Константы уравнения Битти-Бриджмена

Таблица 3. Константы уравнения состояния Битти-Бриджмена для некоторых газов

Таблица 11.2. Константы уравнения Битти—Бриджмена

Таблица 11.2. Константы уравнения Битти — Бриджмена

Константы уравнения Битти —Бриджмена [11 1, 25, 36 [c.38]

Метод Битти—Бриджмена для смесей реальных газов. Достоинством уравнения Битти—Бриджмена является возможность его применения для расчета термических и калорических параметров смесей. Уравнение состояния смеси записывается в том же виде, что и уравнения (1.76) и (1.77), а константы смесей по методу Битти получаются сочетанием констант уравнения состояния для i чистых компонентов [c.40]

Оно сложнее по форме, чем все предыдущие, и содержит шесть констант. Поэтому решение термодинамических уравнений с его помощью представляет большие математические трудности, чем для уравнений (6), (8), а окончательные выражения имеют довольно сложный вид. Несмотря на это, уравнение (9) широко применяется, так как оно правильно описывает состояние вещества до давлений 80 МПа и даже выше. Константы уравнения Битти — Бриджмена вычислены с хорошей степенью точности для многих веществ. Однако при давлениях, превышающих 100 МПа, и это уравнение становится непригодным. [c.15]

Вследствие того что уравнение Битти—Бриджмена дает хорошие результаты в сравнительно широком диапазоне изменения давления и плотности, а его константы получены для большого числа веществ, оно в течение долгого времени применяется в технике. Несмотря на то, что сейчас ведутся интенсивные исследования веществ с целью определения для них коэффициентов к уравнению Боголюбова—Майера, этих данных пока еще меньше, чем констант к уравнению Битти—Бриджмена, поэтому оно не утрачивает актуальности и в настоящее время, хотя в дальнейшем, по мере накопления экспериментальных данных по уравнению Боголюбова—Майера, постепенно выйдет из употребления. [c.37]

Естественное желание инженера использовать при расчетах параметров реального газа уравнение состояния одного вида, в котором изменяться будут только числовые константы, может быть удовлетворено и при использовании уравнения Битти-Бриджмена, если принять во внимание, что оно может быть представлено в вириальной форме Боголюбова—Майера [3] [c.37]

Была сделана попытка рассчитать летучести газов в смеси (а отсюда и константу равновесия реакции) с помощью уравнения Битти—Бриджмена (9). Несмотря на то, что это уравнение довольно сложное и претендует на точность, в данном случае оно оказалось неудовлетворительным (вероятно, из-за полярности молекул СО и СНзОН). Согласно сделанным расчетам равновесная концентрация метанола при 300 °С и 10 МПа должна составлять —19,8 %, а при 20 МПа — уже 100 % обе эти цифры сильно отклоняются (притом в различные стороны) от экспериментальных данных. [c.102]

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р — V — Т — N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (I, 9) или (I. 10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравнениям состояния, константы которых получены комбинированием констант уравнения чистых газов. В качестве примера назовем уравнение Битти-Бриджмена [c.19]

Уравнение Битти — Бриджмена содержит пять констант, которые легко вычисляются из очень ограниченного числа экспериментальных данных. [c.18]

Таблица I- / Значения констант в уравнении Битти—Бриджмена

Константы — те же самые, что и в уравнении Битти — Бриджмена, н можно пользоваться теми же числовыми значениями. Уравнение (84) не гац точно, как уравнение Битти — Бриджмена, но совпадение с наблюденными данными достаточно хорошо, если его использование ограничить состояниями, лежащими много выше критической области, и плотностями, много меньшими, чем критическая. Причиной вывода менее точного варианта уравнения Битти — Бриджмена является то, что форма уравне-иия, определяющая объем, для некоторых расчетов более удобна . [c.244]

Подставляя эти значения в уравнение Битти — Бриджмена и используя константы Деминга и Шуп, данные в табл. 6, находим [c.251]

Уравнение Битти — Бриджмена оказалось достаточно точным константы для азота известны. Для определения vdp удобно располагать уравнением состояния, определяющим v как функцию р. Битти преобразовал уравнение состояния, чтобы дать его в этой форме (84, гл. V), но оно менее надежно, чем исходная форма, и поэтому для нашей задачи примем, что можно использовать исходную форму, т. е. уравнение (77, гл. V). Дия преобразования vdp применяется следующая операция ) [c.274]

Константы уравнения состояния Битти-Бриджмена зз4 [c.203]

Значения констант в уравнении состояния газов Битти—Бриджмена для некоторых газов [c.53]

Попытка использования Лашаковым [43] формулы Битти [52] для вычисления констант уравнения состояния газовой смеси и летучести газа в смеси по константам уравнения Битти — Бриджмена не привела к удовлетворительным результатам. Так, согласно расчетам Лашакова, равновесная концентрация метилового спирта при 300 и 100 атм должна составлять всего 19,8%, а при 200 атм—уже около 100% обе эти цифры весьма сильно отклоняются (притом в различные стороны) от экспериментальных данных. [c.39]

Попытка использования Лашаковым [55] формулы Битти [671 для вычисления констант уравнения состояния газовой смеси и летучести газа в смеси по константам уравнения Битти—Бриджмена не привела к удовлетворительным результатам. Так, согласно расчетам Лашакова, равновесная концентрация метилового спирта при 300° С и 100 атм должна составлять всего 19,8%, а при [c.41]

Марон и Торнбулл [165] разработали метод определения констант уравнения Битти — Бриджмена для любого газа на основании его критических параметров и констант уравнения состояния стандартного газа. Этот метод основан на допущении, что все газы имеют одинаковые коэфициенты летучести при одинаковом приведенном давлении и одинаковой приведенной температуре. В сущности этот метод является применением закона соответственных состояний, приводящим к алгебраическому а не к графическому результату. [c.243]

Так, в 1940 г. Беннинг, Макхарнесс на основе обработки своих экспериментальных р, V, Г-данных для фреонов-11, 21, 22 (Гоп 300—450 К, Роп 0,03—2,1 МПа) получили константы уравнения Битти — Бриджмена, и в течение длительного времени рассчитанные по этим уравнениям таблицы включались в справочные издания [0.7, 0.45 и др.]. Из табл. 1 видно, что уравнение (0.1) содержит всего пять регулируемых констант, но для фреонов полагали е = 0 и, следовательно, степень уравнения относительно V понижали до третьей. Область применимости уравнения состояния Битти — Бриджмена невелика и даже при ефО не выходит по плотности за пределы и = 0—0,4 [0.5]. [c.6]

Выведено также несколько теоретических уравнений для расчета константы рав-нoвe ия , иа которых наиболее близко к экспериментальным данным уравнение Джил-лесиай — Битти 6, основанное на уравнении Битти — Бриджмена [c.347]

Для более точного описания состояния реальных газов при повышенных давлениях были предложены и другие уравнения. Сюда относятся уравнения Битти-Бриджмена, Бенедикта-Уебба-Рубипа, Вукаловича-Новикова и др. [2, 7—9]. В этих уравнениях используется ряд цифровых констант для чистых компонентов и функций, зависящих от состава смесей, что дает возможность получать наиболее точные данные, характеризующие состояние смеси. [c.15]

Уравнение (5) легко интегрируется и диференцируется, вследствие чего оно получило значительное распространение й часто упоминается в настоящей главе. Битти и Бриджмен вычислили константы своего уравнения состояния для большого числа газов. Деминг и Шуп изучали уравнение Битти и Бриджмена, пользуясь данными, полученными при высоких давлениях Бартлеттом с сотрудниками В табл. 40 даны значения констант уравнения Битти и Бриджмена. [c.204]

Для небольших констант а, I, g, а в уравнении Кейса или а, Ъ, с в уравнении Битти-Бриджмена трудно решить, который из методов лучше поэтому для них всегда выбирался наиболее простой, линейный метод. Теория показывает, что для А и Ао в этих дазгх уравнениях, соответствующих а в уравнении Ван-дер-Ваальса, следует пользоваться последним методом, который повидимому дает наилучшие результаты. Что касается Во в уравнении Битти-Бриджмена, соответствующего Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса, то Битти и Икехара пришли к выводу, что оба первые метода, линейный и метод Лоренца, достаточно хорошо представляют данные по сжимаемости всех изучавшихся ими смесей. Деминг и Шуп применяя данные, полученные при высоких давлениях для водородоазотной смеси 3 1, пришли к выводу, что для Во наилучшим является последний метод, который они все же рекомендуют лишь при плотностях ниже 0,0070 молей на ел . [c.206]

Отметим, что расчеты равновесия синтеза аммиака, проведенные Джиллеспай и Битти [311 по уравнению Битти— Бриджмена (I. 18), позволили получить близкие к экспериментальным значения константы равновесия во всем исследованном интервале давлений (до 1000 атм). Однако последующая проверка, проведенная Я. С. Казарновским и М. X. Карапетьянцем [32], показала полную несостоятельность этого уравнения для чистого аммиака при давлениях выше 200 атм. Очевидно, совпадение результатов расчета и эксперимента в работе [31] объясняется взаимной компенсацией ошибок, обусловленных применением несовершенного уравнения состояния, с одной стороны, и методом комбинации параметров этого уравнения — с другой. [c.33]

Деминг и Шуп [55, 56] применили уравнение Битти — Бриджмена для азота и водорода в более широком интервале условий, чем выбранные Битти и Бриджменом при их проверке уравнения, и их константы также включены в табл. 6. Введением шестой произвольной константы они добились воспроизводимости наблюденных давлений азота с максимальным отклонением в 1,4 / до приведенного объема около 0,94. При ббльших плотностях совпадение оказалось много худшим отклонение в одном случае достигает 43 /< В случае водорода они расширили предел использования уравнения применением различных значений констант выше н ниже критической плотности (0,0154 мл1моль). [c.243]

Битти и Икехара [15] предприняли тщательное исследование методов комбинирования констант и нашли, что наилучшим спОсобон является использование линейного сочетания для всех констант, со держащих объем в первой степени, и линейного метода квадратных корней для имеющих объем во второй степени. Следовательно, константу а уравнения Ван-дер-Ваальса следует сочетать по линейному методу квадратных корней [уравнение (115)], а константу — по урав-неншо (114). В случае уравнения Бчтти—Бриджмена следует принять линейный метод квадратных корней для и линейное сочетание для всех других констант. Этот метод испытан при использовании уравнения Битти — Бриджмена на следующих смесях аргон — этилен, кислород— этилен, азот—водород, азот—метан и водород—окись углерода.. Во всех случаях данные представлены удовлетворительно и большей частью лежат в пределах возможной ошибки опыта. Совпадение оказалось много лучше, чем по закону аддитивности объемов ил по закону аддитивности давлений. [c.255]

Деминг и Шуп [56] применили уравнение Битти — Бриджмена к данным Бартлетта по смеси Щв соотношении 3 к 1 и могли их удовлетворительно воспроизвести при использовании двух ]мдок констант, одного ряда для плотностей ббльших критической (окош 0,0135 моль мл), а другого — для плотностей меньших критической. Константы для смесей, выведенные из констант для отдельных компонентов, дали хорошее соответствие до плотности, равной 0,0070 лоль/а л, В противоположность найденному Битти и Икехара они нашли, что-для линейное комбинирование по методу квадратных корней дала лучшие результаты, чем линейное комбинирование. [c.255]

Явный вид этой зависимости может быть получен на основе уравнения состояния реального газа, уравнение Битти — Бриджмена, для которого есть все константы, необходимые для расчета метанолонасыщенности [c.113]

Сочетание констант уравнения состоянйя Битти — Бриджмена. [c.256]

Для вэздуха будет использовано уравнение состояния Битти — Бриджмена, константы которого представлзны в табл. 6. Интегрирование правой части уравнения (71) посредством этого уравнения состояния уже было приве- [c.360]

В табл. 21 и 22 приводятся значения констант в уравнениях состояния Ван-дер-Ваальса и Битти—Бриджмена на рис. 20 приведена т— f-диaгpaм-ма, составленная по уравнению Ван-дер-Ваальса для некоторых газов (зависимость приведенной температуры от приведенного объема при постоянных приведенных давлениях). [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология