Битти—Бриджмена

Достоинствами уравнения Битти—Бриджмена являются возможность его представления в форме Боголюбова—Майера н наличие простой и удобной методики комбинирования коэффициентов прн расчете смесей. Коэффициенты к уравнению Битти—Бриджмена более чем за 50 лет его существования получены для очень многих газов, что расширяет возможности его применения. [c.19]

Уравнение Битти—Бриджмена [c.37]

В практике термодинамических расчетов широкое применение нашло уравнение Битти—Бриджмена 149, 50], которое позволяет с достаточной точностью определять параметры состояния вещества в паровой фазе при плотности ниже критической. Это уравнение записывается в виде [c.37]

Вследствие того что уравнение Битти—Бриджмена дает хорошие результаты в сравнительно широком диапазоне изменения давления и плотности, а его константы получены для большого числа веществ, оно в течение долгого времени применяется в технике. Несмотря на то, что сейчас ведутся интенсивные исследования веществ с целью определения для них коэффициентов к уравнению Боголюбова—Майера, этих данных пока еще меньше, чем констант к уравнению Битти—Бриджмена, поэтому оно не утрачивает актуальности и в настоящее время, хотя в дальнейшем, по мере накопления экспериментальных данных по уравнению Боголюбова—Майера, постепенно выйдет из употребления. [c.37]

Естественное желание инженера использовать при расчетах параметров реального газа уравнение состояния одного вида, в котором изменяться будут только числовые константы, может быть удовлетворено и при использовании уравнения Битти-Бриджмена, если принять во внимание, что оно может быть представлено в вириальной форме Боголюбова—Майера [3] [c.37]

Константы уравнения Битти —Бриджмена [11 1, 25, 36 [c.38]

В тех случаях, когда реальный газ, для которого необходимо определить параметры состояния, изучен недостаточно и коэффициенты уравнения (1.76) неизвестны, можно воспользоваться обобщенным уравнением Битти—Бриджмена, данным в приведенных безразмерных параметрах Су и Чангом [641 приведенной температуре 0 = Г/Г р, приведенном давлении л — р рк и приведенном удельном объеме ф = У/Укр.ид- Здесь Окр.ид = ЯТ р/р1 р критический удельный объем, занимаемый одним килограммом идеального газа при критических давлении рцр и температуре Гцр. С введением приведенных параметров уравнение Битти—Бриджмена (1.76) принимает вид [c.39]

Метод Битти—Бриджмена для смесей реальных газов. Достоинством уравнения Битти—Бриджмена является возможность его применения для расчета термических и калорических параметров смесей. Уравнение состояния смеси записывается в том же виде, что и уравнения (1.76) и (1.77), а константы смесей по методу Битти получаются сочетанием констант уравнения состояния для i чистых компонентов [c.40]

Если уравнение Битти—Бриджмена используется в вириальной форме, то для определения безразмерной температуры необходимо знать критическую температуру, которая для смеси неизвестна. В случае, если парциальные давления компонентов смеси ниже критических, а температуры смеси в рассчитываемой области таковы, что конденсация какого-либо компонента смеси исключается, можно вместо критической температуры взять произвольную температуру и рассматривать ее как некоторый нормирующий делитель, одинаковый для всех компонентов смеси. Это упрощает расчеты, не снижая их точности. [c.41]

Определение энтальпии и энтропии на основе уравнения Битти— Бриджмена. Энтальпия определяется по методике, изложенной в п. 1.2. Для уравнения (1.78) после преобразований получено [251 [c.41]

М. Бенедикт, Г. Вебб и Л. Рубин [52 ] предложили модифицировать уравнение Битти—Бриджмена с тем, чтобы повысить точность описания свойств веществ прн высоких плотностях. Уравнение БВР имеет вид [c.42]

Коэффициенты Ао, В и Сц играют ту же роль и имеют примерно такие же значения, что и в уравнении Битти—Бриджмена. Уравнение (1.80) в вириальной форме записывается следующим образом [c.42]

Энтальпия и энтропия смеси в состоянии идеального газа определяются так же, как и для уравнения Битти—Бриджмена, [c.44]

Представляет интерес численный эксперимент по исследованию влияния показателя изоэнтропы на согласование характеристик элементов проточной части и характеристику ступени в целом. Расчеты проводились применительно к ступени с колесом, имеющим Ргл =45°-1, и лопаточным диффузором. При выборе рабочего вещества была реализована идея, высказанная Л. И. Седовым [44], который предложил изменять показатель изоэнтропы путем смешивания в различной пропорции ксенона, имеющего ky = 1,66, и хладагента R12, у которого ky = 1,12. Для расчета термических и калорических параметров смесей было применено уравнение Битти—Бриджмена в сочетании с правилом, разработанным ими для смесей (см. п. 1.3). Расчеты проводились при значениях ky, равных 1,12 1,15 1,20 1,25 1,35 1,50 и 1,66. Первому и последнему значению ky соответствует работа на чистых веществах, остальным — работа на смесях. Сопоставление характеристик ступени (рис. 5.11) показывает, что при малых зна- [c.204]

Многопараметрические уравнения. Уравнение Битти — Бриджмена содержит пять параметров (Ло, а, До, Ь, С) и для 1 моль газа имеет вид [c.37]

Аналитические методы. Л. Расчет фугитивности чистого с применением уравнения состояния. Из большого количества (более 150) уравнений состояния для реальных газов при вычислении фугитивности чаще всего используются уравнения Ван-дер-Ваальса, Бертло и Битти — Бриджмена. Уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля газа [c.275]

Уравнение Битти — Бриджмена для одного моля [c.275]

Химический потенциал реального газа можно вычислить двумя способами. Первый способ состоит в том, что для решения уравнения (II, 170) объем газа выражают через давление, используя одно из уравнений реального газа. Наиболее удовлетворительные результаты дает уравнение Битти-Бриджмена (для одного моля) [c.125]

Гораздо лучше свойства реальных газов в широком диапазоне параметров описывает уравнение Битти—Бриджмена [c.87]

Таблица 6.2. Значения параметров уравнения Битти—Бриджмена

Одним из примеров эмпирических уравнений состояния, которое хорошо отражает экспериментальные данные, является уравнение Битти — Бриджмена [c.16]

Одним из наиболее употребляемых и точных уравнений состояния является уравнение Битти — Бриджмена [c.15]

Оно сложнее по форме, чем все предыдущие, и содержит шесть констант. Поэтому решение термодинамических уравнений с его помощью представляет большие математические трудности, чем для уравнений (6), (8), а окончательные выражения имеют довольно сложный вид. Несмотря на это, уравнение (9) широко применяется, так как оно правильно описывает состояние вещества до давлений 80 МПа и даже выше. Константы уравнения Битти — Бриджмена вычислены с хорошей степенью точности для многих веществ. Однако при давлениях, превышающих 100 МПа, и это уравнение становится непригодным. [c.15]

Была сделана попытка рассчитать летучести газов в смеси (а отсюда и константу равновесия реакции) с помощью уравнения Битти—Бриджмена (9). Несмотря на то, что это уравнение довольно сложное и претендует на точность, в данном случае оно оказалось неудовлетворительным (вероятно, из-за полярности молекул СО и СНзОН). Согласно сделанным расчетам равновесная концентрация метанола при 300 °С и 10 МПа должна составлять —19,8 %, а при 20 МПа — уже 100 % обе эти цифры сильно отклоняются (притом в различные стороны) от экспериментальных данных. [c.102]

Таблица 3. Константы уравнения состояния Битти-Бриджмена для некоторых газов

Практический интерес представляет уравнение Битти — Бриджмена (1927 г.) [c.135]

Из уравнений, использующих пять индивидуальных постоянных, наиболее удачно уравнение Битти — Бриджмена, предложенное в 1927 г. [c.22]

Уравнение Битти — Бриджмена описывает состояние реального газа, плотность которого не выше критического значения, находящегося под давлением до 10 МПа [c.164]

Таблица 11.2. Константы уравнения Битти—Бриджмена

Уравнение Битти — Бриджмена для приведенных состояний газов [2. с. 28] [c.166]

Примепеинс каждого из уравнений определяется характером поставленной задачи и требуемой точностью расчетов. При расчете процессов сжатия перегретого пара при средних и малых давлениях и илотиостях, не превышающих критической плотности, инженерная точность вполне может быть обеспечена с помощью уравнений Битти—Бриджмена, Старлинга, БВР. Существенным преимуществом этпх уравнений является возможность расчета параметров смесей реальных газов, которые часто являются рабочими веществами компрессоров в химическом и нефтехимическом производствах. Если необходима высокая точность расчетов, то применяют уравнения Боголюбова—Майера, Клёцкого и др. Отметим, что по существу почти псе известные уравнения состояния являются математическими аппроксимациями двумерных термодинамических поверхностей, описывающих термические свойства реальных газов. Поэтому точность р—V—Г-зависимостей определяется главным образом степенью полинома, который входит в уравнение состояния. Так, уравнение Битти—Бриджмена является уравнением третьей степени по температуре и плотности, уравнение БВР — пятой степени по плотности и третьей степени по температуре, уравнение Старлинга — пятой степени и по плотности и по температуре. В некоторых случаях таких значений степени недостаточно для получений нужной точности, тогда принимают уравнение Боголюбова—Майера, которое теоретически представляет собой бесконечный ряд по степеням температуры и плотности. Однако на практике даже для прецизионного описания термических свойств редко приходится применять степени выше восьмой. [c.18]

И. И. Перельштейн и Е. Б. Парушин [38] преобразовали обобщенное уравнение состояния Битти—Бриджмена в вириаль-ную форму Боголюбова—Майера, придав ему вид [c.40]

Урааиеиия состояния. Наиболее часто используемыми уравнениями состояния являются уравнения Вап-дер-Ваальса, Битти — Бриджмена [2] и Бенедикта, Рубина и Вебба [3]. Сложность их возрастает в указанном порядке, и в таком же порядке для большинства случаев возрастает их точность. Уравнение Вап-дер-Ваальса является неудовлетворительным для систем, сильно отклоияющихся от идеальных, И хотя два других уравнения дают в ряде случаев хорошие результаты, они настолько сложны, что для большинства технических расчетов не могут быть практически использованы. [c.67]

Выведено также несколько теоретических уравнений для расчета константы рав-нoвe ия , иа которых наиболее близко к экспериментальным данным уравнение Джил-лесиай — Битти 6, основанное на уравнении Битти — Бриджмена [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология