Литий цезия

Чтобы поддерживать глубокий вакуум, в специальных вакуумных насосах используют газопоглотители (геттеры), связывающие остаточные газы. Действие этих поглотителей основано на физической адсорбции, химическом взаимодействии или на растворении газов некоторыми металлами. В качестве геттеров используют тонкораспыленный барий, стронций, литий, цезий, цирконий и титан. Поглощение газов щелочноземельными металлами происходит в результате химического взаимодействия [77]. [c.64]

Многие металлы легко выделяются на ртутном катоде, поэтому электролитические способы получения амальгам нашли широкое применение. Этим способам следует отдавать предпочтение в тех случаях, когда трудно получить чистые металлы, используемые для приготовления амальгамы прямым растворением, или когда растворимые в ртути металлы слишком активны (литий, цезий, рубидий), а также, когда металлы в обычных условиях практически не растворяются в ртути (железо, хром, никель и др.). [c.106]

Объясните закономерности изменения приведенных в таблице 5 (см, приложение) характеристик металлов в рядах литий — цезий и бериллий — радий, а также при переходе от первого ряда ко второму. [c.158]

Ионный характер связей в гидроксидах и солях и способность ионов к гидратации обусловливают высокую степень диссоциации этих соединений в растворах и наличие ионов в твердых фазах. По мере перехода от лития к цезию (франций мало изучен) с ростом радиуса атома наблюдается увеличение числа молекул воды, гидратирующих ион в растворе, понижение энергии гидратации (как следствие убыли отношения заряд/радиус), понижение энергии образования кристаллических решеток солей, а также температур плавления металлов. Понижение ионизационного потенциала соответствует и росту химической активности по отношению к реакциям окисления в ряду литий — цезий. Цезий и рубидий воспламеняются на воздухе, тогда как литий на воздухе сравнительно устойчив. [c.151]

Литий, цезий, рубидий, остальные щелочноземельные элементы и их соедииения. [c.167]

Какие из гидроксидов перечисленных металлов могут образовывать основные соли железо(ПГ), магний, натрий, кальций, литий, цезий [c.75]

ЦЕЗИЙ. РУБИДИЙ, ЛИТИЙ Цезий Сз. Ат. в. 132,91. Ат. н. 55 [c.641]

Показания стеклянного электрода не точны в присутствии белков и других органических соединений с большими молекулами, которые адсорбируются на его поверхности. Стеклянный электрод нельзя использовать в сильнощелочной среде, или в кислых растворах, содержащих Р , так как в этих условиях его поверхность разъедается. Для растворов с pH > 10 обычно требуется внесение эмпирических поправок в измеренные значения pH. Так, при pH > 10 в присутствии N3+ с концентрацией 1 г-ион/л отсчитанные значения на ОД—0,2 единицы pH ниже, а при pH = 12 — примерно на единицу pH ниже. Причем эта ошибка ( щелочная ошибка ) зависит не только от значения pH, но и от вида и концентрации присутствующих ионов щелочных металлов.- Она осо- бенно велика для На и меньше для других ионов щелочной группы, особенно для Ь -. В последнее время разработаны новые типы стекла для стеклянных электродов, в состав которых входят литий, цезий, лантан и др., которые обладают очень маленькой щелочной ошибкой и могут использоваться даже при pH = 14 с незначительными поправками для измеренных значений pH. [c.341]

Практическое значение силикатов весьма разнообразно. Они находят применение в строительном деле (цемент и другие материалы), в силикатной промышленности (стекло, цемент, фарфор, кирпич, гончарные изделия), как рудные источники многих ценных металлов (никеля, лития, цезия). Кроме того, некоторые из них имеют самостоятельное значение, например асбест — наполнитель при получении очень прочных пластмасс и теплоизоляционный материал, слюда — изолятор с очень высокой теплостойкостью. [c.261]

В земной коре степень распространения отдельных химических эле.ментов весьма различна. Как видно из приведенных в табл. 3 данных, 99,61% земной коры состоит из соединений только 15 химических элементов кислорода, кре.мния, алю.ми-нкя, железа, кальция, натрия, магния, калия, водорода, титана, углерода,. хлора, фосфора, серы и марганца. Содержание остальных химических элементов в земной коре составляет 0,39%. Некоторые элементы, содержащиеся в земной коре в незначительных или очень малых количествах, имеют большое значение в современной технике. К таким элементам относятся, например, ртуть, бром, иод, бор, германий, индий, литий, цезий и др. [c.17]

Создание с помощью соединений лития синтетического каучука (поли-г ис-1,4-изопрен), который по структуре напоминает натуральный, считается особенно важным достижением последнего времени. Если метод оправдается в производственных условиях, то он приобретет очень важное значение. Факт разработки в США литийполиизопренового каучука с перспективой организации его крупнотоннажного производства, а также литературные, данные об исследованиях полимеризации в присутствии натрия, калия, лития, цезия, рубидия не оставляют сомнения в том, что над щелочной полимеризацией в США ведутся интенсивные работы и что в ней кроются большие возможности коренного усовершенствования свойств синтетических каучуков [252]. В качестве катализатора полимеризации применяется диспергированный металлический литий. [c.61]

С какими из перечисленных ниже веществ вода будет вступать во взаимодействие Вещества сера, литий, цезий, магний, кислород, хлор, азот, железо, оксид углерода (П углекислый газ, оксид меди (II), оксид кальция, оксид серы (IV), соляная кислота, серная кислота, гидроксид кальция, карбонат кальция, этан, этилен, этиловый эфир уксусной кислоты. Запишите уравнения реакций, укажите условия их протекания. [c.87]

Объяснить закономерность в изменении приведенных характеристик металлов в ряду литий — цезий [c.183]

Чем объяснить повышение термической устойчивости в ряду пероксидов лития — цезия [c.185]

Как согласовать усиление основных свойств в ряду гидроксидов лития — цезия с тем, что все эти гидро-к сиДы являются ионными соединениями [c.186]

Рассматривая приведенный ряд напряжений, мы видим, что вода является достаточно сильным окислителем, чтобы окислить литий, цезий, калий, барий, стронций, кальций, натрий, магний, бериллий, алюминий, марганец. Однако многие из этих металлов (стронций, кальций, магний, бериллий, алюминий, марганец) при окислении водой образуют малорастворимые гидроокиси, которые защищают металл от дальнейшего окисления. Если стронций и кальций хорошо растворяются уже при нагревании с водой, то для растворения магния, бериллия, алюминия и марганца следует применять кислоты, препятствующие образованию защитной пленки гидроокисей. [c.59]

Метод удобно применять для анализа веществ, которые можно выпарить или сублимировать. Он с успехом применен для определения магния в воде, в кислотах и в солях лития, цезия и сурьмы. В последних случаях определение магния производится после высаливания диметилформамидом солей лития и цезия или экстрагирования сурьмы эфиром из солянокислого раствора. [c.259]

Более 70 металлов насчитывается в таблице Менделеева, 55 из них относят к разряду редких (литий, цезий, стронций и др.). Они входят в состав земной коры в ничтожно малых количествах и пока что используют из них не более двадцати. В этой книге приводятся интересные факты из истории открытия и изучения отдельных элементов, описываются многочисленные опыты, предшествовавшие ряду научных открытий, рассказывается о свойствах, особенностях получения редких металлов, их применении и безграничных возможностях в создании новых ценных сплавов и других веществ. [c.22]

Поскольку натрий, калий и кальций, а также литий, цезий и рубидий возбуждаются значительно легче, чем другие элементы, для их возбуждения используют низкотемпературное пламя (табл. 8). [c.94]

Приготовление эталонов. Для определения калия, лития, цезия и рубидия готовят основу для эталонных растворов из препаратов, предварительно проверенных на содержание определяемых примесей. Анализ выполняют по методу добавок на спектрофотометре для пламени. Приготовление раствора для основы 300 мл раствора серной кислоты, 100 г сернокислого аммония и 40 г хлористого натрия растворяют в воде, переводят в мерную колбу, доводят объем до 1 л и перемешивают. Эталонные растворы, содержащие 0,1 0,5 1,0 2,0 5,0 10,0 и 20,0 мкг мл определяемых примесей, готовят следующим образом в каждую колбу вместимостью 1 л вводят 500 мл основы, затем в первые три колбы вводят соответственно 1,5 и 10 мл раствора, содержащего 100 мкг/мл определяемых примесей в остальные —2, 5, 10 и 20 мл раствора, содержащего 1 мг/мл примесей. Объем во всех колбах доводят водой до 1 л и тщательно перемешивают. [c.55]

Ход определения. Для определения алюминия в хлористых литии, цезии и рубидии 4 г анализируемой соли растворяют в 20 мл буферного раствора и разливают в [c.144]

Указанный метод применен при изучении предельного пересыщения растворов нитратов лития, цезия и бария, а также тетраборнокислого натрия. При этом установлено, что получаемые значения предельных пересыщений аналогичны по величине тем, которые определялись другими методами. [c.56]

I—I и один из рассмотренных выше редких металлов не встре- чается в природе в виде сложных силикатов или алюмосиликатов. Многие минералы, образуемые этими металлами, обладают значительным удельным весом, электропроводностью, магнитными свойствами, что облегчает обогащение руд. Высокое содержание ценного компонента в минерале позволяет получать высокопроцентные концентраты, что, в свою очередь, облегчает извлечение металла. Иначе обстоит дело с редкими металлами II и I групп — бериллием, литием, цезием, рубидием. Эти элементы встречаются главным образом в виде алюмосиликатов типа хМеО yS 02 причем процентное содержание их в чистом минерале невысоко, а в концентратах, не говоря [c.428]

На подробном описании лития, цезия и рубидия я не останавливаюсь не только потому, что они представляют большой интерес лишь для систематики, но не для практики, а главным образом потому, что никакой новой функции, никаких новых отношений мы здесь не узнаем, потому что они настолько аналогичны с калием и натрием, что главнейшие все химические свойства последних в них повторяются. [c.132]

Из опубликованных работ следует, что большая часть авторов применяли аппаратуру (включая и лампы с полым катодом), изготовленную в лаборатории. Эта черта атомно-абсорбционного метода характерна для всех новых инструментальных методов и не должна рассматриваться как недостаток метода, а лишь как неизбежный этап в его развитии. Изложенные в обзоре сведения показывают, что атомно-абсорбционный анализ сравнительно быстро получил широкое распространение. Если к началу 1961 года, по данным [36], с его помощью определялись или были установлены пределы обнаружения Ыа (0,05) , К (0,1), Си (0,1), Са (1), (0,01), Ре (0,1), Сс1 (0,07), 2п (0,2), Ag (0,2), Аи (1), Р1 (10), № (1), Рс (2), 5Ь (2), Ва (10), В1 (2), РЬ (0,5), Сз (10), Сг (0,1), Со (0,2), Са (3), и (1), Не (10), Мо (0,5), N1 (0,2), КЬ (2), 5г (0,1), Т1 (1), 5п (5), то к началу 1964 года, т. е. всего за три года, были освоены А1 (3), Ве (0,2), 1п (0,06), Ки (0,2), V (10), МЬ (250), Л (50), 5с (5), (50), 5е (5), а для многих элементов существенно улучшена чувствительность обнаружения (на порядок для калия, рубидия, стронция, меди, серебра, молибдена, родия, палладия, платины, хрома и висмута и на два порядка для лития, цезия, магния, кальция, золота, таллия, свинца, цинка и сурьмы). [c.183]

В ряду литий — цезий устойчивость полнгалогеиидов возрастает. [c.256]

Исходя из современных представлений о природе образования электролитного раствора, растворимость должна определяться энергией кристаллической решетки электролита, энергией специфической сольватации в системе и диэлектрической проницаемостью растворителя. Анализ данных, приведенных в табл. 8 приложения, подтверждает это положение. Действительно, растворимость галогенидов элементов П1—IV А подгрупп периодической системы, характеризующихся значительной долей ковалентности -связей и, следовательно, существенно меньшей энергией кристаллической решетки по сравнению с галогенидами элементов I и II А—подгрупп, в каждом из растворителей значительно выше, чем в случае указанных ионофоров. Уменьшение энергии кристаллической решетки с увеличением кристаллографического радиуса аниона практически во всех случаях (например, в рядах хлориды — бромиды — йодиды) вызывает существенное повышение растворимости. Однако при сопоставле)Нии растворимости солей с одинаковым анионом в соответствии с представлениями о преимущественной сольватации катионов в донорных растворителях (см. параграф 1.4.5) рост кристаллографического радиуса катиона не всегда ведет к адекватному росту растворимости. В данном случае рельефно отражается конкуренция между двумя процессами уменьшением энергии кристаллической решетки с ростом радиуса катиона и уменьшением энергии специфической сольватации, идущей в том же направлении. Действительно, растворимость хлоридов щелочных металлов в спиртах, АН и некоторых других растворителях в ряду литий—цезий сначала снижается, затем начинает расти. [c.134]

СзЬ1804 (лития-цезия сульфат, литий-цезий сернокислый) [c.355]

Начнем с самого начала таблицы, с группы 1а. Среди щелочных металлов первыми были одновременно открыты натрий и калий, третьим — литий, четвертым — цеэий, пятым — рубидий, шестым — франций. А вот последовательность кларков натрий, калий, рубидий, литий, цезий, франций. Единственный нарушитель точного соответствия очередности в этой группе — рубидий. Не очень серьезный, поскольку, пропустив без очереди два элемента, он все же попал в вилку между наиболее распространенными щелочными металлами и наименее распространенными. [c.5]

Влияние природы катиона было рассмотрено Араматой и Делахеем [86] и Гирстом [89]. Если изменяется концентрация индифферентного электролита, то обычная последовательность литий — цезий нарушается (рис. 116). Поверхностноактивный ион цезия, как и ожидалось, действительно увеличивает скорость реакции, однако аналогично ведет себя и ион лития, особенно при низких концентрациях индифферентного электролита. Причина такого явления, наблюдавшегося также Гирстом [89], не ясна. [c.246]

Недавно было найдено, что некоторые силоксаны легко расщепляются литием, цезием и рубидием в тетрагидрофуране [37]. При расщеплении литием образуются производные силиллития и литийсиланолаты. Отмечено, что гексаметнлдисилоксан не расщепляется сплавом натрия с калием в эфире или литием и цезием в тетрагидрофуране. Гексафенилдисилоксан легко расщепляется литием в тетрагидрофуране, метилтетрагидрофуране или тетрагидропиране, давая после гидролиза с хорошим выходом трифенилсилан и трифенилсиланол [37] [c.328]

В табл, 27 сопоста]влены теплоты образования нормальных окислов МгО и других солеобразных соединений щелочных металлов, которые можно рассматривать как приближенную меру сродства, проявляющегося при образовании соответствующих срединений. На первый взгляд можно думать, что усиление электроположительного характера элементов в ряду литий—цезий должно проявляться также в увеличении сродства образования (соответственно теплот образования) солеобразных соединений. Однако табл. 27 показывает, что на самом деле это не совсем так. Это обусловлено тем, что, как было показано в предыдущей главе, сродство образования окисей и т. д. суммируется из нескольких составляющих, которые при переходе от самого легкого к самому тяжелому элементу группы изменяются различным образом. [c.179]

Не1 оторыс элементы, содержащиеся в земной коре в незначительных или очень малых количествах, имеют большое значение в современной технике. К таким элементам относятся, например, ртуть, бром, иод, бор, германий, индий, литий, цезий и др. [c.17]

Ход определения 110 - -10 % железа со стильбексоном в хлоридах лития, цезия, алюминия и алюмоаммиачных квасцах. [c.378]

Много исследований проводят по получению новых молекулярных сит, в которых обычные катионы натрия и кальция заменены. катио.нами других металлов [71— 75]. ЦищишвиЛи, Андроникашвили с i orp. получили цеолиты, содержащие катионы лития, цезия, алия, магния, стронция, бария, кадмия, серебра, кобальта, марганца и других металлов [74, 75], и исследовали их хроматографические характе1ри1стики. [c.18]

По-видимому, хорошей отправной точкой в этом поиске являются фторид, гидрид, окись и гидроокись лйтия. Квантово-механические расчеты, выполненые разными авторйми [l7- 20] , показали, что для молекул LiH, LiP, Li O, Li O > LiOH наблюдается значительное перераспределение электронной плотности с образованием ионных фрагментов. Исходя из уменьшения потенциалов ионизации в ряду литий - цезий, естественно отнести к ионным молекулам и аналогичные соединения остальных щелочных элементов. Сходство характера связи в галогенидах и гидроокисях щелочных элементов может быть проиллюстрировано табл. 2, согласно которой близость молекулярных постоянных фторидов и гидроокисей рубидия и цезия свидетельствует в пользу отнесения гидроокисей щелочных элементов к классу ионных молекул. [c.7]

Изучение предельных пересыщений производилось на примере нитратов лития, цезия и бария, а также на примере десятиводного тетраборнокислого натрия при различных температурах. Применялись соли квалификацрш X. ч. , дополнительно дважды перекристаллизованиые. Приготовление пересыщенных растворов производилось следующим образом. Необходимое количество соли растворялось при 70° при непрерывном перемешивании. Горячий раствор фильтровался через пористый стеклянный фильтр № 4. После фильтращш раствор имел температуру 35—42°. Фильтрат далее разливался по пробиркам, по 10 мл в каждую. [c.51]

Предельных пересыщений. Указанный метод применен при определекви предельного пересыщения нитратов лития, цезия, бария и тетраборнокислого натрия при температурах 0.8, 25 и 40°. Полученные величины оказались сопоставимыми с ранее определенными другими авторами. Описываемый метод сравнительно прост в применении, поскольку проведение экспериментов в метастабильных растворах осуществляется легче, нежели на границе лабильной и метастабильвой зон. Вместе с тем теоретические представления, на которых он основан, позволяют более четко объяснить зависимость предельных пересыщений от скорости охлаждения, температуры и других факторов. Библ. — 12 назв., рис. — 5, табл. — 2. [c.96]

Для определения алюминия в хлоридах лития, цезия и рубидия 4 г анализируемой соли растворяют в 20 мл буферной смеси и полученный раствор разливают в 4 пробирки по 5 мл. При определении алюминия в нитратах рубидия и цезия 0,4 г анализируемой соли растворяют в возможно меньшем количестве концентрированной перегнанной соляной кислоты, выпаривают досуха, смывают 20 мл буферной смеси и разливают в 4 пробирки по 5 мл. В одну из них вводят 0,01 мкг алюминия, во вторую 0,02 мкг алюминия, в третью и четвертую пробирки алюминий не вносится. В качестве контрольного образца используют 5 мл раствора соли четвертой пробирки без добавления реагента. Зате.м в первую, вторую и третью пробирки наливают по 0,2 мл 0,01%-ного раствора реагента. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология