Титана гидроксиды

Гидроксиды титана, циркония и гафния в зависимости от условий получения имеют неодинаковые состав, строение и свойства. Обычно щелочи осаждают из кислых растворов, содержащих четырехвалентный титан, гидроксид Т1(0Н)4 (наиболее часто в виде гидратов), называе- [c.82]

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

К 10—15 каплям раствора сульфата титана или сульфата титанила добавьте 4—6 капель раствора ацетата натрия и подогрейте. Наблюдайте образование белого осадка гидратированного оксида титана (IV). Напишите уравнение реакции. Какая форма гидроксида титана образуется в данном случае, как это доказать [c.230]

Титан — один из наиболее легких -металлов. Все металлы ГУБ группы необычайно устойчивы к коррозии. В растворах титан (IV) и цирконий (IV) существуют в виде гидратированных ионов (Т10)2+ и (2гО)2+. Гидроксиды Т1 (IV) похожи на гидри-ксиды 5п (IV). Все производные Т1 (IV) и 7г (IV) в воде гидролизуются. Гафний в растворах существует в основном в виде ионов Н1 +. Соединения Т1 (IV) в кислой среде можно перевести в соединения со степенью окисления +3. Существуют ионы состава [Т1(Н20)б] +. Важнейшими соединениями элементов 1УБ являются галогениды, оксиды, карбиды. [c.517]

Для титана в отличие от его аналогов известен гидроксид Т (ОН)з, обладающий только основными свойствами. Вследствие этого он хорошо взаимодействует с кислотами, давая соответствующие соли, например ТГз (804)3, причем в водных растворах таких солей титан существует в виде аквакомплексов [Т1 (Н20)в1 фиолетового цвета. Титан в степени окисления +3 неустойчив и является сильным восстановителем, окисляясь в растворах кислородом воздуха [c.237]

Характерной способностью V(+3) является способность к образованию квасцов, чем он напоминает титан и хром в этой степени окисления. Здесь также проявляется горизонтальная аналогия между -элементами. В низших степенях окисления ванадий не прояв- ляет кислотных свойств и соответствующие гидроксиды являются типичными основаниями. Производные V(+2) и V (+3) обладают сильной восстановительной активностью. Так, оксид ванадия (+2) в отсутствие окислителей взаимодействует с водой подобно активному металлу, с выделением свободного водорода [c.306]

Гравиметрическое определение железа возможно путем осаждения Ре(ОН)з аммиаком и последующего взвешивания РегОз, однако этот метод нельзя применить в присутствии, например, титана, который тоже образует нерастворимый гидроксид. В качестве осадителя целесообразно выбрать 8-гидроксихинолин. Он полностью осаждает железо уже при pH = 3, в то время как титан остается в растворе. [c.36]

При действии воды на четыреххлористый титан получится гидроксид титана амфотерного характера. [c.99]

Оксид титана (И) ТЮ. Получен впервые Билли в 1913 г. в виде черно-бурого порошка накаливанием чистой двуокиси титана до 1700 °С. Гидроксид Т1(0Н)2 получается действием сильных восстановителей на четыреххлористый титан и последующим осаждением аммиаком. Соли двухвалентного титана технического значения пока не имеют, так как обладают большой склонностью к гидролизу и быстрой окисляемостью. Их можно получить восстановлением кислых растворов титанатов амальгамой натрия. [c.295]

Для титана в отличие от его аналогов известен гидроксид Ti(OH)3, обладающий только основными свойствами. Титан в степени окисления +3 неустойчив и является сильным восстановителем, окисляясь в растворах кислородом воздуха [c.393]

При гидролизе растворов солей металлов, как правило, образуются коллоидные растворы гидроксидов это справедливо для гидроксидов железа (П1) и хрома (П1) и гидроксидов элементов IV группы периодической системы, таких, как олово(IV), титан (IV), цирконий(IV) и торий (IV). Маловероятным является присутствие в таких растворах гидроксидов состава М(0Н)4, где М — элементы IV группы, поскольку содержание воды в гелях МОт-хНгО изменяется в широких пределах. [c.353]

Для разделения могут быть применены методы осаждения гидроксидов аммиаком, едким натром при различных значениях pH. Например, при pH 5,3, который создается добавлением ацетатного буферного раствора осаждают титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), железо (III), алюминий, хром (III). Два последних элемента полностью осаждаются лишь в присутствии железа (III). В растворе остаются кобальт (II), никель (II), марганец [c.46]

Написать уравнения гидролиза Т1С14 и 71(504)2, протекающих на холоду с образованием солей оксотитана (титанила), а при нагревании — гидроксида титанила (метатитановой кислоты). [c.199]

Действие азотной кислоты на титан завиент от состояния его поверхиости. При гладкой поверхности тиган оказывается вполне стойким к азотной кислоте любой концентрации и при различных температурах вследствие образования загцитном нленкн. Если защитное действие оксидной иленки нарушается, что наблюдается при се механическом удалении или же при HJepoxoвaтoй поверхиости титана, то азотная кислота растворяет его и па холоду и нри нагревании, окисляя до гидроксида, а сама восстанавливаясь до оксидов азота [c.264]

Получение р-титановой кислоты. Раствор сульфата ти-танила (10—12 капель) смешайте с раствором NaOH (4— 6 капель). Раствор с осадком кипятите 4—5 мин, а затем отставьте на 20—30 мин. После этого к осадку добавьте раствор серной кислоты. Осадок не растворяется. Объясняется это тем, что осадок ортотитановой кислоты Ti(OH).i (а-форма) при кипячении теряет воду, переходя в метаформу, или гидроксид титанила TiO(OH)2 (метаформа — р-титановая кислота). [c.229]

Приборы и реактивы. Микроколбочка, Титан (порошок или стружка). Цинк гранулированный. Лакмусовая бумажка синяя и красная. Растворы хлороводородной кислоты (4 и. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (4 h.j плотность 1,84 г/см ) гидроксида натрия (4 н,) сульфата оксотитана (0,5 н.) хлорида оксоциркония (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,1 н,) хлорида железа (III) (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) гидрофосфата натркя (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.). [c.247]

Для кадмия, олова, свинца, осаждающихся почти без перенапряжения (поляризации), приходится изыскивать специальные условия. В противном случае получаются грубокристаллические некомпактные осадки, совершенно не обладающие защитными свойствами. Металлы, разряд и выделение которых сопровождается высоким перенапряжением, — железо, никель, кобальт, хром — осаждаются в виде мелкокристаллических компактных осадков. Такие металлы, как молибден, вольфрам, титан, тантал и ниобий, вообще не удалось выделить из водных растворов в чистом виде. Они выделяются только в виде оксидов, гидроксидов или очень тонких (до 0,3 мкм) металлических пленок. [c.364]

В степени окисления ( + 1П) титан образует амфотерные оксид TI2O3 и гидроксид Ti(0H)3 с преобладанием основных свойств. При нагревании оксид титана(III) подвергается дне-мутации до TiO и TiOg. Гидроксид титана (111) под действием кислот-неокислителей переходит в раствор в виде [Ti (Н20)б] . Катион гексаакватитана (111) может быть получен восстановлением титана (IV) [c.234]

Они также растворяются в смеси азотной и плавиковой кислот с образованием соединений Т1Р.э, 2гр4 и Н р4- Титан и цирконий реагируют с расилавленным гидроксидом натрия [c.192]

Для титана известны ортотитановая кислота- Н4ТЮ4 (амфотерный гидроксид титана Ti(OH)4) и метатитановая- Н2ТЮ3, химически более инертная. Титановые кислоты очень слабые, поэтому их соли (титанаты), как и другие растворимые соли металлов IVB и VB подгрупп, сильно гидролизованы. При неполном гидролизе растворимых в воде соединений образуются соли, содержащие группировку (МеО) , например, (TiO)" - титанил-ион, (VO) - ванадил-ион. [c.36]

В две пробирки и в микроколбу внесите по 3—5 капель раствора сульфата титана (IV) 11(804)2 и 4 н. раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет выпавшего осадка гидроксида титана (IV) и напншите уравнение реакции его образования. В одну пробирку добавьте еще 5—6 капель 4 и. раствора гидроксида натрия, в другую — столько же 4 н. раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках растворился гидроксид титана (IV) Напишите уравнение реакции для случая растворения осадка. Гидроксид титана (IV) амфотерен, но в разбавленных растворах щелочей практически не растворяется, так как кислотные свойства у него выражены очень слабо. Однако при сплавлении диоксида титана со щелочами образуются титанаты, т. е. соли, в которых титан входит в кислотный остаток. [c.212]

Титан образует оксид TiOj (он получается при прокаливании титана на воздухе) и гидроксид Ti (ОН) (точнее TiOa-xHjO), которые проявляют амфотерные свойства [c.135]

Напишите уравнения гидролиза и Т1(804)2, протекающих на холоду с образованием < олей оксотитана (титанила), а при нагревании — гидроксида титанила (метатинановой кислоты). [c.318]

Аналогично бериллию титан(IV) осаждается аммиаком из раствора, содержащего H2edta2 в виде гидроксида THTaHa(IV). При этом наблюдается некоторый индукционный период осадок появляется не сразу Иногда для выделения гидроксида титана (IV) требуется до 5 ч [76]. [c.148]

Из водного раствора может быть осажден TiOiOH -lHiO -гидроксид с преобладанием основных свойств. Состав катионов и анионов титана, образующихся в растворах, очень сложен и зависит от условий растворения. Считается, что титан находится преимущественно в виде ионов [c.132]

Фотометрический метод с применением хромазурола С. Определение основано на образовании окрашенного в фиолетовый цвет соединения алюминия схро-мазуролом С при pH 5,7—6,0. Железо, титан, хром и другие катионы отделяют гидроксидом натрия. Определяют 5— 24 мкг АР+ в 50 мл раствора. [c.347]

Принцип метода. Алюминий связывают в комплекс с комплексоном И1, избыток последнего оттитровывают раствором соли цинка в присутствии индикатора кснленоло-вого оранжевого. Предварительно отделяют гидроксиды алюминия, титана, железа уротропином и растворяют их в соляной кислоте. Титан и железо в полученном растворе отделяют от алюминия едким натром. Относительное стандартное отклонение равно 0,01 при содержании —45% АЬОз. [c.56]

Для введения поправки на титан, присутствующий в техническом гидроксиде ниобия, осадок суммы земельных кислот сплавляют с 2 г пиросульфата калия при 900 °С до получения прозрачного плава. По охлаждении плав растворяют в 25—50 мл 4%-ного раствора оксалата аммония и определяют содержание титана по реакции с пероксидом водорода визуальным путем или с использованием фотоэлектроколирметра (см. Титан ). Из найденного содержания суммы земельных кислот вычитают содержание титана. [c.162]

Эти гидроксиды амфотерны. Однако для титан 1 и оснбвные, и особенно кислотные свойства гидроксида выражены очень слабо. При переходе к 2г(ОН)4 и НГ(0Н)4 оснбвные свойства несколько усиливаются. Таким образом, несмотря на повыпзение устойчивости высшей степени окисления в ряду Т1 — 2т — НГ, оснбв-ный зсарактер высших гидроксидов в группе сверху вниз нарастает. При этом стехиометрический состав Э(0Н)4 для гидроксидов титана и его аналогов являет ся предельным. Фактически эти соединения имеют переменный состав ЭОг хНгО, зависящий от условий получения, и склонны к образованию коллоидных ршт воров. [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология