Фосфон

При этом образуются малоустойчивые бесцветные кристаллические вещества — производные иона фосфония РН . Водой соли фосфония легко разлагаются. [c.368]

Фосфин и производные фосфония — сильные восстановители фосфин на воздухе самовоспламеняется (при 150°С). [c.368]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Фосфоний хлористый. . . . Хлор. . .. . . .... [c.737]

Многие соли аммония и фосфония сублимируют с одновременной диссоциацией [c.535]

Растворы солей аммония и фосфония в воде имеют слабокислую реакцию, так как эти соли полностью диссоциируют и катионная кислота ХН4+ подвергается протолизу водой [c.535]

Наряду с хлорированием, иитрованием, сульфохлорированием и сульфоокислением в последние годы открыты новые реакции замещения парафиновых углеводородов, из которых следует отметить фосфони-лирование, карбоксилирование, цианирование и нитрозирование. [c.501]

Реакции МФК легко протекают в малополярных апротонных растворителях. Их диэлектрические проницаемости изменяются от 8,9 (дихлорметан), 4,7 (хлороформ) и 4,2 (диэтиловый эфир) до 2,3 (бензол) и 1,9 (гексан). Хотя растворимость обычных неорганических солей в этих растворителях пренебрежимо мала, органические четвертичные аммониевые, фосфоние-вые и другие ониевые соли, так же как и замаскированные органической оболочкой соли щелочных металлов, часто достаточно растворимы, особенно в дихлорметане и хлороформе. В этих растворителях концентрация свободных ионов незначительна и доминируют ионные пары. Вследствие слабого взаимодействия между ионными парами и молекулами растворителя реакция с электрофилами в органической фазе идет ыстро, и некоторые обычно слабые нуклеофилы (например, ацетат) оказываются сильными. Так, например, в гомогенных растворах в ацетонитриле относительная нуклеофильность солей тетраэтиламмония в реакции замещения с различными анионами от азида до фторида различается всего в 80 раз, причем фторид является наиболее сильным нуклеофилом среди галогенидов [127]. Различия в реакционной способности ионов в таких растворителях по сравнению с нормальным поведени- м в некоторых случаях бывают просто поразительными, и та- [c.18]

Подробное обсуждение влияния катиона и аниона катализатора на скорость реакции приведено в гл. 2. На практике успешно применяют многие соли аммония и небольшие различия в их влиянии на скорость сглаживались при обычном времени реакции (несколько часов). В качестве катализаторов предпочтительнее использовать хлориды, но ни в коем случае не иодиды. Наиболее широко используемой солью аммония является ТЭБА, однако аналогичное действие оказывает аликват 336, цетилтриметиламмонийбромид и многие другие соли, включая некоторые соли фосфония и арсония [32, 613, 616]. [c.294]

Хлорид фосфония, PH4 I, неустойчивый даже при низких температурах, диссоциирует на РН3 и НС1. В эксперименте 1 моль PH4 I частично разлагается в 5-литровой колбе и парциальное давление РН3 оказывается равным 5,0 атм. Вычислите константу равновесия для реакции [c.115]

С сильными кислотами РНз образует соли фосфония, аналогичные солям аммония, но значительно менее гтрочные. В воде они полностью гидролизуются. Параллелизм в изменении свойств РН4Г и ЫН Г иллюстрирует рис 3.54. [c.415]

Рис. 3.54. Вэаимосвкзь между температурами диссоциации (при 101 кПа) галогенидов фосфония и аи-мония.

Столь же легко триалкилстибины присоединяют галоидные алкилы образующиеся при этом соли т е т р а а л к и л с т и б о и II я по своим свойствам близки к аналогичным соединениям фосфония и арсония. При действии окиси серебра они превращаются в гидроокиси тетраалкилстибония — сильные основания, отличающиеся высокой устойчивостью [c.182]

Гемин из гемоглобина при восстановлении иодистоводородной кислотой и иодистым фосфонием дает смесь гомологов пиррола, из которой удалось выделить в чистом виде следующие соединения [c.973]

В последнйе годы ведутся исследования мембранных электродов с жидкими ионообменниками на основе высокомолекулярных солей тетраалкиламмони Я, -фосфония И" -арсония (Э) общей формулы - Ап. Предложен, например, цетилтриметиламмоний [c.55]

Устойчивость тетраэдрических ионов зависит от донорных свойств свободной электронной пары у атома X и от вида аниона. Соли аммония устойчивее солей фосфония. В свою очередь РН41 устойчивее, чем РН4Р (не существует). Устойчивость воз- [c.534]

Фосфин взаимодействует с кислотами с образованием солсй фосфония, менее устойчивых, чем соли аммония. [c.304]

Развиваемый в последние годы метод межфазною катализа, основанный на использовании четвертичных солей аммония или фос-фония, позволяет проводить реакцию нуклеофильного замещения в несмешивающихся растворителях. В воде растворяют соль содержащую нуклеофил У", в органическом растворителе растворяют субстрат КХ. В отсутствие катализатора межфазного переноса субстрат и нуклео( )Ил не взаимодействуют. Катализаторы межфазного переноса — соли четвертичного аммония или фосфония р+Х [например, бензилтриэтилам.монийхлорид вH5 H2( 5H,,)зN+ l ]-содержат липофильные катионы и способны растворяться как в воде, так и в органическом растворителе. При добавлении в реакционную массу небольшого количества катализатора происходит реакция между солью 0"Х и растворенной в воде солью [c.96]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.207 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.485 ]

Химия гербицидов и регуляторов роста растений (1962) -- [ c.551 ]

Химия органических соединений фосфора (1972) -- [ c.19 , c.255 , c.256 ]

Пестициды (1987) -- [ c.485 ]

Физико-химические свойства органических ядохимикатов и регуляторов роста (1966) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология