффузии в них, кислорода и азота. Скорость разложения карбоната определяется этими диффузионными процессами. Поэтому если при разложении давление выделяющегося газа меньше атмосферного, то мелкие куски вещества будут разлагаться быстрее крупных. Однако если их раздробить до пылевидного состоя- [c.56]

Утолщение покрова СаО затрудняет подвод теплоты к границе раздела карбоната с оксидом. Это также может замедлить диссоциацию карбоната. С увеличением толщины теплоизоляционного слоя СаО для поддержания постоянной скорости разложения карбоната потребуется увеличение температуры внешних слоев СаСОз. При его обжиге в промышленных печах это обстоятельство имеет существенное значение. [c.210]

Соли органических кислот. Оксалат бериллия [1, стр. 42]. В виде тригидрата ВеС204-ЗН20 получается при упаривании раствора основного карбоната с небольшим избытком щавелевой кислоты. Эта соль интересна тем, что она единственная из оксалатов двухвалентных металлов обладает значительной растворимостью (при 25° 24,85% в расчете на безводный оксалат). Кроме того, отмечена относительно низкая электропроводность, равная одной четвертой электропроводности эквивалентного раствора сульфата бериллия. Это объясняется тем, что бериллий в растворе частично находится в виде комплекса [Ве(С204)21 . При нагревании тригидрат неустойчив и уже около 50 переходит в моногидрат, который выше 225° разлагается до окиси. Скорость разложения увеличивается с ростом температуры. Термическое разложение оксалата предложено использовать как одну из стадий получения окиси бериллия особой чистоты. [c.176]

В перегонной колбе емкостью 250 мл, снабженной термометром и воздушным холодильником и помещенной в бане со сплавом Вуда, нагревают смесь 59 г (0,4 моля) коричной кислоты, 129 г хинолина, 6 г безводного сульфата меди и 0,15 г гидрохинона. При температуре бани около 250° реакционная масса сильно темнеет, и из нее начйнают выделяться пузырьки газа. Температуру бани повышают до 280—290°, причем увеличивается скорость разложения и одновременно отгоняется смесь стирола и хинолина. Температура отходящих паров возрастает от. 150 до 200° и в конце реакции достигает 220—230" . В начале реакции скорость отгонки должна составлять 1 мл в минуту, а в конце—2 мл в минуту. Декарбоксилирование продолжается около 1 часа, причем отгоняется около 90 мл жидкости. Дистиллят подкисляют избытком соляной кислоты и отделяют стирол (примечание 1) в делительной воронке (верхний слой) нижний слой содержит хлоргидрат хинолина (примечание 2). Стирол промывают водой, раствором карбоната натрия и вновь водой. К промытому стиролу добавляют 0,15 г гидрохинона и сушат над 10 г хлористого кальция. Получают около 40 г неочищенного продукта, который перегоняют в вакууме, собирая фракцию, кипящую "в интервале 71 — 72°/70 мм. рт. ст. [c.720]

Большое значение и промышленных условиях имеют скорости разложения карбоната кальция, влиягашпе tia продолжительность обжига, а следовательно, и на производительность печи. Скорость ра ложения СаСОз зависит глапным образом от температуры раз [ожения, и ре жо возрастает при се попып1С-нии. [c.369]

Предварительная нейтрализация фосфорной кислоты соединениями магния приводит к резкому уменьшению скорости разложения фосфата . В растворе фосфорной кислоты, нейтрализованной карбонатом магния на 30 и 50%, скорость разложения апатита при 40° и Т Ж=1 30 уменьшается в 3 и 14 раз по сравнению с не-нейтрализэванной кислотой. [c.189]

Скорость осаждения преципитата карбонатами определяется скоростью разложения последних фосфорной кислотой. Природ ные известняки, начиная от меловидных до мрамороподобных пород, обладают различной плотностью. Более плотные разновидности требуют для своего разложения наиболее тонкого измельчения (до 0,075—0,060 мм), менее плотные породы измельчают до величины частиц 0,10—0,075 мм. Осажденный мел и мел-рухляк реагируют с наибольшей скоростью. Фосфорная кислота концентрации 10к- 15% Р2О5 разлагает тонко измельченный известняк соответственно на 80—90% в течение 10—15 мин. После нейтрализации фосфорной кислоты до pH = 3,8—4,0, разложение карбоната резко замедляется. Частичная нейтрализация катионами фосфорной кислоты, полученной сернокислотной экстракцией низкокачественных фосфоритов, значительно уменьшает скорость разложения известняка. Фосфорнокислые растворы, полученные взаимодействием соляной кислоты и фосфоритов, разлагают изве стняк с большей скоростью чем фосфорная кислота той же концентрации, полученная сернокислотным способом. [c.237]

В конце преципитирования процесс затормаживается образованием на частицах карбоната и, особенно, извести непроницаемой корки кристаллов дикальцийфосфата. По условиям равновесия в системе СаО—Р2О5—НгО фосфорная кислота должна осаждаться почти полностью. Практически же с помощью известняка нейтрализовать всю фосфорную кислоту оказывается невозможным, так как скорость разложения карбоната в конце процесса [c.238]

В жидкой фазе создается примерно восьмикратное пересыщение. Причина его возникновения заключается в соотношении скоростей разложения тригидрокарбоната магния и образования основного карбоната магния. В начале процесса количество твердого тригидрокарбоната магния превышает примерно в 60 раз растворимость при 80°, что предопределяет возможность резкого увеличения пересыщения в жидкой фазе. Эта возможность реализуется при сравнительно медленной кристаллизации основного карбоната магния, в том числе из-за ограниченного числа центров кристаллизации и уменьшения pH раствора, установленного нами. [c.27]

Увеличение температуры (рис. 1—3) также ускоряет процесс, в том числе газовыделение и кристаллизацию основного карбоната магния. Поэтому при 100° исчезает максимум даже увеличенная скорость разложения тригидрокарбоната во все периоды остается ниже скорости кристаллизации основного карбоната магния. Это связано, по-видимому, с уменьшением растворимости углекислого газа, образующегося по реакции (2), и растворимости основного карбоната магния. [c.27]

Обычно окислы металлов получают разложением солей (например, карбоната медп в окись меди). При этом окисел металла образуется на поверхности зерна исходной соли, и зона реакцип СпСОд —> СпО -Ь -Ь СОа передвигается вглубь (центростремительная реакция). Скорость разложения возрастает с уменьшением давления углекислого газа, т. е. с увеличением расстояния от равновесия. Разложение соли в вакууме иозволяет получать окисел металла с большой поверхностью. Если реакция экзотермическая, то чем ниже температура разложения соли, тем активнее катализатор. Поверхность окиси цинка, полученная разложением карбоната цинка при атмосферном давлении и температурах 400—500°, составляет 8—10 а в вакууме (10 мм рт,. ст.) при 250° достигает 200—300 /г. Однако во время каталитического процесса часто не удается сохранить высокую активность контакта. [c.231]

Относительно низкая рабочая температура в случае применения Mg Oз позволяет использовать его для более полного превращения кислот, проскочивших через катализатор, состоящий из карбонатов Са, 5г и Ва . Очевидно, выго.дно работать при такой температуре, когда скорость разложения соли весьма велика, а скорость побочных процессов, в частности скорость декарбоксилпрования с образованием углеводородов, ма-ла б. 19.2о Оптимальная объемная скорость. подачи кислот - выбирается с таким расчетом, чтобы скорость разложения промежуточно образующейся соли органической кислоты не зависела от скорости подачи кислоты и, в то же время, чтобы пары кислоты не проскакивали через катализатор. [c.131]

Была изучена [452, 453] кинетика регенерацил растворов карбоната калия, применяемых для абсорбции сероводорода. Оказалось, что двуокись углерода десорбируется быстрее, чем сероводород. В отсутствие бикарбоната калия скорость регенерации гидросульфида калия равна нулю. Это наблюдение подтверждается и другим исгочни-.ком [575[. Скорость десорбции сероводорода можно увеличить, прюводя процесс под вакуумом. Очевидно, чго скорость разложения бикарбоната калия в большей степени зависит от изменения температуры, чем скорость разложения гидросульфида калия. [c.356]

В то же время Кремер [41] нашла, что между 442 и 627° при 0,1б< о<0,5 доля разложившегося вещества пропорциональна Ь /, и объяснила это наличием диффузионного процесса. Эта зависимость при 627° не менялась для препаратов с различной величиной зерна, а энергия активации оказалась равной 50 ккал-молъ . В работе Кремер приведено мало подробностей, касающихся эксперимента, но опубликованные графики зависимости а от показывают значительный разброс в области больших значений а. Электронно-микроскопические исследования [42] показывают, что при разложении микрокристаллического карбоната магния в атмосфере двуокиси углерода при различных давлениях образуется конгломерат из небольших хорошо сформированных кристаллов окиси магния, форма которого соответствует внешней морфологии исходного карбоната. Кристаллы, составляющие конгломерат, тем больше по размерам, чем выше давление двуокиси углерода. Это указывает, что в условиях, когда скорость разложения подавляется, рост кристаллов продукта происходит в большей мере, чем образование ядер на новых кристаллитах. [c.80]

Когда сульфат марганца является промежуточным продуктом производства, его раствор перерабатывают электролизом, осаждением марганца в виде карбоната или гидроокиси и т. д. Термическая диссоциация твердого сульфата марганца позволяет регенерировать из него серу и окислы марганца. Добавка к обжигаемому сульфату марганца 5—10% угля ускоряет процесс его разложения. Приемлемые для практических целей скорости разложения MnS04 в атмосфере воздуха достигается при 850°, азота — при [c.775]

Скорость разложения известняка фосфорной кислотой зависит от степени его измельчения. Меловидные известняки следует измельчать до частиц величиной 0,010—0,075 мм. Осажденный мел и меловидные известняки разлагаются кислотой с наибольшей скоростью. Фосфорная кислота разлагает тонкоизмельчепный известняк в течение 10—15 мин на 80—90%. После нейтрализации кислоты до pH = 3,8—4,0 разложение карбоната кальция резко замедляется. [c.348]

Скорость осаждения преципитата карбонатами определяется скоростью разложения их фосфорной кислотой. Б процессе преципитирования происходит выделение СО2 и бурное вспенивание пульпы. Для предотвращения вспенивания используют различные методы, например применение масел. В конце преципитирования процесс замедляется вследствие образования на частицах карбоната корки дикальцийфосфата. Остаточное содержание Р2О5 в растворе составляет 0,2—0,3%. [c.233]

Система НЮг — СвгО. А. А. Гризик и В. Е. Плющев [56] изучили взаимодействие двуокисей гафния и циркония с нитратом и карбонатом цезия и установили, что с карбонатом взаимодействие не происходит, а в системах с нитратом цезия образуются гафнаты и цирконаты цезия. Степень взаимодействия СзМОз с Ме Юг лимитируется температурой и скоростью разложения нитрата цезия до СзгО, способной реагировать с А е Ог- При высокой температуре, [c.137]

Скорость разложения карбоната кальция (т. е. количество разложившегося СаСОд на 1 см поверхности куска в единицу времени) в большой степени зависит от температуры. Чем выше температура обжига, тем больше СаСОо разложится в единицу времени. [c.76]