Окислы, кислоты, основания и соли Кислотные окислы

Придерживаясь во всех случаях системы Лавуазье, Берцелиус воспринял и дуалистические взгляды Лавуазье на образование солей, согласно которым окисел металла (основание), соединяясь с кислотой (кислотным окислом — радикалом), дает соль. Берцелиус распространил этот дуализм на другие соединения. [c.120]

В воде углекислый газ растворим довольно хорошо. Один объем воды растворяет при 20° С около одного объема СОа. Этот раствор обладает кислотными свойствами его называют угольной кислотой. Следовательно, двуокись углерода — кислотный окисел. Как таковой он образует соли при взаимодействии с основными окислами, основаниями и солями. Например, при пропускании углекислого газа СО2 в известковую воду Са(0Н)2 образуются осадок углекислого кальция СаСО., и вода [c.182]

Элемент VI группы—хром—образует окислы СгО, Ст О и СгОз]. Первый из них—закись хрома СгО—основной окисел. Ему соответствует гидрат Сг(0Н)2—слабое основание, образующее соли только с кислотами. Окисел СГдО —окись хрома—имеет уже амфотерный характер, поскольку он образует соли не только с кислотами, но и с основаниями, например r Ig, K rOg и др. Что же касается СгОз то он представляет собой кислотный окисел (хромовый ангидрид), которому соответствуют кислоты хро- [c.285]

Песок SiOa — это кислотный окисел, ангидрид кремниевой кислоты. Едкий натр NaOH — щелочь (растворимое основание). Силикат натрия NaaSiOs — соль. [c.148]

В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения — основные окислы и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для элементов, обладающих неметаллическими свойствами, — кислотные окислы и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный окисел — воду Н2О, которая в комбинации с основным окислом дает основание, а с кислотным окислом — кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней части схемы по1 ещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с другой — комбинации основного окисла с кислотным. [c.216]

Высший окисел хрома — окись хрома — является кислотным окислом, он образует хроматы и бихроматы. Низший окисел СгО имеет основной характер он образует иои хрома Сг " и его соли. В пвдроокиси хрома Сг(ОН)д этот элемент находится в промежуточном окислительном состоянии, и поэтому гидроокись обладает амфотерными свойствами. С кислотами она образует соли хрома(III), такие, как сульфат хрома Сг2(304)з, а в растворах сильных оснований растворяется с образованием хромит-иона Сг(ОН)". [c.426]

Разряд окислов, способных легко вступать во взаимные между собою соединения, назовем селеобразнъши окислами. Они распадаются, по крайней мере в крайних своих примерах, на две главные группы. Члены каждой группы особенно легко и часто соединяются с членами другой группы. Представителями одной группы таких окислов могут служить окислы, образованные металлами магнием, натрием, кальцием и т. п. Представителями другой группы могут служить окислы, образованные неметаллическими телами серою, фосфором, углем. Если мы возьмем, напр., окисел кальция, или известь, и станем приводить в прикосновение с окислами второго рода, то происходит весьма легко соединение с отделением тепла. Так, иапр., если смешать окись кальция с окислом фосфора, то происходит фосфорно-известковая соль. Если чрез накаленные куски извести станем пропускать пары серного ангидрида, получающегося при соединении сернистого газа с кислородом, то эти пары поглощаются известью и образуется вещество, называемое серноизвестковою солью, или гипсом. Окислы первого рода, содержащие металлы, называются основными окислами или осиоваиияни. Общеизвестным представителем их может служить известь СаО. Окислы второго рода, способные соединяться с основаниями, называются ангидридами кислот или кислотными окислами. Представителем их может служить серный ангидрид SO , образованный чрез соединение серы с кислородом, а именно чрез присоединение к вышеупомянутому сернистому газу SO еще нового количества кислорода посредством пропускания смеси сернистого газа с кислородом чрез накаленную губчатую платину. Углекислый газ, фосфорный ангидрид, сернистый газ суть кислотные окислы. [c.124]

Необходимо заметить, что некоторые простые тела образуют окислы обоих главных родов, т.-е. основные и кислотные таков, напр., марганец, он образует основные закись и окись, и кислотные марганцовистый и марганцовый ангидриды. В промежутке будет та двуокись (или перекись), Мп02, о которой говорено выше она — слабое основание и слабый кислотный ангидрид. При этом всегда основные окислы заключают меньше кислорода, чем промежуточные, а они меньше, чем ангидриды кислот. Для большинства простых тел, однако, неизвестно всех родов окислов некоторые дают только одну степень окисления. Необходимо, сверх того, заметить, что существуют окислы, образованные соединением ангидридов кислот с основаниями, или вооби е окислов между собою. Собственно говоря, для каждого окисла, у которого есть и высшие и низшие степени окисления, можно было бы допускать, что он образован чрез соединение высшей степени окисления с низшею но такое предположение недопустимо в тех случаях, когда рассматриваемый окисел образует целый ряд самостоятельных соединений, так как окислы, действительно образованные чрез соединение двух других степеней окисления, таких самостоятельных или своеобразных соединений не дают, а во многих случаях распадаются на высшую и низшую степени окисления. Так как напряженность основных и кислотных свойств у окислов бывает весьма различною и некоторые окислы соединяются (дают соли) и с сильными основаниями, и с резкими кислотами, то в номенклатуре окислов, основанной на солеобразовании, есть немало условного, ведущего начало от исторических преданий. Поэтому ныне нередко окислам придают названия по числу атомов содержащегося кислорода, напр., SO- — двуокись серы, SO — трехокись серы, МпО — одноокись марганца, Мп Оз — полуторная окись МпО — двуокись и т. д. Но такая номенклатура игнорирует качества, а в химии они стоят на первом плане. Поэтому (ибо без исторической подкладки науки не мыслимы), с своей стороны, я прибегаю к номенклатуре количественного состава только для окислов, не обладающих резкими качествами оснований и кислот. МпО и РЬО лучше называть двуокисями, чем перекисями, так как у этих последних (гл. 4) должно признать особую совокупность свойств- Номенклатура, квк язык вообще, во всяком случае составляет дело условного соглашения, от нее зависит немало распространение знаний, но не самое существо их и не их содержание, ибо язык есть средство, а не цель усиленная забота об языке и словах показывает лишь продолжение детства народного (дикари обыкновенно красноречивы), ибо в мыслях, привычках и. делах (т.-е. отношениях к окружающему) преимущественно выражается жизнь человеческая — общая и личная. [c.453]

Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но солей, им соответственных, нет, и если они образуются, то, вероятно, будут столь же мало прочны, как перекись водорода. Хотя углерод и дает окись углерода СО, но солеобразный его окисел также один — углекислый газ СО . Азоту же и хлору отвечают несколько солеобразных окислов и типов солей. Но из окислов азота — NO и NO не суть солеобразные, каковы NЮ , №0 и №0 , и притом N 0 также не дает своих особых солей, а №0 отвечает высшей форме солеобразных соединений азота. Такие различия элементов, по способности давать одну или несколько солеобразных форм, представляют одни из их коренных свойств, имеющих значение не менее важное, чем основные или кислотные свойства происходящих окислов. Натрий, как типический металл, кислотных окислов не образует, тогда как хлор, будучи типическим металлоидом, не дает с кислородом оснований. Следовательно, натрий, как элемент, мы можем характеризовать так Na дает одну очень прочно составленную солеобразную окись Na O, обладающую свойствами сильных оснований, его соли суть NaX, следовательно, в своих соединениях это элемент основный и одноэквивалентный, как водород. [c.21]

Кремнезем, по своей способности образовать соли, в ряду окислов стоит как раз на границе со стороны кислот в таком месте, на каком глинозем стоит со стороны оснований, т.-е. гидрат глинозема есть представитель слабейших оснований, а гидрат кремнезема — наименее энергических кислот (по крайней мере в присутствии воды, т.-е. в водных растворах) но в глиноземе все-таки совершенно ясно выражены основные свойства, а в кремнеземе — исключительно кислотные. Как и все слабые кислотные окислы, он способен образовать малопрочные, солеобразные вещества, в воде весьма легко разлагаемые другими кислотами. Главнейшую же особенность креи-неземаых солей составляет множество типов солей. В солях, образованных азотною или серною кислотами, существует одна, две, три довольно постоянные формы солей, тогда как для кислот, таких как кремневая, число этих форм весьма велико, повидимому, даже безгранично. Этому доказательством служат в особенности природные кремнекислые или кремнеземистые минералы, которые содержат различные основания в соединении с кремнезеиом, и для одного и того же основания нередко существует множество разнообразных степеней соединения. Как слабые основания способны давать, кроме средних солей, еще и основные, т.-е. средние слабое основание (водное или безводное), так слабые кислотные (хотя и не всякие) окислы, кроме средних солей, дают много-кислотные соли, т.-е. средние соликислота (ангидрид или гидрат). Таковы борная, фосфорная, молибденовая, даже хромовая, кислоты, а особенно кремневая. Чтобы объяснить себе такие отношения, напомним сперва существование различных гидратов кремнезема, а затем остановим внимание на подобии между кремнеземными соединениями и металлическими сплавами. Кремнезем есть окисел такого же вида и таких же свойств, как и те окислы, которые с ним соединяются, и если два металла могут образовать однородный сплав, в котором могут существовать определенные или неопределенные соеди- [c.145]

Азот есть легчайший, типический и наиболее распространенный представитель элементов V группы, образующих высший солеобразный окисел формы R-0 и водородистое соединение вида RH . К этой же группе принадлежат, в нечетных рядах, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Между ними наибольшим распространением отличается фосфор. Почти нет ни одного каменистого вещества, составляющего массу земной коры, в состав которого не входило бы хотя немного солей фосфорной кислоты. Почва и вообще землистые вещества содержат обыкновенно в 1000 ч. от одной до 10 ч. фосфорной кислоты. Это количество, столь малое на вид, имеет, однако, весьма важное значение в природе. Ни одно растение не может достигнуть зрелости, если его посадить в искусственную почву, совершенно лишенную фосфорной кислоты. Растениям равно необходимы соли К О, MgO, СаО и Fe O из оснований и СО , SO , №0 и Р О из кислотных окислов. Для увеличения плодородия более или менее тощей почвы в нее вводят, посредством удобрительных веществ, названные питательные для растения начала. Прямой опыт показывает, что эти вещества неизбежно необходимы растениям, но все вместе и притом все понемногу (не больше десятой доли процента противу массы воды или почвы), а при избытке, как и при недостатке одного из необходимых, наступает опять гибель или невозможность полного развития, хотя и будет сумма всех других условий (свет, тепло, вода, воздух). Вместе с растениями, в которых скопляются фосфорные соединения почвы, эти последние переходят в организмы животных, в которых отлагаются эти вещества иногда в больших количествах. Так, главную составную часть остова костей составляет фосфорноизвестковая соль Са (РО ) , от которой и зависит их твердость [491]. [c.164]

Суть задачи, которую ставит себе здесь Бертолле и которую, как ему кажется, он разрешает в желательном ему смысле синтезом своей соли, заключается в следующем. По убеждению Бертолле, окончательно укрепившемуся у него в результате описанного выше опыта с освещением хлорной воды, хлор—это окисел соляной кислоты, соединение ее с кислородом, элементом, приносящим в свои соединения кислотные свойства. Между тем из прямых опытов явствует, что хлор не проявляет свойств кислоты так ясно, как их проявляет неокисленная соляная кислота он, например, не вызывает вскипания с содой. Между теорией и опытом получается противоречие. Чтобы преодолеть его, необходимо доказать, что хлор разделяет с кислотами их главное общее свойство — соединяться с основаниями, образуя соли. Это и есть та задача, к решению которой Бертолле неизбежно должен был приступить. Таким образом, именно открытие взаимодействия хлора на свету с водой через посредство ложного истолкования его в виде муриевой гипотезы логически повлекло за собой изучение взаимодействия хлора со щелочами и в результате к открытию первого кислородного соединения хлора. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология