Нитраты триты.

При нагревании нитратов активных металлов образуются ни триты и кислород [c.170]

Успешное разделение дейтерированных олефинов на колонках с комплексообразующей фазой — раствором нитрата серебра в этиленгликоле позволило предположить возможность разделения на этой фазе и изотопных молекул олефинов, отличающихся содержанием и положением трития. Возможность такого разделения была показана Ли с сотр. [22]. НЖФ, содержащим серебро, присущи серьезные недостатки [23] 1) ион серебра быстро восстанавливается при температурах выше 65°С, что приводит к потере селективности, 2) время жизни колонок с нитратом серебра даже при 40 °С составляет часто несколько дней, причем свойства колонок плохо воспроизводимы, 3) колонки с нитратом серебра не могут быть использованы для разделения высококипящих соединений (использование в качестве растворителей высококипящих жидкостей уменьшает фон колонки при 65°С, однако селективность уменьшается). В связи с этим были предприняты попытки заменить ион серебра ионами других элементов [23]. Наибольший практический и теоретический интерес представляет работа [23], в которой была показана возможность использования [c.170]

Принцип работы радиоактивный -излучатель с низкой энергией, обычно тритий, помещается в пространство между электродами, создающими слабое электрическое поле (напряжение 10—20 вольт). Между электродами возникает ток, обусловленный электронной проводимостью. При попадании в пространство между электродами атомов или молекул с большим сродством к электрону (галоиды, металлорганические соединения) происходит захват электронов и резкое снижение тока. Уменьшение последнего и служит мерой количества и сродства к электрону для данного вещества. ЭЗД является чрезвычайно чувствительным к определенным соединениям, таким, как алкилгалогениды, сопряженные карбонилы, нитрилы, нитраты и металлорганические соединения, однако он не чувствителен к углеводородам, спиртам, кетонам и т. п. Селективная чувствительность к галогенсодержащим соединениям обусловила узкую сферу применения этих детекторов. [c.43]

Перманганат калия в слабокислых растворах окисляет ни-трит-ион до нитрат-иона, а сам при этом обесцвечивается, так как восстанавливается до Мп2+ [c.591]

Для группового отделения таких небольших количеств ванадия, хрома, молибдена, вольфрама, фосфора и мышьяка, какие встречаются в породах, давно используется способ осаждения их нитратом ртути (1) из растворов, содержащих небольшие количества карбоната натрия . Метод этот применяется после разложения пробы сплавлением ее с карбонатом натрия и селитрой. Осторожно сплавляют 5 г измельченной породы с 20 г карбоната натрия иЗг нитрата натрия. Выщелачивают плав водой, марганец восстанавливают спиртом и затем раствор фильтруют. В том случае, если проба полностью не разложилась или присутствуют большие количества ванадия, осадок прокаливают и сплавление повторяют, а фильтраты объединяют. В раствор вводят разбавленную (1 1) азотную кислоту почти до нейтральной реакции, предварительно устанавливая требуемое для этого количество кислоты на таком же количестве реактивов, какое было израсходовано для разложения пробы. При нейтрализации нельзя переходить за нейтральную точку, так как в кислом растворе хром н ванадий восстанавливаются образующимся в процессе сплавления нн-тритом. Раствор выпаривают почти досуха, разбавляют 100 мл воды, нагревают до перехода в раствор растворимых солей и фильтруют. Остаток кремнекислоты и гидроокиси алюминия обрабатывают фтористоводородной и серной кислотами, выпаривают досуха и сплавляют с карбонатом натрия. Плав растворяют в 100 мл воды, раствор доводят почти до нейтральной реакции азотной кислотой, кипятят несколько минут и фильтруют. Фильтрат присоединяют к основному раствору. После этого в холодный щелочной раствор вводят по каплям почти нейтральный раствор нитрата ртути (I) до прекращения образования осадка. [c.467]

Полученный после нейтрализации раствор и конденсат анали зировали на содержание азотной кислоты, нитрата аммония и ни тритов. Концентрацию нитрата аммония определяли методом от гонки, количество нитритов — перманганатометрическим методом потери связанного азота — по материальному балансу. Результать исследований приведены в табл. 64. [c.222]

Денитрификация и образование окислов азота. Нитраты и ни триты становятся исходным материалом для образования окисло [c.134]

Расплавленные соли используются в виде так называемой ни-трит-нитратной смеси, содержащей 40% NaN02, 7% NaNOз и 53% KNOз. Температура плавления этой смеси 142,3 °С. Она применяется для нагрева до температур 500—540 °С. При температурах до 450 °С углеродистая сталь коррозионно стойка к этой смеси. При более высоких температурах требуются хромовые или хромоникелевые стали. Для обеспечения хорошей теплоотдачи необходима принудительная циркуляция. Недостатками нитрит-нитрат-ной смеси являются сравнительно высокая температура кристаллизации (требуется обогрев трубопроводов и арматуры), а также то, что она представляет собой сильный окислитель (контакт с веществами, способными окисляться, может привести к взрыву). [c.361]

Реакции атомов отдачи трития у асимметричного углерода были изучены Кэйем (Кау) [4] и др. [40]. Они нашли, что, когда атом отдачи трития замещает водород в полон ении а- С—Н в /-аланине (а-аминонропионовой кислоте), оптическая конфигурация полностью сохраняется. Это положение верно по крайней мере в 85 6 случаев, когда замещение Т—Н происходит в метильной группе. Эти экспериментальные результаты, в общем, напоминают наблюдение Зубера (Zuber) [41], что отдача кобальта в d-ж /-триэтилен-диамин нитрате происходит с сохранением оптической конфигурации. Последние статьи в этой области приводят к гипотезе о том, что замещение Т—Н не включает взаимодействия нри очень высоких энергиях для высоких энергий различия в индивидуальных связях, стерические факторы, оптическая конфигурация и изотопные эффекты пе играют роли. [c.117]

Кристаллы ЫаНОг отделяют на центрифуге и промывают паровым конденсатом для отмывки ионов хлора, вносимых с технологической водой. Влажность соли после центрифуги составляет 2—2,5%. Ее высушивают в барабанной сушилке нагретым до 100° С воздухом. Готовый продукт содержит меньше 1,5% влаги. Маточный раствор с центрифуги направляется на инверсию с целью переработки его на нитрат натрия или возвращается в цикл для получения ни-трит-нитратных щелоков с повышенным содержанием нитрита, что увеличивает выход его при кристаллизации. После значительного накопления нитрата щелок все же должен выводиться из цикла и направляться на инверсию. [c.242]

Обмен в связях N —Н дает Особенно наглядное подтверждение наших представлений. Он идет неизмеримо быстро в аммиаке 110], аминах, аминокислотах и иминах [И], где около атома азота имеется свободная пара. Наоборот, он сильно замедлен, если эта пара блокирована. Медленный обмен был обнаружен в группе —NH3 ряда аминокомплексов [121, а также в ионе NH4" солей аммония, как нашли Л. В. Сулима и автор [13]. В последней работе было показано, что он идет полностью или в основном не в этом ионе, а в находящемся с ним в гидролитическом равновесии свободном NH3. Каплан и Вильцбах [141 подтвердили и распространили наши результаты на соли замещенного аммония. Они нашли сильно замедленный обмен водорода на тритий между С2Н5ОТ и замещенными солями аммония, тогда как в связях N —Н нитрата [c.68]

Даже перекристаллизованный, очищенный пентаэритрит не имеет резкой температуры плавления и обычно спекается в интервале 238—248°. Как показали новейшие исследования Наряду с п нтаэритритом образуется не вполне удаляемый даже при перекристаллизации дипеитаэритрит, который представляет собой эфирный ангидрид, получающийся при взаимодействии двух молекул пентаэритрита. Это соединение, содержащее шесть гидроксильных групп, плавится в чистом состоянии при 22F, тогда как химически чистый пентаэритрит, полученный сублимацией в высоком вакууме при 130°, плавится лишь при 260° (перекристаллизация дает температуру плавления не выше 254°). Диаграмма плавкости бинарных смесей показывает, что примесь 5% дипентаэритрита снижает температуру плавления пентаэритрита до 251°, а 10% дипентаэритрита — до 235°. Технический пентаэритрит часто содержит 5—10% дипентаэри-трита присутствие его не отражается однако на процессе нитрации и не ухудшает заметным образом действия полученного нитрата. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология